2017-2018学年山东省烟台市高一上学期期末考试化学试题Word版含解析
2017-2018学年山东省烟台市高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 第I卷(选择题，共48分) 1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰 B.84 消毒液与洁厕净(主要成分盐酸) 混合使用效果更佳 C.Fe2O3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料 D.农业生产中将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 2.我国晋代葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所指的是: ①红色的硫化汞(即丹砂) 在空气中灼烧有汞生成②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。下列说法正确的是 A.过程①发生的反应属于分解反应 B.过程②的原理可用于消除汞泄漏造成的污染 C.黑色硫化汞和红色硫化汞互为同素异形体 D.上述三个过程都发生了氧化还原反应 3.下列与材料有关的说法正确的是 A.合金一定由两种或两种以上金属组成 B.光导纤维的主要成分为SiO2 C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 D.玻璃钢是玻璃和钢组成的复合材料，具有很高的强度 4.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下28gN2含有的电子数为10NA
B.7.8gNa2O2固体含有的离子数目为0.3NA
C.标准状况下2.24LCl2完全溶于水中转移的电子数为0.1NA
D.常温下1mol Fe投入过量的浓硝酸中; 转移的电子数为3NA
5.下列应用涉及氧化还原反应的是 A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2] C.燃煤中添加生石灰脱硫生产石膏 D.海水提溴的流程中鼓入热空气将澳分离出来 6.下列说法错误的是 A.HCl和SO2这两种气体都可以用浓硫酸干燥 B.FeCl2、FeBr3 都是既有氧化性又有还原性 C.非金属元素从化合态变游离态一定发生氧化反应 D.胶体能产生丁达尔现象，可用于区分溶液和胶体 7.下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 A.Na和O2 B.S和O2 C.CO2和Ca(OH)2溶液 D.Fe和稀硝酸 8.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是
A.甲装置:称30.0gNaOH固体 B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质 C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气 9.下列叙述正确的是 A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中 B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验 D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火 10.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是 A.容量瓶中原来有少量蒸馏水 B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线 C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处 D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线 11.下列反应的离子方程式正确的是 A.过氧化钠投入稀硫酸中: 2Na2O2 +4H+=4Na++2H2O+O2↑ B.铁粉加到足量浓盐酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
12.下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是 X Y Z A H2S S SO2 B NH3 NO NO2 C Fe FeCl2 FeCl3 D Mg C CO 13.下列关于物质的检验说法正确的是 A.某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2 B.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2 C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32-或HCO3- D.加入NaOH 溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4+
14.工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为: .Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法错误的是 A.Cu2S 既是氧化剂也是还原剂 B. SO2 既是氧化产物也是还原产物 C.该反应原理可用于工业制硫酸 D.每消耗32gO2 该反应转移电子总物质的量为4mol 15.有一包白色粉末，可能由NaCl、NaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):
下列说法错误的是 A.粉末中一定含有NaCl B.粉末中一定含有Na2SO4 C.粉末中一定不含Na2CO3 D.粉末可能是纯净物 16.下列试管中均盛装浓HNO3,实验中都产生红棕色气体，对比分析所得结论错误的是
A.实验①中产生的气体一定是混合物 B.实验②产生红棕色气体不能证明木炭与浓硝酸发生反应 C.实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.实验③的气体产物中检测出CO2，木炭一定与硝酸发生反应 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17.(13分) 科学实验发现: H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能，回答下列问题: (1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。 a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 b.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 c.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (2)H2S是大气污染物，工业上采取在一定条件下用H2O2氧化的方法除去H2S气体。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=3时，反应的化学方程式为________，每有1molH2S参与反应，转移电子的数目是_________。 (3) 某无色混合气体可能由H2、Cl2、H2S、HCl、SO2中的几种组成，此混合气体缓慢通入Ba(OH)2 溶液无明显现象，再加入足量NaOH 溶液有白色沉淀产生。则该混合气体中一定含有______，不含有_______，可能含有________。 (4) 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物，测得钠元素的质量分数是46%，则此混合物中氧元素的质量分数为________。 a.22% b.32% c.46% d.无法计算 18.(12 分) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。回答下列问题: (1)下图是测定半水煤气中H2与CO 体积比的实验装置图(假设每一步吸收和反应均完全):
①装置A、B、D、E中的试剂分别为KOH溶液、______、______、KOH溶液。 ②装置A、B 的作用__________。装置C 中发生反应的化学方程式为_____________。 ③该实验方案中，可以确定半水煤气中H2和CO 的体积比的装置是________。 (2)半水煤气经下列转化可生成合成氨的原料气(N2、H2):
①步骤I中发生反应的化学方程式为_________________。 ②步骤II中发生反应的化学方程式为_________________。 19.(12分) 已知氧化性强弱顺序为: Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2。完成下列填空: (1)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________，反应的离子方程式为______________。 (2)将5mL0.1mol/LKI溶液和3mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合反应后，再加入4mLCCl4充分振荡、静置，下层CC14层显紫色，该实验操作的名称为______。取上层溶液滴入2滴KSCN溶液，溶液变红，由此可以证明该氧化还原反应为_________。 (3)将标准状况下4.48mLCl2 通入4mL0.05mol/LFeBr2 溶液中充分反应，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______________________。 (4)把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是_____________________。 a.若无铜析出，溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+ b.若无铜析出，溶液中一定有Cu2+和Fe2+,可能有Fe3+ c.若有铜析出，溶液中一定有Fe2+,没有Cu2+和Fe3+ d.若有铜析出，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+和Fe3+ 20.(15分) 某实验小组为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。通入过量SO2的过程中，将带火星的木条靠近C装置导管口，木条复燃。
回答下列问题: (1)甲同学通过类比，认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该同学类比的反应是______________(用化学方程式表示)；证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3的实验操作和现象是_________________________________。 (2)乙同学认为反应中Na2O2以及生成的O2都能将Na2SO3氧化成Na2SO4。则证明生成的白色固体中含有Na2SO4所需的试剂是_______________________，涉及的离子方程式为_______________。 (3)丙同学用右图所示装置验证Na2O2与NO2的反应是否有O2生成。
①试管A中反应的化学方程式是___________________。 ②试管B收集满气体后，加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，红棕色气体迅速变浅，将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。丙同学得出结论: Na2O2与NO2
的反应生成O2。你认为丙同学的结论_____ (“是”或“否”)，合理，理由是
___________________。
山东省烟台市2017-2018学年高考化学一模试卷Word版含解析.pdf
（ g） +H2（ g） △ H＜ 0，则下列说法不正确的是（）
A ． 其 他条件不变，加催化剂与不加催化剂其 △ H 相同
B． 当 达到平衡，向体系中充入 CO2 其平衡向左移动
C． 理 论上该反应可设计成燃料电池， H 2O（ g）在正极上发生还原反应
D． 平 衡混合气体通入 NaOH 溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其
反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处
（填字母）．
10．（ 19 分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在
350℃以上容易分解．
（ 1）利用反应 Ca（ s） +O2
CaO2（ s），在纯氧条件下，制取 CaO2 的装置示意图 1 如
下：
请回答下列问题：
① 装置 A 中反应的化学方程式为；仪器 a 的名称为；装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用 一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是．仪器安装
说法不正确的是（）
A ． 点 a 所示溶液中：
c（
NH
4+）＞
c（
2﹣
SO4
）＞
c（
H
+）＞
c（ OH
﹣）
B． 点 b 所示溶液中： c（ NH 4+） =c （ Na+）＞ c（ H +） =c（ OH ﹣）
C． 点 c 所示溶液中： c（ NH 4+）+c（ H+） +c（Na +）=c（ OH ﹣） +2c（ SO42﹣）
D． 与 铝反应产生
H2 的溶液中：
Na
+、
山东省烟台市开发区实验中学高一化学上学期期末试卷含解析
山东省烟台市开发区实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO 2参考答案：A略2.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应⑦是取代反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应 D．只有反应②是加聚反应参考答案：B略3. 在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝0.75 mol/L B．c(Z)＝1.2 mol/LC．c(W)＝0.8 mol/L D．c(W)＝1 mol/L参考答案：D略4. N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6N AB. 含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1N AC. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A参考答案：CA、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6N A，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1N A，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1N A，选项B正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15N A，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离产生，其数目为1×10-5 N A，故发生电离的水分子数为1×10-5 N A，选项D正确。
山东省烟台市高一上学期化学期末考试试卷A卷
山东省烟台市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列装置不是用于物质分离提纯的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥B . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发C . 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D . 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +3. （2分）下列有关化学知识或说法正确的是（）A . 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D . 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂4. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A . 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B . 溶解时用玻璃棒搅拌C . 可燃性气体点燃前必须验纯D . 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处5. （2分）(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA6. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化7. （2分）下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A . 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B . 碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质8. （2分） (2019高三上·惠州月考) 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B . 反应后溶液的pH减小C . 如图t0时反应达平衡状态D . 反应过程中每生成1 mol N2 ，转移6mol电子9. （2分） (2016高二下·于都月考) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 甲醇B . 天然气C . 液化石油气D . 氢气10. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是（）A . 都能与水发生化合反应B . 水溶液的成分相同C . 都属于碱性氧化物D . 与二氧化碳反应生成不同的盐11. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 果糖与乙醚B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 葡萄糖与果糖混合液12. （2分）下列试剂中需要张贴图标志的是（）A . HNO3B . CuOC . NaClD . C2H5OH13. （2分）下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A . FeSB . CuSC . FeCl2D . SO314. （2分）下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A . HClOB . HClO2C . HClO3D . HClO415. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A .B .C .D .16. （2分）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A . 加热浓氨水B . 将浓氨水滴到生石灰上C . 加热氯化铵固体D . 将熟石灰和氯化铵的混合物加热17. （2分）将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A . KClB . CuSO4C . NH4ClD . KNO318. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子构型为3s23p4的原子C . 核外电子排布图为的基态原子D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p219. （2分） (2017高一上·南昌期末) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加20. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性21. （2分）下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是（）①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属⑤Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料．A . ①②B . ②⑤C . ①⑤D . ③④二、实验题 (共4题；共21分)22. （3分） (2019高二下·内蒙古期末) 铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：（1）方法一中，装置A的作用________。
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO35．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）A．CCl4 B．H2O C．He D．Al6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液10．下列反应能设计成原电池的是（ ）A ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．石灰石分解反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．甲烷与O 2的反应11．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．2.8gN 2和CO 的混合气体中所含质子数为1.4N AC ．235g U 发生裂变反应U +n Sr +U +10n ，净产生的中子（n ）数为9N AD ．50mL12mol/L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A12．下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高B ．因为自然界中没有游离态的P 元素，所以非金属性P ＞NC ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，一定无K +D ．已知FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变程度相同13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．把铁块变成铁粉B ．将容器的体积缩小一半C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大）A ．①②④B ．②③④C ．②④⑤D．①③⑤15．有X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）．下列说法正确的是（ ）A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性B ．若X （OH ）n 为强碱，则Y （OH ）n 也一定为强碱C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质也一定是Y 2D ．若Y 的最高正化合价为+m ，则X 的最高正化合价一定为+m16．某化学反应2A （g ）⇌B （g ）+C （g ），B 、C 的起始浓度为0，A 在不同条件时分解的vB ．同时改变反应温度和A 的浓度，v 可能不变C ．a=6.00D ．270＜b ＜280二、非选择题 17．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ．（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol •L ﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H 2的速率，如图A 所示，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的 （填“B ”或“C ”）表示．（3）已知拆开1 molH ﹣H 键、1 molN=N 、1molN ﹣H 键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ、39lkJ ．当1molNH 3分解需要 （填“放出”或“吸收”） KJ 的热量．18．某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程 ；（2）反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为 ；（3）若X 、Y 、Z 均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是 ．（4）达到平衡后，下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 的浓度之比是1：2：3B ．X 的消耗速率和Y 的生成速率相等C ．Z 的浓度保持不变D ．升高温度重新达到平衡，Z 的浓度减小，则该反应为吸热反应．19．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为（写出其中一种物质的名称）．（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质．①RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为．②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由．20．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．（1）B装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是．（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是．该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式，D装置的作用．2015-2016学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B．短周期中包含了18种元素；C．原子的电子排布决定元素的性质；D．第七周期存在人造元素．【解答】解：A．俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B．短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C．原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D．第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C．2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；B．根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；C．同位素研究的对象是原子；D．中子数=质量数﹣质子数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数；【解答】解：A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；B．热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B正确；C．同位素研究的对象是原子，2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，为同一物质，故C错误；D.Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92﹣41=51，核外有电子=41﹣3=38，故D错误；故选：B．3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为，故A错误；B．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；C．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H﹣O、N﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．5．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）A．CCl4 B．H2O C．He D．Al【考点】原子核外电子排布．【分析】He原子核外只有2个电子，Al原子最外层有3个电子，而水分子在H原子满足2电子结构，四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个C﹣Cl 键．【解答】解：A．四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个C ﹣Cl键，均满足电子结构，故A正确；B．水分子中氧原子满足8电子结构，而H原子满足2电子结构，故B错误；C．He原子核外只有2个电子，故C错误；D．Al原子最外层电子数为3，故D错误．故选：A．6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化【考点】化学键．【分析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物；B、只含共价键的化合物叫共价化合物；C、离子化合物中可能含共价键；D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成．【解答】解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A错误；B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；故选B．7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比．【解答】解：2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q ＜197 kJ，故选C．8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A．乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；B．两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不选；C．两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；D．两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不选．故选A．【考点】原电池和电解池的工作原理；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同；B．原电池不需要外接电源；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D．NaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电．【解答】解：A．同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同，故A错误；B．原电池不需要外接电源，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，S的非金属性比Si强，酸性：H2SO4＞H4SiO4，故C正确；D．NaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电，故D错误；故选C．10．下列反应能设计成原电池的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．石灰石分解反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．甲烷与O2的反应【考点】氧化还原反应．【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B错误；C．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误；D．CH4+2O2CO2+H2O该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D正确；故选D．11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4N AC．235g U发生裂变反应U+n Sr+U+10n，净产生的中子（n）数为9N AD．50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均含14个质子；C、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个；D、二氧化锰中和浓盐酸反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故A正确；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4N A个质子，故B正确；C、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故C正确；D、二氧化锰中和浓盐酸反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选D．12．下列说法正确的是（）A．Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高B．因为自然界中没有游离态的P元素，所以非金属性P＞NC．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，一定无K+D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变程度相同【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学反应速率的影响因素．【分析】A、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小；B、由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；C、焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，而K的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察；D、不同的催化剂催化效果不同．【解答】解：A、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，C12、Br2、I2的相对分子量增大，所以Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，故A正确；B、不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故B错误；C、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故C错误；D、不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故D错误，故选A．13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D选．故选D．）A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，铜极质量增大，故①错误；②电流由正极流向负极，即由Cu电极流向Zn电极，故②正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；④Zn电极发生氧化反应，故④正确；⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故⑤正确．故选C．15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，结合同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱来解答．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则A．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X单质为H2，Y为Li或Na，故C错误；D．若Y为Cl，则X为F，Cl的最高价为+7，而F元素没有正化合价，故D错误，故选B．16．某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的v．升高温度或增大的浓度都可以增大的值B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变C．a=6.00D．270＜b＜280【考点】化学平衡的计算．【分析】A．升高温度或增大浓度都能加快化学反应速率；B．升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率；C．相同浓度的A物质时，在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值；D．相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大．【解答】解：A．升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大，增大浓度增大单位体积内活化分子个数，反应速率增大，所以升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值，故A正确；B．升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率，所以同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变，故B正确；C．相同浓度的A物质时，在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值，=2.5，a=6.00，故C正确；D．相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大，根据表中数据知，相同浓度的A，b温度下A的反应速率小于270℃和280℃条件下的反应速率，所以温度b＜270℃，故D错误；故选D．二、非选择题17．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．（3）已知拆开1 molH﹣H键、1 molN=N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．【考点】有关反应热的计算；化学键．【分析】（1）先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项．化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离等；（2）浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键、共价键；故答案为：①②；③④；⑤；⑥；（2）在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则图象B正确，故答案为：放热；B；（3）在反应2NH3⇌N2+3H2中，断裂2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，吸收的能量为：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H﹣H键，1mol N≡N键共放出的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以当1molNH3分解吸收热量为46KJ；故答案为：吸收；46．18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程3X+2Y⇌3Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（L．min）；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3．（4）达到平衡后，下列说法不正确的是BDA．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的浓度保持不变D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的△n（X）=（1.00﹣0.25）mol=0.75mol、△n（Y）=（1.00﹣0.50）mol=0.50mol、△n（Z）=（0.75﹣0）mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；。
山东省烟台市高一上学期期末化学试卷C卷(模拟)
山东省烟台市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 铁的冶炼B . 电池放电C . 碳酸氢钠作发酵粉D . 天然气燃烧2. （2分）(2020·金华模拟) 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A . BaSO4B . SO2C . NaOHD . Cl23. （2分） (2017高一上·上高期末) 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3 ，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al（OH）3⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3 ．A . ②③⑤③B . ①③⑥③C . ①⑥③D . ②③④③4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NAB . 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NAC . 60gSiO2晶体中含有的分子数目为NAD . 78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA5. （2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A . 将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C . 等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D . 钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O26. （2分）(2020·咸阳模拟) 下图为探究铝片和溶液反应的实验方案及现象。
山东省烟台市栖霞第一中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析
山东省烟台市栖霞第一中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案：A略2. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸参考答案：B3. 分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1参考答案：C略4. 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略5. 2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。
下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中表示质子，表示中子，表示电子）①②③A．①②③都是由质子、中子、电子组成的B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③具有相同的质量数D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子 ks5u参考答案：B略6. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12N AB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5N AC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和SO42- 总数为0.9N AD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3N A参考答案：C略7. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应参考答案：D【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A 错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。
山东省烟台市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省烟台市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下表中物质的分类组合，完全正确是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·深圳月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①④D . ②④3. （2分）下列说法正确的是（）A . CO2是污染大气的罪魁祸首B . 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C . 烧碱和纯碱都属于碱D . 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑4. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A . 淡化海水B . 高炉炼铁C . 食物酸败D . 光合作用5. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用6. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7. （2分）(2018·闵行模拟) 不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A . 氯水B . 盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 硫氰化钾溶液8. （2分）下列各组物质稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2溶液与KHSO4溶液D . 2%的硝酸银溶液和2%的氨水9. （2分）下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B . 某无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C . 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D . c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-10. （2分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
山东省烟台市牟平区第一中学高一化学上学期期末试题含解析
山东省烟台市牟平区第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( ) ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+7A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤参考答案：C化合物XY3中，①X为+3价时，Y为-1价，则X位于ⅢA时，Y位于ⅦA，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。
②X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于ⅥA，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。
③不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。
综上所述正确答案为①②③④，选C。
2.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。
则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了参考答案：AC3. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：C略4. 下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F－B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HFC．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4D．碱性：Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH参考答案：C略5. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )A．Si B．P C．S D．Cl参考答案：D略6. 下列元素属于ⅦA族的是A. 氧B. 氯C. 钠D. 硫参考答案：B【详解】A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故合理选项是B。
山东省烟台市高一上学期化学期末考试试卷B卷(新版)
山东省烟台市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . FeB . ZnC . AlD . HCl3. （2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒4. （2分） 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A . 32g·mol-1B . 32C . 64g·mol-1D . 645. （2分） (2019高一上·哈密期末) 实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 氢氧化钡溶液C . 盐酸D . 氨水6. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。
下列说法正确的是（）A . 乙溶液中溶质的质量分数增大B . 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D . 两支试管里剩余的固体都增多7. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B . O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料8. （2分）将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（）A . 氯化钙溶液B . 硅酸钠溶液C . 澄清的石灰水D . 硝酸钡溶液9. （2分） (2019高一上·番禺期中) 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。