高一化学必修2鲁科版期末试卷
高一化学下学期第三次月考试题 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分） 1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是 （ ） A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 2、根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（ ） A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11 3、Na和Na+两种粒子中，不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ 4、下列说法中，正确的是 （ ） A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 5、下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
6、下列化合物中，只含有共价键的是（ ） A. NH4Cl B. NaCl C. C2H5OH D.K2CO3
7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
9、下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 D． 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 8、短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ） A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY C．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应 D．X能生成HXO 10、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ） A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素 C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素 11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 12. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3 13. 假设某化学反应的反应过程如下图表示：
观察分析，符合图中变化的化学反应为 ( ) A. A2+3B22AB3 B. 2AB2＋B22AB3
X Y Z
HCl Cl2 浓 H2SO4
H2O NH3 稀H2SO4 CCl4 C. 2A2B＋5B2===4AB3 D. 2AB2＋B2===2AB3 14.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（ ） A.0.06 mol/L•s B.1.8mol/L•s C.1.2 mol/L•s D.0.18 mol/L•s 15. 在一定条件下，可逆反应Ａ（g）＋Ｂ（g）2C（g）达到平衡的标志是 ( ) A. Ｂ的生成速率与Ａ的消耗速率相等 B. 体系的质量不再发生变化 C. Ａ、Ｂ、Ｃ的浓度之比为1∶1∶2 D. 每消耗１molＡ同时生成2molC 16. 在密闭容器中存在反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是( ) ①增大容器体积 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加Ｃ的量 ⑤缩小容器体积 Ａ. ①②④ B. ②③⑤ Ｃ. ①②③ Ｄ. ②③④ 17．下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( ) A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2Cl C．CH3CH2OH D．CH3COOH 18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．易溶于水，也易溶于有机溶剂 D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 二、填空题
19、（8分）（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 ； H2 ；N2 。 (2)写出下列物质的结构式：CH4________________； H2O___________； Cl2______________。 （3）画出下列各微粒的结构示意图： ①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ； ②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。 20、（4分）下列物质中： （1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号) ①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 ⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧红磷 21、（13分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，
A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外
层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答： （1）写出这四种元素名称：A , B , C , D 。 （2）C元素在周期表中的位置： 。 （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示） （4）A与B形成三原子分子，该化合物所含化学键类型为 ,B与D形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含化学键类型为 ,两化合物发生反应的化学方程式为 。 （5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为_________ _____ 。 22、（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 （1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。 （2）下列说法正确的是 A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。 B、10分钟后容器中各物质浓度不再改变。
CH CH CH CH CH C3 3
23
3
c(mol/L) 0.75 1.00
0.50 0.25 0 3 10 t(min)
CO2
CH3OH C、达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大。 D、3min前v正>v逆，3min后v正23、（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： 。 反应类型是 。 （2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。 反应的类型是 。 （3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。 反应的类型是 。 三、实验题 24、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢 加热至反应完全在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 。 导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。
密度 （g/cm3） 熔点 （℃） 沸点 （℃） 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水
CH2=CH2 有机物A
CH3CH=CH2 催化剂 O2 CH2=CHCHO 氧化 △ 有机物B
△
浓H2SO4 丙烯酸乙酯
CH2=CHCOOCH2CH3
催化剂
H2O
OH 浓H2SO4 85℃ ＋ H2O （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱 和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层 (填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_ __口进入。 ③收集产品时，控制的温度应在_____ __左右。 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。 A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用稀硫酸溶液 C．测定沸点 四、计算、 25．（4分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重7.2g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。该烃的分子式为______ _ ，若该烃的一氯代物只有一种试写出该烃可能的结构简式 。
高一化学下学期第三次月考答题卷
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 16
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作05-06学年度第二学期高一期末化学考试 试题 16（本试卷卷面总分100分，考试时间100 min ，考试形式：闭卷）可能用到的原子量：H －1 He －4 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 Zn －65 Ag －108 Ba －137一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）1．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 （ ）A ．大米等白色食品安全问题B ．石灰窑的白色粉尘C ．聚乙烯等塑料垃圾D ．白色建筑废料2．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是 （ ） A ．①⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．①④⑧ D ．②③④3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A ．K +：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．F ：1s 22s 22p 5C ．S 2—：1s 22s 22p 63s 23p 4D ． Ar ：1s 22s 22p 63s 23p 64．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
以M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为 （ ）A B C D5．已知A 元素的原子序数为W ，B 元素的阳离子+3B 和A 元素的阴离子-2A 具有相同的电子层结构，则B 原子的核外电子数为 （ ）A ．23W -+B ．23W ++C ．23W +-D ．32W -- 6．下列各组离子，无色且在强酸性溶液中可以大量共存的是 （ ）A ．Na +．AlO 2－．Cl －．OH －B ． K +．NO 3－．SO 32－．S 2－C ．NH 4+．Al 3+．Cl －．NO 3－D ． Na ＋．Fe 2＋．NO 3－．HCO 3－7．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。
高中化学 期中、期末模块综合测试题(含解析)鲁科版必修2
期中、期末模块综合测试题（含解析）鲁科版必修2(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是( )A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案 D3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
高中化学期末综合练习试卷2鲁科版 必修2
期末综合练习试卷2第I 卷（45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1． 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈万德·泽维尔（AbmedH·Zewail），开创了“飞秒（10－15S ）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（ ）A ．化学变化中反应物分子的分解B ．反应中原子的运动C ．化学变化中生成物分子的形成D ．原子核的内部结构2．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C 2HClBrF 3，则沸点不同的上述氟烷有A ．１种B ．２种C ．3种D ．4种 3． 以下实验操作简便、科学且易成功的是（ ）A ．将乙醇和乙酸的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B ．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后。
再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色C ．在试管里注入2 mL CuSO 4溶液．再滴几滴NaOH 溶液后加入乙醛溶液即有砖红色沉淀产生D ．向苯酚溶液中滴几滴稀溴水出现白色沉淀4．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 ( )A. 1B. 2C. 5D. 6 5．下列说法正确的是（ ）A ．元素的种类由原子核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的原子量为 m + n 6．关于化学键的下列叙述中,不正确的是 ( ).A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物中不含含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中不含离子键 7．（04上海）下列物质中属于离子化合物的是（ ） A. 苛性钠 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸 8．下列表达方式错误的是（ ）A ．甲基的电子式B ．氟化钠的电子式C ．硫离子的结构示意图D ．碳-12原子C 1269．下列实验：①淀粉水解、②纤维素水解、③乙酸乙酯制取、④由乙醇制取乙烯、⑤用苯和硝酸制取硝基苯。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 9
高中化学学习材料05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题 9本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N—14 S－32 Al－27 一、选择题（答案用铅笔写在答题卡上，每小题只有一个正确答案，共44分）1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．阿伏加德罗 B．道尔顿 C．汤姆生 D．门捷列夫2．在硫化钠溶液中，c(Na+)和c(S2－)之比正确的是A．大于2 B．等于2 C．小于2 D．等于13．相同物质的量浓度下列物质溶液的酸性最强的是A．CH3COOH B．NH4Cl C．H2SO3D．HCl4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液5．下列物质中属于强电解质的是A．H2S B．Al(OH)3C．Ba(OH)2D．HF6．下列事实正确或能用胶体性质解释的是A．无论是气溶胶、液溶胶还是固溶胶都有电泳现象B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路C．微粒直径在1-100nm的所有物质都可称为胶体D．胶体在任何情况下都是一种较为稳定的分散系7．正常人的胃内的pH为1.2 ～ 3.0，当摄入过多的食物之后，将会引起胃酸的过多分泌，胃内的pH就会下降，使人有不适的感觉。
胃药是为了减少胃内的盐酸的量，已知下列化合物都是无毒的，但是其中不能用作胃药的原料的是A. AlCl3 B. Al(OH)3C. NaHCO3D. MgO8．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO39．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，若用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液由A．无色变成红色 B．无色变成浅粉红色，充分振荡后红色不立即褪去C．红色变成无色 D．橙色变成黄色，充分振荡后不立即变色10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A． NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B． Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-C． Ca2+、K+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-11．中和滴定过程中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是A．滴定管内壁有水珠就装入标准液B．滴定管内壁有水珠就装入待测液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液冲洗后再使用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定12．现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是A．恒温蒸发掉5克水 B．在温度不变时加入10克氯化钠C．用玻璃棒搅拌 D．升高温度13．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na14．下列叙述错误的是A．具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期B．第1～3周期是短周期，第4～6周期是长周期，第7周期是不完全周期。
鲁科版高中化学必修二高一(下)期末化学模拟.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应A．A B．B C．C D．D4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法( ) A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N28．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键12．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6D．CH3CH2OH14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐15．下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( ) A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同18．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B．C．D．19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动22．下列物质的电子式书写正确的是( )A．N2的电子式：B．Na2O2的电子式：C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：23．元素性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化二、解答题（共3小题，满分0分）24．海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．25．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．（1）写出A 的化学式______（2）写出下列反应的化学方程式反应①：______反应③：______反应④：______（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：______不同点：______．26．某温度下，在2L 容器中3种物质间进行反应，X 、Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t 1 min 时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是______．（2）①若上述反应中X 、Y 、Z 分别为NH 3、H 2、N 2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ 的热量，则至t 1 min 时，该反应吸收的热量为______；在此t 1 min 时间内，用H 2表示反应的平均速率v （H 2）为______．2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【分析】第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，故选C．【点评】本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大．2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A．L、R形成的简单离子核外电子数不相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，A．L2+的核外电子数为12﹣2=10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故A错误；B ．属性Mg 比Be 强，则Mg 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L ＞Q ，故B 错误；C ．H 2R 为H 2S ，H 2T 为H 2O ，非金属性S ＜O ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 错误；D ．M 与T 形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D 正确． 故选D ．【点评】本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．序号 实验操作实验目的 ACl 2、Br 2分别与H 2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 BMgCl 2、AlCl 3溶液中分别通入NH 3比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度H 2CO 3、H 2SO 4两溶液的酸性 比较碳、硫的非金属性强弱D Fe 、Cu 分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱【分析】A ．非金属单质与氢气化合越容易，其非金属性越强，生成氢化物越稳定；B ．氯化镁、氯化铝溶液都能够与氨气反应生成沉淀，无法据此判断镁、铝的金属性强弱；C ．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，对应非金属元素的非金属性越强；D ．根据金属与是否发生反应及反应的剧烈程度可以判断金属性强弱．【解答】解：A ．Cl 2、Br 2分别与H 2反应时，氯气更容易与氢气反应，且生成氢化物的稳定性：HCl ＞HBr ，则非金属性Cl ＞Br ，该方法能够达到实验目的，故A 不选；B ．MgCl 2、AlCl 3溶液中分别通入NH 3，两溶液中都生成白色沉淀，反应现象相同，无法据此比较镁、铝的金属性强弱，故B 选；C ．测定相同浓度H 2CO 3、H 2SO 4两溶液的酸性，酸性越强，说明非金属性越强，据此可比较碳、硫的非金属性强弱，故C 不选；D ．Fe 、Cu 分别与盐酸反应，Fe 与盐酸的反应更剧烈，而铜不与盐酸反应，证明铁的金属性大于铜，该方法能够达到预期的目的，故不选；故选B ．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，侧重考查金属性、非金属性强弱的比较方法，明确元素周期律的内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A ．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【分析】A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；C．中和反应是放热反应；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．【解答】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大．5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法( ) A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液【分析】乙酸乙酯与乙酸互溶，沸点差异不大，但乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，以此来解答．【解答】解：乙酸乙酯与乙酸互溶，沸点差异不大，但乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液可除去CH3COOH，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温下小于或等于4的烃为气态烃判断．【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混合物，故C正确；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：AC．【点评】本题主要考查有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力．7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N2【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．Na2O2含离子键和O﹣O，为离子化合物，故A不选；B．CH3CH3含C﹣C非进行键、C﹣H极性键，为共价化合物，故B选；C．NaCl只含离子键，故C不选；D．N2中只含非极性键，为单质，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．8．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，故选D．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键D．反应④1mol苯最多与3molH2【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性．10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化【分析】乙醇俗称酒精，含﹣OH，具有还原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．【解答】解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；D．乙醇含﹣OH，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：F＞O，故C正确；D．X、Z形成的化合物为过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．12．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【分析】化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率．【解答】解：A．使用催化剂，正逆反应速率都加快，故A正确；B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强，正逆反应速率都增大，故B正确；C．降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提．13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6D．CH3CH2OH【分析】青香蕉变黄的过程是香蕉的成熟过程，促进果实成熟的激素是乙烯．【解答】解：成熟的苹果会释放乙烯，把未成熟的青香蕉和一只成熟的苹果同放于一只封口的塑料袋内，成熟的苹果释放的乙烯会促进未成熟的香蕉成熟．故选：A．【点评】本题考查了乙烯的催熟作用，对于不同植物激素的作用的记忆是本题考查的重点．14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐【分析】a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．A．b元素除了0价外还有﹣1价、﹣2价；B．稀有气体单质的性质最稳定；C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸；D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4．【解答】解：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．A．b是O元素，O元素除了0价外还有﹣1价、﹣2价，故A错误；B．稀有气体单质的性质最稳定，所以五种元素中，a元素的单质性质最稳定，故B错误；C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，溶液呈酸性，故C错误；D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意A选项中O元素的化合价．15．下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键【分析】A．稀有气体的单质不含化学键；B．离子键为静电作用力；C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键；D．含离子键的一定为离子化合物．【解答】解：A．稀有气体的单质不含化学键，则纯净物中不一定都存在化学键，故A错误；B．离子键为静电作用力，含斥力和吸引力，则阴、阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键，故B错误；C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键，如氯化铝中含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH等，共价化合物中不含离子键，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃．【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累．17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl ﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确，故选D．【点评】本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B．C．D．。
高一化学鲁科版高中化学必修二期中、期末模块综合测试题及答案
模块综合测试(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H 为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是()A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案 D3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
答案 B4．分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为30，则有机物为()A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3解析由题意可知该物质为酯，与NaOH共热后得到的气体为醇，相对分子质量为60的醇为丙醇，C项符合。
鲁科版高中化学必修2期末模拟综合测试卷II(含答案解析版)
2018-2019学年春季学期鲁科版高中化学必修2期末综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．普通干电池工作时将化学能转化为电能B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌锰干电池属于一次电池D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应2.下列物质不属于高分子化合物的是（）A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉3.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)B． M的最高价氧化物对应的水化物具有两性C． X单质在氧气中燃烧生成XO3D． L、X形成的简单离子核外电子数相等5.实验室制取二氧化碳选用的药品是()A．石灰石和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．石灰石和稀盐酸D．碳酸钠和稀硫酸6.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A．合金B．半导体C．催化剂D．农药7.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在下列各反应中断裂键的叙述正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3﹣，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液9.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含18O的水（H218O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含18O的化合物是（）A．只有乙醇B．只有乙酸乙酯、乙醇C．只有乙酸D．乙醇、乙酸10.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失11.下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．水能发电B．粮食酿酒C．海水晒盐D．铜片抽丝12.运输苯的大罐车侧翻，导致苯泄露并着火燃烧，下列现象和措施叙述不正确的是() A．周围空气中有刺激性气味，该气体有毒应迅速撤离周围人员B．苯剧烈燃烧，空气中弥漫着大量黑烟C．苯燃烧可用大量水进行灭火D．苯熔沸点低易气化，应尽量将未泄露的苯转移或密封处理13.下列元素中原子半径最大的是()A．钠B．氯C．铝D．氟14.下列关于烷烃性质的说法不正确的是()A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大15.下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A． CH3CH3B． CH3CHCl2C． CH3CH2OHD． CH3CH2Br二、填空题(共3小题)16.(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。
鲁科版高中化学必修二高一化学期末模拟试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学期末模拟试题 2017/7/5说明：时间100分钟，满分100分一．选择题1.分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2．某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A．只有C、H两元素 B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素 D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．食物氧化腐败 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．酸与碱的中和反应4.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（）A．氯气B．溴水C．氢气D．高锰酸钾溶液5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6.下列叙述正确的是( )A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．非金属原子间不可能形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH8.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气9.下列有关油脂的说法正确的是( )A．油脂是纯净物 B．油脂是高分子化合物C．油脂是混合物 D．植物油不能使高锰酸钾溶液褪色10.下列变化中，不存在化学键断裂的是( )A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧11．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A ．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合12．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同13.一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 6.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题6可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108. Rb－85 k－39 Na－23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（每题有一个正确答案）1、下列事实或名词与环境污染无关的是A.温室效应B.酸雨C.光化学烟雾D.潮汐2、材料是人类文明进程中不可或缺的，下列关于各种材料的叙述正确的是A.光导纤维作为通讯材料具有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便B.有机玻璃不属于硅酸盐产品C.氧化铝陶瓷不可用于制造耐高温设备D.钢化玻璃的成分与普通玻璃不同3、下列电子式中错误的是A. Al3＋B.C.D.2—∶O∶O∶········4、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥5、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述不正确的是A.铅与氯气化合生成PbCl2B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2、H2OC.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅D．铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型6、下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 苛性钠溶液B 漂白粉C 氯水D 碘化钾Na+Na+7、下列叙述中正确的是:A、阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B、金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C、阴、阳离子相互结合后一定形成离子化合物D、金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质8、下列各组固体物质只需加水就可以区别开来的是：A、NaOH、NH4NO3、NaClB、CuSO4、Na2SO4、明矾C、NaOH、KOH、Mg(OH)2D、Na2CO3、NaHCO3、NaCl9、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对B 2对C 3对D 4对10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11、下列反应的离子方程式正确的是A、少量的二氧化硫气体通入到漂白粉水溶液中：SO2＋2ClO－＝SO32－＋2HClOB、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O12、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:A、原子序数: X > Y > ZB、非金属性: X < Y < ZC、原子半径: X < Y < ZD、离子的还原性: X3- < Y2- < Z-13、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为:A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n – 11 = m14、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是:A. CDEBAB. ECDABC. BAEDCD. BADCE15、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 13.doc
高中化学学习材料唐玲出品05-06学年度第二学期高一期末化学考试 试题 13高 一 化 学（重 点）可能需用的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Si-28 S-32 Na-23 Ca-40一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入答题表的相应空格内。
1、保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A 、①②④⑤B 、②③④⑥C 、①②④⑥D 、③④⑤⑥ 2、根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化A.①③B.①②③C.①②③④D.①③④3、在下列物质中，长期放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是：A 、CaO ；B 、Na 2CO 3·10H 2O ；C 、NaOH ；D 、Na 2O 2。
4、能证明硅酸（或原硅酸）比碳酸酸性弱的理由是：A 、碳酸溶于水，硅酸不溶于水B 、CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水C 、CO 2是气体，SiO 2是固体D 、Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O ═══ H 4SiO 4↓+Na 2CO 35、下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有大题号 一 二 三 四 五 总分 满分值 48 18 15 11 8 100 实得分A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥6、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，、H 2C 13、、N 15、O 18S 34等常用作环境分析指示物。