九年级化学课本上的实验总结
1 九年级化学课本上的实验总结 第二单元 我们周围的空气 【实验2-1】空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积 （5）结论：空气是 是混合物 ； O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （6）探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。 ②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ③红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O5 1.氧气的化学性质： 【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃（有助燃性，是常用的氧化剂）
⑴木炭在氧气中燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水， 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。 现象：在氧气中发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体 。 结论：木炭燃烧生成CO2 C+O2CO2 ⑵ 【实验2-3】硫燃烧 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量，
点燃 2
产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+ O2SO2 【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ， 插入充满氧气的集气瓶中。 现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 。3Fe+2O2Fe3O4 注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 ，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 。 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法： 操作： 1）将导管插入水中；2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出。
【实验2-4】实验室制取氧气 (一)加热KMnO4制取氧气
⒈反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⒉发生装置(1)反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 3.装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如 果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） 4收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应【排水法收集】。 由于氧气密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应【向上排空气法】 要求：①导管伸入集气瓶底，【以利于排净空气】。 ②密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 5.操作步骤：① 查(气密性)② 装(药品)③ 定(固定试管)④ 点(酒精灯)⑤ 收⑥ 移(导管)⑦ 熄(酒精灯) 6．验满：（用排水法收集）如果气泡从集气瓶口逸出，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 7．注意事项： ①试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】。②试管内导管应稍露出胶塞即可【利于气体排出】。③停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯【防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。】④加热KMnO4时，试管口要放一团棉花【防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞】。 （二）分解过氧化氢溶液制取氧气 3
１.反应原理：2H2O22H2O+O2↑ 2．发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。(如右图) 3．装置气密性的检查方法：图(b)用弹簧夹夹紧橡皮塞，从长颈漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 4.要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 a装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 b装置(b)的特点：便于随时添加药品。 c装置(c)的特点：通过控制液体加入量来控制反应速率。 d装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。 5.如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封【防止生成的气体从长颈漏斗逸出】。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 6.不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气【加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的Ｏ２
和水蒸气一起逸出，水蒸气会使带火星的木条不能复燃】
（三）加热KClO3制取氧气 1．反应原理：2KClO32KCl+3O2↑ 2．发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
第三单元 物质构成的奥秘 【活动与探究】 1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。 2、现象： A杯溶液颜色变红，B杯无变化 原因： 分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。
第四单元 自然界的水 【实验4-2】过滤（见下图） 实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 注意事项操：作时注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，（用水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，保证过滤效率）。 “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止液滴四处迸溅）。 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
【实验4-3】实验目的：用肥皂水检验软水和硬水 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 4
【实验4-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 。 收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物）。 【实验4-5】实验目的：电解水实验 实验现象: ① 通电后，电极上有气泡产生。和正极、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2 ② 与正极相连的试管内的气体(O2)可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体(H2)移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
实验结论: ①2H2O2H2↑+O2↑；② 水是由氢、氧两种元素组成的；③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。 注意事项: 在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸【增强水的导电性】。
第五单元 化学方程式 【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧） 方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压 。 现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再变瘪 。 【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定 现象： 1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转 。 解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。 【实验5-2】镁条燃烧 现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。 解释： 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转 。 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为什么？ 根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大 。 5
CO
第六单元 碳和碳的氧化物 【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的：探究木炭的还原性 。 装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件 ， 也可以用酒精喷灯）。试管口 略向下倾斜 。 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地 铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。 现象： 黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。 分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原
性，可用于 冶金 工业 。化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 实验室制取二氧化碳 1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集。 2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.发生装置：同过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【原因：固和液混合，在常温下反应】 4.收集装置：向上排空气法【原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大】 5.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭证明二氧化碳已经收集满了。 6.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2
7.二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑ 【实验6-3】倾倒CO2 实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭。 实验结论：① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验6-4】CO2的溶解性实验 实验现象：瓶体变瘪 实验分析：CO2溶于水时，使瓶内气体体积减小，压强减小，外界大气压把瓶子压瘪
CO2
人教版九年级化学上学期教学总结5篇
人教版九年级化学上学期教学总结5篇总结这部分内容主要是对工作的主客观条件、有利和不利条件以及工作的环境和基础等进行分析。
下面给大家分享一些关于人教版九年级化学上学期教学总结范文5篇，期望能够对大家有所帮助。
人教版九年级化学上学期教学总结范文1教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指导剂及其变色情形。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.进程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的进程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于摸索的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指导剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指导剂的变色情形。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学进程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交换回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展现交换】请同学们做教材P50实验10-1，交换实验结果。
【浏览记忆】请同学们浏览并知道教材P51内容，归纳什么叫指导剂?指导剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【浏览回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些多是酸溶液，哪些多是碱溶液。
【交换回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指导剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。
1.从下往上原则。
以cl2实验室制法为基准，加装出现装置顺序就是：摆不好铁架台拿起酒精灯根据酒精灯边线紧固不好铁圈石棉网紧固不好圆底烧瓶。
2.从左到右原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3.先塞后的定原则。
拎导管的塞子在烧瓶紧固前纳不好，以免烧瓶紧固后因不必用力而纳反紧或因用力过猛而损毁仪器。
4.固体先放原则。
上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.液体后提原则。
液体药品在烧瓶紧固后重新加入。
如上例淡盐酸应当在烧瓶紧固后在分液圆柱形中缓慢重新加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置出厂后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验须要测到反应混合物的精确温度，因此，应当将温度计填入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要并使反应物的温度维持相对平衡，所以利用水浴加热，温度计则填入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：冷却kmno4制氧气制乙炔和搜集nh3 其促进作用分别就是：避免kmno4粉末步入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
四、常用物质拆分纯化的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.酿造加热法：在沸点上差值小。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
实验06 电解水九年级化学上册基础实验(人教版)(解析版)
实验06 电解水知识归纳：实验装置图：实验现象：接通直流电源后，电极上有气泡产生，一段时间后，与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为1:2。
气体检验：正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条复燃，说明是氧气；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰淡蓝色，说明是氢气。
实验结论：1.水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；2.说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应中分子可以再分，而原子不可分注意事项：1.电解水时，向水中添加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导电性。
2.电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。
3.电解水时电能转化为化学能基础练习：1.关于水通电情况下实验现象描述正确的是A. 通电后，与正极相连的试管中可收集一种可燃性气体。
B. 通电后，与负极相连的试管中的气体可使带火星的木条复燃。
C. 正极上产生的气体与负极产生的气体的体积比为2:1D. 正极上产生的气体与负极产生的气体的体积比为1:2【答案】D【解析】A、在实验中可看到与正极相连的试管中可收集到一种无色气体，它能使带火星的木条复燃，故A错；B、通电后，与负极相连的试管中可收集一种可燃性气体，故B错误；C、在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，故C错；D、从C的分析中得知D的叙述正确；2.下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的【答案】C【解析】A.由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电，正确；B.由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，正确；C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，错误；D.电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，正确。
九年级化学上实验
一、探究物质变化的几个实验二、蜡烛燃烧实验（1）火焰分为三层：焰心、内焰、外焰（2）比较各层火焰温度：用一火柴梗平放入火焰约1秒后取出观察中。
现象：两端发黑中间发白；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃三、吸入空气与呼出气体的比较注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的。
四、走近化学实验室1、固体药品的取用取用固体药品一般用药匙或纸槽，有些块状药品可用镊子夹取操作要点：先将试管放平，将药品放入试管底部，再慢慢竖立起来2、液体药品的取用操作要点：液体的倾倒：瓶塞要倒放，避免污染瓶塞；瓶签要向着手心，避免污染标签；瓶口要紧挨着试管口，避免液体洒出液体量取：量筒须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平吸取和滴加少量液体时可用滴管保持滴管竖直在管口上方不可把滴管伸入试管内，避免污染滴管不可将滴管横放或倒持，避免试机回流腐蚀胶头3、给物质加热酒精灯的使用操作要点：要用火柴或打火机点燃酒精灯，不能用另一只酒精灯点燃熄灭时要用灯帽盖灭；外焰、内焰、焰心中，外焰温度最高，焰心温度最低加热试管里的液体操作要点：将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，先将试管来回移动，使试管均匀受热，然后利用外焰对准试管内被加热物质加热加热时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一点燃 五、空气中氧气含量的测定实验原理 利用红磷燃烧小号密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积红磷+氧气——→五氧化二磷P O2 P2O5实验装置①仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹乳胶管②药品：红磷、水③实验装置图（附装置图） 实验步骤①连接装置 ②检查装置的气密性 ③在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶生于容积五等分 ④用弹簧夹夹紧乳胶管 ⑤点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧 ⑥燃烧结束冷却后，打开弹簧夹实验现象红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的五分之一 分析与结论 红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积由此证明氧气约占空气的五分之一 。
九年级化学第二单元知识点总结
九年级化学第二单元复习提要1.验证氧气的含量实验步骤是什么？①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
2.验证氧气的含量实验的现象是什么？①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
3.实验结论是什么？答：氧气约占空气体积的1/5。
4. 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5. 验证空气中氧气含量实验的物质最好选用红磷或白磷.原因是磷与氧气反应的产物为五氧化二磷.关键五氧化二磷为一种白色固体.溶于水或聚集与容器内壁上.而其他物质如硫磺燃烧的产物为二氧化硫气体.虽然消耗了氧气,可是也生成了另外一种气体,压强变化不明显.6. 对反应物生成物反应装置有什么要求？反应物：要过量；只能与氧气反应，要为易燃物生成物：不能生成气体反应装置：气密性要良好7、过此实验得出氮气有哪些性质？不能燃烧也不能支持可燃物燃烧；无色的气体；难溶于水。
8、炭,蜡烛,硫磺在空气里氧气里燃烧的现象空气中:木炭:持续红热发出红光蜡烛:黄色光亮火焰磺:淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体氧气中:木炭:剧烈燃烧发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛:火焰明亮,发出白光瓶壁有水雾,生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫磺:有明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体9细铁丝在氧气中燃烧会产生什么现象铁在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体。
10、什么把铁丝表面的铁锈或油漆用纱布打磨掉？因为铁锈主要成分是Fe2O3，不能和O2反应，不能燃烧，所以铁丝在燃烧前要用砂纸打磨表面的铁锈，使反应进行顺利。
油漆也能阻止铁与氧气顺利反应。
11为什么把铁丝绕成螺旋状？绕成螺旋状可以增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝更容易被点燃12为什么在铁丝末端系一根火柴？为了引燃铁丝13为什么要将铁丝等可燃物要缓慢伸入集气瓶中？使可燃物与氧气充分接触。
九年级化学酸碱盐知识点总结(实用18篇)
九年级化学酸碱盐知识点总结(实用18篇)教师总结是教师专业成长的重要内容之一，可以提高教师的专业素养和教学水平。
小编精心整理了一些考试总结范文，供大家参考。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇一一、物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
将本文的word文档下载到电脑，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档搜索文档九年级化学酸碱盐知识点总结篇二物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
九年级化学上册知识点的归纳总结
九年级化学上册知识点的归纳总结九年级化学上册知识点的归纳总结在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。
还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺为大家收集的九年级化学上册知识点的归纳总结，欢迎阅读与收藏。
九年级化学上册知识点的归纳总结篇1第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子 (一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
鲁教版九年级化学上册 探究燃烧的条件 定量研究化学反应
调
箭
什么是燃烧？
常见物质的燃烧
燃烧现象
在空气中燃烧发出黄白色火焰 、放热、
蜡燃烛烧燃：烧物质与产 焰氧生上气使罩发澄一生清干的石燥一灰烧水杯种变，发浑烧光浊杯、的内放气壁热体出、现的在水剧火珠烈。
的氧化反应。
镁条燃烧
剧烈燃烧发出耀眼白光放出热量， 生成白色固体
提出问题
1.任何物质都能燃烧吗？ 2.没有氧气时物质能燃烧吗？ 3. 有氧气时物质一能燃烧吗？ 4.燃烧需要什么条件？
木条燃烧 棉花燃烧
只有可燃物 才能燃烧
探究二 燃烧需要氧气
实验 ：燃烧的蜡烛
操作
点燃两支同样的 蜡烛，其中一支 罩上玻璃杯
现象
结论
罩上玻璃 杯的蜡烛 燃烧需 很快熄灭 要氧气
探究三 燃烧需要达到一定温度
实验 ：红磷白磷燃烧实验
操作
分别将白磷、红 磷装入试管放入
冷水中
分别将白磷、红 磷装入试管放入
实战演练三
3，为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验： 已知白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃； 发现水中白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片D 上的 白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是( )
A.物质燃烧必须要与氧气接触 B.物质燃烧温度必须要达到着火点 C.烧杯中热水的作用既供热，又使白磷Ⅱ与氧气隔绝 D.铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
生活中常见的灭火
吹蜡烛
熄灭酒精灯
关掉燃气灶
二、灭火的原理
燃气灶着火了，快 关上燃气阀门
灭火原理： 清除可燃物
二、灭火的原理
油锅着火了，快 盖上锅盖
灭火原理： 隔绝氧气（或空气）
二、灭火的原理
建筑物着火了，用 高压水枪喷水灭火
人教版九年级化学教学总结上册
人教版九年级化学教学总结上册光阴如水,我们的教学工作又将在繁忙中充实着,在欢乐中收获着,这也意味着,又要准备开始写教学总结了。
想必许多人都在为如何写好教学计划而烦恼吧,下面是由作者给大家带来的人教版九年级化学教学总结上册5篇，让我们一起来看看!人教版九年级化学教学总结上册1一、基本情形从上学期末考试的情形来看，这些学生基础高低良莠不齐，有的基础较牢，成绩较好。
当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行动习惯。
这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
从考试情形来看：参考135人，及格49人，及格率36%，联考校第7，优秀24人，优秀率17%，联考校第3、人均分38、联考校第7、整体情形分析：学生两极分化十分严重，中等生所占比例不大，一部分学生对学习热情不高，不求上进。
而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、运算能力、实验操作能力存在严重的不足，特别是所触及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。
二、几点做法(一)、扎实做好教学常规工作。
1、认真研究教材，中考考试说明，对教材，考试说明中的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌控知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。
2、加强课堂教学方式方法管理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交换的场所，但成效不是很好，学生完成一个任务的学习花的时间较多导致本节课的教学目标没法完成。
(二)、搞好培优转差工作对于部分偏科的学生引导他们不断强化，突破重点，帮助他们建立自信，提升爱好。
我还和班主任保持密切联系，随时掌控偏科学生学习情形，为他们出谋划策，排解困难，并利用课余时间个别辅导，开开小灶、增进学生全面发展，为考入高中打下了良好的基础。
在落后生的转化上，对落后生努力做到，尊重他们的人格，以夸奖为主，和他们交谈时，对他的处境、想法表示深入的知道和尊重，发觉发掘他们的闪光点，以到达爱好老师并爱好学习你所代课程，成绩自然也就提高了。