2018～2019学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题(解析版)
绝密★启用前
北京市朝阳区
2018～2019学年高二下学期期末质量监测统一考试
化学试题
2019年7月1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该装置将风能转化为电能,A错误；
B. 该装置将太阳能转化为电能,B错误；
C. 该装置将化学能转化为电能,C错误；
D. 该装置将电能转化为化学能,D正确；
故合理选项为D。
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A. 氧化钙与水反应
B. 铁丝在氧气中燃烧
C. NaOH溶液与盐酸反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氧化钙与水反应,放出热量,但是该反应不涉及化合价的变化,不是氧化还原反应,A错误；
B. 铁丝在氧气中燃烧,是放热反应,也有化合价的变化,是氧化还原反应,B 正确；
C. NaOH 溶液和盐酸反应是放热反应,但是该反应不涉及化合价变化,不是氧化还原反应,C 错误；
D. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应是吸热反应,但是该反应不涉及化合价变化,不是氧化还原反应,D 错误；
故合理选项为B 。
3.甲溶液的pH 是4,乙溶液的pH 是5,甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为
A. 10：1
B. 1：10
C. 2：1
D. 1：2
【答案】A
【解析】
试题分析：A 。
甲溶液的pH 是4,C （H +）=10-4； 乙溶液的pH 是5, C （H +）=10-5, 甲溶液与乙溶液的c （H +
）之比为10∶1, A 正确；
考点：考察有关酸溶液中pH 的计算。
4.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是
A. NH 3·
H 2O B. NaOH C. MgCO 3 D. Na 2CO 3 【答案】C
【解析】
【分析】 本题利用的是Fe(OH)3和Mg(OH)2开始析出沉淀的pH 不同,来进行分离出Fe 3+。
该实验的
目的是为了除去Fe 3+
,以提纯MgCl 2,则溶液中一定含有HCl ,所以加入了试剂,就一定会生成相应的氯盐,此时要考虑是否引入了新的杂质。
【详解】A. 使用氨水调节溶液pH ,除去了Fe 3+,但也生成了NH 4Cl ,引入了新的杂质,A 错误；
B. 使用NaOH 调节溶液pH ,除去了Fe 3+,但也生成了NaCl ,引入了新的杂质,B 错误；
C. 使用MgCO 3调节溶液pH ,除去了Fe 3+,也生成了MgCl 2,无新的杂质生成,C 正确；
D. 使用Na 2CO 3调节溶液pH ,除去了Fe 3+,但也生成了NaCl ,则引入了新的杂质,D 错误； 故合理选项为C 。
【点睛】根据所学知识,可以看出题中考察的是Fe 3+和Mg 2+形成沉淀对溶液pH 的要求不同；。
2019年1月北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期高三期末试题化学参考答案
参考答案第一部分 (选择题 共42分)第二部分 (非选择题 共58分)15．(14分)(1)① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-② NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④ 3222CH CH CH CH OH(2)① Cu3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③ COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．(10分) (1)① c② CH 4(g) + 2H 2O ⇌ CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H = +169 kJ· mol -1 ③ 1(2)① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ② 纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 (3)① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O = CO + H 217．(12分)(1)22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++(其它答案合理均可) (2)① 2Fe +、Br - ② 铁粉(3)322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+(4)① Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．(10分) (1)KSCN 溶液(2)I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝② ()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++(3)ab (4)① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
教师版-山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第3章《晶体结构与性质》期末复习题
绝密★启用前山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第3章《晶体结构与性质》期末复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A． 1B． 2C． 3D． 4【答案】D【解析】金属晶体有四种堆积基本模式：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积。
2.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A． XYZB． X2Y4ZC． XY4ZD． X4Y2Z【答案】C【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。
该晶胞拥有的X原子数为。
Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。
3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A7【答案】B【解析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，故选B4.金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力【答案】C【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。
因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。
5.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A． Cl2>I2B． SiCl4>CCl4C． NH3<PH3D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3【答案】B【解析】A，B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点低。
2018-2019学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确的是（）A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B. 燃油汽车也可以悬挂该标志C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移【答案】B【解析】解：A．大力推广使用电动汽车，能够减少汽车尾气氮氧化物的排放，有利于环境保护，故A正确；B．此标志为电动汽车专用标志，燃油汽车不能悬挂该标志，故B错误；C．电动汽车充电过程中化学能转化为电能，使用时涉及化学能与电能的转换，故C正确；D．电动汽车充电为电解池原理，放电为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故选：B。
电动汽车以电为动力，在充电时电能转化为化学能；使用电动汽车，能减少汽车尾气对环境的污染，有利于减缓温室效应；汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等，会对空气产生污染，电动车不会产生尾气，据此解答。
本题考查原电池与电解池原理应用，题目难度不大，明确原电池和电解池工作原理为解答关键，注意掌握环境污染与治理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.下列物质的用途是基于其氧化性的是（）A. 氨用作制冷剂B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D. 生石灰用于废气的脱硫【答案】B【解析】解：A．液氨气化吸热，能降温，所以氨用作制冷剂是利用其熔点低的物理性质，故A错误；B．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C．氧化铝陶瓷主要用于防弹汽车的车窗是利用其硬度大的特点，是基于其物理性质，故C错误；D．生石灰用于废气的脱硫原理是2CaO+2SO2+O22CaSO4，故反应中O2是氧化剂，利用了CaO碱性氧化物的性质，故D错误；故选：B。
2018-2019学年北京市北京师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题(Word版)
北京师大附中2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题，考试时长90分钟，满分100分。
一、选择题（共21道，每个空2分，共42分）1. 下列表述合理的是A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2B. 溴乙烷的比例模型是C. 羟基的电子式：D. CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋2. 下列说法中不正确．．．的是A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等D. 石油裂解气中含有乙烯3. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能．．．是A. 只含有1个双键的直链有机物B. 含2个双键的直链有机物C. 含1个双键的环状有机物D. 含1个三键的直链有机物4. 下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是A. 乙烷和氯气取代反应B. 乙烯和氯气加成反应C. 乙烯和HCl加成反应D. 乙炔和HCl加成反应5. 下列鉴别方法不可行．．．的是A. 用水鉴别乙醇和溴苯B. 用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇C. 用溴水鉴别苯和环己烷D. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷6. 化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是A. C（CH3）3OHB. CH3CH2CH（OH）CH3C. CH3CH2CH2CH2OHD. CH3CH（CH3）CH2OH7. 某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误．．的是A. 该有机物仅含碳、氢两种元素B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C. 该有机物属于醇类D. 该有机物相对分子质量为328. 由2-氯丙烷制取少量1，2—丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过（）反应A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去9. 在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，下列说法不正确．．．的是A. 该反应属于取代反应B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来10. 丙烯醇（CH2＝CH-CH2OH）可发生的化学反应有：①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A. ①②③B. ②④⑤C. ①②③④⑤D. ①③④11. 化合物丙可由如有图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A. CH3CBr2CH2CH3B. （CH3）CBrCH2BrC. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3（CHBr）2CH312. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水13. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环乙烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦⑧C. ④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧14. 药物刊喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A. 分子式是C18H17O5NB. 一定存在顺反异构体C. 一定能发生聚合反应D. 一定能发生银镜反应15. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。
2018-2019北京市西城区初三(上)期末化学试题及答案
2018-2019北京市西城区初三(上)期末化学试题及答案北京市西城区2018-201年度第一学期期末试卷九年级化学可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Mg 24，Al 27，S 32，K 39，Mn 55，Cu 64，Zn 65第一部分选择题（共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是A。
粮食酿酒B。
冰雪融化C。
酒精挥发D。
矿石粉碎2.下列属于纯净物的是A。
糖水B。
大理石C。
加碘食盐D。
五氧化二磷3.青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指A。
元素B。
原子C。
分子D。
单质4.碳元素与氧元素的本质区别是A。
电子数不同B。
质子数不同C。
中子数不同D。
最外层电子数不同5.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的A。
延展性B。
导电性C。
导热性D。
抗腐蚀性6.下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是ABCD7.下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是A。
干冰易升华B。
酒精能燃烧C。
二氧化碳比空气密度大D。
二氧化硫有刺激性气味8.下列符号中，表示2个氢原子的是A。
H2B。
2H2C。
2HD。
2H+9.下列实验操作中，正确的是A。
熄灭酒精灯B。
倾倒液体C。
称量固体D。
检查气密性10.6000 L氧气在加压的情况下，可装入容积为40 L的钢瓶中，由此说明A。
分子在不断地运动B。
分子体积很小C。
分子由原子构成D。
分子间有间隔11.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是硝酸铜 Cu(NO3)2氯化镁硫酸钾氧化铁 FeO MgCl2 K2SO4 DAB12.下列事故的处理方法中，不正确的是A。
正在使用的电器着火，立即用水浇灭B。
燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭C。
炒菜时油锅中的油着火，立即放入较多的蔬菜D。
厨房中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风13.碳-14常用于测量古生物的生活年代。
碳-14原子的核电荷数为6，中子数为8.下列关于碳-14原子的说法中，正确的是A。
最外层电子数为6B。
北京市朝阳区2019届高三化学下学期二模考试试题(含解析)
北京市朝阳区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A. 双氢青蒿素B. 全氮阴离子盐C. 聚合氮D. 砷化铌纳米带【答案】A【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，根据结构式找出其组成元素，据此分析作答。
【详解】A. 根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有C、H、O，属于有机物，A项正确；B. 全氮阴离子盐中不含C元素，不属于有机物，B项错误；C. 聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不属于有机物，C项错误；D. 砷化铌纳米带不含C元素，不属于有机物，D项错误；答案选A。
2.下列过程中没有发生化学变化的是A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
【详解】A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又把碳氧化为CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中都是化学变化，A项正确；B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项正确；C. 液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项错误；D. 亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项正确；答案选C。
3.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+【答案】D【解析】【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO- + H+，B项正确；C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C项正确；D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e- === Fe2+，D项错误；答案选D。
北京市房山区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题及答案
北京市房山区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题及答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电 2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是A. AIB. FeC. CuD. Ag 3. 下列物质中，属于强电解质的是A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl 4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. O H HCO 23+--+OH CO H 32 B. O H NH 23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH HNH D. ---+=+2323CO O H OH HCO 7. 下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①8. 已知2H 2（g ）＋O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH=－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）= 2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH=＋482．1 kJ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ 9. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡：O H O Cr 2272+-+-+H CrO 2224（橙色） （黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C. NaOHD. 水 10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 氨水使酚酞溶液变红：OH NH 24++++H O H NH 23·B. 醋酸使碳酸钙溶解：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 22323322+↑++=+-+ C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： OH Al 233++()()++H OH Al 33胶体11. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 12．如右图所示，下列叙述中正确的是A ．正极发生氧化反应B ．电子通过导线由铜流向锌C ．负极有O 2逸出D ．铜上有H 2逸出 13. 下列说法正确的是A. 某温度时，1L 6=pH 的纯水，含--molOH 610离子 B. 含326.10CO gNa 溶液中，所含阴离子总数等于mol 1.0C. L VLamol /3FeCl 溶液中，若+3Fe 离子数目为mol 1，则-Cl 离子数目大于mol 3D. 电解精炼粗铜时，每转移mol 1电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为mol 5.014. 某原电池装置如下图所示。
2018-2019学年北京市朝阳区高二上学期期末考试化学试题 解析版
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1.月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。
下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于有机合成高分子的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 铝合金属于金属材料，不属于有机合成高分子材料，故A项错误；B. 太阳能电池板的主要成分为硅单质，属于无机非金属材料，故B项错误；C. 聚酰亚胺是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C项正确；D. 钛合金属于金属材料，故D项错误；答案选C。
2.下列关于营养物质的说法，不正确．．．的是A. 油脂属于天然高分子B. 纤维素能水解为葡萄糖C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C【答案】A【解析】【详解】A. 油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子，故A项错误；B. 纤维素属于多糖，在催化剂作用下会水解成葡萄糖，故B项正确；C. 加热会使蛋白质变性，则鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性，故C项正确；D. 新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，故D项正确；答案选A。
3.下列化学用语不正确．．．的是A. 甲醛的结构式：B. 羟基的电子式：C. 1，3-丁二烯的分子式：C4H8D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 甲醛分子内含醛基，其结构式为：，故A项正确；B. 羟基中含有一个未成对电子，其电子式为：，故B项正确；C. 1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，其分子内含2个碳碳双键，则分子式为：C4H6，故C项错误；D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D项正确；答案选C。
4.下列说法正确的是A. 互为同系物B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷【答案】D【解析】【分析】A. 同系物必须满足结构相似、组成上相差n个CH2这两个条件；B. 根据系统命名法，分子内含羟基，则命名为某醇；C. 有机物中，相对分子质量越大，其沸点越高；D. 根据相似相容原理进行分析；【详解】A. 中的官能团分别是酚羟基与醇羟基，其结构不同，故不属于同系物，故A项错误；B. 根据系统命名法，分子命名为2-丁醇，故B项错误；C. 相同状况下，有机物的相对分子质量越大，其沸点越高，则乙醇、乙二醇和丙烷的沸点从大到小为：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C项错误；D. 有机物分子结构中羟基百分含量越高，其越易溶于水，则甘油、苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小为：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，故D项正确；答案选D。
2018~2019学年北京朝阳区高二上学期期末化学试卷(有机)答案
一、选择题
1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D 11. C 12. B 13. A 14. B
二、非选择题
15. （ 1 ） ② （ 2 ）④ （ 3 ）③ （ 4 ）①
16. （ 1 ）1 硝酸酸化的硝酸银溶液；产生淡黄色沉淀
2
（ 2 ）1ห้องสมุดไป่ตู้
溶液
2 苯环上酚羟基的邻位上有氢原子，可以和溴单质发生取代反应，使溴水褪色
17. （ 1 ）1 酯基 2
3 丙烯的碳链比 胶的碳链长，所以会延长固化时间 （ 2 ） 耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合 （3）
18. （ 1 ）1 蓝色悬浊液变红棕色
2
加热
3 醛在碱性条件下发生副反应缩合反应，导致乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应减少，
产生的红色沉淀减少
（ 2 ） 适当增大
溶液浓度有利于生成
（3）
浓度大于乙醛溶液的浓度时有利于生成
北京市朝阳区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷
北京市朝阳区2021〜2021学年度第一学期期末质量检测高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一局部〔选择题共42分〕每题只有一个选项符合题意.共14个小题,每题3分,共42分.1.月球探测器的成功发射,是我国航天事业的又一伟大成就.以下月球探测器部件所用的材料中,其主要成分属于有机合成高分子的是A.铝合金底盘B.太阳能电池板C.聚酰亚胺反光板D.钛合金筛网车轮A. AB. BC. CD. D2.以下关于营养物质的说法,不正确..的是A.油脂属于天然高分子B. 纤维素能水解为葡萄糖C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C3.以下化学用语不亚娜.的是A.甲醛的结构式：口/1TB. 羟基的电子式：C. 1, 3-丁二烯的分子式：C4H8D. 乙醇的结构简式：CRCH2OH4.以下说法正确的选项是A.与O^CHQII互为同系物B.的系统命名是2-甲基-1-丙醇tiM LinC.相同压强下的沸点：乙醇〉乙二醇〉丙烷D.室温下,在水中的溶解度：甘油〉苯酚〉1-氯丁烷5.关于以下两种物质的说法,正确的选项是OH 乜ICH.-C-CH CH, CH?—C—CH;-OHCH；CH」A.核磁共振氢谱都有3个吸收峰B,都不能发生消去反响C.都能与Na反响生成H2D.都能在Cu作催化剂时发生氧化反响6.平安存储与运输有机化合物,防止造成污染是重要的社会责任. C-9芳煌主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烧,沸点在153 c左右.以下说法不正确的是A.得到C-9芳煌的过程中发生了化学变化B..-淑是C-9芳煌的组分之一C. C-9芳煌常温下为液态,密度比水小D.运输C-9芳煌的车辆所贴的危险化学品标志是7.以下反响不用,取代反响的是A.CH2=CH2 + H20 Km. CKCH20HB.... - -C.2cH3CH20H佳化对C2H5—0—C2H5 + H2OD.二〔叫|HNC\ UC—N 二 CH,卜HQ8.屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素,实验证实水煎剂对治疗疟疾无效,研究发现这是由于青蒿素分子中的某个基团对热不稳定, 该基团还能与碘化钠作用生成碘单质.进一步研究发现,通过如下所示反响制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好, 所以治疗疟疾的效果更好.卜列推测不正确的选项是卜列说法中不正确的选项是A. C 12H 22O 11 属于二糖B. 1mol 葡萄糖分解成3mol 乙醇C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.可采取蒸储的方法初步别离乙醇和水10 .多巴胺是一种神经传导物质,在大脑内传递兴奋的信息,其分子结构如下所示.以下关于多巴胺的说法不正确的选项是1mol 该物质最多能与 2mol Br ?发生取代反响11 .用以下实验装置完成对应的实验,能到达实验目的的是饱和 食找水A.制取并收集少量乙快A. 低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B. 质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青局系C. 影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是 一O —O —D. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原由于O —H 是极性键而C=O 是非极性键9.以玉米〔主要成分是淀粉〕为原料制备乙醇的流程如下:C12^22021酒化酶乙醇H0H0NH 2A. 分子式为C 8H 11NO 2B. 能与醛类物质发生缩聚反响C. 既能与酸反响,又能与碱反响B.制取并检验乙烯如知D. 电石演的CCL 诳液12 .实验小组探究甲烷与氯气的取代反响,装置、现象如下：现象i .光照后,产生白雾,混合气体颜色变浅 ii .试管内液面上升至试管的2/3;试管壁和液面上出现少量油状液滴以下说法不正确的选项是A.饱和食盐水可以减少氯气的溶解B.油状液滴的主要成分是一氯甲烷C.产生白雾以及试管内液面上升证实有氯化氢生成D.为了探究反响条件,可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管,一段时间后进行观察 13.凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一,其结构片段如下：XIHN IH-O L CNI HN —H-OH CO HCC.检验澳乙烷与NaOH 乙醇溶液水高恁酸钾 酸性溶液D.制取并提纯乙酸乙酯卜列说法不正确的选项是A.其结构简式为：....... ............ .一、一,…O H .一“一B.凯夫拉纤维在发生水解反响的过程中, _2_q_中的C— N键断裂C.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有相同的化学环境D.通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量,可得其聚合度14.对于以下实验现象的解释,不合理..的是实验现象解释A水Q乙薛Q①②②中产生气体的速率比①慢乙醇分子中,乙基对羟基产生影响,使O—H键不容易断裂B酚液水茉溶L03(紫水③中振荡静置后分层, 上层为橙色；④中产生白色沉淀本酚分了中,本环对羟基产生影响,使O—H键更容易被取代C 高镒酸髀,一\ 西施醒辉「一酸性溶液pi酸性溶液n奉甲茶□⑤ ⑥⑤中振荡静置后分层, 下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中,苯环对甲基产生影响,使甲基上C-H更容易被氧化D2嚏j僵Q箱甄寤」IT T IT T V水浴加热,⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛A. AB. BC. CD. D第二局部(非选择题共58分)15.有机化合物与生产、生活息息相关.现有以下有机化合物：①乙烯②油脂③乙二醇④ 纤维素.请将相应的序号,填入空格内.(1)能用于制造肥皂的是;(2)能用于纺织和造纸的是;(3)能用于汽车防冻液的是 ;(4)能用于植物生长调节剂的是.16.设计实验,对以下物质所含官能团进行检验.(1)为了证实澳乙烷中存在澳原子,某同学设计如下实验:①将试管C 中参加的试剂及相应的实验现象补充完整： .② 澳乙烷在NaOH 水溶液中反响的化学方程式是 c(2)用化学方法检验CH 二CH - COQH 含有的官能团.①完成下表：官能团 检验试剂 实验现象 化学方程式-OH FeC 3溶液溶液呈紫色1 -COOH—用尢色气泡产生—② 不能用滨水检验是否含有碳碳双键,简述理由： .17 . “-氟基烯酸酯类医用胶无毒无害、性质稳定、与生物组织粘合好,可用做手术伤口粘合剂.其分子结构可用如下图的通式表示：资料卡片：①分子中 “卡1〞局部碳链适当增长,有助于延长固化时间. ②分子中 JR2〞局部碳链增长,耐水性增强,更适合在水湿环境中粘合.③分子中 JR2〞局部假设再引入一个 a-氟基烯酸酯的结构,那么可发生交联聚合,使胶膜硬度、 韧性均增强.①该分子中含有的官能团是氟基 (一CN)、碳碳双键和③ 常温下,丙烯难以聚合,而 502胶可以快速聚合.从分子结构的角度分析产生该差异的 原因是CN(2)科学家已将502胶改进为504 M(),504胶相对502胶的优点O1 A烷乙 溟(1)502胶是应用最早的医用胶,主要成分是②该物质具有粘合性的原因是发生加聚反响(微量水蒸气作用下),化学方程式是取上层清液CNCOOC2H ；是O(3)用于粘接骨骼的接骨胶〞固化时间不能太短, 且粘合后强度要高. 请设计一种接骨胶〞, 写出其主要成分的结构简式：.18.实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反响的实验进行探究.实验I ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中, 参加5滴2%的CuSQ溶液和5滴5%的乙醛溶液,加热时蓝色悬浊液变黑,静置后未发现红色沉淀.实验小组对影响实验I成败的因素进行探究：(1)探究乙醛溶液浓度对该反响的影响.：乙醛在碱性条件下发生缩合反响：CH3CHO+CH 3CHO竽*CH3CH=CHCHO+H 2O ,生成亮黄色物质,加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质.①能证实乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是 .②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反响的化学方程式是.③分析实验出产生的红色沉淀少于实验n的可能原因：.(2)探究NaOH溶液浓度对该反响的影响.实验方案〔P 2mL Q.I/NwOH 注液 | (qQ1WO .恰圻富殳反感】 \ 5滴2%CuSOq 洋演 Jr 3浦5%乙醛灌液11 2HL L 34%NaOEi$A '5清 2% CuSO^A J T 湃5%巴雄加通实验现象加热,蓝色悬浊液变黑加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有红色沉淀依据实验I -V,得出如下结论:i . NaOH 溶液浓度一定时,适当增大乙醛溶液浓度有利于生成 CU2..ii.乙醛溶液浓度一定时,(3)探究NaOH 溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反响影响程度的差异.由以上实验得出推论：— ________ R'…一,……：1、ftCHO+RTHiNO^ ---------- ----- - flCH = &iChT 〔 R 、 表不注土或氢〕H 、?+i 出c请答复:(1)A 属于芳香烧,名称是 .编号实验V!实验方案实验现象f ②5浦30%乙维潜液(口 急液施加热,蓝色悬浊液变黑实验口9 ①2mL30% NaOH 溶液 U ②5浦5%乙醛漆波Cu(OH%量液微加热,静置后底部有红色沉淀19.中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下:(2)J中所含官能团是.(3)C-D的化学方程式是.(4)E具有反式结构,其结构简式是.(5)H是五元环状化合物,GHH的化学方程式是./NO* yNH,(6)1mol转化为广,同时生成H2O,理论上需要H的物质的量是mol.(7)J -芬坎法明的转化过程中,中间产物X可能的结本简式是中间产物20.EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下:：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反响：催化剂RC 8 支+R" 口OR"十1.H请答复：(1)D中所含的官能团是.(2)EPR橡胶的结构简式.⑶以下说法正确的选项是 (填字母).a.反响③的原子利用率为100%b.反响④为取代反响c.1mol F与足量金属Na反响,最多可生成22.4L H 2(标准状况下)(4)反响②的化学方程式是.(5)反响②生成E时会产生多种副产物,其中有一种分子式为C9H2Q的副产物M其结构简式为O(6)反响⑤的化学方程式是.「H A |,O3,R2,…,j ...................................... ........ ...(7)：(R=C --7-7* R|CHO + O=C (R1、的、R代表煌基)写出以D为原料合成己R：R J二酸［HOOC(Cb)4COOH的合成路线,无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反响条件.例如：A3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12. B13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】⑴.②(2).④(3).③(4).①16.【答案】(1).参加足量稀HNO3调至酸性,再参加AgNO3溶液,有浅黄色沉淀生成(2).水一 _ - ,.、CH3CH2Br + NaOH ——CH3CH2OH + NaBr (3). NaHCQ 溶放(4). H0H CV CH=CH - COOK + NaHCO3 ----------------- ►H.一^ >-CH=CH—COONa + CQ T + H2O (5). 该有机物可与滨水发生取代反响而使滨水褪色17.基对碳碳双键产生影响,使其更易发生加聚反响(4).耐水性增强(5).CH3COONa + CU2OJ + 3H2O (3).相同条件下,乙醛的缩合反响快于氧化反响；多个乙醛缩合,使醛基物质的量减少(4).适当增大NaOH浓度有利于生成CU2O (5).氢氧化钠溶液浓度对该反响的影响程度更大20.(2).氨基(3). -2H2O(5).十2 NaOH+ 2NaBr-+(6). 4答案1.【答案】C2.【答案】(1).酯基CN 水蒸气rI, —--*■4- CHi - c 勺COOC1H：(3). -CN 和酯18.【答案】(1).蓝色悬浊液最终变为红色沉淀(2). CH 3CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH —" CHj CH J(3). a c(4).CH5⑴.羟基或一0H (2). -^-CHr-CH?—CH-CH2。