2020年中考化学复习专题：物质的检验和鉴别、除杂(共20张PPT)
试纸变为__蓝____色
将气体通过灼热的氧化铜，然后再 黑色固体变成___红___色，澄清石灰 CO
把生成的气体通入澄清石灰水中 水变浑浊
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
气体
检验方法
现象
点燃，在火焰的上方罩一个冷而干
产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液
燥的烧杯，过一会儿，迅速把烧杯
CH4
滴生成，注入澄清石灰水后，澄清 倒转过来，向烧杯内倒入少量澄清
在空气(或氧气流)中灼烧混合物
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
4. 液体的除杂 液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂 。 方法一：被提纯物质与杂质所含一种离子相同，一种不同。如除去氯化钠溶液中 的少量碳酸钠
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
方法二：被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质
H2 HCl、水蒸气
H2
水蒸气
O2
水蒸气
CO
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管 通过浓硫酸 通过浓硫酸 通过浓硫酸CO2来自水蒸气通过浓硫酸
CO2
HCl
通过饱和的_碳__酸__氢__钠__(_或__N_a_H__C_O__3)_溶液，再通过浓硫酸
CO2
CO
通过_灼__热__的氧化铜
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
选项 A B C D
物质 H2SO4溶液
CO Ag粉 NH3
杂质 HCl溶液
O2 Cu粉 水蒸气
所用试剂 适量AgNO3溶液
CuO粉末 过量AgNO3溶液
浓硫酸
操作方法 过滤 加热
过滤、洗涤、干燥 干燥
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
3. (2018合肥市寿春中学二模)现有一包混有少量的Na2CO3和CaCO3的NaCl固体， 为除去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列问题：
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
B
CO2
C
加水，过滤
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶， HCl
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
KCl溶液
D CuSO4溶液
K2CO3 H2SO4
滴加适量稀硫酸 过量的CuO，过滤
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
2. (2019巴中)除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是( C )
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
(2)化学方法：借助试剂，通过反应现象进行鉴别。 ①利用指示剂或pH试纸进行鉴别； 如鉴别HCl、NaOH溶液 思路分析：HCl(酸性溶液)能使紫色石蕊溶液变__红___，NaOH(碱性溶液)能使紫色 石蕊溶液变__蓝___，所以可以选用紫色石蕊溶液来鉴别。 ②加入其他试剂进行鉴别。 如鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 思路分析：由于Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红， 使紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴别，但Na2CO3与稀盐酸反应有 _气__泡__产__生___，NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液。
(1)在操作Ⅰ前加入水的目的溶__解__碳__酸__钠__、__氯__化__钠____。 (2)操作Ⅱ名称是__蒸__发__结__晶___，其中玻璃棒的作用是__搅__拌__，__防__止__因__局__部__温__度__过__高__ __造__成__液__滴__飞__溅___。 (3)写出除杂过程中发生的化学方程式_N__a_2C__O_3_＋__C__a_C_l_2=_=__=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_，该 反应属于_复__分__解__反__应__(填基本反应类型)。 (4)求出Na2CO3中碳元素的化合价：__＋__4___。
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
专项 1 物质的检验与鉴别
一、物质的检验 1. 检验方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味等，通过观察、分析、判断 、得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行 检验。
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
有气泡产生 ____________ 有气泡产生 ____________
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
离子
检验方法
滴加紫色石蕊溶液
OH－
滴加无色酚酞溶液 用pH试纸测其pH
加入可溶性的铜盐或 铁盐
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄 CO32－ 清石灰水中
实验现象 溶液变_蓝___色 溶液变_红___色 与标准比色卡对照，pH__>__7 产生_蓝__色__或__红__褐__色__沉__淀__
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
4. 常见物质的鉴别
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
课堂小练
1. 下列物质的检验方法正确的是( D )
A. 用燃着的木条检验二氧化碳
B. 用钡离子检验硫酸根
C. 用澄清石灰水检验一氧化碳
D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
2. (2019临沂)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目
石灰水
石灰水_变__浑__浊___
水蒸气
通过无水硫酸铜粉末
无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色
将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于 氯化氢
试管口
滤纸条变红
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
3. 常见离子的检验
离子
检验方法
滴加紫色石蕊溶液
用pH试纸测其pH
H＋ 加入活泼金属(Mg、 Al、Zn、Fe等
)
加入碳酸盐
实验现象 溶液变__红___色 与标准比色卡对照，pH__<__7
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
专项 2 物质的除杂
1. 除杂原则 (1)不增：不能增加新杂质。 (2)不减：不能使被提纯物质减少。 (3)易分：操作简单，易于分离。 2. 气体的除杂 方法：利用被提纯物质和杂质性质上的差异解答。
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
常见气体除杂举例：
物质
杂质
试剂、方法
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为_B__a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=__B_a_C__l2_＋__H__2O___ _＋__C__O_2_↑__。 (2)白色沉淀C的化学式为_C__a_C_O__3 _。 (3)这包白色固体是由_B__a_C_l_2、__N__a_2C__O_3__(填化学式)组成的。
④结合被提纯物质的阴（阳）离 子选择除杂试剂 ⑤加入适量除杂试剂，若有沉淀 生成则需过滤
OH－— Na＋,Ag＋— NO3－
加入适量 NaOH溶液和 AgNO3溶液，过滤
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
课堂小练
1. (2019衡阳)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( D
) 选项
Fe
CuO Cu
试剂、方法 加入适量__C_a_C__l2_溶__液__(_或__B_a_C_l_2_溶__液__) _，过滤，蒸发 加入足量的_稀__硫__酸__(_或__稀__盐__酸__或__氯__化__铜__等__合__理__即__可__)_ ，过滤、洗涤、干燥 加入足量的稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤、干燥
澄清石灰水_变__浑__浊___
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
离子
检验方法
实验现象
先加入可溶性钙盐或钡盐，再滴 开始无沉淀产生，加入酸后有无色
HCO3－ 加稀盐酸，将产生的气体通入澄 、无味的气体产生，且澄清石灰水
清石灰水中
_变__浑__浊___
加入强碱溶液，加热，用湿润的 产生有刺激性气味的气体，试纸变
作为除杂试剂。如除去硝酸钠溶液中少量MgCl2。
①找出杂质离子
___M_g_2_＋__和___C__l－____
②找出能与杂质离子反应生成气体或 沉淀或水的除杂离子
__O_H__－__— Mg2＋__A_g_＋__— Cl－
③检查除杂离子是否与被提纯 物质反应
OH－和 Ag＋均不 与 NaNO3反应
的的是( B )
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加无色酚酞溶液 分别滴加BaCl2溶液
分别滴加紫色石蕊溶液
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
3. (2019宁波)有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种 或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实 验过程及现象如图所示。
2. 常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
__木__条__复__燃___
CO2
将气体通入澄清石灰水中
__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊___
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥 产生__淡__蓝__色火焰，烧杯内壁有无
H2 的烧杯
色液滴生成
将_湿__润___的红色石蕊试纸放在集气 NH3 瓶瓶口
NH4＋ 红色石蕊试纸测定
_蓝___
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
二、物质的鉴别 1. 鉴别原理 鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质，根据产生不同的实验现象，从而 进行区分。 2. 鉴别原则 选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法。
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
3. 鉴别方法 (1)物理方法：依据特殊的物理性质进行鉴别。
3. 固体的除杂 (1)优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。 如除去氯化钠固体中的碳酸钙：先溶解，再过滤，最后蒸发。
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2020中考化学专题复习：物质的检验和鉴别、除杂和分离(共22张PPT)
现象 澄清石灰水变浑浊 粉末由_白__色变为蓝__色
CuSO4 + 5H2O ==CuSO4 ·5H2O
白色固体
蓝色固体
1.常见气体的检验
气体
检验方法
氨气(NH3)
湿润的___红___色石蕊试纸
续表 现象 石蕊试纸变__蓝_____
氯化氢(HCl)
通入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
HCl + AgNO3 ==AgCl ↓+HNO3
物质的检验和鉴别、除杂和分离
1.氯化钠溶液与氯化铁溶液 颜色不同
2.碳酸钙粉末与氯化钠粉末 溶解性不同
3.氢氧化钠粉末与硝酸铵粉末 溶于水现象不同
4.氧气和氨气
气味不同
物理方法：
颜色 如硫酸铜溶液
蓝色
氯化亚铁溶液 浅绿色
氯化铁溶液
黄色
高锰酸钾溶液 紫红色
金属铜 红色 金 金黄色
气味 如酒精、氨气、二氧化硫有特殊气味
3.常见物质的除杂 (1)常见气体物质除杂
碱石灰：氧化钙和氢氧化钠固体混合物
物质
杂质
除杂方法
N2(或CO2)
O2
通过灼热的铜网
通过碱H石2(灰或等CO干2或燥O剂2) NH3
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO)
CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气，再干燥
CO2
HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再干燥
除杂过程中的注意事项
(1)注意“适量”、“足量”、“过量”等词的使用。 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (3)审题时要弄清最终要得到的物质，安排好除杂操作（如加水溶解、 加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等）的先后顺序。
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
专题3 物质的检验、鉴别、分离与除杂 课件 (共29张PPT)2025年中考化学专题突破(湖南)
第二部分 专题突破
专题三 物质的检验、 鉴别、分离与除杂
专题精讲 一、物质的检验与鉴别 1. 常见物质的检验。
物质
方法
现象
滴加酸碱指示剂，如① 紫色石蕊溶液 溶液变红
酸(H＋)
用pH试纸测其pH
溶液的pH＜7
加入较活泼金属，如② Fe(合理即可) 产生气泡
加入碳酸盐(如碳酸钠) 加入金属氧化物，如氧化铜
实验室鉴别下列物质的方法不正确的是( D )
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A NaCl固体和NH4NO3固体 将固体溶于水，测量温度
B CaCO3固体和CaCl2固体 加水，观察是否溶解
C CuCl2溶液和FeCl3溶液 观察溶液颜色
D 铁粉和四氧化三铁
用磁铁吸引
下列鉴别物质的方法正确的是( D )
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A 稀盐酸和氯化钠溶液 加入无色酚酞溶液，观察现象
B 一氧化碳和甲烷
点燃，观察现象
C 稀硫酸和硫酸钠溶液 加入氯化钡溶液，观察现象
D 木炭粉和氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察现象
下列鉴别实验室物质的方法不正确的是( B )
选项 A B C D
待鉴别的物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水，振荡，观察产生泡 沫的多少
选项 混合物(括号内为杂质)
试剂及方法
A KCl固体(CaCO3)
加水溶解、过滤、干燥
B
N2(O2)
通过灼热的铜网
C
CO2(HCl)
将气体通入澄清石灰水中
D NaCl溶液(Na2CO3)
加入过量稀盐酸
除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到 实验目的的是( C )
专题三 物质的检验、 鉴别、分离与除杂
专题精讲 一、物质的检验与鉴别 1. 常见物质的检验。
物质
方法
现象
滴加酸碱指示剂，如① 紫色石蕊溶液 溶液变红
酸(H＋)
用pH试纸测其pH
溶液的pH＜7
加入较活泼金属，如② Fe(合理即可) 产生气泡
加入碳酸盐(如碳酸钠) 加入金属氧化物，如氧化铜
实验室鉴别下列物质的方法不正确的是( D )
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A NaCl固体和NH4NO3固体 将固体溶于水，测量温度
B CaCO3固体和CaCl2固体 加水，观察是否溶解
C CuCl2溶液和FeCl3溶液 观察溶液颜色
D 铁粉和四氧化三铁
用磁铁吸引
下列鉴别物质的方法正确的是( D )
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A 稀盐酸和氯化钠溶液 加入无色酚酞溶液，观察现象
B 一氧化碳和甲烷
点燃，观察现象
C 稀硫酸和硫酸钠溶液 加入氯化钡溶液，观察现象
D 木炭粉和氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察现象
下列鉴别实验室物质的方法不正确的是( B )
选项 A B C D
待鉴别的物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水，振荡，观察产生泡 沫的多少
选项 混合物(括号内为杂质)
试剂及方法
A KCl固体(CaCO3)
加水溶解、过滤、干燥
B
N2(O2)
通过灼热的铜网
C
CO2(HCl)
将气体通入澄清石灰水中
D NaCl溶液(Na2CO3)
加入过量稀盐酸
除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到 实验目的的是( C )
2020中考化学专项突破(课件)专项三 物质的鉴别和除杂(共55张PPT)
e.棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法:
棉织品 毛织品
化纤
燃烧产生烧纸的气味,没有熔珠 燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠
燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠 (坚硬)
f.过氧化氢溶液和水的鉴别: 加入二氧化锰,有气泡产生的是过氧化氢溶液,无气泡 产生的是水。 g.合金和纯金属的鉴别: 合金的硬度通常比纯金属的硬度大,可用相互刻画法鉴 别,有划痕的是纯金属,反之则为合金。
现象 木条复燃 澄清石灰水变浑浊
烧杯内壁有水珠
气体 CO
检验方法
现象
点燃,在火焰上方罩 一个涂有澄清石灰水 的烧杯
烧杯内壁澄清石灰水 变浑浊
气体
检验方法
现象
点燃,在火焰上方罩
CH4
一个冷而干燥的烧杯, 一会迅速把烧杯倒过 来,向烧杯内倒入少
烧杯内壁有水珠,澄 清石灰水变浑浊
量澄清石灰水
HCl
通入加入稀硝酸的硝 生成不溶于稀硝酸的
类型一 给出试剂(或方法)的鉴别题 1.给出的试剂与要鉴别的物质作用后是否有不同的现 象。 2.方法是否简单、可行。
3.熟记一些常见物质的鉴别方法,如用澄清的石灰水鉴 别CO2和CO,用燃着的木条鉴别CO2和O2,用加热的方法鉴 别苏打和小苏打等。
【典例1】(2019·哈尔滨中考)区分下列各组物质的两 种方法都正确的是 ( D )
(2)现象明显:使待检物质的现象对比度大。
(3)防止干扰:如鉴别Cl-和S
O
2 4
时,只能用Ba(NO3)2溶液,
不能用AgNO3溶液。
3.鉴别步骤 (1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体,一般先取少量配 制成溶液)各少量。 (2)分别加入某试剂充分反应。 (3)观察实验现象。
浙教版2020中考科学第一轮化学复习课件：第11讲 物质检验、鉴别、除杂(31张PPT )
固体甲中硫酸钡的质量为 7.33 克－5 克＝2.33 克
设加水溶解时参加反应的硫酸钠质量为 z、
硝酸钡的质量为 w，则 Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
142 261 233 z w 2.33 克
142＝ z z＝1.42 克 233 2.33 克
261＝ w w＝2.61 克 233 2.33 克 白色粉末中肯定含有的物质总质量为 2.61 克＋1.42 克＋2.84 克＋5 克＝11.87 克 答：白色粉末中肯定含有的物质总质量为 11.87 克。
CO
高温
3=====
CaO＋CO
2↑
100
44
x
2.2 克
100＝ x 44 2.2 克
x＝5 克
设滴加 Ba(NO3)2 溶液时，参加反应的硫 酸钠的质量为 y，则
Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
142
233
y
4.66 克
142＝ y y＝2.84 克 233 4.66 克
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得
到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随
加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白
色固体中一定有 Ba(NO3)2 ；
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是
D
C
CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
2. 实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、 BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下： (1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分 别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的 现象是 产生蓝色_沉__淀__________。
中考化学第二轮专题复习PPT物质的检验、鉴别和除杂精品课件
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f 实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 2. 排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-广东中考复习化学课件(共24张PPT)
三、物质的鉴别 1.物质鉴别的方法 (1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶 解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加 入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得 出结论。
(3)无剂鉴别的方法 ①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通 过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩 余物质连环鉴别出。 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混 合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。 ③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或 两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组 内物质一般含有酸)。
(续表)
离子
检验方法
实验现象
滴加盐酸，将产生的气体通入澄
CO23－ 清石灰水中
澄清石灰水变__浑__浊__
Cl－
通入AgNO3溶液和稀HNO3
产生_白__色___沉淀
酸化无现象，产生 SO24－ 滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液 _白__色___沉淀
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生__白__色__沉淀
答案：D
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件第 二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-2020年 广东中 考复习 化学课 件(共2 4张PPT)
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H＋ (酸)
用pH试纸测量其pH
加入少量锌粒
滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
滴加无色酚酞溶液 用pH试纸测量其pH
2020年中考化学复习物质的检验,除杂,共存常考知识点总结(共21张PPT)
黄金、假黄金 盐酸 (铜锌合金) 灼烧
现象 泡沫 较多的是软水, 泡沫 较少的是硬水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 有 刺激性气味气体 产生的是铵态氮肥 有 气泡 产生的是假黄金,反之是黄金 有 黑色物质 生成的是假黄金,反之是黄金
鉴别方法：
(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
方法
适用范围或原理
举例
物理
过滤法
①固体与液体混合物的分离 粗盐的提纯,步骤为
②可溶性固体与不溶性固体 过滤 、 蒸发 混合物的分离
溶解 、
方法
①分离溶质与溶剂
从含有HCl的NaCl溶液中
蒸发
②除去易挥发的杂质
分离出固体NaCl
结晶法
可溶性固体溶质溶解度受
降低温度 温度影响变化大小不同
提纯混有少量NaCl的KNO3
(2)化学方法 ①沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该法一定 要注意不能引入新的杂质。如 NaCl 中混入少量的 Na2CO3 溶液,可用适量的 CaCl2 溶液,Na2CO3 跟 CaCl2 反应生成沉淀物 CaCO3,从而把 CO32 除去。 ②气化法:采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体(试剂通常为稀盐酸或稀硫酸)。如除 去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,可用稀盐酸,盐酸跟碳酸钠反应生成气体二氧化碳、氯化 钠和水,从而把碳酸钠除去。 ③吸收法:将杂质转入溶剂或溶液中,常用来除气体中的杂质,如气体通过盛有浓硫酸的洗气 瓶,水蒸气被吸收;再如 CO 中混有少量 CO2,可将混合气体通入氢氧化钠溶液来吸收 CO2。 ④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如 KCl 混有 K2CO3,可加入适量盐酸将 K2CO3 转化为 KCl;CO2 中混有少量 CO,可通过灼热的 CuO 粉末将 CO 转化为 CO2。 ⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热或高温将杂质除去。如除去 CaO 中混有的 CaCO3、KCl 中 混有的 KClO3 等。 ⑥溶解法:用酸或碱溶液将杂质转化成液体而除去。如铜粉中混有少量铁粉,向混合物中滴加 足量的稀硫酸除去铁粉。
初中化学中考专题复习——物质的检验与鉴别(共22张ppt)
5. 鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便 的方法是（ ） A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液 C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
解析：A.将气体分别通入澄清石灰水，只能 鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以 此方法不可行；B.将气体分别通入石蕊试液， 只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来， 所以此方法不可行；C.用实验测定气体在水 中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较 麻烦，所以此方法不可行；D.将燃烧的木条 分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是 O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的 是CO．比较方便．所以此方法可行。 答案：D
母题变式训练： 4.下列区分物质的试剂或方法错误的是 （ ） A．用闻气味的方法区分酒精和食醋 B．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C．用水区分硝酸铵和生石灰 D．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液
解析：可利用物质的性质进行不同物质的鉴别。 A选项酒精和食醋都是具有挥发性的溶液，酒 精气体和醋酸气体的气味不同，可采用闻气味 的方法区分。B选项氧气具有助燃性，能使带 火星的木条复燃；二氧化碳不支持燃烧且不可 燃烧，能灭火，所以可用带火星的木条区分。 C选项硝酸铵溶于水吸热，而生石灰能与水反 应，且放出大量的热，可利用它们溶于水后的 热效应不能同，用水去区分。D选项硫酸溶液 呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞不能区分酸 性和中性溶液，所以酚酞溶液区分硫酸和氯化 钠溶液是错误的。答案：D
2. 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是 （ ） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金（铜锌合金）——滴加稀 盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
解析：A.硬水和软水的鉴别方法用肥皂水； B.合成纤维和羊毛的鉴别方法用灼烧的方法； C.黄金和假黄金（铜锌合金）——滴加稀盐酸 的方法正确，假黄金中的锌与稀盐酸反应； D.食盐水和白糖水的鉴别方法用AgNO3溶液。 答案：C
中考化学专题复习——物质的除杂(共23张PPT)
5.以 环 境 烘 托 人物 的心情 ,情景交 融,情现 景中,景 随景现 。 6.想 像 丰 富 ,构 思奇 特且不 脱离生 活的真 实,扎跟 于生活 的联想 ,拓宽了 读者的 思维,
让 人 觉 得 生 动有趣 。 7.景 物 描 写 传 神逼 真,遣词 造句贴 切得体 ,景随情 生,情景 交融,呈 现在 读者面 前的恰
（二）吸收法
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作
方法不正确是(
)
（三）转换法
加入试剂与杂质反应， 使杂质转换为原物质。
例：写出除去下列杂质（括号内为杂质） 的化学方程式： 1、Cu(Fe)＿＿Fe＿+C＿uS＿O4＿＿＝＿＿Cu＿+F＿eSO4 2、Cu(CuO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿ 3、CO2(CO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿＿
将物质中混有的杂质 除去而获得纯净物质。
物理方法
除杂质 的方法
化学方法
过滤法
降温结晶法
溶解法 吸收法 转换法 气化法 沉淀法 高温加热法
化学方法:除杂质的要求
1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）。 2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量。
3、不增加新的杂质。 4、不改变原物质。
5、操作简单，安全可行。
（五）沉淀法（溶液中）
加入试剂将杂质转化为沉淀， 再过滤而除去。
常见的7种沉淀有些？ 例：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl 溶液 。 __________2__________
＿N＿a＿2＿S＿O＿4＿+＿B＿a＿C＿l＿2＿＝＿＿B＿a＿S＿O＿4↓＿+＿2＿N＿a＿C＿l＿＿＿＿
让 人 觉 得 生 动有趣 。 7.景 物 描 写 传 神逼 真,遣词 造句贴 切得体 ,景随情 生,情景 交融,呈 现在 读者面 前的恰
（二）吸收法
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作
方法不正确是(
)
（三）转换法
加入试剂与杂质反应， 使杂质转换为原物质。
例：写出除去下列杂质（括号内为杂质） 的化学方程式： 1、Cu(Fe)＿＿Fe＿+C＿uS＿O4＿＿＝＿＿Cu＿+F＿eSO4 2、Cu(CuO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿ 3、CO2(CO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿＿
将物质中混有的杂质 除去而获得纯净物质。
物理方法
除杂质 的方法
化学方法
过滤法
降温结晶法
溶解法 吸收法 转换法 气化法 沉淀法 高温加热法
化学方法:除杂质的要求
1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）。 2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量。
3、不增加新的杂质。 4、不改变原物质。
5、操作简单，安全可行。
（五）沉淀法（溶液中）
加入试剂将杂质转化为沉淀， 再过滤而除去。
常见的7种沉淀有些？ 例：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl 溶液 。 __________2__________
＿N＿a＿2＿S＿O＿4＿+＿B＿a＿C＿l＿2＿＝＿＿B＿a＿S＿O＿4↓＿+＿2＿N＿a＿C＿l＿＿＿＿