4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
+9 2 7
思考： 氦（He）元素原子最外层有两个电子，为什么不把
它排在ⅡA族？
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族的元 素完全不同，但与0族元素性质相似，所以不排在第ⅡA 族，而排在0族。
练习：
3. 在短周期元素中, 原子最外电子层只有1个或
IB IIB
卤 族 元 素
有 气 体 元 素
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
注意：主族与副族的对比
由长周期元素和短周期元素共同构成族叫主族(A), 只有长周期 元素构成族叫副族(B).
小结：元素周期表的基本规律： •原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 •周期数=电子层数 •主族序数=最外层电子数
1
1H—2He
2
1
2
3Li—10Ne
8
2
3
11Na—18Ar
8
3
4
19K—36Kr
18
4
5
37Rb—54Xe
18
5
6
55Cs—86Rn
32
6
7
87Fr—118Og
32
7
周期序数 ＝ 核外电子层数
周期
第一周期：2 种元素
短周期 第二周期：8 种元素
第三周期：8 种元素
周期
（横行）
长周期
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素
思考：已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
例：Cl的位置的描述：
+17 2 8 7
第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
练习： 1. 不看元素周期表，请描述出Na、C、Al、S在周期
表中的位置。
Na：第三周期第ⅠA族; C: 第二周期第ⅣA族; Al：第三周期第ⅢA族 S：第三周期第ⅥA族
横行：把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排列 ⑵编排原则
纵行：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
把电子层数目相同的元素，……排成横行，每一 个横行叫做一个周期；
⑴周 期：
元素周期表共有7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
周期序数 起止元素 元素种数 核外电子层数
思考：一种元素是否一定只有一种原子呢？
质子数 中子数
1
0
1
1
1
2
原子名称 氕 氘 氚
原子符号 Ｈ
Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。
三、核素
1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。
2、同位素
即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
【思考2】为什么H的相对原子质量1.008，这个数值是怎么来的？
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里 的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。例如，氢 元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量 为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此，氢元素的相对原子质 量为1.0079*99.985%+ 2.014*0.015% ≈1.008。
第七周期：32 种元素（含人造元素）
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而 下排成纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共 同组成第Ⅷ族）。
7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。
IA
0
IIA
碱
金
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
属
元
过渡元素
素
IIIA IVA VA VIA VIIA 稀
原子结构与元素周期表
第二课时 元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫制出了世界上 第一张元素周期表。
1869年2月第一张周期表
二、元素周期表 1、发展历程
门捷列夫
2、现行元素周期表的编排原则 含义: 按照元素在 周期表中的顺序给元素编号。
⑴原子序数 原子序数与原子结构的关系: 原子序数=核电荷数 =质子数= 核外电子数。
例：镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中 24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%，25Mg原子 为10.1%，26Mg原子为11.2%，求镁元素的相对原子质量。
解:镁元素的相对原子质量为: 24×78.70% + 25×10.1% + 26×11.2% ＝24.324
课堂练习 1、下列说法不正确的是( B) ①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
A．③ B．④ C．②⑤ D．①
2个电子的元素是( D )
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
思考：如何确定元素在周期表中的位置？ (1)原子的电子层数=周期序数
1.根据原子结构示意图判断元素在周期表中的位置 (2)最外层电子数=族序数
2.“0族”法确定元素在周期表中的位置
熟记0族元素的相应周期数和原子序数
2、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为
152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( D )
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
3、下列说法不正确的是( D ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
2×n2 （n不是周期序数）
周期序数 1 2、3 4、5 6、7 8、9
元素种类数 2 8 18 32 ？
规律 2×12 2×22 2×32 2×42 ？
5.如果将来第八周期的元素全部被发现，请预测这周期各有多少种元素，其中 稀有气体元素的原子序数为多少？
50
168、218
练习.元素周期表中铊元素的数据如图,下列说法正确的是( D )
①同位素的化学性质几乎完全相同, 某些物理性质略有不同。
特点： ②天然存在的同位素,相互之间保持一定的比率。
①
在考古工作中用于测定文物的年代；
② 应用： ③
用于制造原子弹、核发电； 用于制造氢弹；
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等等。
3、元素、核素、同位素、同素异形体的比较：
元素
核素
A.铊元素的质量数是204.4 B.铊原子的中子数为81 C.铊对应的氢氧化物有两性 D.铊元素位于第ⅢA族
原子序数 相对原子质量
1H
氢 1S1
1.008
元素符号 元素名称
通过能级表示核外电子排布
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的 总称。也就是说，同种元素原子的原子核中质子数是相同的。
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4.2.2 元素性质的周期性变化规律 教学课件(共23张PPT) —高中化学人教版(2019)必修一
可以在过渡元素中寻找催化剂或耐腐蚀、耐高温材料
→ 过渡元素
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表中的一些特殊规律 1.各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。 2.稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分 别在一到七周期)。 3.同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 4.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
元素周期表和元素周期律的应用
1.预测未知元素的性质。 依据：同主族元素性质的递变规律。 如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 2.比较元素的性质。 依据：元素周期律。
元素周期表和元素周期律的应用
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属 性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。 3.解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧 烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最 强的非金属单质。 4.寻找新材料：如在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
元素在周期表中的分布及性质规律
已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置?
可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定 非金属性为X>Y,所以如果它们位于同周期,则X在Y的右面;如果它们位于同 主族,则X在Y的上面。
元素中在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。在认识了元素 周期律之后，可以根据元素周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研 究元素性质的变化规律。
→ 过渡元素
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表中的一些特殊规律 1.各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。 2.稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分 别在一到七周期)。 3.同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 4.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
元素周期表和元素周期律的应用
1.预测未知元素的性质。 依据：同主族元素性质的递变规律。 如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 2.比较元素的性质。 依据：元素周期律。
元素周期表和元素周期律的应用
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属 性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。 3.解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧 烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最 强的非金属单质。 4.寻找新材料：如在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
元素在周期表中的分布及性质规律
已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置?
可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定 非金属性为X>Y,所以如果它们位于同周期,则X在Y的右面;如果它们位于同 主族,则X在Y的上面。
元素中在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。在认识了元素 周期律之后，可以根据元素周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研 究元素性质的变化规律。
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
新教材人教版必修第一册 第4章第1节 原子结构与元素周期表(第2课时) 课件(59张)
[答案] C
3．下列 8 种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2113Na、174N、73Li、 2142Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是 __________和 ________。
3．金属元素与非金属元素的分界线
【典例 1】 下列说法正确的是( ) A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有 36 个电子，则元素 D 位于第四周期第ⅦA 族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA 族，原 子序数为 x，乙位于第ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19 [思路启迪] 解答本题的关键是总结元素周期表中同周期相 邻主族元素和同主族相邻周期元素的原子序数差值的规律。
③性质
a．同位素在周期表里占据
同一位置
。
b．同位素的化学性质几乎 相同 。
c．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
④用途 164C 在考古工作中用于测定文物的年代；29325U 用于制造
原子弹、核发电； 21H、31H 用于制造氢弹等。
(3)原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
一个该原子的质量 ①原子的相对原子质量＝一个12C原子质量×112
②填写符合条件的短周期元素符号 a．族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 b．族序数是周期数的 2 倍的元素有 C、S 。 c．族序数是周期数的 3 倍的元素是 O 。 d．周期数是族序数的 2 倍的元素是 Li 。 e．周期数是族序数的 3 倍的元素是 Na 。 (2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
3．下列 8 种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2113Na、174N、73Li、 2142Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是 __________和 ________。
3．金属元素与非金属元素的分界线
【典例 1】 下列说法正确的是( ) A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有 36 个电子，则元素 D 位于第四周期第ⅦA 族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA 族，原 子序数为 x，乙位于第ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19 [思路启迪] 解答本题的关键是总结元素周期表中同周期相 邻主族元素和同主族相邻周期元素的原子序数差值的规律。
③性质
a．同位素在周期表里占据
同一位置
。
b．同位素的化学性质几乎 相同 。
c．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
④用途 164C 在考古工作中用于测定文物的年代；29325U 用于制造
原子弹、核发电； 21H、31H 用于制造氢弹等。
(3)原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
一个该原子的质量 ①原子的相对原子质量＝一个12C原子质量×112
②填写符合条件的短周期元素符号 a．族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 b．族序数是周期数的 2 倍的元素有 C、S 。 c．族序数是周期数的 3 倍的元素是 O 。 d．周期数是族序数的 2 倍的元素是 Li 。 e．周期数是族序数的 3 倍的元素是 Na 。 (2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
高中化学人教版(2019)选择性必修2课件第一章 第二节课时1原子结构与元素周期表
2.各区元素的特点
(1)s 区元素:最外层只有 1~2 个 s 电子,价层电子分
布在 s 轨道上,价层电子排布为 ns1~2,包括第ⅠA 族、第
ⅡA 族的所有元素。
(2)p 区元素:最外层除有两个 s 电子外,还有 1~6 个
p 电子(He 无 p 电子),价层电子排布为 ~ ,包括
序数一定为(x+y)吗?
提示:不一定;基态原子的价层电子排布为(n-1)dxnsy 的元
可能存在非金属元素
D.s 区均为金属元素
解析:s 区除 H 外均为金属元素,故 A、D 项错误;He、Zn
等虽最外层电子数为 2,但不是 s 区元素,B 项正确;元素周期表中
第ⅢB 族~第ⅡB 族为过渡元素,全部为金属元素,C 项错误。
答案:B
探究点二
根据原子结构特征判断元素在元素周期表
中的位置
问题情境
D.可能是金属元素也可能是非金属元素
解析:由于最外层电子排布式为 ns2,则该元素可能是 He 元
素、第ⅡA 族元素或过渡金属元素,所以可能是金属元素也可能
是非金属元素。
答案:D
探究点一
元素周期表的分区
问题情境
元素周期表的发现是化学发展的重要里程碑之一,从此化
学构成了一个完整的科学体系,使化学学习和研究变得有规律
可循,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物的。下图是元素
周期表分区的一个简图,试回答下列问题。
(1) 这些区的划分依据是什么?
答案:按照核外电子排布,元素周期表可被划分成 5 个区,
除 ds 区外,各区按构造原理最后填入电子的能级的符号进行
划分。
(2)s 区、p 区分别有几列?价层电子排布有何特点?
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
②纵行原则
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子 排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子 排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为 两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与 电子排布与族 元素周期表
本节重点 本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷 数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列 的序列称为元素周期系。
+原子结构与元素周期表++课件++2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修2+
零族： 稀有气体元素 价层电子：ns2或ns2np6
【易错提醒】对价电子的错误认识： (1)主族元素：价电子数=最外层电子数。副族和第Ⅷ族元素（过渡元素） 的价电子还包括部分内层电子 (2)同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系 元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。
_3_d_10_4_s_2 _1_2__
结论：副族元素同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价层电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2。第ⅢB～ⅦB族的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、 ⅡB族价层电子数与族序数不同。
第Ⅷ族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 价层电子：(n-1)d6~8ns2
列数
3
4
5
6
7
11
12
副族元素 21Sc
22Ti
23V
24Cr 25Mn 29Cu
Hale Waihona Puke 30Zn族序数 _Ⅲ__B_ _Ⅳ__B_ _Ⅴ__B_ _Ⅵ__B_ _Ⅶ__B_ _Ⅰ__B_
_Ⅱ__B_
价层电子 排布式
价层 电子数
_3_d_1_4_s2 3_d_2_4_s_2 _3_d_3_4_s2 _3_d_5_4_s1 _3_d_54_s_2 _3_d_1_04_s_1 __3__ __4__ __5__ __6__ __7__ _1_1__
ⅢA－ⅦA
2s22p1~5 3s23p1~5 4s24p1~5 5s25p1~5 6s26p1~5
0族 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6
6s26p6
ⅠA ⅡA
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
【易错提醒】对价电子的错误认识： (1)主族元素：价电子数=最外层电子数。副族和第Ⅷ族元素（过渡元素） 的价电子还包括部分内层电子 (2)同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系 元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。
_3_d_10_4_s_2 _1_2__
结论：副族元素同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价层电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2。第ⅢB～ⅦB族的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、 ⅡB族价层电子数与族序数不同。
第Ⅷ族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 价层电子：(n-1)d6~8ns2
列数
3
4
5
6
7
11
12
副族元素 21Sc
22Ti
23V
24Cr 25Mn 29Cu
Hale Waihona Puke 30Zn族序数 _Ⅲ__B_ _Ⅳ__B_ _Ⅴ__B_ _Ⅵ__B_ _Ⅶ__B_ _Ⅰ__B_
_Ⅱ__B_
价层电子 排布式
价层 电子数
_3_d_1_4_s2 3_d_2_4_s_2 _3_d_3_4_s2 _3_d_5_4_s1 _3_d_54_s_2 _3_d_1_04_s_1 __3__ __4__ __5__ __6__ __7__ _1_1__
ⅢA－ⅦA
2s22p1~5 3s23p1~5 4s24p1~5 5s25p1~5 6s26p1~5
0族 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6
6s26p6
ⅠA ⅡA
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
4.1原子结构与元素周期表 第二课时 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1.879
28.40
678.4
钾的密度出现反常的原因：密度与原子半径和原子质量有关，钾原子体 积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，所以密度减小。
【任务4】 [归纳总结]
【环节三】 掌握碱金属元素的性质 知识精讲 一、碱金属元素
3、碱金属性质的比较
相似性
递变性
(1)物理性质
除铯外都为银白色金属，质软，熔沸 点低，密度小
【环节四】 掌握卤族元素及其性质 【任务1】 [思考与讨论]
2、观察下图中的几种物质，你有什么发现吗？
F2气
Cl2气
Br2(液溴)
I2(单质碘)
3、根据卤素原子结构，推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
【环节四】 掌握卤族元素及其性质
【任务4】 [归纳总结] 二、卤族元素 1、定义：
小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
【任务4】 [归纳总结] 二、卤族元素
【环节四】 掌握卤族元素及其性质 知识精讲
3、非金属性强弱的判断方法 ① 单质与H2反应的难易程度判断：越容易反应，非金属性越强 ② 气态氢化物的稳定性判断：气态氢化物越稳定，非金属性越强 ③ 单质间的氧化性强弱判断：单质的氧化性越强则非金属性越强 ④ 对应阴离子还原性强弱判断：阴离子还原性越强则非金属性越强 ⑤ 最高价氧化物对应水化物的酸性判断：酸性越强则非金属性越强 ⑥ 同一主族判断：从上到下非金属性逐渐增强
[课堂训练]
1、下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是（ ） A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
2、下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ） A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
元素周期律 课件 -高二化学人教版(2019)选择性必修2
键合电子:原子中用于形成化学键的电子
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
原子结构与元素周期表课件-高一人教版(2019)必修第一册
族 ⅠA
周期
1
元素周期表 零族
0
18
罗马 字符
对应 数字
1
1 H
ⅡA
2
Ⅰ Ⅱ
1 2
23 4 Li Be
主族 副族
第八族
2
ⅢA
13
ⅣA
14
ⅤA
15
ⅥA ⅦA
16
17
He
5 6 7 8 9 10 B C N O F Ne
Ⅲ
3
3 11 12 Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
3
4
5
6
7
13 14 15 16 17 18
(2)原子核外电子的排布规律
思维启迪
原子结构模型的演变 原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对 原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。
道尔顿模型（1803年）
卢瑟福原子模型（1911年）
汤姆孙原子模型（1904年）
电子云模型（1926~1935年）
玻尔原子模型（1913年）
元素周期表 元素周期表的编排
元素周期表的编排
【问题讨论】 由1～18号元素的原子结构讨论分析以下问题： 1.每一横行的相同点是什么？ 【提示】横行：电子层数相同
2.每一纵行的相同点是什么？ 【提示】纵行：最外层电子数相同(He除外)
3.原子序数与原子结构有什么关系？ 【提示】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子 数
思考·讨论
Na +11 2 8 1
KLM
根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最 多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
思考·讨论
下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。