步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题2 第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
考点二
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
题组四
6
考点二
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
题组四
6
题组一 简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 A．2 C．4 B．3 D．5 ( )
考点三
探究高考
练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 电子转移 ， 而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然 等于 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)， 根据 这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价： 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化 合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
－ 2－ (4)已知：①MnO－ ＋ e —→ MnO 4 4 (绿色)(强碱性条件)
②MnO 4 ＋ 8H ＋ 5e —→Mn (无色 ) ＋ 4H2O( 强酸性 条件) 将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液中微热，得到透明的 绿色溶液，写出反应的离子方程式________________ ____________________________________________。
(3)2KMnO4 ＋ C2HCl3===2KCl ＋ 2CO2↑ ＋ 2MnO2 ＋ HCl
－ △ 4MnO2－＋2H O＋O ↑ (4)4MnO－ ＋ 4OH ===== 4 4 2 2
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
解题技巧
配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变 的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边着手配平。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
3
题组四
4
解题技巧
(3)缺项配平法： 先使得失电子数配平， 再观察两边电荷。 若反应物这边缺正电荷，一般加 H＋，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加 水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时， 应根据化合价的变化找准 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
答案 B
考点二
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
题组四
6
思维建模
守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2 是 氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO 为氧化 产物。
答案 (1)3 2 4OH－ 3 (2)2 5 6H
＋
2 5
2 5 8
(3)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
②在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液
3＋ 又变为紫红色，BiO－ 反应后变为无色的 Bi 。写出该 3
实验中涉及反应的离子方程式___________________。 (2)＋6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有 的
2－ Cr2O7 ，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含
Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子 方程式______________________________________。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
(3)KMnO4 的氧化性随 pH 的减小而增大， 在酸性介质 中还原产物是 Mn2＋； 在中性或碱性介质中还原产物主 要是 MnO2。 三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的 主要成分， 研究显示在地下水中加入 KMnO4 溶液可将 其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出反应 的化学方程式________________________________。
(2)____Cu ＋____HNO 3 3 2 8 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____ NO↑＋____H 4 2O
1 5 3 3 2＋ (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO4===____I
3 3 2O ____K 2SO4＋____H
－ ＋ － 2＋ 10 2 16 2 (4)____MnO 4 ＋ ____H ＋ ____Cl ===____Mn ＋
3
题组四
4
答案
(1)①2KMnO4 ＋ 10KCl ＋ 8H2SO4===6K2SO4 ＋
2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
＋ 3＋ ②2Mn2 ＋ ＋ 5NaBiO3 ＋ 14H ＋ ===2MnO － ＋ 5Na ＋ 5Bi 4
＋7H2O
－ ＋ 2＋ 3＋ 3＋ (2)Cr2O2 ＋ 6Fe ＋ 14H ===2Cr ＋ 6Fe ＋7H2O 7
化学
苏教版
专题2
化学反应
第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一
氧化 还原 反应 的计 算及 方程 式的 配平
氧化还原反应方程式的配平 方法
考点二
氧化还原反应计算题中重 要的解题思想
氧化还原反应原理的综合 应用 明确考向
考点一
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
(3)求总数： 求元素化合价升高和降低的总数， 确定氧化 剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电 子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
考点一
8 ____Cl 5 2↑＋____H 2O
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
题组二
逆向配平类
3 ＋____KOH===____K 6 2．(1)____S 2 1 2SO3＋ 2S＋____K
____H 3 2O
3 (2)____P ＋ ____H 3 2 9 4 ＋ ____KOH 2O===____K 3PO4 5 ＋____PH 3
考点二
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
题组四
6
题组二
多元素参与反应的得失电子守恒问题
3．在 P＋CuSO4＋H2O—→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未 配平)的反应中，7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物质的 量为________mol。生成 1 mol Cu3P 时，参加反应 的 P 的物质的量为________mol。
考点二
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
题组一
正向配平类
△ ____Cl ↑＋____ 4 1．(1)____HCl( 浓)＋____MnO ===== 1 1 1 2 2
2 MnCl2＋____H 2O
(3)根据信息，MnO－ 4 的还原产物为 MnO2，C2HCl3 中 C 被氧化为 CO2，H、Cl 的化合价不发生变化。 (4) 根据信息，在强碱性条件下， MnO － 4 得电子生成
－ MnO2 4 ，－2 价的氧失电子生成 O2。
－
3＋
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写 4．按要求书写方程式：
2015届高考化学大一轮复习课件：专题2 第1讲氧化还原反应的基本概念和规律(苏教版)
知识梳理
I
考点二 电子转移数目的分析方法
关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还 原剂的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量 或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如：
2 mol 1 mol 3 mol 2 mol
1．有关电子转移数目的计算
知识梳理
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
N －3
CuH Si3N4
Cu ＋1 Si ＋4
Fe ＋(8－n)
N －3
知识梳理
I
考点三 氧化性、还原性强弱规律
(1)氧化性是指 得电子 的性质(或能力)；还原性是指
1．氧化性、还原性的判断
失电子 的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程 度，与得、失电子数目的 多少 无关。如：Na－e－=== Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼， 更易失去电子， 所以 Na 比 Al 的还原性强。
由(3)中的化学方程式可知，当生成 4 mol H2O 时，转移 6 mol 电子，所以当转移 0.3 mol 电子时，生成 0.2 mol H2O，质量为 3.6 g。
递进题组
题组一 1
题组二
2
3
答案
(1)H2S
(2)NO
(4)3.6 g
递进题组
题组一 1
题组二
2
3
题组二 复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析 2．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4
题组训练
1 2
解析 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应前后都是＋3 价，O 反应 前后都是－2 价，变价元素只有 H，NaBH4 中－1 价 氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生归中反应生成 H2。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
2020版高考化学苏教版大一轮温习精练专题二第2课时氧化还原反映基础
课时2 氧化还原反映基础一、选择题1．以下进程中，没有发生氧化还原反映的是( )A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反映查验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反映，存在元素化合价的转变，故A、B、C项都属于氧化还原反映；焰色反映属于物理转变，不是氧化还原反映。
答案D2．在以下转变中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的选项是( )①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③答案 D3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。
以下表达正确的选项是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤解析依照X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y 是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的选项是①③④⑤⑥，故C正确。
答案 C4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反映，以下有关重铬酸铵受热分解的判定符合实际的是()A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反映中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反映中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化解析依照氧化还原反映规律，反映中－3价N元素被氧化，＋6价Cr元素被还原，只有B 正确。
答案 B5．依照以下反映判定有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2＋>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO，应选A。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应（解析版）知识点01元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。
（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。
④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。
高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题2 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
＝c(Cl－)，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是( )
A．0.75 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1
D．3 mol·L－1
答案 D
5.04 L 解析 标准状况下 Cl2 的物质的量是22.4 L·mol－1＝0.225 mol，由于 Fe2＋的还原性强于 Br－，通入氯气后，Cl2 先氧化 Fe2＋再氧化 Br－，设原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 x mol·L－1，则 0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得 x＝3。
H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加水，然后进行 两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物。
1．[2017·全国卷Ⅲ，27(1)] FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3―高―温→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 上述反应配平后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原 因是 ____________________________________________________________________________。 答案 2∶7 陶瓷在高温下会与 Na2CO3 反应 解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr2O3 失去 7 mol 电子， 1 mol NaNO3 得到 2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 2∶7；该步骤中主要 反应的反应物中有 Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷 容器。
4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
江苏省202x版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平苏教版
0
考点一 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的 电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛 开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始 态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值(高价－低价)。
题组三 缺项配平类
6.__3__ClO－＋__2__Fe(OH)3＋_4_O__H_－_===__3__Cl－＋__2__ FeO42－ ＋__5__H2O 7.__2__ MnO－ 4 ＋__5__H2O2＋_6_H__＋_===__2__Mn2＋＋__5__O2↑＋__8__H2O 8.__5__Mn2＋＋__2__ ClO－ 3 ＋__4__H2O===__5__MnO2↓＋__1__Cl2＋_8_H__＋_
大一轮复习讲义
第5讲
氧化还原反应的计算及方程式的配平
专题2 化学反应
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 考点二 氧化还原反应方程式的书写与配平 探究高考 明确考向 课时作业
步步高2018届高考化学大一轮复习苏教版通用配套课件：专题七第2讲 化学反应的方向和限度
解析
反应中若生成气 体或气体的量增 加，都会使混乱 度增大，熵增加。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1
题组二 2 3
题组三 4 5
题组三 复合判据的应用
4 ． 已 知 ： (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g) ΔH ＝ 74.9
kJ·mol－1。下列说法中正确的是
法的理解正确的是
(C)
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1
题组二 2 3
题组三 4 5
题组二 熵变与自发反应 2．下列过程属于熵增加的是
A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) D．固态碘升华
返回
递进题组 题组一 1
题组二 2 3
题组三 4 5
3．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) 解析 A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B ． CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
法的理解正确的是
()
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
考点一
知识梳理
高考化学大一轮复习 第三单元 氧化还原反应习题详解课件
7． (1)3CuO＋2NH3==△===3Cu＋N2＋3H2O (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O (3)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O (4)2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH (5)3Cl2＋NaI＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O (6)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
5．解析：第①组反应 Mn 元素的化合价降低，必然有一种元素的 化合价升高，H2O2 中 O 元素的化合价升高，产物是氧气，H 元素的存在形式是水，A 正确；第②组反应中产物是 FeCl3、 FeBr3 时，发生的反应为：Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1∶2；第③组反应中生成物 Cl2 是 氧化产物，1 mol Cl2，转移电子 2 mol，C 正确。 答案：B
高考化学大一轮复习 第三单元 氧化还原反应习题详解课件
第三单元 氧化还原反应 [概念理论·系统梳理] [知识清单] [知识清单] 一、1.电子的转移(电子得失与偏移) 化合价发生变化 2.得 降低 还原 还原 氧化 氧化 还原 失 升高 氧化 二、1.得到 还原 氧化 失去 2.氧化 还原 三、1.X－ H2O、OH－ Mn2＋ SO2 NO、NO2 Mn2＋ Fe2＋、Fe H2O 2.(3)CO2 Zn2＋ SO42－ 3.Fe Fe3＋ S SO24－ H2O O2 [双基自测] 1．(1)(√) (2)(√) (3)(×) (4)(×) (5)(×) (6)(×) (7)(×)
9．解析：1 mol Cr3＋―→Cr2O72－转移电子为 3 mol，设反应所需 PbO2 的物质的量为 x mol，则 PbO2→Pb2＋转移电子为 2x mol， 由得失电子守恒得：2x＝3，解得 x＝1.5 mol。 答案：B
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。