湖南省张家界市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)word版含答案
张家界市2017年普通高中一年级第一学期期末联考化学试题卷(A)考生注意：1．请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。
2．本试卷共4个大题，28个小题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
3．本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2、下列有关物质分类或归类正确的一组是A．氨、液氯、干冰均为化合物B．漂粉精、合金、氨水均为混合物C．明矾、小苏打、酒精均为电解质 D．食盐水、牛奶、豆浆均为胶体3、下列物质中，不属于电解质的是A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 m mol·L1 ，表示该体检指标的物理量是 A．溶解度 B．质量分数C．物质的量浓度 D．摩尔质量5．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应6．同温同压下，等质量的下列气体所占体积最小的是A．SO2 B．CO2 C．H2 D．Cl27．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A．Cu B．Al C．Fe D．Mg8．下列物品所用材料主要成分不属于．．．硅酸盐的是A．玻璃门窗 B．大理石桌C．陶瓷餐具 D．水泥路桥9．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．B．干燥Cl2 除去CO2中的HClC．D．稀释浓硫酸制取少量氨气10．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L1- NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L1-CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L1- KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L1-AlCl3溶液11．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl312．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误．．的是A．32克O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 molNH3含有的NH3分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 13．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和水的混合物；③提取碘水中的碘，分离以上各混合物的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液14．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．二氧化硫和过氧化钠使品红褪色15．下列物质中含原子个数最多的是A ．14g 氮气B ．标准状况下5.6LCO 2C ．5.4gH 2OD ．0.4mol 氧气16．在 5KCl + KClO 3 + 3H 2SO 4 = 3Cl 2↑ + 3K 2SO 4 + 3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A ．1∶1B ．5∶1C ．1∶5D ．3∶117．下列离子方程式书写正确的是A ．三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应 ：Al 2O 3 + 2OH －＝ 2AlO 2-+ H 2OB ．氯化铁溶液与铁单质反应： Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．大理石与盐酸反应 ： CO 23-+ 2H += H 2O + CO 2↑D ．C12与氢氧化钠溶液反应： C12 + 2NaOH = 2Na ++ C1-+ ClO -+ H 2O18．下列各组离子，在酸性．．溶液中可以大量共存的是 A ．K +、Na +、HCO 3-、Cl -B ．Na +、Al 3+、SO 24-、NO 3-C ．NH 4+、K +、OH -、SO 24-D ．Ba 2+、Na +、NO 3-、CO 23-19．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部20．如右图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是21．已知反应①2BrO 3- + Cl 2 = Br 2 +2ClO 3-②5Cl 2 + I 2 +6H 2O = 2HIO 3 +10HCl③ClO 3-+5Cl -+6H += 3Cl 2 +3H 2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A ．BrO 3-＞ClO 3-＞Cl 2＞IO 3-B ．BrO 3- ＞Cl 2＞C1O 3-＞IO 3-C ．ClO 3-＞BrO 3-＞IO 3-＞Cl 2D ．Cl 2＞BrO 3-＞C1O 3-＞IO 3-22．1.92 g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu 全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12 L ，则反应中消耗HNO 3的物质的量是 A ．0.12 molB ．0.1 molC ．0.11 molD ．0.2 mol 第II 卷二、填空题（每空2分，共28分）23．下列物质①H 2O ，②CuO ，③CuSO 4，④NaOH ，⑤氨水，其中属于氧化物的是________， （请填序号，下同）属于盐的是________，属于混合物的是_________。
24．请在下列空白处填上字母让物质与其用途相符合。
①单晶硅_____ ②明矾_____ ③SiO 2_____ ④AgI_____ A ．人工增雨剂 B ．光导纤维型 C ．半导体材料 D ．混凝剂，用于净水 25．氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO 2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。
反应的化学方程式为：_________________________。
其中，氧化剂是_______。
若实验室制得标准状况下4.48L 氯气，则转移电子的数目为_____个。
（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________，（填写化学式）请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。
（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____C+____H 2SO 4(浓)=__CO 2↑+_____SO 2↑+____H 2O 。
在该反应中，浓H 2SO 4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
三、实验题（每空2分，共18分）26．实验室欲用NaOH 固体来配制0.5mol/L 的NaOH 溶液500ml 。
（1）配制过程中，必须使用的仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是______________。
（2）实验中需称取氢氧化钠的质量为_______g，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和 ___________。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是（） A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水D．定容时仰视标线27．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_________，所需要的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为__________________________________；（3）操作Ⅲ为加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）____________________。
四、推断题（每空2分，共10分）28．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H 。
（2）按要求回答下列问题：反应①的化学方程式：；反应③的化学方程式：；反应⑤的离子方程式：。
2017年张家界市高一教学质量调研考试化学学科参考答案一、选择题二、填空题（每空2分，共28分）23、①② ；③；⑤24、C D B A25、（1）MnO2+4HCl(浓2+Cl2↑+2H2O （不写加热符号扣1分） MnO2或二氧化锰0.4N A或2.408×1023（2）NO2（填名称不得分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（3）__1__C+___2_H2SO4(浓) __1__ CO2↑+__2___SO2↑+__2__H2O。
（如果系数是1，未写也算对）氧化三、实验题（每空2分，共20分）26、（1）500mL容量瓶（未注明规格不得分）（2）10.0 引流（3）B27、（1）过滤普通漏斗（填“漏斗”也得分）（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（3）冷却结晶（只填结晶得1分）（4）取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质（其它合理答案均可得分）四、推断题（每空2分，共10分）28、（1）Cl2 Fe(OH)3 （填名称不得分）（2）反应①的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑反应③的化学方程式：2 NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2↑反应⑤的离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－注：其它合理答案均可。
湖南省张家界市高一上学期期末化学试卷
湖南省张家界市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（）A . CH4B . O2C . CO2D . SO22. （2分）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C . 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D . AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 直径介于1﹣100nm之间的微粒称为胶体C . 胶体粒子很小，可以透过半透膜D . 鸡蛋清和豆浆都属于胶体4. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B . 装置②中X为CCl4 ，可用于吸收氨气或氯化氢C . 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D . 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯5. （2分）下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2020高二下·芮城期末) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A . 上述实验中，共有两个氧化还原反应B . 上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2C . 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D . 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7. （2分）(2018·大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）物质现象解释A SO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C NaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑D Mg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 非金属氧化物酸性氧化物B . 化合物非电解质C . 溶液胶体D . 悬浊液分散系9. （2分） (2016高二下·娄底期末) 如图所示的实验，能达到实验目的是（）A B C D验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D10. （2分）(2015·长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜11. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 四氯化碳、己烷、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 苯、乙醇、乙酸12. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 干冰灭火剂B . 黄沙C . 干粉（含NaHCO3）灭火剂D . 泡沫灭火剂13. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA14. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=Mg2++H2O+CO2↑15. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤16. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A . 肯定有KNO3和Na2CO3 ，没有Ba（NO3）2B . 肯定有KNO3 ，没有Ba（NO3）2 ，可能还有Na2CO3C . 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ，可能有KNO3D . 以上判断都不正确二、填空题 (共4题；共27分)17. （4分） (2015高一上·丰县月考) 现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe（OH）3胶体⑧蔗糖，（1）其中属于电解质的是________，（2）写出NaOH（aq）与Al反应的离子方程式：________，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于________离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．②区分胶体和溶液常用的方法叫做________．18. （7分） 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式________（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________．（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式________．（4）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，①上述处理废水流程中主要使用的方法是________；A．混凝法B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为________；③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为________；④处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2﹣x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72﹣，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是________．A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．19. （9分）(2016·余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．（1）第一步除去Fe2+ ，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是________．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________（多选不限，填字母）．A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是________．③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________（多选不限，填字母）．A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2E．H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．A . NaOHB . 氨气C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 ．20. （7分）（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
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选择题配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.集气瓶【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。
选择题现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 蒸馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；②汽油与水分层，则选择分液法分离；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。
故选A。
选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NAB. 1 mol任何气体所含的原子数均为NAC. 28 g CO所含的分子数为NAD. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L【答案】C【解析】试题A．气体摩尔体积只适用气体；B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；D．气体摩尔体积只适用气体．解：A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C．选择题2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【解析】雾属于一种气溶胶，是小液滴分散在空气中形成的胶体，因此答案选D。
湖南省张家界市高一上学期期末化学模拟试卷
湖南省张家界市高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C . Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D . NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-2. （2分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（）A . 由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B . 由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C . 由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物D . 由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成3. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时．将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗4. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO4﹣→Mn2+B . HCO3﹣→CO2C . Fe→Fe3+D . HCl→Cl25. （2分） (2016高一上·天水期中) 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A . Fe2+、Cu2+B . Cu2+、H+C . Zn2+、Fe2+D . Zn2+、H+6. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A . NaHCO3B . Na2CO3C . FeSO4D . NaCl8. （2分）下列关于普通玻璃的叙述中,正确的是（）A . 它是人类最早使用的硅酸盐材料B . 红色玻璃中含氧化亚铜C . 它在加热熔化时有固定的熔点D . 无色玻璃是纯净物9. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列说法正确的是（）A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤11. （2分）已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO －=（CH3COO）2Pb＋SO42- ，据此判断醋酸铅是（）A . 易溶强电解质B . 易溶弱电解质C . 难溶强电解质D . 难溶弱电解质12. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）A . FeCl2B . FeCl3C . CuCl2D . HCl13. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
湖南省张家界市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省张家界市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·江苏期中) “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A . 采取低碳、节俭的生活方式B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置C . 深入农村和社区宣传环保知识D . 经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2. （2分）下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 氯化钠D . 烧碱溶液3. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是（）A . 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水4. （2分）(2018高一下·吉林开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂5. （2分） (2018高一下·上海期中) 有下体气体：①SO2②H2S③H2④CO2⑤NH3不能用浓H2SO4干燥的是（）A . ①②B . ②⑤C . ①②④D . ①③⑤6. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A . FeCl2B . Na2O2C . SO3D . SiO27. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . AlN的摩尔质量为41 gC . AlN中氮元素的化合价为+3D . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子8. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列实验操作或结论表述正确的是（）A . 中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，不影响测定结果B . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C . 纸层析实验中若故答案为：择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些D . 检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液9. （2分） (2018高一上·桂林期中) 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A . ①②③④B . ②③④⑤C . ②④⑤⑥D . ②③④⑤⑥10. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2OD . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓11. （2分）下列有关实验操作正确的是（）A . 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B . 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C . 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O12. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ⑤②④③①D . ②⑤④①③13. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . MnO4﹣→Mn2+B . Cl2→Cl﹣C . H2→H2OD . Zn→Zn2+14. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA15. （2分）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 定容时，眼睛仰视刻度线B . 反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D . 溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容16. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+ ．A . ①④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥17. （2分）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D18. （2分）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）A . 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B . 向澄清石灰水中通入SO2至过量C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量19. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解20. （2分）下列叙述正确的是（）A . 因为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B . 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C . 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D . 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸二、填空题 (共3题；共18分)21. （6分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？________ ．（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．________ ．（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：________ ．（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案．________ ．（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、________ 、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a﹣1.26）g②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．研究小组通过计算测知该晶体的化学式是________ ．22. （4分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．（1） SO2可导致的主要环境问题有________（填字母序号，下同）．a．酸雨b．臭氧层受损（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3 ，此反应属于________．a．氧化还原反应 b．化合反应（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣，写出其中H2SO3被氧化为SO42﹣的离子方程式________．（4）某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg∙L﹣19360832001100160001200118该海水中Ca2+的物质的量浓度为________．23. （8分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显﹣2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．（1） OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．①OF2中氧元素的化合价为________ ．②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为________（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2 ．①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为________ ，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×10 ﹣12 ．则该温度下H2O2中c（H+）约为________ ，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为________ ．②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式________③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H2O+3O23H2O2+O3 ，则阳极上电极反应式为________（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式________三、实验题 (共3题；共18分)24. （5分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为________．（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为________．（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2 ．该制法的化学方程式为________．②用阴离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为________．25. （8分） (2015高一上·宿迁期末) 氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH═NaNO2+N aNO3+H2O 反应中，还原剂是________，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O反应中，氧化产物和还原产物之比为________．（2） NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是．A . 用氢氧化钠溶液B . 淀粉碘化钾溶液C . 用硝酸银溶液D . 用蒸馏水（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为________．（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：________，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要________千克氨气．（结果保留两位小数）26. （5分） (2018高二上·安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
2017-2018学年湖南省张家界市高一(下)期末化学试卷(A卷)(J)
2017-2018学年湖南省张家界市高一（下）期末化学试卷（A卷）(J)副标题一、单选题（本大题共22小题，共22.0分）1.碧水蓝天工程，指的是将我们的家园建设成为到处是蓝天和碧水环境友好型社会的世纪环保工程。
下列措施不利于此工程开展的是A. 焚烧稻草、秸干B. 燃煤脱硫C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的和CO转化为无毒气体D. 工厂、生活污水经处理后排放【答案】A【解析】解：露天焚烧稻草和秸秆，可产生大量污染物，不利于节能减排，故A错误；B、煤中含有硫元素，煤燃烧会产生大量的二氧化硫，造成空气污染，所以燃煤脱硫防空气污染，故B正确；C、采用催化转换技术将汽车尾气中的和CO转化为无毒气体，防空气污染，故C 正确；D、生活污水经处理后再排放，可以减少环境污染，有利于环境保护，故D正确；故选：A。
做到节能减排，应节约能源，尽量使用清洁能源，避免浪费，减少污染物的排放，以此解答。
本题考查常见的生活环境的污染及治理，了解人类活动对环境影响的原因以及危害，保护环境人人有责。
2.下列物质中含有两种官能团的是A. B. C. D.【答案】B【解析】解：的官能团只有羟基一种，故A不选；B.该有机物存在碳碳双键、两种官能团，故B选；C.该有机物存在一种官能团，故C不选；D.存在一种官能团，故D不选。
故选：B。
有机物的官能团决定有机物的性质，一般来说羟基、羧基、硝基、碳碳双键、、均为官能团，而碳碳单键与苯环不是有机物的官能团，以此解答该题。
本题考查有机物的官能团和性质，为高频考点，侧重考查学生对双基的掌握，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大。
3.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A. 用蒸馏法淡化海水B. 用铁矿石冶炼铁C. 用石油裂解生产乙烯D. 用煤生产水煤气【答案】A【解析】解：蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B.用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C.用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D.用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误。
湖南省张家界市高一上学期期末化学试卷
湖南省张家界市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥带铁圈的铁架台．A . ①③⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ②③⑤⑥2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列分离方法中不正确的是（）A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D . 利用分液的方法分离酒精和水3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A . 浓盐酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 硫酸铜溶液4. （2分） (2019高一上·九江期末) 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A . 1molNH4+所含的质子总数为10NAB . 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC . 该过程的总反应是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2OD . 该方法每处理1molNH4+ ，需要的NO2—为0.5mol5. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是（）A . CaCl2B . Ba(OH)2C . Ca(ClO)2D . Na2SiO36. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④7. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C . 氯水放置数天后酸性将变弱D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色8. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是（）A . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B . 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2OC . 钠与CuSO4溶液反应置换出CuD . 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色9. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO10. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 下列转化过程不能一步实现的是（）A . Al(OH)3→Al2O3B . Al2O3→Al(OH)3C . Al→AlCl3D . Al→NaAlO211. （2分） (2019高一上·温州期末) 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（）A . oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB . O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C . 标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣112. （2分） (2018高一上·潜江月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NAB . 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NAC . 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NAD . 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA13. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有CO C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A . 用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体B . 需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C . 转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高D . 定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低15. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I﹣C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣16. （2分） (2018高一上·浙江月考) 某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A .B .C .D .17. （2分） (2018高一上·榆林期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1∶1∶1B . 1∶2∶3C . 3∶2∶1D . 6∶3∶218. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）219. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-20. （2分）(2020·潍坊模拟) 铋酸钠(NaBiO3) 是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。
湖南省张家界市高一上学期期末化学试卷A卷
湖南省张家界市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（）A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一D . 用萃取方法分离碘的苯溶液2. （2分）下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）①可用于制造光导纤维②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．A . ①和②B . ③和④C . ②和④D . ②和③3. （2分）下列实验事故的处理方法正确的是（）A . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C . 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D . 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液5. （2分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）①②③A . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D . ③的气体产物中检测出CO2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6. （2分）溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
湖南省张家界市2018学年高一上学期期末化学试卷a 含解析
2015-2016学年湖南省张家界市高一（上）期末化学试卷（A）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO22．温室效应的最本质原因是（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．化石燃料的大量燃烧C．大气中CO2含量的增多D．汽车排出的大量尾气3．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶4．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取5．制造光导纤维的基本原料是（）A．硅B．铜C．铝D．二氧化硅6．浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液C．乳浊液D．溶液7．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．氢氧化钠溶液 D．乙醇8．在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（）A．KBr B．Cl2C．KCl D．Br29．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素10．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于A（）①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物．A．①②③④⑤⑦ B．①④⑥⑦C．①②③④⑥D．①③④⑤⑦11．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．都具有吸水性B．露置于空气中都能形成白雾C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻12．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Mn2+→MnO B．NO→NOC．H2→H2O D．Zn→Zn2+13．下列叙述正确的是（）A．1 mol H3PO4的质量为98g．mol﹣1B．H3PO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H3PO4含有N A个H3PO4分子D．N A个H3PO4分子的质量为98g14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl16．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．醋酸与氢氧化钠反应：H++OH﹣═H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO═BaSO4↓D．碳酸钠与盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2O18．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、OH﹣、S042﹣B．Cl﹣、N03﹣、Cu2+C．Al3+、C032﹣、Na+D．Ca2+、HC03﹣、NH4+19．将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.025 mol•L﹣120．下列实验装置或操作正确的是（）A．除去Cl2中混有的HClB．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C．称量氢氧化钠固体D．实验室制备氨气21．在①Al2O3②Al（OH）3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④22．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B﹣=2A﹣+B2，B2+2C﹣=2B﹣+C2．以下说法正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣C．单质活动性：C2＞B2＞A2D．反应：A2+2C﹣=2A﹣+C2不能发生二、非选择题（本题包括6小题，共56分）23．现有A．三氧化二铝B．三氧化二铁C．过氧化钠D．碳酸氢钠．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；（2）属于两性氧化物的是；（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（4）红棕色固体是．24．实验室制氯气的尾气处理用溶液吸收，其化学反应方程式为．25．Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是．26．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为．27．根据如图转化关系以及实验现象填写空白．（1）固体X是，图中溶液的溶质是（填写化学式）．（2）反应①的化学方程式是．（3）反应④的离子方程式是．28．写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，该反应中硝酸的作用是．29．已知实验室中只有16 mol．L﹣1的浓硝酸，若要配制100mL 0.8 mol．L﹣1的稀硝酸，①所需浓硝酸的体积为mL．②选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要．③定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．30．为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是．（2）写出A中发生反应的化学方程式．（3）装置B的作用是（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为．31．将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．（1）写出反应的化学方程式：．（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L．（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是mol•L﹣1．（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．2015-2016学年湖南省张家界市高一（上）期末化学试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据N2为空气的主要成分，不是污染物，而Cl2、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．2．温室效应的最本质原因是（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．化石燃料的大量燃烧C．大气中CO2含量的增多D．汽车排出的大量尾气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据煤和石油等化石燃料的大量使用会释放出二氧化碳，从而导致温室效应进行分析；【解答】解：A、森林遭到乱砍滥伐，不会直接导致温室效应，故A错误；B、化石燃料的大量使用会释放出二氧化碳，大量的二氧化碳会导致温室效应，故B正确；C、大气中CO2含量的增多，是由于化石燃料的大量使用引起的，故C错误；D、汽车排出的大量尾气主要是一些氮氧有毒气体，不会直接导致温室效应，故D错误；故选：B．3．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶．【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确．C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误；故选B．4．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．5．制造光导纤维的基本原料是（）A．硅B．铜C．铝D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．【解答】解：A．硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故A错误；B．铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误；C．铝是用来电力或船舶飞机等工业的，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，故D正确．故选：D．6．浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选A．7．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．氢氧化钠溶液 D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须首先是化合物．【解答】解：A、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故A正确；B、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C、氢氧化钠溶液时混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、乙醇是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故D错误．故选A．8．在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（）A．KBr B．Cl2C．KCl D．Br2【考点】氧化还原反应．【分析】2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl2，故选B．9．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素【考点】焰色反应．【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故B错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．故选C．10．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于A（）①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物．A．①②③④⑤⑦ B．①④⑥⑦C．①②③④⑥D．①③④⑤⑦【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于无机化合物，水溶液中能导电属于电解质，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，分析可知正确的有①③④⑤⑦，故选D．11．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．都具有吸水性B．露置于空气中都能形成白雾C ．露置于空气中，溶液浓度均降低D ．在空气中长期露置，溶液质量均减轻【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质． 【分析】A ．浓硝酸不具有吸水性； B ．浓硫酸难挥发，浓硝酸易挥发；C ．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；D ．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，据此解答．【解答】解：A ．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸不具有吸水性，故A 错误；B ．浓硫酸难挥发，露置于空气中不会生成白雾，浓硝酸易挥发，露置于空气中会生成白雾，故B 错误；C ．露置于空气中，浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，故C 正确；D ．浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水而使溶液质量增加，浓硝酸易挥发，溶质减少，溶液质量减小，故D 错误； 故选：C ．12．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A ．Mn 2+→MnOB ．NO→NOC ．H 2→H 2OD ．Zn →Zn 2+ 【考点】氧化还原反应．【分析】必须加入还原剂才能进行，则选项中发生氧化剂的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A ．Mn 2+→MnO 4﹣，Mn 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A 错误；B ．NO 3﹣→NO ，元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B 正确；C ．H 2→H 2O ，H 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C 错误；D ．该反应中Zn 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D 错误； 故选B ．13．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 3PO 4的质量为98g ．mol ﹣1B ．H 3PO 4的摩尔质量为98 gC ．9.8 g H 3PO 4含有N A 个H 3PO 4分子D ．N A 个H 3PO 4分子的质量为98g 【考点】物质的量的相关计算．【分析】A ．质量的单位为g ，g/mol 为摩尔质量的单位； B ．摩尔质量的单位为g/mol ，g 是质量的单位；C ．磷酸的摩尔质量为98g/mol ，9.8g 磷酸的物质的量为0.1mol ；D ．N A 个H 3PO 4分子的物质的量为1mol ，根据m=nM 计算出磷酸的质量． 【解答】解：A ．1mol 磷酸的质量为98g ，故A 错误； B ．H 3PO 4的摩尔质量为98 g/mol ，故B 错误；C ．9.8g 磷酸的物质的量为：=0.1mol ，含有0.1N A 个H 3PO 4分子，故C 错误；D ．N A 个H 3PO 4分子的物质的量为1mol ，质量为：98g/mol ×1mol=98g ，故D 正确；故选D．14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择．【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na的表面有煤油，易燃烧；B．不能直接在容量瓶中溶解固体；C．氯气有毒，使极少量气体进入鼻孔；D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出．【解答】解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，应在烧杯相互稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C．氯气有毒，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔闻气味，操作合理，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．16．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【分析】A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．醋酸与氢氧化钠反应：H++OH﹣═H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO═BaSO4↓D．碳酸钠与盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．反应生成亚铁离子，不是铁离子；C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸需要保留分子式，正确的离子反应为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故D正确；故选D．18．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、OH﹣、S042﹣B．Cl﹣、N03﹣、Cu2+C．Al3+、C032﹣、Na+D．Ca2+、HC03﹣、NH4+【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A错误；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Al3+、C032﹣结合生成沉淀和气体，H+、C032﹣结合生成水和气体，不能共存，故C错误；D．因H+、HC03﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．19．将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.025 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度．【分析】依据n==cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B．20．下列实验装置或操作正确的是（）A．除去Cl2中混有的HClB．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C．称量氢氧化钠固体D．实验室制备氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．除杂时导管长进短出；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．称量时左物右码，且NaOH易潮解具有腐蚀性；D．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小．【解答】解：A．除杂时导管长进短出，图中气体的进入不合理，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C．称量时左物右码，且NaOH易潮解具有腐蚀性，图中砝码与药品位置放反了，且NaOH 应在小烧杯中称量，故C错误；D．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中制取、收集氨气均合理，故D正确；故选D．21．在①Al2O3②Al（OH）3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故①正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐（AlO2﹣），故②正确；③Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故③错误；④NH4HCO3属于弱酸的酸式铵盐，与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳与水，与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，故④正确；故选C．22．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B﹣=2A﹣+B2，B2+2C﹣=2B﹣+C2．以下说法正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣C．单质活动性：C2＞B2＞A2D．反应：A2+2C﹣=2A﹣+C2不能发生【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断．【解答】解：A、A2+2B﹣=2A﹣+B2，反应中A元素化合价0价变化为﹣1价，化合价降低做氧化剂，被还原得到还原产物A﹣，B元素化合价﹣1价变化为0价，化合价升高，做还原剂，被氧化生成氧化产物B2，得到氧化性A2＞B2；同样的道理，反应B2+2C﹣=2B﹣+C2中B元素化合价0价变化为﹣1价，化合价降低做氧化剂，被还原得到还原产物B﹣，C元素化合价﹣1价变化为0价，化合价升高，做还原剂，被氧化生成氧化产物C2，得到氧化性B2＞C2即氧化性：A2＞B2＞C2，故A正确；B、根据A的分析，还原性A﹣＜B﹣＜C﹣，故B错误；C、氧化性：A2＞B2＞C2，所以单质的活动性：A2＞B2＞C2，故C错误；D、氧化性：A2＞C2，反应A2+2C﹣=2A﹣+C2可以证明这个氧化性顺序，所以该反应能发生，故D错误．故选A．二、非选择题（本题包括6小题，共56分）23．现有A．三氧化二铝B．三氧化二铁C．过氧化钠D．碳酸氢钠．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是C；（2）属于两性氧化物的是A；（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是D；（4）红棕色固体是B．【考点】钠的重要化合物．【分析】过氧化钠为淡黄色固体，能够与水、二氧化碳反应生成氧气；三氧化二铝具有两性；碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药；三氧化二铁是红棕色的固体，据此进行解答．【解答】解：（1）过氧化钠为淡黄色固体，能够与水、二氧化碳反应生成氧气，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，故答案为：C；（2）三氧化二铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故答案为：A；（3）碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸氢钠，故答案为：D；（4）三氧化二铁是一种红棕色的固体物质，故答案为：B．24．实验室制氯气的尾气处理用NaOH（或KOH）溶液吸收，其化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O）．．【考点】氯气的实验室制法．【分析】氯气有毒，不能排放在环境中，利用NaOH溶液或KOH溶液吸收，以此来解答．【解答】解：实验室制氯气的尾气处理用NaOH（或KOH）溶液吸收，其化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O），故答案为：NaOH（或KOH）；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O）．25．Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色．②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓．【考点】铁的化学性质．【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，①铁离子与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀．【解答】解：①铁与氯气反应生成氯化铁；铁离子与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，故答案为：血红；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与氯化钠，现象为：生成红褐色沉淀，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓．26．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】先产生白色沉淀为氢氧化铝，后氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答．【解答】解：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为Al （OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．27．根据如图转化关系以及实验现象填写空白．（1）固体X是Na2O2，图中溶液的溶质是NaOH（填写化学式）．（2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（3）反应④的离子方程式是CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O．【考点】无机物的推断．【分析】金属单质燃烧生成淡黄色固体X，X是过氧化钠，则B是氧气，金属单质是钠；过氧化钠和气体反应生成氧气和固体Y，该气体是二氧化碳，Y是碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以白色沉淀是碳酸钙，溶液是氢氧化钠溶液．。
湖南省张家界市高一上学期期末化学试卷
湖南省张家界市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于物质的分类组合正确的是（）分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OH Ca(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuO MgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOH NaOH CaCO3SO2Mn2O7A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O3. （2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（）A . 1﹕3B . 1﹕2C . 1﹕1D . 2﹕14. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜5. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C . 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D . 煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料6. （2分） (2018高一下·上海期中) 蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（）A . 吸水性B . 脱水性C . 强氧化性D . 强酸性7. （2分）已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。
湖南省张家界市化学高一上学期期末考试试卷
湖南省张家界市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）将作物秸秆、垃圾、粪便等“废物”在隔绝空气的条件下发酵，会产生大量的可燃性气体，这项措施既减少了“废物”对环境的污染，又开发一种能做生活燃料的能源，这种可燃性气体的主要成分是（）A . CH4B . CO2C . COD . H22. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 向碘水中滴加CCl4 ，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘3. （2分）下列事故或药品的处理正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C . 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D . 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4. （2分）下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液6. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑D . 铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag7. （2分）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1molNH4+所含质子数为10NAB . 10g氖气所含原子数约为6.02×1023C . 22.4LSO2所含的分子数为NAD . 常温常压下，32gO2所含原子数为2NA8. （2分）体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 C2H4 的混合气体。