2021-2022年高二下学期期中考试 化学(理) 含答案
2021年高二下学期期中考试 化学（理） 含答案一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．增大体系的压强C ．升高温度D ．使用催化剂2．对于反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③增大O 2浓度 ④使用正催化剂 A ．①③ B．①④ C ．②③ D ．②④3．已知在1.01×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝+242 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝+484 kJ/mol4．已知反应：CO(g) C(s) + O 2(g)的△H 为正值，△S 为负值。
设△H 和△S 不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）A ．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下都是非自发变化5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+B．SO2 + H2O HSO3- + H+C．HS- + H2O S2- + H3O+D．CO32- + H2O HCO3- + OH-6．将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，△H<0，平衡时，I2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2(g)的转化率为b。
则a 与b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．选项符合题意。
若正确答．．或两个案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应8．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高考资源网（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动9．恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。
若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。
下列判断正确的是（）A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c10．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)B．c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)11．常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-12．取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ，△H<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随温度（T）变化关系图。
下列示意图中，最可能与实验结果相符的是（）13．（10分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。
根据要求回答下列问题：（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为___________________________________。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。
14．（6分）下列实验操作，最终得到的固体物质为（填化学式）（1）将K2CO3溶液蒸干____________________________（2）将Na2SO3溶液蒸干___________________________（3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧_______________________15．（10分）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。
某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)16．（6分）某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。
在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________17．（10分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) △H<0。
回答下列问题：（1）该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________A．v正(O2) = 2v逆(SO3)B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_____________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，__________mol < n(SO3) < __________mol18．（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）I 实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液高考资源网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。
当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次II 实验记录：III 数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=495.1405.1500.1595.15+++= 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：______________________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19．（12分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。
已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。
请按要求回答下列问题：【恒温恒压条件下】（1）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成0.9mol SO3。
这时SO2的转化率为__________________________。
2021-2022学年吉林省东北师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年吉林省东北师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题1.恒星是由发光等离子体(含氢、氦和微量的较重元素)构成的巨型球体。
科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在。
下列说法中正确的是A．只有在恒星上才存在等离子体B．等离子体是一种自然现象，不能人工得到C．有些难以发生的化学反应，在等离子体中也不能发生D．等离子体和离子液体是两种不同的聚集状态，都具有良好的导电性2.下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的实验式：C 2 H 2B．CH 2 F 2的电子式：C．异丁烷的球棍模型：D．1-丁烯的键线式：3.下列关于“冰”与“雪”的说法中正确的是A．冰中氢键的键能约为20kJ•mol -1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收20kJ的热量B．密度ρ(干冰)＞ρ(水)＞ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关D．可燃冰是天然气与水在低温高压条件下以氢键形成的类冰状结晶物质4.下列用C原子电子排布图表示的各种状态，其能量关系正确的是①②③④A．①=②=③=④B．④＞③＞①=②C．②＞①＞④＞③D．④＞③＞①＞②5.下列各组物质互为同系物的是A．石墨和足球烯B．CH 3 COOCH 3和CH 3 COOC(CH 3 ) 3D．乙二醇和丙三醇C．与6. 2021年诺贝尔医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。
下列有关辣椒素的说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子式为C 18 H 27 O 3 NC．分子中存在五种官能团D．可发生取代反应、加成反应、氧化反应7.下列说法正确的是A．金属阳离子只能存在于离子晶体中B．CaO 2和CaH 2均是含有非极性共价键的离子晶体C．I 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp 3D．HF的沸点比H 2 O低，是因为HF中氢键键能更小8.某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是A．X位于元素周期表的d区，同族相邻元素原子的核电荷数为40B．该元素基态原子的未成对电子数在本周期元素中最多C．该元素所在周期的金属元素从左到右金属性依次减弱D．该元素基态原子核外电子的空间运动状态有14种9.下列理论解释不符合实验事实的是A．A B．B C．C D．D10.下列关于物质结构和性质的叙述正确的是A．臭氧是弱极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度B．向配合物[TiCl(H 2 O) 5 ]Cl·H 2 O溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所有Cl -均被完全沉淀C．已知二茂铁[Fe(C 5 H 5 ) 2 ]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，C 5 H 与Fe 2+之间是以离子键相结合D．由酸性ClCH 2 COOH＞CH 3 COOH，可知酸性FCH 2 COOH＞CH 3 COOH11.美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。
2021-2022学年河北省保定定州市高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年河北省保定定州市高二下学期期中考试化学试题1.化学与生活息息相关。
下列说法错误的是A．浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌B．氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂C．甲醛的水溶液可用作防腐剂D．聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分2. 2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展，研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯的结构简式如图，下列说法正确的是A．二苯乙烯分子式为C 14 H 14B．二苯乙烯能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应C．二苯乙烯所有原子不可能共平面D．1 mol二苯乙烯在一定条件下与足量H 2反应最多消耗6 mol H 23.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A．B．C．D．4.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．CH 4分子的比例模型：B．2-丁烯的反式结构：C．羟基的结构简式：-OH D．聚丙烯的结构简式：5.下列有机物的命名不正确的是B． 2，2，3，3-四甲A． 3-甲基-1-丁烯基戊烷D． 2，2-二甲基-3-C．对二甲苯戊炔6.下列除去杂质的方法正确的是①乙烷(杂质：乙烯)，催化条件下通入H2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤甲酸乙酯(杂质：甲酸)，加入饱和碳酸钠溶液振荡、分液⑥溴苯(杂质：溴)，加入苯，分液A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑥D．②③④7.下列各组物质，互为同系物的是A．CH 3 CH=CH 2与CH 3 CH 3B．与C．CH 3 CH 2 OH 与CH 2 OHCH 2 OH D．C 3 H 8和C 5 H 128.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示，下列说法错误的是A．可与FeCl 3溶液发生显色反应。
2021-2022学年吉林省吉林市第十二中学高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年吉林省吉林市第十二中学高二下学期期中考试化学试题1. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A．PX的分子式为C 8 H 10B．PX的一氯代物有3种C．PX与乙苯互为同系物D．PX分子中所有原子都处于同一平面2.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。
下列关于莽草酸的说法正确的是 ( )A．分子中有羟基和酯基B．分子中有三种官能团C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类D．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物3.下列说法错误的是A．水可以用来鉴别苯和溴苯B．C 4 H 9 C1有四种同分异构体C．2-甲基丙烷与异丁烷互为同系物D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量相等4.下列分离混合物的实验方法中不正确的是A．分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物——蒸馏B．从含有少量NaCl的溶液中提取——热水溶解、降温结晶、过滤C．用萃取碘水中的碘，液体分层后——先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入苯萃取5.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是A．烷烃同系物随着相对分子质量增大常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃同系物都能使溴水、溶液褪色6.关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法，正确的是A．烷烃的通式是，符合这个通式的烃为烷烃B．烯烃的通式是，符合这个通式的烃一定是烯烃C．烯烃和炔烃都能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D．同碳数的炔烃和二烯烃分子式相同，属于同系物7.分子式为，可与溶液反应产生的有机化合物可能结构有种A．4 B．5 C．6 D．78.下列说法中正确的是（）。
A．芳香烃的分子通式是 C n H 2n－6（n≥6，n∈N）B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C．苯和甲苯都不能使酸性 KMnO 4溶液褪色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应9.一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是A．①是加成反应B．乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物最多有6种C．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液D．乙烯和聚苯乙烯均可以和发生加成反应10.下列说法正确的是A．酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B．在溴乙烷与NaCN、的反应中，都是其中的有机基团取代溴原子的位置C．消去反应是引入碳碳双键的唯一途径D．在溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，然后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀11.某有机物的结构简式为，其性质有下列说法。
江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
C．升高体系温度，反应速率加快，C不合题意；
D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大，则水蒸气、CO、H2浓度都减小，反应速率减慢，D不合题意；
故答案为：A。
8.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是
A. 清洗水壶垢用较浓的白醋
C. 容器内的总压强不再随时间而变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不变时
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应速率之比等于系数之比，平衡状态时应为v正(NH3)= 2v逆(CO2)，而不是2v正(NH3)=v逆(CO2)，A错误；
B．NH3和CO2的体积分数不随时间而变化达到平衡状态，B正确；
C．反应中有气体生成，压强一直在改变，当总压强不再随时间而变化达到平衡状态，C正确；
②
③
根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应 的 为，答案选B。
4.下列说法不正确的是
A.25 ℃时，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质
B.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱
淮安市高中校协作体2021～2022学年度第二学期高二年级期中考试
化学试卷(选择性必修1)
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。
下列做法正确的是
A.田间焚烧秸秆B.远海排放工业废水
C.废电池集中深埋D.减少含硫矿物的冶炼
2021-2022学年北京市第十五中学高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年北京市第十五中学高二下学期期中考试化学试题1.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致．．．的是A．CO 2B．SO C．BeCl 2D．NH 32.下列关于的叙述不正确．．．的是A．电负性：大于B．位于元素周期表中p区C．离子半径：小于D．第一电离能：大于3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．分子的填充模型：B．乙烯的电子式：D．聚丙烯的结构简式：C．苯的实验式：4.下列关于σ键和π键的说法中，不正确．．．的是A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成B．N 2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转C．HCl分子中的σ键为s-s σ键D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键5.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．SO 2和H 2 O B．HCl和NaCl C．CO 2和SiO 2D．Cu和Ne6.下列说法不正确．．．的是A．PCl 3是极性键构成的极性分子B．H +能与H 2 O以配位键形成H 3 O +C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法7.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于溶液C．碘易溶于D．酒精易溶于水8.下列关于配合物的说法中正确的是A．中心离子为，配位数为6 B．中心离子为，配位体为C ．该物质中只存在配位键D ．形成配位键的电子对由成键双方共同提供9. 有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。
下列说法不正确．．．的是 A ． 的电子式是 B ． 的空间构型为平面三角形C ．键角：D ． 中所有的原子不都在一个平面内10. 功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶体有多种结构。
立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。
六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。
它们的晶体结构如图。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期期中考试化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4B．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和C．生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质D．实验中常将FeCl 3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl 3溶液2.下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶质固体的是A．B．C．D．3.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H + )= mol.L -1D．混合溶液中c(H + )+c(B + )=c(OH - )+C(A - )4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、B．水电离产生的的溶液中：、、、C．0.1 的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、5.室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3，其中所含的c()由大到小的顺序是A．B．C．D．6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．1L1mol/L 溶液中的数目为B．常温下，1L 的醋酸溶液中的数目为C．若1L 的溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2D．1mol 和3mol 充入密闭容器，一定条件下充分反应得到2 个分子7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是A．A B．B C．C D．D8.下列不能证明是弱电解质的是A．常温下，溶液的B．常温下，浓度均为0.1mol/L的和溶液，后者导电能力明显更强C．等pH、等体积的比盐酸中和的物质的量多D．10mL 0.01mol/L 溶液恰好与10mL 0.01mol/L 溶液完全反应9.下列有关实验操作的叙述正确的是A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡C．用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mLD．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL10.下列说法正确的是A．向氢氟酸溶液中适当加热或加水，均能使溶液中增大B．室温下，向悬浊液中加少量水，达到新平衡后浓度减小C．100℃时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性D．为除去酸性溶液中混有的杂质，可加入溶液充分反应后过滤11. 下列装置或操作不能达到目的的是A ．图①装置用于测定生成氢气的速率B ．图②装置用标准酸溶液滴定氢氧化钠溶液C ．图③装置进行中和反应反应热的测定实验D ．图④装置探究H 2 SO 4 浓度对化学反应速率的影响 12. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A ．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B ．干电池工作时，向锌筒移动C ．铅蓄电池工作过程中，负极质量增重D ．氢氧燃料电池的正极反应一定是13. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是常温下，向和溶液中分别滴加两滴酚酞 两溶液均变红，但溶液更红常温下，水解平衡常数：向盛有1mL溶液试管中，先滴加1~2滴2mol/L溶液，充分先产生白色沉相同条件下溶解度：反应后再滴加2滴溶液，静置观察用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴浓溶液分别电解溶液和溶液溶液中阴极得到，溶液阴极不能得到得电子能力：A．A B．B C．C D．D14.已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Br 80 O 16一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。
“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
碳化硅（SiC）属于A．共价晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体2. 下列化学用语或图示表达正确的是A．2-丁烯的反式结构：B．聚丙烯的结构简式：C．SO2的VSEPR模型：D．甲苯的空间填充模型：3.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项A B C D被提纯物质乙烷(乙烯) 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 苯(苯酚)除杂试剂酸性高锰酸钾溶液生石灰氢氧化钠溶液溴水分离方法洗气蒸馏分液过滤4. 下列性质的比较中，不正确．．．的是A．酸性：HCOOH＞CH3COOH B．元素的电负性：Cl ＞ S ＞ NaC．沸点：＞D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH ＞ CH3(CH2)4 OH5.下列关于NH3的说法不正确．．．的是A．NH3是极性键构成的极性分子B．NH3分子中含s-s σ键，该共价键电子云图形是轴对称的C．NH3分子的键角为107°，表明共价键有方向性D．NH3分子中的N有孤电子对，可以与H+形成配位键6.下列反应在一定条件下进行，反应类型不正确的是A. 2CH2===CH2＋O2―→2CH3CHO(氧化反应)“祝融号”火星车B. CH3CH2OH＋HNO3―→H2O＋CH3CH2ONO2(取代反应)C. n CH2===CHCH3―→(加聚反应)D. ＋H2O(消去反应)7. 烃C5H8存在以下几种同分异构体：① HC≡C—CH2—CH2—CH3②③④下列说法不正确的是()A. ①能使溴水褪色B. ②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. ③分子中所有的原子都在一个平面上D. ④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰8.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是()A. (H2O)2·BF3属于离子晶体B. BF3是仅含极性共价键的极性分子C. (H2O)2·BF3分子之间存在着配位键和氢键D. H2O中的H-O-H键角小于H3O＋中的键角9. 已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。
黑龙江省双鸭山市第一2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
高二化学（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Cu 64Fe 56Mn 55Ba 137Na 23Mg 24Al 27S 32第I 卷选择题部分一、选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55）（题号下有下划线的为改编及原创试题）1.下列关于高分子材料的说法错误的是()A.棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维B.婴幼儿尿不湿以高吸水性树脂为原料C.水晶饰品属于合成高分子材料D.天然橡胶的单体是异戊二烯（），结构简式为2．李白诗云“地白风色寒，雪花大如手”。
冬季气候寒冷，宜多吃蛋类肉类和根茎食物，补充人体活动所需能量。
下列有关说法不正确的是（）A．淀粉和纤维素的分子式可以表示为（C 6H 10O 5)n ，两者互为同分异构体B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子C．驴皮制的阿胶主要成分为蛋白质D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液使蛋白质变性而凝结3.下列各粒子的电子排布式错误的是()A．Na 1s 22s 22p 63s 1B．Cl －1s 22s 22p 63s 23p6C．N3＋1s 22s 22p6D．O 2－1s 22s 22p64.下列说法正确的是()A．脱氧核糖、核糖均为单糖，都能与银氨溶液反应产生银镜B．麦芽糖、蔗糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者水解产物相同C．油脂、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应D．肌醇()与葡萄糖()的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，因此均属于糖类化合物5．下列化学用语不正确．．．的是（）A．对硝基苯酚的结构简式：B．丙烷分子的球棍模型：C．甲醛分子的电子式：D．异戊二烯的键线式：6．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．7.下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是()选项甲乙A 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷乙烯与HCl 作用制备氯乙烷B 甲苯和浓硝酸反应制备TNT 乙烯通入酸性溶液中C葡萄糖与新制作用产生砖红色沉淀苯与液溴反应制备溴苯D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯8．下列说法正确的是（）①P 能级能量一定比s 能级能量高②2p x 、2p y 、2p z 轨道相互垂直，但能量相同③原子由激发态变为基态所得的原子光谱为发射光谱④s 电子的电子云呈球形，p 电子的电子云呈哑铃形A．①②③B．②③C．③④D．②③④9.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图所示，下列关于该物质的叙述不正确的是()A．属于α-氨基酸B．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应C．核磁共振氢谱上共有6个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验10．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。