【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习：专题21实验化学(加试)
③操作步骤： a.装置制作——裁纸 b.点样——点层析试样 c.配制展开剂 d.层析操作 e.显色反应
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题组集训
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题组一 热点仪器、热点操作的考查
1.(2016· 宁波市效实中学高二下学期期中 )用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵
＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O (4)写出第二次浸出的化学方程式：CuS ________________________________ 。
H2SO4 。 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________ 解析 第 二 次 浸 出 时 利 用 H2O2 的 氧 化 性 来 实 现 。 H2O2 ＋ CuS ＋
为止，不能将溶液全部蒸干 或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大
C.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高， D.从溴水中提取单质溴时，能用无水乙醇代替CCl4
题后反思
解析
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6Leabharlann 789题组二 基本操作与无机物制备的融合
6.(加试题)(2016· 浙江省名校协作体高三试题 )某废催化剂含58.2%的SiO2 、
减压过滤装置如上图所示。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与 布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。 布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。 注意 布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。 ④热过滤装置
⑤蒸发结晶装置
⑥分液装置
⑦纸层析实验示意图
21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0
g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
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已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； 不与稀硫酸反应。
CuS既不溶解于稀硫酸，也
(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。
专题21 实验化学（加试）
内容索引
考点一 物质制备与分离、提纯的融合 考点二 物质的检验及组成的定量测定 考点三 化学实验原理的探究及反应条件的控制
考点一
物质制备与分离、提纯的融合
1
知识梳理
1.物质分离、提纯的热点仪器及装置
(1)热点仪器
①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入
分离的是( )
√
解析
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3.(2016· 宁波市效实中学高二下学期期中 )下列关于实验原理或操作的叙 述中，正确的是( 即可萃取 B.减压过滤可以过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 C.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在固定相 中分配的更多 ) A.海带中碘的提取实验中，将海带灰溶于水，过滤后在滤液中加入CCl4
能起到平衡气压的作用。
③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀
等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。
(2)热点组合装置
①蒸馏装置
②过滤装置
③减压过滤装置 为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤 ( 也称抽滤 或吸滤)。
解析答案
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(6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4· 5H2O，则铜的回收率为 30.0% 。 ________
解析 15.0 g×12.8% 15.0 g 废料含 Cu：n(Cu)1＝ －1 ＝0.02 mol， 96 g· mol
1.5 g 1.5 g CuSO4· 5H2O 中含 Cu：n(Cu)2＝ －1＝0.006 mol， 250 g· mol
颜色变化不明显，用酸性KMnO4溶液，若褪色则证明含有Fe2＋。
解析答案
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(3) 本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为 X ，抽滤洗涤沉淀的操作： 关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 ______________________________________ 。 解析 洗涤沉淀时应关小水龙头，让洗涤剂与沉淀物充分接触。
(2)步骤4中加热浓缩至液体表面出现晶膜 ________________时为止。 (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是在相同温度下， ____________ (NH FeSO4· 6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小 ， 理 论 4)2SO4· _____________________________________________________ 7(m1－m2) g 上制得的摩尔盐的质量为______________ 。
(2)应用举例——用纸层析法分离铁离子和铜离子 ①纸层析法分离Fe3＋、Cu2＋的原理 Fe3＋、Cu2＋在滤纸上随丙酮等展开的速度不同，展开后两种离子的富集 部分不同，从而达到分离的目的。 ②Fe3＋、Cu2＋的显色反应 吸附有Fe3＋、Cu2＋的滤纸经氨薰后显色： Cu(OH)2能溶于过量氨水中，
H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O。H2O2在酸性条件下氧化性更强，故应先加
稀硫酸。
解析答案
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SiO2 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器 (5)滤渣2的主要成分是_______ 蒸发皿 。 名称是_______ 解析 滤渣1的主要成分是SiO2和CuS，故滤渣2的主要成分为SiO2，浓缩 结晶所用的主要仪器为蒸发皿、酒精灯等。
B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后
将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
√
C.油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液 即为较纯的油脂 D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取
蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
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Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：
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试回答下列问题： (1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是将漏斗置于沸水中 _______________
预热后进行快速热过滤 写 出 1 种 ) ， 趁 热 过 滤 的 目 的 是 ____________________( 防止FeSO4· 7H2O晶体析出 ___________________________ 。
0.06 mol 故铜的回收率为0.02 mol×100%＝30%。
解析答案
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7.硫酸亚铁铵的化学式为 (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O，商品名为摩尔盐。
可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气
中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度 ( 单位
解析
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5.(2016· 宁波市效实中学高二下学期期中)下列有关实验说法正确的是(
)
A.在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇 洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量， 计算产率
√
B.制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜
答案
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Ⅱ.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的 酸性KMnO4溶液进行滴定。
酸式 (1) 滴定时，将酸性 KMnO4 溶液装在 ________( 填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ”)
2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式： 滴定管。已知MnO － 4 被还原为Mn
过滤沉淀后，正确的操作是( )
A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头
C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗 √
解析
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2.(2016· 宁波市效实中学高二下学期期中 ) 下列实验装置不适用于物质
Na2CO3 杂质用盐酸除去 ) ；⑤氧化法或还原法 ( 如 FeCl3 中的 FeCl2 用 Cl2 除
去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3
用通CO2 的方法除去 )；⑦电解法( 如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去 ) 等。
3.纸层析法的原理及实验操作 (1)基本原理 纸层析以滤纸为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸 附的水作为固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相。 样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，各组分在两相中有 不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多，随流动相移 动的速度快；而亲水性强的成分在固定相中分配得多，随流动相移动 的速度慢。
为g/100 g水)如下表：
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十电解质溶液(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
4.了解水的电离及离子积常数。
5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－) c(H＋)>1×10－7 mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)<c(OH－) c(H＋)<1×10－7 mol·L－1>74.pH使用中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习：专题5原子结构与原子核外电子排布
内容索引
考点一 原子构成 核素 同位素 考点二 核外电子排布
考点一
原子构成
核素
同位素
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知识梳理
(一)原子结构 1.原子结构模型的演变 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究 ________ 的基础之上。 科学研究 是揭示原子结构奥秘的重要手段。 (1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型
Na＋、Mg2＋(答案合理即可)。 (4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________________________
解析 答案
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7. 已知 A 、 B 、 C 、 D 是中学化学中常见的 四种不同粒子，它们之间存在如图所示的 转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子， 请写出A、D的电子式：A______________；D____________。
3.微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
答案
4.表示原子结构的“三种方式”
(1)A Z X 着重描述原子核的结构。 例：
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4.某元素的一种同位素X的原子质量数为 A，含N个中子，它与1H原子组 成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
√
a A. (A－N＋m)mol A＋m a C. (A－N)mol A＋m
2020年2月浙江省学考选考高2020届高2017级高三二轮复习步步高全套课件专题1
1.物质的分类方法(b)。 2.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。 3.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。 4.胶体的本质特征和鉴别方法(a)。 5.电解质和非电解质的概念(a)。 6.原子的构成,原子符号(b)。 7.简单离子化合物、共价分子的电子式(b)。 8.简单共价分子的结构模型、结构式(a)。
2.反应类型的判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)不能通过化合反应制备Fe(OH)3( × ) (2)可以通过化合反应制备FeCl2( √ ) (3)碘的升华是吸热反应( × ) (4)灼热的炭与CO2反应既是氧化还原反应又是吸热反应,还是化合反应( √) (5)“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应类型是分解反应( √)
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 把握分类标准、理清物质类别 考点二 物质变化与化学反应分类 考点三 表示物质组成和结构的化学用语 考前真题再练
01 把握分类标准、理清物质类别
BA WO FEN LEI BIAO ZHUN LI QING WU ZHI LEI BIE
1 核心回扣
1.理清元素、微粒及物质间的关系
2 能力深化
1.理解概念,准确判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物( × ) (2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物( ×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物( √) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( √) (5)在酸中有几个氢原子就一定是几元酸( × ) (6)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键( √) (7)能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定是非电解质( ×) (8)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性( × )
2021届高考化学二轮复习(浙江专用word文本)专题复习：专题21实验化学(加试)
考点一物质制备与分别、提纯的融合1．物质分别、提纯的热点仪器及装置(1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分别和提纯。
a．通常用于需要把握温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分别和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管，留意进出水方向(下口进，上口出)。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分别的试验中，常用于抽滤。
⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。
(2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。
减压过滤装置如上图所示。
装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。
吸滤瓶用于承接滤液。
布氏漏斗上有很多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
留意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
④热过滤装置⑤蒸发结晶装置⑥分液装置⑦纸层析试验示意图⑧搅拌滴加回流反应装置2．物质分别、提纯的思维方向(1)固体混合物的分别、提纯①溶解过滤法(如分别MnO2和KCl的混合物)。
②溶解结晶法(如分别KNO3和NaCl的固体混合物)。
③升华法(如分别I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。
④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。
(2)气体的分别、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。
②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。
③吸取法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。
(3)液体的分别、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题二
⾼中化学步步⾼⼆轮复习全套课件专题⼆[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原⼦质量、相对分⼦质量的定义,并能进⾏有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系进⾏有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进⾏有关计算。
8.了解配制⼀定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的⽅法。
(⼀)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应⽤题组⼀⽓体摩尔体积的适⽤条件及物质的聚集状态1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原⼦数为0.3N A(×)(2)常温下,11.2 L甲烷⽓体含有的甲烷分⼦数为0.5N A(×)(3)标准状况下,22.4 L⼰烷中含共价键数⽬为19N A(×)(4)常温常压下,22.4 L氯⽓与⾜量镁粉充分反应,转移的电⼦数为2N A(×)(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分⼦数为0.1N A(×)突破陷阱抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱⼀看“⽓体”是否处于“标准状况”。
⼆看“标准状况”下,物质是否为“⽓体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、⼰烷、苯等在标准状况下不为⽓体)。
题组⼆物质的量或质量与状况2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原⼦数为0.2N A(√)(2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原⼦数⽬为N A(√)(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6N A(√)突破陷阱排“⼲扰”,突破“质量、状况”陷阱给出⾮标准状况下⽓体的物质的量或质量,⼲扰学⽣正确判断,误以为⽆法求解物质所含的粒⼦数,实质上,此时物质所含的粒⼦数与温度、压强等外界条件⽆关。
(浙江选考)2017版高考化学二轮复习备考备查清单23物质的制备与合成、定量分析课件
[知识体系]
物质制物质的制备与合成杂原方杂质理法质的和的分流检离程验方法
备合成 和定量
一定体积、一定物质的量浓度溶 液配制
分析
中和热的测定
物质的定量分析中和滴定原理和基本操作
数据的测量和记录
误差原因分析
1.气体体积的测量 （1）量气装置的改进
[规律方法]
Байду номын сангаас
（2）量气时应注意的问题 ①量气时应保持装置处于室温状态。 ②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线 与液面最低处相平。如上图（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面 高度保持相平。
2.“五审法”突破气体制备装置的选择与连接
年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)课件：专题六 化学实验 19(21张PPT)
需检漏,B正确;酒精和水互溶,故不能用酒精来萃取碘水中的碘,C错误;金
属镁能和热水反应生成氢气,氢气与空气混合遇明火会引起爆炸,D正确。
关闭
C
解析 答案
-19-
重点梳理 精选例题
跟踪训练
1.(2018·丽水模拟)下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A.为防止水解,FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
关闭
苯、汽油、酒精等
浓硝酸、KMnO4 溶液、AgNO3 溶液、 氯水等
-14-
重点梳理 精选例题
保存依据 保存方法
典型实例
防水解 防腐蚀 防黏结
加入酸(碱)抑制水 FeCl3 溶液中加稀盐酸;Na2S 溶液中
解
加 NaOH 溶液
①腐蚀橡胶的物
质用玻璃塞或塑 ①浓硝酸、酸性 KMnO4 溶液、氯水、
料盖
专题六 化学实验
第19讲 常用仪器与基本操作
-3-
重点梳理 精选例题
考点一 常用仪器与基本操作 1.常用的化学仪器 (1)用于加热的仪器
-4-
重点梳理 精选例题
(2)用于计量的仪器
-5-
重点梳理 精选例题
(3)用于分离的仪器
(4)用于药品贮存的仪器
-6-
重点梳理 精选例题
2.基本操作 (1)试剂取用:固体粉末用药匙,块状固体用镊子,取2~3块;液体倾 倒,未说明取1~2 mL,少量用胶头滴管。 (2)玻璃仪器洗净标准:玻璃仪器上水既不聚集成滴,也不成股流 下,水膜均匀分布。 (3)难溶物质洗涤:如Ag可以用稀硝酸洗涤,S可以用CS2或碱液洗 涤;MnO2用浓盐酸洗涤;碘用酒精洗涤;油污用热的碱溶液洗涤。
A 项B.,少为量防的止白Fe磷3+保水存解在,应冷向水F中eCl3 溶液中加入酸抑制 Fe3+水解,但加