2019年高一化学同步人教版必修二讲义：第1章 第2节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 Word版含答案
第三课时 元素周期表和元素周期律的应用 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。 2．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
1．对于主族元素 (1)周期序数＝电子层数 (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。 2．金属与非金属分界线处的元素 (1)Al Ge Sb Po； B Si As Te At (2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。 3．金属与非金属分界处半导体材料 过渡元素催化剂、合金材料 周期表右上角制取农药的元素
元素周期表和元素周期律的应用)
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。 2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。 ②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 ③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 [特别提醒] 元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？ 提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。 2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？ 提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半导体材料。 3．短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？ 提示：该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
(1)元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强。 (2)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 (3)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。 最高正价－|最低负价| 6 4 2 0
主族族序数 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA (4)推断元素的性质 ①与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。 ②与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。 ③比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径：C>A>B；金属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。
1．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( ) A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸 C．它具有＋2、＋4价 D．它的金属性比铅强 解析：选B 由题意知，该元素位于ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由ⅣA族元素常见化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知C正确。 2．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 (a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ① ②制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素分界线附近 ② ③制冷剂的元素 (c)相对原子质量较小的元素 ③ ④地壳中含量较多的元素 (d)过渡元素 ④
答案：(b) (d) (a) (c) “位、构、性”关系及应用
1．“位、构、性”三者关系的解读
(1)原子结构――→决定元素在周期表中的位置 结构最外层电子数＝主族序数电子层数＝周期序数位置 (2)原子结构――→决定元素的化学性质 结构最外层电子数越少，电子层数越多，越易失电子，还原性越强最外层电子数越多，电子层数越少，越易得电子，氧化性越强性质 (3)位置――→体现或推测原子结构和元素性质
2．主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S； (3)族序数等于周期数3倍的元素：O； (4)周期数是族序数2倍的短周期元素：Li； (5)周期数是族序数3倍的短周期元素：Na； (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si； (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S； (8)除H外，原子半径最小的元素：F； (9)最高价不等于族序数的元素：O、F。 3．元素“位、构、性”规律中的特例 (1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(11H)无中子。 (2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 (3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 (4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 (5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。
1．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：选B 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。 2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) W X Y Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：选A 由题意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的，也小于HCl的，A正确；HClO的酸性比H2SO4的弱，B错误；S2－的还原性强于O2－的，C错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D错误。 [三级训练·节节过关]
1．下列说法中不正确的是( ) A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律 B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3 解析：选D A项，19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律，正确；B项，在金属和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，因此最容易找到半导体材料，正确；C项，过渡元素中的元素都是金属元素，从中可以找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，正确；D项，硼与铝同主族，铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3
或H3AlO3，则硼的最高价含氧酸的化学式可能是H3BO3，错误。 2．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( ) A．Si、K B．C、Si C．Si、Ge D．As、Se 解析：选C 在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge可用作半导体材料。 3．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为( ) A．C B．P C．O D．S 解析：选D 元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8，再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为＋6，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故只选D。
2019-2020学年高一化学同步人教版必修二讲义：第一章 第二节 第二课时 元素周期律 Word版含答案.doc
第二课时元素周期律——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
2．理解元素周期律的内容和实质。
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从＋1到＋7(第二周期为＋5)，负化合价由－4到－1(稀有气体元素除外)。
2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。
3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
4．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
原子结构和元素化合价的周期性变化1．原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
3．元素化合价的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)，负价：－4→－1。
1．随着原子序数的递增，第二周期元素的最高正价是逐渐递增的吗？提示：不是；因为F无正价，O无最高正价。
2.A、B在元素周期表中的位置如图所示。
试比较短周期主族元素A、B原子半径的大小？提示：设空格内的元素为X，则原子半径：r(B)＞r(X)＞r(A)，即B的原子半径大于A 的原子半径。
(1)同一周期，从左到右，原子的最外层电子数由1递增至8，呈周期性变化，而第一周期(K层为最外层)，则由1递增至2。
(2)同一周期的主族元素，电子层数相同，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引能力越强，原子半径越小。
2019高中化学第一章第一节元素周期表讲义新人教版
第1课时元素周期表1．了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
1．原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，故有7个周期。
②分类：(2)族①数目：元素周期表中有18个纵行，16个族。
②分类：③常见族的别称：[新知探究]1．元素周期表的发展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制。
(2)编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。
(3)意义：揭示了化学元素间的内在联系。
(4)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(5)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
2．元素周期表的结构[问题讨论](1)根据表中前18号元素在现行元素周期表中的排布，思考其编排原则是什么？提示：按照原子序数递增原则，从左到右排布，将电子层数相同的元素排在一横行，将最外层电子数相同、性质相近的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
(2)什么是原子序数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？提示：①原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素的编号；②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)什么是周期？共有几个周期？前20号元素中哪些元素在同一个周期？提示：①把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期；②元素周期表有7个横行，有7个周期；③H、 He在第一周期，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne在第二周期，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar在第三周期，K、Ca在第四周期。
(4) 周期序数与原子结构有何关系？提示：周期序数＝电子层数。
(5) 每周期元素数目是否相同？如何分类？提示：①不同，第一周期～第七周期的所排元素种类分别为2、8、8、18、18、32、26；②。
(6)什么是族？共有几个族？族是如何分类和表示的？前20号元素中哪些元素在同一个族？提示：①把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行；②元素周期表有18个纵行，有16个族；③；④H、Li、Na、K在第ⅠA族，Be、Mg、Ca在第ⅡA族，B、Al在第ⅢA族，C、Si在第ⅣA族，N、P在第ⅤA族，O、S在第ⅥA族，F、Cl在第ⅦA族，He、Ne、Ar在0族。
高中化学必修2课件1-1-1第一课时 认识元素周期表
[作业]：
1.熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的
元素的位置／背熟1－20号元素；
2.课本p11-12/ 2、10题。
三、多种多样的元素周期表
立体长 式元素 周期表
浮雕墙
凳子
卡通元素周期表
扇形元素周期表
灯笼状元素周期表
树状元素周期表
与实物对应的元素周期表
3.课后阅读思考题 1.元素周期律发现的背景是什么？ 2. 元素周期律的发现和周期表的编制是否应 完全归功于门捷列夫？ 3. 门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我 们现在所学的元素周期律？ 4. 门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大 功绩是什么？ 5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过 程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否 都为绝对真理？
思考，讨论：
什么是周期？共有多少个周期？周 期序数与原子结构有什么关系？你对元 素周期表的周期还有哪些认识？
1.周期(period)
（1）周期序数 = 电子层数
(2)观察每一周期中所含元素种类数和末尾 元素，完成下表。 周期数 所含元素种类数 末尾元素 1 2 2 He 10 Ne 8 短周 2 期 18 Ar 3 8 18 36 Kr 4 54 Xe 5 18 长周 32 6 含镧系、 86 Rn 期 锕系 ？ ？ 7
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2、A、B、C、D、E是周期表中同周 期的五种主族元素， A、B的最高价 氧化物的水化物都呈碱性，且碱性 B﹥ A， C的气态氢化物的稳定性比 D强， E是五种元素中原子半径最小 的元素，则它们的原子序数由小到大 的顺序为（ C ） A、ABCDE B、CDABE C、 BADCE D、ECDBA
1869年，俄国化学家门捷列夫在前人工作的 基础上，将当时已知的63种元素的主要性质和相 对原子质量，写在一张张小卡片上，进行反复排 列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制 定了元素周期表。 1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的 基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中， 改竖排为横排，使同一族元素处于同一竖行中， 更突出了元素性质的周期性。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版化学必修二第一章第二节 元素周期律
结论
随原子序数的递增，元素的 化合价呈周期性变化。
最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数 ｜最高正化合价｜＋｜最低负化合价｜＝8
注意：O和F没有最高正化合价
随原子序数的递增，原子半径变化的规律：
原子序数 原子半径的变化（不考虑稀有气体） 0.152nm → 0.071nm 3-10 11-18
大→小 0.186nm → 0.099nm 大→小
1 2 3 4 5 6 7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
1-20号元素原子结构示意图
K
Ca
稀有气体元素的原子核外电子层排布
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
1 K
2 2 2 2 2 2
2 L
3aOH溶液
现象
加入稀盐酸
白色沉淀溶解 Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3 + 3H2O
化学方 程式 结论
白色沉淀溶解 Al(OH)3 + NaOH ==NaAlO2 + 2H2O 两性氢氧化物
钠、镁、铝金属性比较
性质 钠 镁 铝
与水
与酸
冷水、剧烈 热水、缓慢 剧烈
迅速
氢氧化物碱 性
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性 (从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 相似性 同主族 自上而下，递变性
{
(自上而下,金属性增强,非金属性减弱)
【练习】X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数， 它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是 H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是 ( B、C ) A、原子序数X＞Y＞Z B、元素的非金属性由弱至强的顺序是X＜Y＜Z C、原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D、气态氢化物的稳定性XH3＞H2Y＞HZ
高中化学人教版(2019)选择性必修二第1章第2节第1课时原子结构与元素周期表课件(61张)
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
4．下列有关元素周期系的叙述正确的是
( C)
A．元素周期系中第ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
B．最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素
C．p区元素(He除外)的原子一定都有p轨道电子
D．基态原子价电子排布为nsnnpn的元素一定是金属元素
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
解析：最外层电子排布为ns2的基态原子可能是1s2(为氦元素)，也可 能是(n－1)d10ns2(为ⅡB族元素)，不一定是ⅡA族元素，故A项错；最外 层电子排布为ns1的基态原子对应的元素中最特殊的是H元素，H元素不 是金属元素，其他最外层电子为ns1的基态原子对应的元素都是金属元 素，B项错；p区元素(He除外)原子的最外层电子排布为ns2np1～6，故C 项正确；最外层电子排布符合nsnnpn的元素只有n＝2这一种情况，n＝2 时，该元素的价电子排布为2s22p2，是碳元素，属于非金属元素。
(5)d区、ds区和f区的元素全部是_____金__属_____元素。s区的元素除 _____氢_____外，全部是金属元素。
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
预习自测
1．思考辨析：
(1)原子价电子排布式为3d84s2的元素属于s区。
( ×)
(2)非金属元素都分布在p区。
第一章 原子结构与性质
(精品)人教版高中化学必修二第一章课件
[解析] 95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子 序数都大于 86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第 VA 族，113 号元素在第ⅢA 族；113 号元素和 115 号元素都是金属元素。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
0 族元素原 子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)
2. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素原子序数的关系，从而推断它所在的
周期。例如，比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数 大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序 数大的 0 族元素处于同一周期。
行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。
(3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。
2018-2019学年高中化学人教版必修2课件：1.1.1 元素周期表
7 个横行，有__ 7 个周期。 ①数目：元素周期表有__
②特点：同周期中元素的电子层数相同，
电子层数 。 周期序数＝_________
③分类
一、二、三 周期 短周期 包括第___________
︱
四、五、六、七 周期 长周期 包括第_______________
(2)族 ①数目：元素周期表有 18 个纵行，有 16 个族。
第一章|物质结构
元素周期律
元素周期表
第一节 元素周期表
第1课时
第一章
物质结构
元素周期律
1．简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排原则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
元素周期表的发展和意义 1．元素周期表的发展历程
门捷列夫 相对原子质量
核电荷数
2．原子序数 (1)概念：按照元素在周期表中的顺序由小到大给元素编号。 (2) 原 子 序 数 与 原子 结 构的 关 系： 原 子 序数 ＝ 核电荷数 _________ ＝
解析：选 D。周期表中的每个主族元素中不一定都有非金属元 素，如第ⅡA 族，A 不正确；周期表中的每个主族元素中不一 定都有金属元素，如第ⅦA 族，B 不正确；周期表中的非金属 元素并不是都位于短周期，如 Br、I 元素位于长周期，C 不正 确。
6．下列说法中错误的是(
)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B． 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属 元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．第一周期元素、第ⅦA 族元素和稀有气体元素都是非金属 元素
最外层电子数 。 ②特点：主族元素的族序数＝_____________
高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》
(第3课时)
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（元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠
Na 11
+11 2 8 1
1
属
钾 K 19 +19 2 8 8 1
学科网
与O2反应 Li2O（唯一） Na2O、Na2O2 K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度
越 来 越 剧 烈
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
(2)碱金属与氧气反应比较
结论：碱金属和氧气反应的产物由上到 下越来越复杂，也越来越剧烈。
单质 Li Na K Rb Cs
1
元
素 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
铯 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248 6 0.265
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？ 其原子结构的相似性和递变性会对其性质 产生哪些影响？
1、碱金属元素原子结构特点 （1）相似性：
最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 还原 性；离子具有弱 性
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐
，原增子多半径逐渐
2019-2020学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第3课时) 课件(43张)
化 学 必
子的质量数为 a＋b－1，B 项错误；X 原子可表示为a＋ab－－11X，C 项错误；原子核外
修
② 电子数等于其核电荷数，故 X 原子核外电子数为 a－1，D 项正确。
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第一章 物质结构 元素周期律
4．对符号“acbXd＋”中各字母表示的含义理解正确的一组是( B )
选项
版
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第一章 物质结构 元素周期律
预习自我检测
化 学 必 修 ② 人 教 版
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第一章 物质结构 元素周期律
1．不同元素的原子( A ) A．质子数一定不等
B．中子数一定不等
C．质量数一定不等
D．最外层电子数一定不等
解析：元素的种类是由质子数决定的，故不同元素的原子质子数一定不
等。
化 学 必 修 ②
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第一章 物质结构 元素周期律
2．质量数 (1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核 内所有____质__子____和__中___子_____的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫 做质量数。 (2)表示：用_____A_____表示质量数。 (3)两个关系： ①质量关系：质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_)＋_____中__子__数__(N__)__ ②数量关系：原子序数＝核电荷数＝___质__子__数___＝核外电子数。
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第一章 物质结构 元素周期律
一、原子的构成 质量数 1．原子的构成： 原子子 核原______中质____子子_________相相对对质质量量近近似似为为11，，不带带1个电单 位正电荷