2019-2020学年山东省淄博市高二(上)期中化学试卷(含答案解析)
第1页，共18页 2019-2020学年山东省淄博市高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列关于热化学描述正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3 kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1
B. CO(g)燃烧热283.0 kJ⋅mol−1，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0 kJ⋅mol−1
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol−1
已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·mol−1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol−1
则x为( )
A. 3a+b−c B. c−3a−b C. a+b−c D. c−a−b
3. 一定温度下，反应 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 升高体系的温度
C. 恒容，充入He D. 加入合适的催化剂
4. 5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )
A. v(Fe)=0.5 mol/(L⋅min) B. v(H2SO4)=1 mol/(L⋅min)
C. v(H2SO4)=0.5 mol/(L⋅min) D. v(FeSO4)=1 mol/(L⋅min)
5. 已知：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. △H=E2−E1+E3−E4
B. 加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率
C. 加入催化剂，△H、反应速率均发生改变
D. 向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92kJ热量
6. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )
A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗
B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D. 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 第2页，共18页 7. 已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)⇌Fe2+(aq)+S2−(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)
B. c、d两点有沉淀析出的是c点
C. 向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化
D. 该温度下，Ksp (FeS)=2×10−18
8. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
9.
下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是(
)
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强 草酸浓度越大，电离程度越大
B 室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀 室温下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I−发生的反应为可逆反应
D 已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物 该固体为Al2O3
A. A B. B C. C D. D
10. 室温下，分别取10mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol⋅L−1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ①表示的是盐酸的反应曲线
B. 混合后的溶液中：c(CH3COO−)>c(C1−)
C. 上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸
D. 醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.005 mol⋅L−1
11. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：a>b>c
B. 仅升高温度，可从a点变为c点
C. 水的离子积常数Kw：b>c>d
D. b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+)=1.0×10−7 mol⋅L−1
第3页，共18页 12. 向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是( )
A. 该温度下，反应的平衡常数K=1620
B. SO2和O2的平衡转化率相等
C. 平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变
D. 若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L
13. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是( )
A. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应
B. T2和n (X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a
C. T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率：b>a>c
D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率：v(d)>v (b)
14. 25℃时，浓度均为1 mol⋅L−1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH=7且溶液中c(X−)=1 mol⋅L−1，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6.下列说法正确的是( )
A. 电离常数：K(BOH)
B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化
D. 将浓度均为1mol⋅L−1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH
15. 已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=−196.6kJ/mol，在温度、容积均相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示：下列说法不正确的是( )
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol O2、2mol SO2 2mol SO3 1mol SO3
SO3的浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
A. c1>2c3 B. a+b=196.6 C. p2>2p3 D. α1+α3>1
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
16. 下列表述与示意图一致的是( )
A. 图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化
B. 图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示20mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化
D. 图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol⋅L−1⋅min−1
三、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
17. (1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H=______；氢气燃烧的热化学方程式为______。 第4页，共18页 (2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①倒入NaOH溶液的正确操作是______(填选项字母，下同)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如表所示：
物质 N2(g) H2(g) NH3(g)
起始(mol) 2 7 0
10 s(mol) 1.6
平衡时(mol) 2
则0〜10 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是______，该反应的化学平衡常数是______。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是______，从而达到反应气体循环利用的目的。
四、简答题（本大题共3小题，共38.0分）
18. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是(用离子方程式表示)______。
(2)相同条件下，0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)______ (填“等于”、“大于”或
“小于”)0.1mol⋅L−1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)如图1是0.1mol⋅L−1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是______，导致pH随温度变化的原因是______；
②20℃时，0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2中 2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=______
(4)室温时，向100mL 0.1mol⋅L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol⋅L−1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
2020-2021学年山东省菏泽市高二(下)期末化学试卷(B卷)(附答案详解)
第1页，共29页
2020-2021学年山东省菏泽市高二（下）期末化学试卷（B卷）
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 一次性医用外科口罩中的熔喷布的主要原料是聚丙烯，该物质是一种高分子材料
B. 酚醛树脂俗称电木，是一种混合物，不易燃烧，是一种电绝缘体
C. 乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D. 新冠疫苗需要在2℃～8℃低温运输和保存，温度过高疫苗易失去活性
2. 下列有机物相关说法正确的是( )
A. 与互为同系物
B. X、Y、Z()的二氯代物均有4种
C. 属于烃的衍生物，用系统命名法对其命名为：3−甲基−2−丁酸
D. 和互为同分异构体，且都能与氢氧化钠溶液反应
3. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述正确而且能说明上述观点的是( )
A. 1−丙醇可被氧化得丙醛，而2−丙醇不能
B. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
C. 甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能
D. 乙烯能与溴发生加成反应使溴水退色，而苯不能
4. 某种医用胶的结构如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该医用胶分子中含有3种官能团
B. 医用胶结构中的氰基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性
C. 医用胶使用后能够发生水解反应，最终在组织内降解被人体吸收 第2页，共29页 D. 该医用胶核磁共振氢谱图中有5组峰
5. 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法错误的是( )
A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B. ①②的反应类型分别是还原反应和取代反应
C. 元素分析仪可以确定青蒿素的相对分子质量
2019-2020学年高中化学鲁科版选修四同步练习：第3章第3节沉淀溶解平衡(10) Word版含答案.doc
第三章第三节 沉淀溶解平衡（10）
1、下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部
2、在下列各种液体中,CaCO3的溶解度最大的是( )
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
3、要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
4、许多马路两旁的树干上都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是( )
A.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变
B.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则pH不变
C.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数减小
D.石灰水显碱性,能使蛋白质变性,所以有防治树木病虫害的作用
5
在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后的溶液中( )
A.
B., C.,
D.,
6、某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
2019-2020学年山东省淄博市黉门中学高二政治月考试卷含解析
2019-2020学年山东省淄博市黉门中学高二政治月考试卷含解析
一、 选择题（共28小题，每小题2分，共56分。在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1. 2006年9月23日，第一个以中国人名字命名的联合国大奖──孔子教育奖颁奖；9月26日，两岸孔子文化交流周活动开幕；9月28日，两岸共同祭孔仪式隆重举行。据此，回答2～3题。
2．孔子的主要言行，经其弟子和再传弟子的收集整理，编成《论语》一书，这本书后来成为儒家学派的经典。上述事例说明（ ）
A．史书典籍是中华文化一脉相传的重要见证
B．中华文化博大精深
C． 中华文化源远流长
D．儒家思想和儒家文化是中华文化的缩影
3．我们的目标是：把“孔子”这个国际品牌做大做强，进一步发掘和丰富孔子儒家文化博大精深的思想内涵，使之不断创新发展，以“和而不同”“兼容并蓄”的胸怀走向世界。“和而不同”指的是（ ）
A．能和其他民族的文化和谐相处
B．能在文化交往中吸收、借鉴其他民族文化中的积极成分
C．中华文化和其他民族文化虽不同，但应和谐相处
D．中华文化和别的民族文化是互不联系的
参考答案： AC
2. 中国、印度、日本三国都实施探月工程，但印度最大特色在于将向月球表面发射撞击器；日本是探测月球的重力场；中国用微波辐射机来探测月球表面土壤的特征。这体现了
A．矛盾普遍性寓于特殊性之中，并通过特殊性表现出来
B．矛盾特殊性寓于普遍性之中，并通过普遍性表现出来
C．在矛盾特殊性指导下研究矛盾普遍性
D．矛盾的普遍性和特殊性在不同的场合可以相互转化
参考答案：
A
3. 2011年12月5日，根据国内经济运行情况，中国人民银行决定，下调金融机构人民币存款准备金率0.5个百分点，这是央行35个月以来首次下调存款准备金率。上述材料主要体现了（ ）
A．主观与客观具体的历史的统一 B．人类的意识活动具有目的性和客观性
2019-2020学年高二下学期期中考试数学(理)试题 Word版含解析
不积跬步无以至千里，不积小流无以成江海！ 2019—2020学年第二学期南昌市八一中学
高二理科数学期中考试试卷
第Ⅰ卷（选择题：共60分）
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1. 复数z满足1i1iz，则||z（ ）
A. 2i B. 2 C. i D. 1
【★答案★】D
【解析】
【分析】
根据复数的运算法则，求得复数zi，即可得到复数的模，得到★答案★．
【详解】由题意，复数11iiz，解得111111iiiziiii，所以1z，故选D．
【点睛】本题主要考查了复数的运算，以及复数的模的求解，其中解答中熟记复数的运算法则是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题．
2. 已知平面内一条直线l及平面，则“l”是“”的（ ）
A. 充分必要条件 B. 充分不必要条件
C. 必要不充分条件 D. 既不充分也不必要条件
【★答案★】B
【解析】
【分析】
根据面面垂直和线面垂直的定义，结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可．
【详解】解：由面面垂直的定义知，当“l⊥β”时，“α⊥β”成立，
当时，l不一定成立，
即“l”是“”的充分不必要条件，
故选：B．
【点睛】本题考查命题充分性和必要性的判断，涉及线面垂直和面面垂直的判定，属基础题.
3. 已知水平放置的△ABC是按“斜二测画法”得到如图所示的直观图，其中B′O′＝C′O′＝1，不积跬步无以至千里，不积小流无以成江海！ A′O′＝32，那么原△ABC的面积是( )
A. 3 B. 22
C. 32 D. 34
【★答案★】A
【解析】
【分析】
先根据已知求出原△ABC的高为AO＝3，再求原△ABC的面积.
【详解】由题图可知原△ABC的高为AO＝3，
∴S△ABC＝12×BC×OA＝12×2×3＝3，故★答案★为A
吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)
吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)
1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）
C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）
【答案】B
【解析】
【详解】在2A＋B3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较:
A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=0.52mol/（Ls）;
B、v(B)= 0.3mol/（Ls）
C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=0.8mol/Ls3（）
D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大;
所以B选项是正确的。
2.下列叙述正确的是 （ ）
A. 物质燃烧不一定是放热反应
B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
【答案】D
【解析】燃烧都是放热反应，A不正确。有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B不正确。任何化学反应都伴随能量的变化，C不正确，D正确，答案选D。
3.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）
A. 前者为放热反应 B. 红磷的能量比白磷低
C. 红磷比金刚石稳定 D. 上述变化都为物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A.△H＞0为吸热反应，A项错误；
B.△H＜0为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；能量越低越稳定；红磷比白磷稳定，B项正确；
C.根据以上信息不知道红磷和金刚石的能量的相对大小，不能比较红磷和金刚石的稳定性，
2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
第1页，共23页 2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 下列说法中正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
2. 在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是( )
A. 50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba(OH)2溶液
B. 50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C. 50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D. 50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水
3. 下列符合实际并用于工业生产的是( )
A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝
B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水
C. 工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀
D. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
4. 在不同情况下测得：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，下列反应速率最大的是 ( )
A. v(D)=0.01mol·L−1·s−1 B. v(C)=0.5 mol·L−1·min−1
C. v(B)=0.6 mol·L−1·min−1 D. v(A)=0.2 mol·L−1·min−1
5. 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是( )
A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀
C. 与锌片相连后不易腐蚀 D. 与电源负极相连后不易腐蚀
6. 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是( ) 第2页，共23页 A. B.
2019-2020学年浙江省温州市环大罗山联盟高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
第1页，共19页 2019-2020学年浙江省温州市环大罗山联盟高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共22小题，共54.0分）
1. 下列物质属于电解质的是( )
A. 氯水 B. Cu C. NH3 D. CaO
2. 下列说法中正确的是( )
A. Na2CO3水解的主要产物有CO2
B. 醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
C. 盐的水解可视为中和反应的逆反应
D. 某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
3. 实验室中配制250mL 0.20mol⋅L−1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
A. 试管 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 分液漏斗
4. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 水的结构式：H−O−H B. N2的电子式：
C. S2−的结构示意图： D. 甲烷分子的比例模型：
5. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纤维
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
6. 关于同位素，下列说法中正确的是( )
A. 质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B. 质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C. 质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D. 质子数相同，质量数不同，化学性质不同
7. 下列试剂保存方法或实验方法不正确的是
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B. 液溴易挥发，应存放在橡胶塞的试剂瓶中并加水封
C. 保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
8. 下列说法正确的是( )
A. 电解质在溶液中存在电离平衡状态
2019-2020学年度山东省临沂市中考化学试卷(word版,含答案)
1 / 11 ——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度山东省临沂市中考化学试卷（word版,含答案）
______年______月______日
____________________部门
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第Ⅰ卷 （选择题 共36分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）
1.下列物质属于纯净物的是
A.石灰水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.自来水
2.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A.美酒飘香 B.玻璃破碎 C.轮胎爆炸 D.蜡烛燃烧
3.“满架蔷薇一院香”，主要是因为构成物质的微粒
A.质量很小 B.体积很小 C.不断运动 D.之间有空隙
4.下列实验操作正确的是
5.次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价是
A.-1 B.+1 C.+3 D.+5
6.将家庭生活中的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A.蔗糖 B.白醋 C.味精 D.花生油
7.生产电脑芯片的材料主要是高纯硅.。工业生产高纯硅的原理为：2C+SiO2Si+2X↑高温
A.N2 B.CO C.CO2 D.O2
8.下表是一些物质的近似pH，其中酸性最强的是
物质 苹果汁 雨水 西瓜汁 鸡蛋清
pH 3.1 5.8 5.9 7.6
A.苹果汁 B.雨水 C.西瓜汁 D.鸡蛋清
53 I
碘
126.9
3 / 11 9.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一格，从图中获得的相关信息中错误的是
A.该元素的元素符号是I B.该元素的相对原子质量为126.9
C.该元素的原子序数为53 D.该元素属于金属元素
10.“民以食为天，食以安为先”.。下列做法不会危害人体健康的是
淄博市博山区2020年(春秋版)九年级上学期期中化学试卷C卷
第 1 页 共 11 页 淄博市博山区2020年（春秋版）九年级上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2017九上·江都月考)
下图所示变化属于化学变化的是（
）
A . 瓷碗破碎
B . 葡萄酿酒
C . 湿衣晾干
D . 灯泡通电发光
2. （2分） (2018九上·北京月考) 下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ）
A . 氧气可在-183℃时变为淡蓝色液体
B . 过氧化氢可分解
C . 浓氨水有挥发性
D . 二氧化硫有刺激性气味
3. （2分） (2018·赤峰) 以下不列入空气质量监测标准的项目是（ ）
A . 氮气
B . 一氧化碳
C . 二氧化硫
D . PM2.5
4. （2分） (2019九上·灌云期末) 下列所示装置和操作图中不能用于检查装置气密性的是（ ）
A .
B .
C . 第 2 页 共 11 页 D .
5. （2分） 下列图示中的错误操作与图下面“可能产生的后果”不一致的是 （ ）
A . 标签受损
B . 受热仪器破裂
C . 溶液蒸不干
D . 读数不正确
6. （2分） 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 用拇指堵住收集了甲烷的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中甲烷纯净
B 往装有某固体的试管中滴加稀硫酸 产生大量气泡 该固体一定是
NaHCO3
C 把燃着的木条插入某瓶无色气体中 木条熄灭 该瓶中气体一定是二氧化碳
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一3.1电离平衡
3.1电离平衡（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一
一、单选题
1．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是( )
A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH)
C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋)
2．已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的电离常数：2.95×10-8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．H2O
3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C．25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3
D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
4．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
5．在25℃时，10.1molL的2HNO、HCOOH、HCN、23HCO溶液中溶质的电离常数分别为-45.610、-41.810、-106.210、-7alK=4.510和-11a2K=4.710，其中氢离子浓度最小的是
A．2HNO溶液 B．HCOOH溶液 C．HCN溶液 D．23HCO溶液
6．已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是
A．该酸的电离度为0.01 B．该溶液的pH=4