大学应用电化学习题
二、选择题。
1.以下哪一项不是影响电镀层质量的因素(B)
A、阳极 B、阴极 C、电镀工艺条件 D、镀液的性质
2.以下哪一项不是评价电催化性能的方法(A)
A、热重分析法 B.旋转圆盘电极伏安法 C.计时电位法 D 循环伏安法3.
3.以下哪一项不是优良的电子传递媒介体应具有的性质(D)
A、能稳定吸附或滞留在电极表面 B、与被催化的五之间发生快速的电子传递具自负单出有和劳址.C、呈现可逆电极反应的动力学特征 D、对氧气具有反应活性
4.以下哪一项不是电解合成的优点(A)
A、电能消耗少B.易控制反应的方向 C.环境污染少 D、合成许多化学合成不能生产的物质
5.依据工作原理分类，以下哪一项不是化学传感器( B )
A、光学式B.磁学式C.电化学式D、质量式
6.选择合适的电催化剂是实现复杂电极反应的关键，以下哪一项不是电催化剂必须具备的性能(C)A、高的催化活性B.一定的电子导电性c.良好的热稳定性D.电化学稳定性
7.以下哪一项不属于化学电源的性能指标(A)
A.稳态电极曲线 B.电池的容量 c.电池的寿命 D.比能量
8.有关Clark型氧气电极基本原理的描述。以下哪一项不正确(C)
A检测氧的封闭式氧电极B氧气进入膜后在电模表面迅速还原
C外电路检测氧还原电流反比气相中氧的分压
D.从电流的值可以测定氧气的浓度外电路检测的氧气还原电流反比气相中中氧气的分压
9.以下哪一项不是氨碱工业中常用的电解槽(D)
A、汞槽 B、离子膜槽C、隔膜槽 D.熔融盐电
10.以下哪项不是电催化剂载体的作用(C) A、作为一种惰性支撑物的有
B、载体与活性组分之间存在某种作用c.不改变电催化剂的活性选择性山断D.、修饰了催化剂的电子状态 9.以下哪一项不是氯碱工业中常用的电解槽 D)
A、汞槽B、离子膜槽C、隔膜槽D.熔融盐电解槽10.以下哪一项不是电
10催化剂载体的作用(C)
A、作为一种情性支撑物 B、载体与活性组分之间存在某种作用 C、不改变电催化剂的活性选择性D、修饰了催化剂的电子状态三、
判断题。
1.催化剂活性中心的电子构型是影响电催化活性的主要因素(√)
2.电值化剂对个或一类反应的催化作用仅体现在电板反应氧化一还原超电势的降低 (x)
3.金属的电势H图可划分为腐蚀区和稳定区两个区域(x)
4、最电也是具有保康工作时安全可幕，电区高且德定等特点。是目前使用是是及的一一次是需并子（x）
5.依据金属共沉积的基本条件:只要选择适当的金属离子浓度、电极材料和标准电极电势就可以是两种离子
同时析出。(√)
一、填空题。
1电化学是研究电能和化学能之间相互转化过程有关规律的科学，其中在三电极化学体车中,三个电极分别对应工作电极、参比电极、和辅助电板。
2.化学电源技其工作性质和容储方式可分为一次电池或原电池、二次电池储备电池，燃料电池。
3.电镀生产工艺流程流程般包括镀前处理、电镀和镀后处理三大步。
4.电极反应的催化作用根据电催化的性质可分为非氧化还原催化和氧化还原催化两类。
5.某些腐蚀金属系统毋须外加电流，添加一些能促使钝化，形成沉淀膜里或形成吸附膜的物质、就能降低金属腐蚀，这些物质称为缓蚀剂。
6.电位型传感器通过测定电极平衡电位的值来确定物质的浓度。
7.槽电压由电流通过电解槽，阴阳极发生极化，溶液电阻引起的电位降TRsoi,出现超电势及电解槽的各种欧姆损失组成。
8.与物理传感器不同化学传感器的检测对象是化学物质，要求传感器的材料必须有识别分子的功能。
9.氧气在不同电极的电催化还原可能包括直接四电子反应和二电子反应两种途径。
10.金属电沉积是指简单金属离子或络离子通过电化学方法固定(导体或半导体)表面上放电还原为金属离子附属于电极表面，而获得一金属层的过程。
电化学习题答案
第七章电化学习题答案
7.1用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）
在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 ?C，100 kPa下的？
解：电极反应为
电极反应的反应进度为
因此：
7.2在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中
通电1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。
解：两个电量计的阴极反应分别为
电量计中电极反应的反应进度为
对银电量计
对氢电量计
7.3用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的
，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和
。
解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量
之差：
7.4用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶
解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为
总反应为
通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重
，其中含。试计算溶液中的和。
解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为
该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极
7.5用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含
。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶
液重，其中含。试计算溶液中的和
。
解：同7.4。电解前后量的改变
从铜电极溶解的的量为
从阳极区迁移出去的的量为
因此，
7.6在一个细管中，于的溶液的上面放入的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，
界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在
实验温度25 ?C下，溶液中的和。
解：此为用界面移动法测量离子迁移数
7.7已知25 ?C时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液，在25 ?C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体
应用电化学复习题
第 1 页 共 6 页 1 应用电化学复习题
1. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( )
(A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
2. 在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( )
(a)A13+ (b)Mg2+ (c)H+ (d)K+
3. 298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是 ( )
(a) CuS04 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl
4. 298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( )
(a) t1 = t2 (b) t1 > t2 (c)t1 < t2 (d)无法比较
5. NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为 ( )
(a) Λm= U+ + U- (b) Λm=U+／F + U—／F
(c) Λm= U+F + U-F (d) Λm= 2 (U+ + U-)
6. Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为 ( )
(a) μ = μ+ +μ- (b) μ =2μ+ +3μ- (c) μ =3μ+ +2μ- (d) μ = μ+ · μ-
7. 298 K 时，在下列电池 Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1
mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：
物理化学电化学习题
物理化学 练习题
- 1 - 第八章、第九章和第十章 电化学
【复习内容提纲】
1、电解质溶液的导电机理是什么？（原电池和电解池装置是怎么有持续的电流的）
2、什么是法拉第电解定律？公式?这定律在电化学中有何用处？
3、离子迁移数的定义？计算离子迁移数的几个公式？ 知道离子迁移数的测定方法？
4、电导、电导率、摩尔电导率的定义、公式、物理意义和单位？P16页例题 P18页例题
5、电导率和摩尔电导率与浓度的变化关系？（一定要理解为什么） 图8.11和 图8。12
6、什么是离子独立运动定律？ 会计算电解质溶液无限稀释摩尔电导率的两种方法？ P22页
7、电导测定的应用。【计算题】会计算电离度和平衡常数P26页例题 P57页 习题19 ；P58页 习题21 ；
会计算难溶盐的溶度积 P28页例题 P57页 习题15
8、离子的平均活度，平均质量摩尔浓度，平均活度系数的计算公式 P58页 习题25
离子强度的计算公式 P58页 习题24
9、什么是可逆电池（可逆电池具备的条件）？
10、可逆电极的种类(有哪三类）,会写电极反应和电极符号
11、电池表示式和电池反应的“互译" P109页 习题1 ;P109页 习题2
12、电动势E及其温度系数与有关热力学量的关系 【计算题】类似于P110页 习题5 习题6
13、电池电动势产生的机理？（电池电动势是怎么产生的）
14、标准氢电极和参比电极（甘汞电极）的构造？优缺点？
15、电池的分类和各类电池电动势的两种计算方法？ P82页 例题1 例题2 例题3
16、电极电势及电池电动势的应用。 【计算题】 类似于P84页 求 P85页 求WSPKK;;;
《应用电化学》复习题-应化2014级
《应用电化学复习题》 应用化学2014级 任课教师：石建军
1 《应用电化学》复习题
1.如何设计电化学反应体系？
答：㈠电极
工作电极 要求：①电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受到影响②电极不发生反应，能在较大的电位区域中测定；③电极面积不宜太大电极表面最好应是均一平滑的，且能够通过简单的方法进行表面进化等等 分类：Ⅰ固体 惰性固体电极材料：玻碳、Pt、Au、Ag、Pb、导电玻璃。Ⅱ液体液体电极（Hg、Hg齐）：有可重现的均相表面，容易制备，H2析出超电势高。
辅助电极 要求：①与工作电极组成回路，使工作电极上电流流畅 ②辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极的逆反应，以使电解液组分不变③对工作电极影响轻度小④表面积大使极化作用主要作用于工作电极上，电阻小，不易极化，对形状、位置有要求。
参比电极 要求：① 用于测定研究电极的电极电势②提供热力学参比 ③是可逆电极，其电极电势符合Nerest方程④应具有良好的电势稳定性和重现性等⑤不同体系采用不同参比电极
㈡隔膜 要求：①导电②离子通透性③阴阳两极的产物不互相干扰㈢电解质溶液（介质）作用：①在电化学体系中起导电和反应物双重作用②电解质只起导电作用时，不发生氧化还原反应③固体电解质为具有离子导电性的晶态或非晶态物质
2．试说明参比电极应具有的性能和用途。
参比电极(reference electrode，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。
不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl电极、标淮氢电极(SHE或NHE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag/Ag+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极兼做参比电极。在测量工作电极的电势时，参比电极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不—样，为降低或消除液接电势，常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。
电化学原理练习题及答案
1 电化学原理练习题及答案
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应
2、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
4.（2004年广东，11）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
5.（2004年天津理综，12）图11－13为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正．．确．的是
AH OH OHHHOHOH氢气入口a电极电解液b电极氧气入口2222++--O
图11－13
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
电化学习题及答案
电化学习题及答案
一、选择题
1. 以下哪项不是电化学的基本概念？
A. 电流
B. 电压
C. 电能
D. 磁场
答案：D
2. 以下哪种电池属于一次性电池？
A. 铅酸电池
B. 锂离子电池
C. 镍氢电池
D. 碱性电池
答案：D
3. 以下哪种电池属于二次电池？
A. 铅酸电池
B. 碱性电池 C. 锌锰电池
D. 碳酸电池
答案：A
二、填空题
4. 电化学反应分为______和______两个过程。
答案：氧化反应，还原反应
5. 电池的正极发生______反应，负极发生______反应。
答案：还原反应，氧化反应
6. 在电化学反应中，电子从______向______流动。
答案：负极，正极
三、判断题
7. 电化学反应都是放热反应。
答案：错误
8. 电池的电动势等于电池两极间的电压。
答案：错误
9. 在电化学反应中，电子流动的方向与电流的方向相反。 答案：正确
四、简答题
10. 请简述电化学反应的基本原理。
答案：电化学反应是氧化还原反应的一种，它通过电子的转移实现化学能和电能的相互转化。在电化学反应中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电池的电动势是推动电子流动的动力。
11. 请简述铅酸电池的工作原理。
答案：铅酸电池的正极材料为二氧化铅，负极材料为海绵铅。在放电过程中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，生成硫酸铅。在充电过程中，硫酸铅分解，正极和负极分别恢复为二氧化铅和海绵铅。电池的电动势约为2V。
五、计算题
12. 一块铅酸电池的电动势为2V，内阻为0.1Ω，求电池在输出电流为10A时的端电压。
答案：电池的端电压为1.9V。计算过程如下：
电池的输出功率为：P = E × I = 2V × 10A =
20W 电池的内部功率损耗为：P内 = I² × R = 10²
× 0.1Ω = 10W
电池的实际输出功率为：P实 = P - P内 = 20W -
第7章 电化学习题答案
第7章 电化学
7.1 用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu? (2) 在27 °C，100 kPa下阳极上能析出多少体积的Cl2（g）？
解： Pt电极电解CuCl2溶液时的电极反应，为
电极反应的反应进度为
因此：
7.2 用Pb(s)电极电解Pb（NO3）2溶液，已知溶液浓度为1 g 水中含有Pb（NO3）2 1.66
× 10-2 g。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50 g，其中含有Pb（NO3）2 1.151g，计算Pb2+的迁移数。
解：1231229.331])(NO[9.107)(molgPbMmolgAgM
用Pb（s）电极电解Pb（NO3）2溶液时的阳极反应为
ePbPb22
设电解过程中水量保持不变，电解前阳极区Pb（NO3）2的物质的量为
molmolmolgPbPbn312232310075.322.3310184.122.331)]151.150.62(11066.1[])(NOM[])(NOm[电解前
电解后阳极区Pb（NO3）2的物质的量为 mol10475.3mol22.331151.1])(NOM[])(NOm[3-2323）（电解后PbPbn
电解过程中因电极反应溶解下来的Pb2+的物质的量为
molmolAgnn3107683.0)9.1071658.0(21)(21反应
Pb2+迁移的物质的量
molmol4310683.310475.3-7683.0075.3n-nnn）（电解后反应电解前迁移
于是，479.0107683.010683.3nn)(342molmolPbt反应迁移
7.3 用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，阴极上有0.078 g的Ag（s）析出，阳极区溶液质量为23.376 g，其中AgNO3 0.236g。已知通电前溶液浓度为1 Kg 水中溶有7.39
应用电化学试题及答案
应用电化学试题及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 电化学电池中，正极发生的反应是（ ）。
A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 电解反应
D. 电离反应
答案：B
2. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质溶液的pH值关系是（ ）。
A. pH值越低，腐蚀速率越快
B. pH值越高，腐蚀速率越快
C. pH值对腐蚀速率无影响
D. pH值对腐蚀速率影响不大
答案：A
3. 电化学传感器中，电位型传感器的工作原理是基于（ ）。
A. 电导变化
B. 电位变化
C. 电流变化
D. 电阻变化
答案：B
4. 电化学阻抗谱（EIS）技术中，阻抗谱图的横坐标表示的是（ ）。
A. 频率
B. 电位
C. 电流
D. 时间
答案：A
5. 电化学合成中，电解池中阳极发生的反应是（ ）。
A. 氧化反应 B. 还原反应
C. 电解反应
D. 电离反应
答案：A
6. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与温度的关系是（ ）。
A. 温度升高，腐蚀速率加快
B. 温度升高，腐蚀速率减慢
C. 温度对腐蚀速率无影响
D. 温度对腐蚀速率影响不大
答案：A
7. 电化学传感器中，电流型传感器的工作原理是基于（ ）。
A. 电导变化
B. 电位变化
C. 电流变化
D. 电阻变化 答案：C
8. 电化学阻抗谱（EIS）技术中，阻抗谱图的纵坐标表示的是（ ）。
A. 频率
B. 电位
C. 电流
D. 阻抗模
答案：D
9. 电化学合成中，电解池中阴极发生的反应是（ ）。
A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 电解反应
D. 电离反应
答案：B
10. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质溶液的浓度关系是（ ）。
A. 浓度越高，腐蚀速率越快
B. 浓度越低，腐蚀速率越快
C. 浓度对腐蚀速率无影响
D. 浓度对腐蚀速率影响不大
答案：A
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 电化学电池中，正极发生的反应是________，负极发生的反应是________。
大学应用电化学习题
大学应用电化学习题
二、选择题。
1.以下哪一项不是影响电镀层质量的因素(B)
A、阳极
B、阴极
C、电镀工艺条件
D、镀液的性质
2.以下哪一项不是评价电催化性能的方法(A)
A、热重分析法 B.旋转圆盘电极伏安法 C.计时电位法 D 循环伏安法3.
3.以下哪一项不是优良的电子传递媒介体应具有的性质(D)
A、能稳定吸附或滞留在电极表面
B、与被催化的五之间发生快速的电子传递具自负单出有和劳址.
C、呈现可逆电极反应的动力学特征
D、对氧气具有反应活性
4.以下哪一项不是电解合成的优点(A)
A、电能消耗少B.易控制反应的方向 C.环境污染少D、合成许多化学合成不能生产的物质
5.依据工作原理分类，以下哪一项不是化学传感器( B )
A、光学式B.磁学式C.电化学式D、质量式
6.选择合适的电催化剂是实现复杂电极反应的关键，以下哪一项不是电催化剂必须具备的性能(C)A、高的催化活性B.一定的电子导电性c.良好的热稳定性D.电化学稳定性
7.以下哪一项不属于化学电源的性能指标(A)
A.稳态电极曲线
B.电池的容量 c.电池的寿命 D.比能量
8.有关Clark型氧气电极基本原理的描述。以下哪一项不正确(C)
A检测氧的封闭式氧电极B氧气进入膜后在电模表面迅速还原
C外电路检测氧还原电流反比气相中氧的分压 D.从电流的值可以测定氧气的浓度外电路检测的氧气还原电流反比气相中中氧气的分压
9.以下哪一项不是氨碱工业中常用的电解槽(D)
A、汞槽
B、离子膜槽
C、隔膜槽 D.熔融盐电
10.以下哪项不是电催化剂载体的作用(C) A、作为一种惰性支撑物的有
B、载体与活性组分之间存在某种作用c.不改变电催化剂的活性选择性山断D.、修饰了催化剂的电子状态
9.以下哪一项不是氯碱工业中常用的电解槽D)
A、汞槽
B、离子膜槽
C、隔膜槽D.熔融盐电解槽10.以下哪一项不是电
10催化剂载体的作用(C)
应用电化学答案
一， 简比较电子导体和离子导体的异同点
（1） 电子导体（第一类导体） ：荷电粒子是电子或电子空穴，它既包括普通的金属导体也包括半导体。离子导体（第二类导体） ：荷电粒子是离子，例如，电解质溶液或熔融盐。
（2） 电子导体的特点： A.自由电子或电子空穴作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担
（3） 离子导体的特点： A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下 D.导电总量分别由正、负离子分担
二，简述电极极化的原因
（1）在有限的电流通过时，电极系统的电极电势偏离其平衡电极电势的现象，称为电极的极化现象。
（2）A，浓差极化
在有限电流通过电极时，因离子传质过程的迟缓性而导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从而使电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫作浓差极化。
B，活化极化（电化学极化）
在有限电流通过电极时，由于电化学反应进行的返缓造成电极上带电程度与可逆状态下不同，从而导致的电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫做‘活化极化”．
三，试说明参比电极因具有的性能和用途
答：参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。
参比电极是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。
四，试描述双电层理论的概述
（1）Helmholtz“平板电容器”模型（1853年）
按照这种模型，认为“电极／溶液”界面两侧的剩余电荷都紧密地排列在界面的两侧，形成类似于荷电平板电容器的界面双电层结构。按照这种模型，界面微分电容值只依赖于界面层厚度（d），而与q和Φ值均无关系。显然这种模型是过于简单了，只有在电解液很浓及q值较大时才能这样近似处理