复分解反应的应用教案

复分解反应的应用

【学习目标】

1、复习巩固复分解反应发生的条件；

2、初步掌握复分解反应的应用

【教学重难点】

重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生

难点：共存问题、物质的鉴别和除杂

【教学方法】

讲练结合、实验带动

【教学设计】

一、必记基础

1、复分解反应的特点：

2

3、初中阶段常考的沉淀：

白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl

既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

4、常见有色溶液：

蓝色溶液：Cu2+

红褐色溶液：Fe3+

浅绿色溶液：Fe2+

【课前小测】请各写一个符合下列条件的化学反应方程式：

（1）生成水：。

（2）生成气体：。

（3）生成沉淀：。

二、新课要点：复分解反应的应用

1、判断两种化合物是否能发生复分解反应

例：下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：

①氯化钠与硝酸银：。

②氯化钠与硝酸钾：。

③氢氧化钠与硝酸：。

④氢氧化镁和氯化铜：。

⑤碳酸钡和盐酸：。

⑥硫酸铵和氢氧化钡：。

2物质间的转化：

（1）下列物质间的转化不能由一步反应实现的是( )

A CuO─→Cu(OH)2

B Ca(OH)2─→CaCl2

C BaCl2─→Ba(NO3)2

D NaOH─→Na2CO3（2）用锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸、氯化铜来制取氯化锌的方法有( )

A 二种

B 三种

C 四种

D 五种

（3）下列物质的转变，能通过一步反应实现的是( )

A Na2CO3─→NaOH

B CaCO3─→Ca(OH)2

C NaNO3─→NaC1

D FeSO4─→CuSO4（4）下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )

A CaO→Ca(OH)2

B MgCl2→Mg(NO3)2

C Na2SO4→NaOH

D CuO→Cu(OH)2

（5）将一杯稀硫酸分为四等份，装入四支试管中，然后分别加入足量的下列各固态物质，充分反应后，制得的硫酸镁溶液的溶质质量分数最大的是加入( )

A MgO

B Mg

C Mg(OH)2

D MgCO3

（6）下列物质间的转化能一步反应完成的是：( )

A Fe2O3→Fe(OH)3

B Na2SO4→NaCl

C Fe(OH)3→FeCl3DCa(OH)2→CaO。（7）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )

A H2SO4→HCl

B Ca(OH)2→NaOH

C CuSO4→Cu

D Fe(OH)3→Fe

（8）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )

ACu→CuCl2 B Fe2O3→Fe C HCl →FeCL2 D HCl→FeCl3

3、共存问题（共存的条件：离子之间或物质之间）

哪些离子不能共存：

(1)与H+不能共存的是：OH—、CO32—、HCO3—

(2)与OH—不能共存的是：H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等

(3)金属阳离子与酸根离子不能共存的是：

Ag+与Cl–、Ba2+与SO42―、Ba2+与CO32―、Ca2+与CO22―等(能生成不溶性盐)

例题：

(1)下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl

(2)将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A．CaCl2HCl NaNO3B．KOH HCl (NH4)2SO4

C．K2CO3 Ba (NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3

(3)下列离子能在水溶液中大量共存的是（）

A．NH4+，Cl–，NO3–，OH–B．H+，Mg+，Na+，HCO3–

C．Fe3+，SO42–，Na+，Cl– D. Ba2+，Cl–，CO32–，K+

(4) 下列离子能在PH=2的溶液中大量共存的是：

A Ba2+，Cl–，SO42–，K+B．OH—，K+ ，Cl–，Na+

C．NH4+，Cl–，Na+，，CO32– D. SO42–，Cu2+，NO3–，NH4+

中考链接：

(1)下列各组的离子不能共存于同一溶液的是( )

A )Na+，NO3–，Ca2+(

B )NH4+，K+，Cl–(

C )Ba2+，CO32–，SO42–(

D )Ba2+，Cl–，Mg2+

(2)下列各组物质在溶液中能共存的是( )

A )NH4Cl和Ca(OH)2(

B )Mg SO4和HCl (

C )Ba(NO3)2和H2SO4(

D ) K2CO3和CaCl2

(3)下列各组物质能共存在溶液中的是( )

A )Ba(OH)2和H2SO4(

B )KOH和Na2CO3(

C )NaOH和FeCl3(

D )BaCl2和K2CO3

(4)下列各组的两种物质能在溶液中大量共存的是( )

A )K2CO3与BaCl2(

B )Mg(NO3)2与CuSO4(

C )CuCl2与NaOH (

D )HCl与Na2CO3

(5)下列物质在溶液中能并存的是( )

A )NaCl、KNO3(

B )Ba(NO3)2、H2SO4(

C )Ca(OH)2、Na2CO3(

D )CuO、HCl

(6)下列各组溶液能共存的组是( )

A )Ba(OH)2、NaCl、H2SO4(

B )Ba(NO3)2、HCl、K2CO3

C )NaCl、KNO3、NaOH (

D ) BaCl2、Na2CO3、KOH

(7)分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )

A)FeCl3、KOH、NaCl (B)K2SO4、BaCl2、HCl

C )NaOH、HCl、KCl (D)Na2CO3、CaCl2、Ca（OH）2

(8)下列各组溶液中，能够共存的一组是( )

( A )KNO3、NaOH 、CuCl2( B )Ca(OH)2、MgCl2、HCl

( C )Na2SO4、KCl、HCl ( D )BaCl2、NaOH、K2SO4

(9)在下列各组物质中，分别加入定量的水能得到无色透明溶液的是( )

( A ) H2SO4、HCl、BaCl2 ( B )KOH、BaCl2、HNO3 ( C )CuO、H2SO4、CaCl2 ( D )NaOH、FeCl3、KNO3

(10)下列离子能在PH=12的溶液中大量共存的是：

A Ba2+，Cl–，CO32–，K+B．NH4+，Cl–，Na+，SO42–

C．H+，SO42–，K+，NO3– D. Ba2+，Na+，NO3–，Cl–

（11）下列离子能在水溶液中大量共存的是（）

A．CO32-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、OH-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

（12）下列各组物质能在溶液中大量共存的是

A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2B．AgNO3NaCl Mg(NO3)2NaOH C．Ca(OH)2NaNO3 Na2CO3NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3

(13) 甲、乙两相邻化工厂排放的污水经处理后，仍溶有下列6种离子Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的3种，经测定甲厂污水的大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有的3种离子是；(2）乙厂污水中含有的3种离子是

4、去除杂质。

（1）物理方法除杂：①溶解过滤法；②结晶法

例：除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），写出除杂方法：

①MnO2(KCl)

②CaCl2(CaCO3)

③KNO3(NaCl)

（2）化学方法除杂：

除杂质遵循的原则：

①选用的试剂只和杂质反应，且不带入新的杂质，

②杂质与选用的试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离。（将杂质变为气体或沉淀）例：除去下列溶液中所含的杂质（括号内为杂质），写出除杂的反应

①NaNO3(Ba(NO3)2)

【分析】 Ba(NO3)2 和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+,只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不引入新的杂质，它就是Na2CO3或Na2SO4

② NaCl(Na2CO3)

③ CuSO4(H2SO4)

④ KNO3(CuSO4)

【中考链接】