课时分层作业2 热化学方程式 反应焓变的计算
热化学方程式、反应焓变的计算 Word含解析
第2课时热化学方程式、反应焓变的计算[课标要求]1．能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
1．热化学方程式前面的系数不代表分子个数，代表物质的量。
2．同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。
3．书写热化学方程式应注明物质的聚集状态、反应温度和ΔH的正、负值、单位等。
4．焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
焓变的运算是包括符号在内的代数运算。
热化学方程式1．概念把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。
2．意义(1)表示化学反应中的物质变化。
(2)表示化学反应中的焓变。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25_℃和101 kPa下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
其中O2前边的系数，只代表物质的量，不能代表分子数。
3．书写原则(1)热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。
(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。
(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。
4．实例8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。
1．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ D ．H 2＋12O 2===H 2O ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1解析：选A 由1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量可知，1 mol H 2燃烧生成液态水放出285.8 kJ 的热量，则ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。
化学反应热力学的焓变与热容的计算方法
化学反应热力学的焓变与热容的计算方法化学反应热力学是研究化学反应发生过程中能量变化的学科，其中焓变和热容是计算化学反应热力学性质时经常使用的两个重要参数。
本文将介绍焓变和热容的概念，并讨论它们的计算方法。
一、焓变的概念及计算方法焓变是指化学反应在等压条件下的热变化，通常用ΔH表示。
焓变的计算方法可以根据反应物和生成物之间化学键的能量变化来进行。
1. 焓变的计算方法一：基于化学键的能量变化在计算焓变时，可以参考反应物和生成物之间化学键的能量变化。
这种方法需要了解反应物和生成物中所有的化学键，并查找对应的键能值表。
根据键能的减少或增加，可以计算出化学反应的焓变。
2. 焓变的计算方法二：利用热化学方程式焓变的计算方法也可以通过热化学方程式进行。
根据热化学方程式，可以得到反应物和生成物的化学计量比例，从而推导出焓变。
二、热容的概念及计算方法热容是指物体在温度变化时吸收或放出的热量与温度变化之间的比例关系，通常用C表示。
熟悉热容的计算方法能够帮助我们更好地理解化学反应过程中的能量变化。
1. 热容的计算方法一：定压热容的计算定压热容指物体在等压条件下吸热或放热对温度变化的响应能力。
计算定压热容时，可以利用下式进行计算：Cp = ΔH / ΔT其中，Cp为定压热容，ΔH为焓变，ΔT为温度变化。
2. 热容的计算方法二：定容热容的计算定容热容指物体在等容条件下吸热或放热对温度变化的响应能力。
计算定容热容时，可以利用下式进行计算：Cv = ΔU / ΔT其中，Cv为定容热容，ΔU为内能变化，ΔT为温度变化。
三、焓变与热容的应用案例为了更好地理解焓变和热容的计算方法，我们可以通过一个应用案例来说明。
假设有以下反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ/mol根据该反应方程式，我们可以计算出焓变为-572 kJ/mol。
同时，我们可以根据反应物和生成物的摩尔比例关系，计算出焓变。
反应焓变计算公式
反应焓变计算公式
反应焓变（ΔH）的计算公式主要有两种表达方式：
1.宏观角度：ΔH = H生成物- H反应物。
其中，H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反
应物的焓的总量。
如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
2.微观角度：ΔH = E吸收- E放出。
其中，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成
物成键时放出的总能量。
同样，如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
此外，还有其他常用的计算方法，如根据热化学方程式进行计算、根据反应物和生成物的总焓计算、依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，以及根据盖斯定律进行计算等。
焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变即物体焓的变化量，其符号记为ΔH，单位为kJ/mol。
在等压且只做膨胀功的条件下，ΔH = ΔU + PΔV = Q，这表示在上述情况下，体系所吸收的热等于体系焓的增量。
以上信息仅供参考，如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业化学家。
[推荐学习]2018_2019学年高中化学同步课时分层作业2热化学方程式反应焓变的计算鲁科版选修4
![[推荐学习]2018_2019学年高中化学同步课时分层作业2热化学方程式反应焓变的计算鲁科版选修4](https://img.taocdn.com/s3/m/be29f51aa32d7375a4178031.png)
课时分层作业(二) 热化学方程式 反应焓变的计算(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (101 kPa 、298 K)＝－184.6 kJ·mol －1的叙述正确的是 ( )A ．1分子H 2和Cl 2反应，放出热量184.6 kJB ．1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJC [热化学方程式中ΔH 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A 错误；在描述反应时应说明外界条件，而B 中没有说明温度和压强，B 错误；ΔH <0时，反应放热而非吸热，D 错误。
]2．已知1 mol 白磷(s)转化成1 mol 红磷(s)，放出18.39 kJ 热量，又知： 4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( ) A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1＞ΔH 2 C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．无法确定C [两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＜0，即ΔH 1＜ΔH 2。
]3．已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1。
第2课时 反应焓变的计算
•3．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：
•2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 •Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 •2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 •则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) •A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 •C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
•3.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学 方程式分别为 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ/mol •据此判断，下列说法正确的是( A ) •答案： A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的 能量比金刚石的高
5． 已知由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气， 放出 241.8 kJ 热量。 (l)写出该反应的热化学方程式： ______________________________________________。 (2)若 1 g 水蒸气转化成液态水放热 2.494 kJ，则反应 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)的 ΔH＝________kJ· －1。 mol 2
• (2011·汕头高二质检)同温同压下，已知下 列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中 放出热量最少的是( A ) •答案： •A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 •B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 •C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 •D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4
热化学化学反应焓变的热量计算方法
热化学化学反应焓变的热量计算方法热化学是化学的一个重要分支，研究化学反应过程中的能量变化。
在热化学中，焓变是一个关键的概念，用来描述化学反应中能量的变化。
而热量计算方法是确定焓变的大小的手段。
本文将介绍热化学反应焓变的热量计算方法。
一、热化学反应焓变热化学反应焓变是指在恒定压力下，化学反应中吸收或释放的能量变化。
焓变通常用ΔH来表示，ΔH为正表示反应吸热，ΔH为负表示反应放热。
焓变的大小与反应物和生成物之间的化学键断裂和形成有关。
二、热化学反应焓变的计算方法1. 热量平衡法热量平衡法是一种常用的计算热化学反应焓变的方法。
它的基本思想是在反应前后，体系的热量变化为零。
即ΔH反应= Σ(ΔH反应物) -Σ(ΔH生成物)。
其中，ΔH反应为反应焓变，ΔH反应物为反应物的焓，ΔH生成物为生成物的焓。
2. 反应热量法反应热量法是通过测量反应过程中产生或吸收的热量来计算焓变的方法。
通过燃烧弹、量热器等设备，可以测得反应过程中释放或吸收的热量，再根据热力学原理可以计算出焓变。
3. 反应熵法反应熵法是基于热力学中的熵变原理来计算焓变的方法。
根据热力学第二定律，如果一个过程的熵增为正，那么这个过程是可逆的。
通过实验测得反应的熵变值，再根据熵变和温度的关系计算出焓变。
三、热化学反应焓变的影响因素热化学反应焓变的大小受到多种因素的影响。
1.反应物的形态：反应物的形态不同，反应焓变也会不同。
例如，固态反应的焓变通常会比气态反应的焓变小，因为固态反应的反应物分子相对较为稳定。
2.反应温度：反应温度对焓变的影响也很大。
在低温下，反应通常会释放热量，焓变为负值；而在高温下，反应通常会吸收热量，焓变为正值。
3.反应压力：反应压力对焓变的影响可以通过焓变与反应物和生成物的化学键相关来理解。
高压下，化学键更容易形成，焓变通常更大；而在低压下，化学键更容易断裂，焓变通常更小。
四、热化学反应焓变计算的应用热化学反应焓变的计算在化学工程、环境科学等领域有着广泛的应用。
课时训练2热化学方程式 反应焓变的计算
课时训练2热化学方程式反应焓变的计算1.今有如下三个热化学方程式:O2(g)H2O(g)ΔH=a kJ·mol-1H2(g)+12H2(g)+1O2(g)H2O(l)ΔH=b kJ·mol-122H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c解析:根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“-”表示放热,ΔH为“+”表示吸热,可判断H2燃烧放出的热量应为负值,因为燃烧反应为放热反应,故A、B错;根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同可判断a≠b,故C错;根据相同反应,反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。
答案:D2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法不正确的是()A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大270 kJ解析:A项44.8 L HF未指明所处的状态,其物质的量不一定为2 mol,错误;因HF(g)的能量较HF(l)的高,故B项正确;由题意知生成HF的反应是放热反应,故可知C、D项正确。
答案:A3.已知下列数据:O2(g)FeO(s)ΔH1=-272 kJ·mol-1Fe(s)+122Al(s)+3O2(g)Al2O3(s)ΔH2=-1 675 kJ·mol-12则2Al(s)+3FeO(s)Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是() A.+859 kJ·mol-1 B.-859 kJ·mol-1C.-1 403 kJ·mol-1D.-2 491 kJ·mol-1解析:据盖斯定律知:ΔH=ΔH2-3ΔH1=-1 675 kJ·mol-1+3×272 kJ·mol-1=-859 kJ·mol-1,B正确。
热化学焓变的计算方法
热化学焓变的计算方法热化学焓变是描述化学反应过程中释放或吸收热量的物理量。
它对于理解和预测化学反应的热效应非常重要。
本文将介绍几种常见的热化学焓变计算方法，帮助读者更好地理解和应用于实际问题。
一、热化学焓变的定义热化学焓变（ΔH）定义为在常压条件下，化学反应过程中吸热或放热的热量。
正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
热化学焓变可通过实验测量或计算得到，后者是基于已知物质的热化学方程式和热化学计量系数。
二、反应热计算方法1. 热容法热容法是一种常见的测量热化学焓变的方法。
该方法基于反应物和生成物的温度变化，利用物质的热容性质计算热化学焓变。
首先，通过测量反应物与生成物的温度变化，计算温度变化的平均值（ΔT）。
然后，根据反应物和生成物的质量，利用热容（C）的定义计算热容的乘积。
最终，根据反应物和生成物的摩尔比例，计算热化学焓变（ΔH = nCΔT）。
2. 喇曼光谱法喇曼光谱法是一种基于光谱技术测量热化学焓变的方法。
该方法利用不同反应物和生成物在喇曼光谱中的频率偏移，通过测量其偏移量，计算热化学焓变。
该方法需要对物质的光谱特性有所了解，并通过原子力显微镜等设备对样品进行测量。
三、热化学焓变的计算示例以硫磺燃烧为例，通过热化学焓变的计算方法来演示。
硫磺（S）燃烧为二氧化硫（SO2）的反应方程式为：S(s) + O2(g) → SO2(g)根据已知的热化学方程式，硫磺和二氧化硫的热化学计量系数分别为1和1。
假设实验中测得的温度变化为ΔT = 50℃。
根据热容法，可先计算出硫磺和二氧化硫的热容，然后根据摩尔比例计算热化学焓变。
若硫磺和二氧化硫的质量分别为m1和m2，热容分别为C1和C2，则有：ΔH = (m1C1 + m2C2)ΔT根据质量和热容的定义，可知热容为质量与比热容的乘积。
代入上述方程可得：ΔH = (m1C1 + m2C2)ΔT = (m1C1 + m2C2)(T2 - T1)其中，T2为生成物的温度，T1为反应物的温度。
热化学方程式的书写及反应焓变的计算
2、将焦炭转化为水煤气的主要反应为: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g)
CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g)
△H2=-242.0kJ/mol
式，叫做热化学方程式。
2.写法：
1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J· -1或 mol
KJ· -1 mol 4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
难点：反应焓变的的计算
一、热化学方程式
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g )
交流研讨
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程
6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
例
题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
热化学气体反应焓变的计算方法
热化学气体反应焓变的计算方法热化学是研究化学反应中能量转化和热效应的学科，其中的一个重要概念就是焓变。
焓变是指化学反应过程中，反应物到产物之间的能量差异。
准确计算气体反应的焓变对于理解化学反应的热效应和实际应用具有重要意义。
在热化学中，焓变可以通过不同的计算方法来确定。
下面将介绍两种常见的计算方法：基于气体理想状态的焓变计算和基于热力学数据的焓变计算。
一、基于气体理想状态的焓变计算基于气体理想状态的焓变计算是一种简单直观的计算方法，适用于气态反应且反应物和产物为理想气体的情况。
该方法的步骤如下：1. 确定反应方程式，并标明反应物和产物的物态；2. 计算反应物和产物的摩尔数；3. 根据反应方程式，确定反应物的摩尔焓变和产物的摩尔焓变；4. 计算焓变差，即产物的摩尔焓变减去反应物的摩尔焓变。
请注意，这种方法仅适用于气态反应，如果反应物或产物中存在液态或固态，则需要使用其他计算方法。
二、基于热力学数据的焓变计算如果反应物或产物不止包含气体，或者需要计算非标准条件下的焓变，基于热力学数据的焓变计算是更为准确的方法。
该方法利用热力学数据中给出的不同物质在标准状态下的摩尔焓变值，通过以下步骤计算焓变：1. 确定反应方程式，并标明反应物和产物的物态；2. 计算反应物和产物的摩尔数；3. 查找热力学数据，获取反应物和产物在标准状态下的摩尔焓变值；4. 根据热力学数据，计算各组分的焓变差；5. 根据反应方程式中各组分的摩尔系数，计算总的焓变差。
通过这种方法，可以得到更准确的焓变计算结果。
总结起来，热化学气体反应焓变的计算方法可以基于气体理想状态或基于热力学数据。
前者适用于气态反应，且反应物和产物均为理想气体的情况；而后者适用于包含液态或固态物质，或需要考虑非标准条件下的反应的情况。
对于化学反应的热效应和能量转化的研究，焓变的准确计算是非常重要的。
通过选择合适的计算方法，我们能够更好地理解化学反应的热效应，并应用于实际过程的优化与设计中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时分层作业(二)热化学方程式反应焓变的计算(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ·mol －1的叙述正确的是()A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJC[热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有说明温度和压强，B错误；ΔH<0时，反应放热而非吸热，D错误。
]2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定C[两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。
]3．已知热化学方程式：SO2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1。
在此条件下向某容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应后，最终放出的热量为 ( )【导学号：41722016】A ．196.64 kJB ．196.64 kJ·mol －1C ．＜196.64 kJD ．>196.64 kJC [注意此反应虽为可逆反应，但热化学方程式给出的数据是其完全反应时的数据。
2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，由于反应进行不彻底，最终放出的热量必小于196.64 kJ 。
此类可逆反应的热化学方程式书写时也可以直接用“===”号。
]4．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 2＝－870.3 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( )A ．488.3 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mol －1C ．－244.15 kJ·mol －1D ．244.15 kJ·mol －1B [将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH ＝(－393.5 kJ·mol －1)×2＋(－285.8 kJ·mol －1)×2－(－870.3 kJ·mol －1)＝－488.3 kJ·mol －1。
]5．50 g 碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO 和CO 2。
已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.35 kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57 kJ·mol －1。
和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是( )【导学号：41722017】A ．283∶503B ．55∶141C．141∶196 D．1∶1A[假设C为2 mol，由题意可知2 mol C全部转化成2 mol CO后，只有1 mol CO转化成 1 mol CO2，损失的能量和实际放出的能量之比为282.57∶(110.35×2＋282.57)≈283∶503。
故当C为50 g时，损失的能量和实际放出的能量之比约为283∶503。
]6．已知①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式正确的是()【导学号：41722018】A．a＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0C[氢气燃烧是放热反应，ΔH＜0；生成液态水比生成气态水时放出的热量多，ΔH更小，即c＜a＜0,0＞b＞d；②中各物质的物质的量是①的2倍，则ΔH2＝2ΔH1。
]7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是()【导学号：41722019】①C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2②S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH5 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH6A．②B．①②C．①③D．②③D [①中碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH 1＞ΔH 2；②中气态硫燃烧放出的热量多，ΔH 3＜ΔH 4；③中ΔH 5＜0，ΔH 6＞0，则ΔH 5＜ΔH 6，故ΔH 前者小于后者的是②③。
]8．写出下列反应的热化学方程式：(1)N 2(g)与H 2(g)反应生成1 mol NH 3(g)，放出46.1 kJ 热量_________。
(2)甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水蒸气。
已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ ，其热化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)如图是一定温度和压强下N 2和H 2反应生成1 mol NH 3的反应过程中的能量变化示意图，写出工业合成氨的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________(ΔH 的数值用含字母Q 1、Q 2的代数式表示)。
[答案] (1)12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)ΔH ＝－46.1 kJ·mol －1(2)SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(g)ΔH ＝－1 427.2 kJ·mol －1(3)N2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝2(Q 1－Q 2) kJ·mol －19．比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系：(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2ΔH 1________ΔH 2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(2)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1________ΔH2。
[解析](1)水蒸气变为液态水是放热过程，生成液态水的反应放出的热量多，但ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2；(2)两式相减得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，铝热反应很剧烈，是典型的放热反应，所以ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。
[答案](1)<(2)<10．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。
(3)已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1。
试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析](1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol－1×1 mol＋2 220 kJ·mol－1×2 mol＝4 725.8 kJ。
(2)设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5 mol－x，所以：285.8 kJ·mol－1×x＋(5 mol－x)×2 220 kJ·mol－1＝3 847 kJ，解方程得x≈3.75 mol，则5 mol－x＝1.25 mol，故V(H2)∶V(C3H8)＝3.75 mol∶1.25 mol＝3∶1。
(3)给已知方程式编号：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220 kJ·mol－1①H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44.0 kJ·mol－1 ②据盖斯定律将①＋②×4得：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2 044 kJ·mol－1。