(全国通用)2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物专项突破6“铝三角”关系与Al(OH)3图像分析课件
2019版高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第3章 金属及其化合物(共126张PPT)
二、典例剖析 3 ．(2017· 合肥质检 )将金属钠放入盛有下列溶液的小 烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ( D )
①MgSO4 溶液
水
② Na2SO4 稀溶液
③饱和澄清石灰
⑥饱和NaCl溶液
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ 1.注意“饱和溶液”
C．②④⑤⑥ D．①
类比于 Na2O2的性 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2· 8H 2O后，池塘水中浓度增加的 质 离子有________(填序号)。
A．Ca 考题探源 考查视角 高考启示 应用
2＋
B．H C． CO3 D ． OH 本题源于 RJ 必修 1“实验 3 － 5”的迁移应用 CaO2(Na2O2)的性质 要多角度认识和掌握Na2O2的反应和迁移
③④⑥ 2.把握反应本质：钠与碱溶液反应时只与水反 应；钠与盐溶液反应时先与水反应，再考虑产 物NaOH能否与盐反应。
转解 析
三、思维建模 1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式 盐溶液 H2O减少对溶剂质量的影响 生成NaOH 与溶质是否反应
加入Na
Na+H2O反应
生成H2 放热
对装置的要求 对实验环境的影 响或溶质的溶解 度的影响
转解 析
试 题 备 选
三、反思归纳 Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系
两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠
01
教材
高考
02
典例剖析 反思归纳
03
04
规律总结
一、教材
高考
3． (溯源题)(2016· 江苏化学， 6)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验， 经过制取氨气、 制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验 目的的是( C)
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
【精选】2019年高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物(6)(含解析)练习
【精选】2019年高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物（6）（含解析）练习3章金属及其化合物（6）1．(2018·金华模拟)电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表。
(1)__碱__((2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：__4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O__。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、__Al(OH)3__。
(4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，__蒸发浓缩、冷却结晶__(填操作方法)，过滤。
继续加入H2SO4的目的是__促进平衡2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7__(结合平衡移动原理予以说明)。
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)中加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：__CrO2－4＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O__。
解析(1)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性。
(2)氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O。
(3)Zn(OH)2、Al(OH)3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀。
(4)水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生反应：2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O，可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体。
全国通用2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物专项突破7“铁三角”关系与铁的化工流程学案
(七)“铁三角”关系与铁的化工流程(对应学生用书第51页)突破1| “铁三角”关系及其应用[考纲知识整合]1．“铁三角”中的转化关系2．“铁三角”的重要应用(1)离子共存分析Fe 2＋、Fe 3＋因氧化还原反应不能共存的粒子：①Fe2＋――→不共存NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4、H 2O 2、Cl 2、Br 2、Cr 2O 2－7等。
②Fe 3＋――→不共存S 2－、I －、SO 2－3、HS －、HSO －3、H 2SO 3、H 2S 等。
提醒：Fe 2＋、Fe 3＋――→不共存HCO －3、CO 2－3、AlO －2等水解相互促进的离子。
(2)常见的离子除杂方法(3)①Fe 2＋的盐溶液—加少量Fe ，防止Fe 2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe 2＋水解 ②Fe 3＋的盐溶液—加少量相应的酸，防止Fe 3＋水解 [高考命题点突破]命题点1 “铁三角”的关系1．(2018·长沙模拟)在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a ＞c ，则下列说法正确的是( )A ．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋B[因为a＞c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋。
]2．(2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________________________________________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物课件
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g (6)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能 是____D____。 A．HNO3 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．H2SO4 溶液 D．HCl 溶液
质 固态 银__白__色__ 2.7 g·cm－3 660.4℃ 2467 ℃ 较软
导电、导热性 延展性 _很__好___ __良__好__
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
第六页，共73页。
3.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
第七页，共73页。
④铝与氢氧化钠溶液反应：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_A__lO__－2_＋__3_H_2_↑_______ 高温
D．曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象
解析 由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A 正确；根据生成的 H2 为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol，B 正确；反应时如果钠过量，则钠会
与水反应，生成的气体多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知 a、b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反
第十五页，共73页。
4．[2016·洛阳月考]将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸反应，实验测得
2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第9讲铝及其重要化合物课件鲁科版201806262192
2．(1)Mg 在 CO2 中燃烧的现象为_________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。 用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：______________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 产 物 可 能 有 ________________(用化学式表示)。
■多维思考——做一做
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( )
(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。( )
(3)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物。( )
()
(5)冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( ) (6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子 数相同。( ) (7)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反 应生成偏铝酸盐。( ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第三章 金
1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐答案 C解析A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有3消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
2．(2018·银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤答案 C解析加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。
3．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()答案 B解析铝能被Cl2、O2氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显，但与强碱溶液反应；Mg 能在N 2、O 2、CO 2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。
4．下列叙述正确的是( )A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3答案 A解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物课件
(3)制备 ①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式： _A_l_3＋_＋__3_N__H_3_·_H_2_O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_N__H_＋ 4__； ②向偏铝酸盐溶液中通入足量 CO2，离子方程式： _A_l_O_－ 2_＋__C__O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__H__C_O__－ 3 __； ③NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合，离子方程式： __3_A_l_O_－ 2_＋__A__l3_＋_＋__6_H_2_O__=_=_=_4_A_l_(_O_H__)3_↓___。
12/11/2021
12/11/2021
微点拨
工业上分别用电解熔融氧化铝、氯化镁的方法冶 炼铝、镁，不能用电解氯化铝的方法制备铝，因为氯 化铝是共价化合物，其液态不导电。也不能用电解氧 化镁的方法，因为氧化镁的熔点很高。
12/11/2021
对点练习
12/11/2021
1．下列关于铝单质的叙述中正确的是
12/11/2021
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的
是
()
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
解析：加热时 O2、N2、CO2 等都能与镁反应。
12/11/2021
3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加
到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3 mol·L－1 HCl
B．4 mol·L－1 HNO3
备考2019高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物名师制作优质学案必修1
第二节铝及其重要化合物一、铝的主要性质及应用1．存在及物理性质⑴铝位于元素周期表。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅排第三位，在金属当中是含量占位。
自然界中的铝全部以态存在。
⑵铝为色固态，金属，特别的是铝的粉末是白色，工业称为“银粉”一般金属的汾末是黑色的。
⑶铝熔点为660.40C，沸点为24670C密度为 2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
2.化学性质：结构分析——铝原子最外层有3个电子，表现价，易失去表现性。
⑴跟非金属单质反应①与氧气常温时反应方程式：。
现象：在表面生成一层，保护内部金属。
使Al 尽管很活泼，但很耐腐蚀。
②与氧气点燃时反应： 4 Al＋3 O2△2Al2O3现象：。
原因。
③和卤素反应， 2 Al＋3 X2 = 2AlX3(X2可以是Cl2、Br2)。
此外，也能生成Al2S3、AlN、Al4C3。
⑵铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式：。
②与氧化性酸常温下，铝、铁遇、发生钝化，加热时能反应。
与热浓硫酸：；与稀硝酸反应：；⑶铝与强碱溶液反应：；离子方程式：；⑷铝热反应： 2 Al＋Fe2O3高温。
铝热剂：与活泼性在铝以后的的混合物称为铝热剂。
铝热反应用途：野外焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V、W、Cr等难熔金属。
二、铝的重要化合物1．氧化铝⑴物理性质：色态，熔点(2045℃)，溶于水。
⑵化学性质：是氧化物，①与酸反应离子方程式：。
②与碱反应离子方程式：。
⑶用途：熔点很高，是一种比较好的材料，还可以制作各种宝石。
2．氢氧化铝⑴物理性质：色胶状沉淀。
⑵化学性质：①氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于酸或碱，而不溶于酸或碱。
与酸反应离子方程式：；与碱反应离子方程式：。
②氢氧化铝受热分解：。
⑶Al(OH)3的制备：①用碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式：。
②向偏铝酸盐中通入CO2（少量）离子方程式：。
3．明矾⑴化学式：，明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。