鲁教版初四中和反应导学案

第二节中和反应导学案姓名班级
学习目标：
1、初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的运用
2、从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性；
3、认识盐的定义及会判断盐的组成
学习重点：
中和反应的实质；物质是否发生化学反应的判断方法。

学习过程：
一、复习旧知：
1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。

2、溶液酸碱性的强弱程度。

1、怎样表示：
2、数值范围：
3、怎样划分：
4、溶液的酸碱性强弱与pH 是关系：
二、自学导航：:〈一〉阅读课本第9页，回答下列问题：
（一）【教你一招】
被蚊虫叮咬之后涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌的酸性物质发生了化学反应。

（二）【合作探究1】
1、提出问题：那么其他的酸与碱之间是否也能发生化学反应呢？盐酸与氢氧化钠会发生反应吗？
2、你的猜想：
3、思考：我们已经知道，酸碱指示剂遇到酸或碱会显不同的颜色；PH试纸也能测溶液的酸碱度，如果向酸中加碱、或向碱中加酸他们的酸碱性会不会变化呢？怎样验证？
4、实验设计（选择合适的用品，完成实验方案的设计）：
实验用品：盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、胶头滴管、试管实验步骤及现象、结论
（三）学习交流：先在小组内进行交流，说说自己设计试验的依根据及最终的现象结论，然后全班分享大家的智慧果实，确定最好的实验方案。

（四）共同探究：
〈一〉活动天地：自学课本第10页，明确盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化。

(1)、根据“加入的氢氧化钠溶液的体积与烧杯中溶液PH”的关系表，完成曲线的绘制。

注意曲线的起点、终点，用平滑的曲线来完成。

(2)、当向盐酸中滴入的氢氧化钠较少时，盐酸有剩余，溶液显性。

当向盐酸中滴入的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显性。

当向盐酸中滴入的氢氧化钠过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显性。

（3）实验反思：在氢氧化钠溶液滴加酚酞变红是因为溶液中存在（）离子，当逐滴滴加盐酸时，溶液中（）离子减少，当滴加的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈（）性，此时溶液中（有＼无）氢氧根离子和氢离子，它们哪去了？
〈二〉中和反应及实质
1、【慧眼寻真】
观察下表，回答问题：
(1)从电离出的离子种类的角度，你觉得什么是盐？NH4Cl （NH4）2SO4算不算盐？
(2)什么是中和反应？
2、观看微观动画并结合下列问题看课本p11
通过观察动画回答问题：
（1）盐酸溶液中存在哪三种微粒：
（2）氢氧化钠中存在哪三种微粒：
（3）反应后的溶液中存在哪些微粒:
（五）中和反应的应用
自主学习：
1、医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸）如果胃酸过多，就闹胃病。

此时医生让病人服用含有氢氧化铝或小苏打（碳酸氢钠）的药物，帮助中和过多的胃酸。

蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性的物质以减轻肿痛。

2、厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉中常加入纯碱（Na2CO3），以中和发酵生成的酸，这样蒸出的馒头松软可口。

3、改良土壤的酸碱性：大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的PH，如改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。

4、处理废水：工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前加入碱性或酸性的物质，调节废水的PH在标准范围内，如硫酸厂的废水中含有硫酸，在排放前用熟石灰中和处理，方程式为：
5、调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱
度的溶液才能进行。

（六）知识梳理：（同桌进行交流）
1、盐是由（）离子或（）离子和（）离子组成的化合物。

2、（）和（）作用生成（）和（）的反应，叫做中和反应。

3、中和反应的实质是（）和（）结合生成（）
五、【我总结】：谈谈你的收获
【小试牛刀】：
1、写出下列反应的化学方程式：
硫酸与氢氧化钠反应
硝酸与氢氧化钙反应
2、在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色
3、在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组
合（）
① NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液
A. ①或③
B. 只有②
C. 只有①
D. ②和④
4、下列物质属于盐类物质的是（）
Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
5、下列反应，属于中和反应的是（）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3+ HCl =AgCl↓+ HNO3
6、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________；
⑵写出该反应的化学方程式________________；
⑶请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。