人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题B卷
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人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题B卷 广州市高二化学中心组提供 2010.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ） A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ 4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（ ） A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 5． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
酶 （www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第2页
下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ） A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变 C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．此反应一定有热量的变化 6．相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1 （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ） A. Q1=Q2 Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3 二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
7．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ） A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol C．△H2 > △H3
D．△H2 <△H3
8． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol B．KOH(aq)+12H2 SO4(aq)= 12K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol （www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第3页
C．C8H18(l)+ 252 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol 9．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O(g)2 ΔH=226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A.CO的燃烧热为566 kJ/mol B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞452 kJ/mol D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个） 10. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 第二部分 非选择题（共50分） 三、非选择题（共50分） 11.（10分）某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 436 193 151 247 431 299 356
(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。 （www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第4页
(2)在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________（填字母）： a．Cl2＞Br2＞I2 b．I2＞Br2＞Cl2
预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”或“少”)。 12．（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B
点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被
氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。 （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。
13.（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排
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粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用2224HOHSO和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： 2CusHaq（）（）====22CuaqHg（）（） 139.64molKJH
)(222lOH====)()(222gOlOH 146.196molKJH
2212HgO（）（g）==== )(2lOH 184.285molKJH
在24HSO溶液中Cu与22OH反应生成2Cu和2HO的热化学方程式为 。 （3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 14.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④ 请回答下列问题： (1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是 。 (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。 （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题B卷参考答案
选修4《化学反应与能量》测试题
人教版选修4《化学反应与能量》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性制冷杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，温度逐渐下降。
可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．火碱C ．生石灰D ．食盐3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 5.下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ．920 kJ B ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1C.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1答案 D3、常见的放热反应和吸热反应2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C4、已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A.＋283.5 kJ·mol －1B.＋172.5 kJ·mol －1C.－172.5 kJ·mol －1D.－504 kJ·mol －1答案 B5、下列关于CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 热量答案 B6反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1B.图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案 A7反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(解析版)
第一章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1。
下列有关光合作用的说法不正确的是（）A．将无机物转化为有机物 B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．将太阳能转变为化学能 D．是自然界碳元素循环的重要途径2.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）:下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3。
下列说法不正确的是( ）A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出的热量为120。
9 kJ，氢气的燃烧热大于 241。
8 kJ•mol﹣1B．500 ℃、30 MPa下，将0。
5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g),放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g)====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1 C．常温下，若反应C(s)+CO2(g)====2CO（g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1,若将含0。
5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57。
3 kJ4.对于:2C4H10（g）＋13O2（g)===8CO2(g)＋10H2O（l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·m ol－1,是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5 800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为－5 800 kJ·mol－15.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分,可以向酸（碱)中分次加入碱(酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s)===C（金刚石，s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq）＋OH－（aq）===H2O(l) ΔH＝－57。
人教版化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷
第一章化学反应与能量 (新人教版高中化学选修Ⅳ)一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是放热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应D、化学反应中放出的热量就是反应热4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量5、下列过程一定释放出能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。
现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（）A、3.3:1B、3.5:1C、3.7:1D、3.9:18、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7 kJ/mol 。
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列过程中△H小于零的是（）A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了（双选）（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6A. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＜0B. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＞0C. 2A + B 2 C；△H＜0D. 2C 2 A +B ；△H＜07．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
分别向1L 0.5mol ·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1＞△H 2＝△H 3D ．△H 1＝△H 2＜△H 38．下列说法或表示法正确的是（ ） A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +11.9 kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ΔH = －57.3 kJ · mol —1，若将含1molCH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+ O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH = +285.8 kJ · mol —19. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ11．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ12．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)二、非选择题（52分）13．（8分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1mol N2 和3mol H2 生成1mol NH3（g）是----------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
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高中化学学习材料唐玲出品《第一章化学反应与能量》测试卷（一）基础练习一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。
因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。
下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X 、Y 两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X 放出的能量大于Y ，下列推断中正确的是A.X -的还原性大于Y -B. X -的还原性小于Y -C.X 、Y 是金属元素D.Y 的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。
人教版选修4《第1章+化学反应与能量》单元测试卷
人教版选修4《第1章化学反应与能量》单元测试卷一、选择题（单选，共12分）1．（2分）下列说法中，正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．（2分）热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量3．（2分）已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，其中正确的是（）A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③4．（2分）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5．（2分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/molB．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol6．（2分）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．下列关于乙醇汽油的说法不正确的是（）A．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境B．使用乙醇汽油有助于促进粮食（特别是陈粮）转化，提高农民收入，促进经济发展C．使用乙醇汽油可大大降低油料价格D．乙醇是二级能源，也是一种可再生能源二、选择题（多选，1～2个选项符合题意，共36分）7．（3分）已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量8．（3分）下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和热为57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ9．（3分）同温同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B （l）=2C（l）10．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．KOH（aq）+H2SO4（aq ）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．KOH（aq）+H2SO4（aq ）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol11．（3分）已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12．（3分）已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10﹣3kJ/（g•℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（）A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.95 kJ/molB．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣565.9 kJ/molC．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣70.7 kJ/molD．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣565.9 kJ/mol13．（3分）在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（）A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．无法比较14．（3分）1mol CH4气体完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO （g）和H2O（g）放出的热量是519kJ，如果将1mol CH4与一定量的O2燃烧生成CO（g）、CO2（g）和H2O （g），并释放出660.5kJ的热量，则一定量的O2的质量为（）A．32 g B．48 g C．56 g D．64 g15．（3分）已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（）A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣571.6 kJ/molC．C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.7 kJ/molD．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%16．（3分）已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol17．（3分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣118．（3分）已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（）A．+172.51 kJ/mol B．﹣283.01 kJ/mol C．+283.01 kJ/mol D．+504.00 kJ/mol三、（本题包括4小题，共32分）19．（6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．20．（6分）已知热化学方程式：Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/molAl（OH）3（S）=Al2O3（S）+H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是．（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果较好的是．21．（6分）如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．（1）．（2）．（3）Q1与Q2的关系：Q1Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．22．（14分）化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做．（2）下列△H表示物质燃烧热的是（填序号）；表示中和热的是（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是．A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/molB．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=﹣2a kJ/molC.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=﹣4a kJ/molD.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=﹣2a kJ/mol（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为．（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能X=．四、（本题包括2道，共20分）23．（12分）CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式是．24．（8分）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol．求1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？人教版选修4《第1章化学反应与能量》单元测试卷参考答案一、选择题（单选，共12分）1．C；2．D；3．D；4．A；5．A；6．C；二、选择题（多选，1～2个选项符合题意，共36分）7．A；8．D；9．C；10．D；11．A；12．A；13．B；14．C；15．C；16．B；17．D；18．A；三、（本题包括4小题，共32分）19．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ•mol-1；408.8；生成物为氮气和水，不污染空气；20．Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg（OH）2；21．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol；C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol；=；22．量热计；△H4、△H5；△H6；C；2590.4kJ；433.75；四、（本题包括2道，共20分）23．1：4；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；0.33；b≥a；24.。
人教版 化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列过程中放出热量的是：（）A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B．干冰升华C．冬天水结冰D．硝酸铵溶于水2．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（）A．电池外壳的金属材料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3．已知：25℃、101kPa时，（1）12 g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5 kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0 kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g) = CO2(g)；△H=－395.0 kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；△H=－283.0 kJ·mol－1 D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) = CO2(g)；△H=－393.5 kJ·mol －14．工业制A1，你认为说法不妥当的是（）A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术5．下列反应过程能量变化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH下列说法错误的是( )A．H—H键比Cl—Cl键稳定B．正反应活化能比逆反应活化能高C．ΔH＝－184.5 kJ·mol－1D．在相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同6．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D．已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ7．已知下列热化学方程式：Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s) ΔHNa(s)＋12Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1Na(s)=Na(g) ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g) ΔH312Cl2(g)=Cl(g) ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g) ΔH5则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是( )A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH18．已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）9．下列依据热化学方程式得出的结论正确．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．放热反应在任何条件都能自发进行B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化11．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
精心整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B ．Q1>Q3>Q2C ．Q3>Q2>Q1D ．Q2>Q1>Q36.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+1/2O 2(g)△H=+241.8kJ ／mol H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)△H =－285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJ C ．放热44kJD ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A(l)+B(l)=2C(g)△H 1B 、2A(g)+B(g)=2C(g)△H 2C 、2A(g)+B(g)=2C(l)△H 3D 、2A(l)+B(l)=2C(l)△H 48．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)==2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol。
人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量2．与下图相符合的是（）A．2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJB．C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC．2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D．2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）4．下列说法中，错误的是( )A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量5．反应A＋B C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol A的能量低于1mol C的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．1mol A和1mol B 的总键能大于1mol C和1mol D 的总键能试卷第2页，总10页D ．一定条件下1molA 和1molB 充分反应达到平衡状态时吸收的能量为（E 1－E 2）kJ6．某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确（ ） A ．21H 2（g ）+ 21Cl 2（g ）HCl （g ）；H ∆= -91．51-∙mol kJ B ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）2HCl （g ）；H ∆= -1831-∙mol kJC ．21H 2（g ）+ 21Cl 2（g ）HCl （g ）；H ∆= +91．51-∙mol kJD ．2HCl （g ）H 2（g ）+ Cl 2（g ）；H ∆= +1831-∙mol kJ7．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z 能量变化情况的研究。