高三化学第一轮复习物质的量浓度
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量 100% 质量百分比浓度= 溶液质量 （质量分数ω）
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
例
(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液， 则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为
②同浓度的溶液相混合后的体积为混和前两溶液 体积之和，否则不等于原溶液体积之和。稀溶液 混合后溶液体积可以近似认为原溶液体积之和
练习
• 例题：比较下列溶液中阴离子和阳离子浓度大 小 • ①2L 1mol/LNa2SO4 ②500mL1mol/LKHSO4 • ③100mL2mol/LFeBr3 200mL1.5mol/LMgCl2
将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢 地倒入容量瓶中 。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 使溶质完全转移到容量瓶中 __ _ __。
③定容的正确操作是_________________________ 。 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液 面与刻度线相切 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度， 处理的方法是____（填序号）。 D A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 （3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入 少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度 线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错 误之处 。 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
３)误差分析
V 将错误的操作转化为对n或 V的影响。若因操作上的 错误而导致n值比实际理论值小，或V比实际理论值大时， 都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
１．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 偏高 。 ２．若没有洗涤烧杯内壁,则结果 偏低 。 ３．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于 刻度,则结果 无影响 。 偏高 ４．若容量瓶内溶液温度高于20℃，恢复到20℃后结果 。 ５．若定容时仰视刻度,则结果 偏低 。 ６．若定容时俯视刻度,则结果 偏高 。 偏低 ７．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐 分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加 热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干 燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分 测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加 的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量 为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若 铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）
等质量混合，w(混) ＝ (w1+w2)/2 密度与浓度的关系：对于密度大于1的溶液， 溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越大。对 于密度小于1的溶液，溶质的物质的量浓度越大， 溶液的密度越小
溶液稀释、混合和浓缩的计算要注意两个问题： ①溶液混合指同一溶质不同溶度的同种溶液“加 合”稀释是其中的一个特例
【变式训练】将5molNO2、0.5molO2同时通入500mL水 中，所得溶液的密度pg/cm3，求所得溶液的物质的量 浓度和质量分数。
跟踪训练
某500 mL溶液中含0.1 moI Fe2+、0.2 moIFe3+， 加入0.2 moI 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（反应前后体积不变） A、0.4 moI/L B、0.6 moI/L C C、0.8 moI/L D、1.0 moI/L 300mLAI2(SO4)3溶液中，含AI3+ 1.62g,在该溶液 中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液 中SO42-的物质的量浓度为（ D ）
5.3gNa2CO3
例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫 酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的
体积为 20.0mL 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中， 搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水 将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后 小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒 摇匀 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
第三讲 物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。 分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
二）溶液的性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。 三）溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中 CIˉ离子的物质的量约等于（ D ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI
3.溶液的稀释、混合问题
（1）溶液的稀释
①V1.ρ1.w1＝V2.ρ2.w2 (溶质质量守恒)
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒) （2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml， 则下列关于饱和溶液表达式的是（ ） A A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为 (b－c)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b,则 下列推断正确的是（氨水的密度比纯 水的小） ( C ) A.2w1＝w2 B.2w2 ＝ w1 C.w2＞2w1 D. 2w1＞w2＞w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中 的一种常见题型，主要弄清楚：若溶液密度比水 大，则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓 度越大密度也越小
例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中 CIˉ离子的物质的量约等于（ D ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI
三．配制一定物质的量浓度 的溶液
1）使用的主要仪器 容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管
概念之间的关系（以物质的量为中心）
三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1000 C M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶 于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶 液的物质的量浓度是（ C ） A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240)
2
物质的量浓度与质量分数、溶解度 之间的关系
（1）计算关系：C＝1000pw/M （2）使用范围：同一种溶液的质量分数 与物质的量浓度之间的换算 （3）与溶解度的关系式 ①w＝S/(100+S)100﹪ ②C＝n/V ＝1000pS/M(100+S)
例题:某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
跟踪训练
若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L和 b moI/L氨水的质量分数，又知2a＝b,则 下列推断正确的是（ C ） A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1
跟踪训练 -3 将100 g 溶度为18 moI/L、密度为p g/cm 的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成 9 moI/L的硫酸，则需水的体积为（ A ） A、小于100 mL B、等于100 mL C、大于100 mL D、等于100/p mL 在100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定量的 水稀释成9mol/L,则加入水的体积为V1mL；若 将100g98%的硫酸稀释成质量分数为49%，则加 入水的体积为V2mL，V1与V2的大小关系如何？ V1<V2
A.0.4mol/L C. 0.2mol/L
B. 0.3mol/L D. 0.1mol/L
跟踪训练 密度为d g/mL的溶液V mL含有 相对分子质量为 M 的溶质 m g,其物 质的量浓度为CmoI/L，溶质质量分 数为w,下列表示式不正确的是( )
A、C＝1000m / MV B、m＝dVw / 100 C、d ＝CM / w D、w ﹪ = CM/(1000d)
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%
二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ， 叫做溶质B的物质的量浓度。 Ｃ 2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位： mol/L 。 3．物质的量浓度数学表达式：
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
高三第一轮复习物质的量浓度
1.配制步骤
三、一定物质的量浓度溶液的配制
（1） 计算 天平称取固体质量或用_____ 量筒 _量取液体体积； （2） 称量：用_____ （3） 溶解：在______ 烧杯 中溶解或稀释溶质并 冷却至室温 ； （4） 转移：将烧杯内溶液用________ 玻璃棒 小心地转入一定体积的 容量瓶 中； _________ （5）洗涤：用___ ___洗涤_______ _ __2-3次，并将洗涤液 蒸馏水 烧杯、玻璃棒 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________ 充分混合 __； （6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_______ _ 1—2cm 处，改用____ 胶头滴管 加水至________ 标线 ； （7） 摇匀 （８）装瓶贴标签
3.从一定浓度的溶液中取出任意体积溶液，其浓度不变；但
溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。
二、关于物质的量浓度的计算 n 1、根据定义计算 C= V
2、气体溶于水后溶液浓度的计算
例:标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水 密度0.9g/cm3，则该氨水的物质的量浓度____ ，溶液的 质量分数__________。
注意问题：（1）找出真正溶质 （2）溶液体积换算成升
二、关于物质的量浓度的计算 n 1、根据定义计算 C= V
1000 .V 2、气体溶于水后溶液浓度的计算 C= 22400 + MV 3、物质的量浓度与质量分数的换算
C=
1000 ×Байду номын сангаас ×w M
4、溶液稀释时浓度的计算
①m1.w1＝m2.w2 (溶质质量守恒)
（8）装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度和相关计算(学案和训练)
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及训练） 知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
(4)注意事项：①c B ＝n B V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
4．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ×10－3L(ρ以g·cm －3为单位)。
5．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。
如1mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3mol·L －1，c (Al 3＋)等于2mol·L －1(考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2mol·L －1)。
6．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
高三第一轮复习物质的量浓度
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量 100% 质量百分比浓度= 溶液质量 （质量分数ω）
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
配制一定溶质质量分数的溶液
配制30g16%的NaCl溶液
实验步骤：
1.计算。需要溶质的质量和水的体积。
引流
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶 中。 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如何检漏?
加水
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
二、步骤
1、计算：n（NaOH）=1mol/L×0.5L=0.5mol m（ NaOH ）= 20g
2、称量： 用托盘天平称出20.0gNaOH
使用的仪器：天平(含砝码)、药匙 NaOH能否直接放在称量纸上称 量？为什么？应如何操作？
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3.溶液的稀释、混合问题
（1）溶液的稀释 ①V1.ρ1.w1＝V2.ρ2.w2 (溶质质量守恒) ②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒) （2）溶液混合 等质量混合：w(混) ＝ (w1+w2)/2 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
化学实验
1、实验步骤 2、实验仪器 3、误差分析
一、实验主要仪器
xxml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙。 说明：若溶质为液体或溶液时，应将托 盘天平和药匙改为量筒，其他仪器不变。