苏教版化学必修1：专题3 第一单元 第一课时 课堂达标即时巩固
1．2011年1月，歼-20在成都实现首飞。
歼-20的机身多处采用了各种先进铝合金材料，下列关于铝的说法正确的是()
A．铝元素是地壳中含量最丰富的元素
B．铁元素在地壳中的含量比铝要低，因而较晚应用于人类生活中
C．自然界中铝均以铝土矿的形式存在于地壳中
D．铝通常以电解法生产
解析：选D。
氧是地壳中含量最丰富的元素，铝是地壳中含量最丰富的金属元素，A项错误。
冶铁工艺成熟很早，人类社会在数千年前就已进入铁器时代，B项错误。
铝存在于多种矿物中，如刚玉，C项错误。
2．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()
①Na2SO4；②AlCl3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤NaHCO3；
⑥(NH4)2CO3
A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥
C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥
解析：选D。
Al(OH)3和Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐；(NH4)2CO3中的NH＋4可与OH－反应生成NH3·H2O，CO2－3与强酸中H＋反应生成HCO－3或CO2、H2O。
显然D项符合题意。
3．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()
A．CuO B．CaO
C．Fe2O3D．Al2O3
解析：选D。
氧化镁中m(Mg)∶m(O)＝24∶16＝3∶2；混合物中m(金属)∶m(O)＝(4 g－1.8 g)∶1.8 g＝2.2∶1.8＝11∶9。
很显然另一种金属氧化物中m(金属)∶m(O)< 11∶9。
A、B、C 中m(金属)∶m(O)均大于2；而Al2O3中，m(Al)∶m(O)＝54∶48<11∶9，D项符合题意。
4．写出向含有1 mol KAl(SO4)2的明矾溶液中分别滴加①1.5 mol Ba(OH)2溶液、②2 mol Ba(OH)2溶液时的化学反应方程式和离子反应方程式。
解析：向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，加入Ba(OH)2溶液较多时，OH－又会与Al(OH)3反应生成AlO－2。
答案：①2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===K2SO4＋
2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
②KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2
＋2H2O
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O
5．某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵——NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓氢氧化钾溶液，将发生一系列变化，试写出：
(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式：__________________________________________。
(2)在逐渐加入浓氢氧化钾溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失。
请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：NH4Al(SO4)2溶于水会发生电离：NH4Al(SO4)2===NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4；当向该溶液中加入KOH溶液时，OH－先与Al3＋反应(因为假设OH－先与NH＋4反应生成的NH3·H2O又会与Al3＋反应)，然后再与NH＋4反应，最后与Al(OH)3反应。
答案：(1)NH4Al(SO4)2===NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O
③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
苏教版高中化学必修第一册专题3第1单元能力课时3氧化还原反应中的基本规律学案
能力课时3氧化还原反应中的基本规律掌握氧化还原反应的基本规律，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养。
氧化还原反应1．守恒规律除电子守恒外，氧化还原反应当然也满足原子守恒，若是离子反应，还必须满足电荷守恒。
2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
3．价性规律4．归中规律不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态发生氧化还原反应时，均转化为中间价态，而不会发生交错升降。
据此分析氧化产物和还原产物。
例如：H2SO4＋H2S===S↓＋SO2↑＋2H2O所以该反应中，氧化产物是S(不是SO2)：H2S―→S；还原产物是SO2(不是S)：H2SO4―→SO2。
特点提醒归中反应的化合价变化可以表示为：还可以有部分高价或低价不发生变化，如，化合价变化为。
氧化产物、还原产物都是H2，但是，如果化合价的变化出现交叉，就是错误的()。
5．先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂反应，还原性最强的优先反应。
同理，一种还原剂同时与几种氧化剂反应时，氧化性最强的优先反应。
应用：可判断反应顺序。
如将Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，I－先反应，Br－后反应；将氯水滴入FeBr2溶液中，Fe2＋先反应，Br－后反应。
化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤中的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质。
例如下图中：(1)在上述有编号的步骤中，铬元素化合价无变化的有______(填编号，下同)，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是________。
(2)完成步骤①的化学方程式。
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋________。
(3)在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是________，只能被还原的是________，既能被氧化又能被还原的是________。
高中化学专题3第1单元第1课时铝及铝合金课件苏教版必修1
铝与酸、碱反应的有关计算 1．反应原理
2．量的关系 (1)定量关系22AAll～～62OHH＋～－～3H32H2 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳
反应物的量
产生H2的体积关系
等量的铝分别与足量盐酸和氢氧 化钠溶液反应
VVNHaOClHHH22＝1∶1
足量的铝分别与等物质的量的盐 酸和氢氧化钠溶液反应
VVNHaOClHHH22＝13
一定量的铝分别与不足量的盐酸 和过量的氢氧化钠溶液反应
13<VVNHaOClHHH22<1
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放 在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7， 则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
2．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使
用。铝在下列应用中应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾
[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐
⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨
B．⑥⑧⑨
C．③⑤⑨
B [因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 生H2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的 盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3，而今产生H2的 体积比：13<VVNHaCOlHHH22<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足； 铝不足，氢氧化钠过量。]
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(3)铝热反应
苏教版高中化学选修五专题3第一单元课堂达标即时巩固.docx
高中化学学习材料唐玲出品1.下列有关石油及石油加工的说法，正确的是(双选)( )A．石油是多种液态烃的混合物B．石油中含C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油C．由分馏塔分馏出的各馏分均为混合物D．减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油和沥青解析：选BC。
石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其中大部分是液态烃，同时还溶有气态烃和固态烃；通过分馏可将其分成不同沸点范围的分馏产物，它们仍为混合物，其中减压分馏的原料是重油，其产品主要是润滑油、石蜡、燃料油、重柴油等。
2.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能使KMnO4酸性溶液褪色解析：选D。
本题考查的是烯烃的性质，只要掌握乙烯的结构和性质就可推断丙烯的结构与性质，具体过程如下：3.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是( )A．3 mol B．4 molC．5 mol D．6 mol解析：选C。
根据CH2CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl，1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，消耗1 mol氯气；加成反应的产物1，2二氯乙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，消耗4 mol氯气。
故两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5 mol。
4.石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。
例如：(1)上述烷烃和环烷烃的裂解反应中，产物M的化学式为________，N的化学式为________。
(2)下列关于的说法正确的是________。
A．可用溴水区别和B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同C.可与水以任意比互溶(3)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是________。
解析：(1)根据“原子守恒”判断M为H2、N为C5H8。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题3 第1单元 第1课时 氯气的制备、性质及应用
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的制备、性质及应用一、氯气的发现与制备 1．氯气的发现与命名：项目 年代 国家 名字 发现者 1774年 瑞典 舍勒 命名者1810年英国戴维2．氯气的实验室制备方法： (1)反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．Cl 2的工业制备——氯碱工业： (1)电解装置和反应现象(2)反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl 2中含挥发出来的HCl 气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl 2，如何除去Cl 2中的杂质并干燥？提示：用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，并用浓硫酸干燥。
2．(知识关联)工业上制取氯气使用的是电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水的时候，主要产生的是氢气、氯气和氢氧化钠，请从物质分类的角度对三种物质进行分类。
提示：氢气和氯气属于单质，氢氧化钠是碱。
二、氯气的性质及应用 1．氯气的物理性质： 颜色 密度 气味 毒性 状态 溶解性 特性 黄绿 色比空 气大刺激性 气味有毒气体1体积水约能溶 解2体积氯气易液 化2.Cl2的化学性质——活泼非金属单质：(1)Cl2与金属的反应(2)Cl2与H2反应氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2＋Cl22HCl，工业利用此法制盐酸。
(3)氯气和水的反应化学方程式：Cl 2＋H2O HCl＋HClO(4)氯气和碱的反应①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应②漂白粉主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2，漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
新教材苏教版化学必修第一册课件：专题1第三单元第一课时 常见的分散系和胶体
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解析：胶体是一类分散质粒子的直径介于 10－9～10－7 m 之间的分散系，A 项错误；胶 体和溶液都能透过滤纸，无法将二者分离，B 项错误；丁达尔效应是区分溶液与胶体 的简单、便捷的方法，C 项正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的 直径大小，其直径在 10－9～10－7 m 之间，D 项错误。
C．光束通过胶体时能看到光柱，这是胶体粒子本身发光的缘故
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示
解析：溶液是最稳定的分散系。胶体具有丁达尔效应是胶体粒子使光波发生散射 的缘故。胶体属于分散系，分散系属于混合物。 答案：A
[分级训练·课课过关]
1．下列叙述正确的是 A．直径介于 10－9～10－7 m 之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故 D 错误。
答案：B
3．下列家庭小实验不能制得溶液的是
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解析：A 项，得到 NaCl 的水溶液；B 项，泥水为悬浊液；C 项，得到植物油的汽 油溶液(二者互溶)；D 项，得到蔗糖的水溶液。
答案：B
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是
()
A．分散质是分子还是离子
解析：①KCl 溶于水后以离子形式存在，分散质粒子的直径小于 1 nm，属于溶液； ②可溶性淀粉分子的直径在 10－9～10－7 m 之间，溶于水后，形成的是胶体； ③CaCO3 不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，久置会产生沉淀，所以属 于悬浊液；④油不溶于水，与水混合后形成的是乳浊液；⑤酒精与水以任意比例 混溶，形成的都是溶液。 答案：①⑤ ② ③④
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习汇总
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
|补充：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物针对性练习1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．冰、盐酸、生石灰C．水、烧碱、食盐D．氯气、硝酸、食盐2．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．两种单质B．两种化合物?C．一种单质和一种化合物的混合物D．一种化合物3.下列物质中属于非电解质的是（）A.液氨B.液氧4.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质|物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义》物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应<按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元第1课时金属键与金属特性学案苏教版
第1课时金属键与金属特性[学习目标定位] 认识金属键，能用金属键理论解释金属的一些物理特性，会正确分析金属键的强弱。
一金属键的概念1．钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质：(1)化合物是NaCl，其化学键类型是离子键。
(2)非金属单质是Cl2，其化学键类型是共价键。
(3)金属单质是Na，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是Na＋和自由电子。
2．由以上分析，引伸并讨论金属键的有关概念：(1)金属键是指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
(2)金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。
(3)金属键存在于金属单质和合金中。
[归纳总结]1．金属键的实质：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2．金属键的特征：没有饱和性和方向性。
[活学活用]1．下列有关金属键的叙述错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关答案 B解析金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的自由电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关。
2．下列物质中含有阳离子的单质是( )A．氯化钠B．金刚石C．金属铝D．氯气答案 C解析选项A、C中含有阳离子，但氯化钠是离子化合物，故选项C正确，A不正确；选项B、D中不含有阳离子，故不正确。
理解感悟某物质有阳离子，但不一定有阴离子；而有阴离子时，则一定有阳离子。
二金属的物理性质1．观察下图，用金属键理论解释金属晶体的下列物理性质(1)金属具有良好的导电性金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。
苏教版高中化学选修五专题3第一单元课堂达标即时巩固
1.下列有关石油及石油加工的说法，正确的是(双选)()A．石油是多种液态烃的混合物B．石油中含C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油C．由分馏塔分馏出的各馏分均为混合物D．减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油和沥青解析：选BC。
石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其中大部分是液态烃，同时还溶有气态烃和固态烃；通过分馏可将其分成不同沸点范围的分馏产物，它们仍为混合物，其中减压分馏的原料是重油，其产品主要是润滑油、石蜡、燃料油、重柴油等。
2.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能使KMnO4酸性溶液褪色解析：选D。
本题考查的是烯烃的性质，只要掌握乙烯的结构和性质就可推断丙烯的结构与性质，具体过程如下：3.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是()A．3 mol B．4 molC．5 mol D．6 mol解析：选C。
根据CH2CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl，1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，消耗1 mol氯气；加成反应的产物1，2二氯乙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，消耗4 mol氯气。
故两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5 mol。
4.石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。
例如：(1)上述烷烃和环烷烃的裂解反应中，产物M的化学式为________，N的化学式为________。
(2)下列关于的说法正确的是________。
A．可用溴水区别和B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同C.可与水以任意比互溶(3)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是________。
解析：(1)根据“原子守恒”判断M为H2、N为C5H8。
苏教版化学必修1：专题1 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固
1．下列叙述中，正确的是()A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析：选D。
作为阿伏加德罗常数的标准碳原子是C-12，即0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A不正确；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，B不正确；摩尔只是物质的量的单位，C不正确，D正确。
2．下列说法正确的是(双选)()A．1 mol H的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选AD。
质量的单位是g，所以B不正确；摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，单位是g·mol－1，所以C不正确，D正确；1 mol H的质量为1 mol×1 g·mol －1＝1 g，A正确。
3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg C-12中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子解析：选C。
A项不正确，应该说“摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上与其相对分子(或原子)质量相等”；B项不正确，应是“物质的量”是七个国际基本物理量之一；D项不正确，1 mol任何物质都含有6.02×1023个组成该物质的基本微粒。
4．填写下列物质的摩尔质量。
(1)钠(2)镁(3)铝(4)氯气(5)氧气(6)氮气(7)水(8)HCl(9)H2SO4(10)HNO3 (11)NaOH(12)NH3(13)Na2CO3(14)NaHCO3(15)CaCO3(16)NaCl(17)CO2 (18)SO2答案：(1)23 g·mol－1(2)24 g·mol－1(3)27 g·mol－1(4)71 g·mol－1(5)32 g·mol－1(6)28 g·mol－1(7)18 g·mol－1(8)36.5 g·mol－1(9)98 g·mol－1(10)63 g·mol－1(11)40 g·mol－1(12)17 g·mol－1(13)106 g·mol－1(14)84 g·mol－1(15)100 g·mol－1(16)58.5 g·mol－1(17)44 g·mol－1(18)64 g·mol－15．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。