鲁教版九年级化学第七单元第一节 酸及其性质课件(25张PPT)
2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（
C ） B．浓盐酸 D．硝酸钾 A ）
A．氯化钠 C．浓硫酸
3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（
A．酸都能电离出H+ C．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 D．酸中都含有氧元素
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。
4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进
一步提高科学探究能力。
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你 已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
酸的通性 （1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
金属
+ 酸
→ 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + CuO + 6HCl ==== H2SO4 ==== 2FeCl3 CuSO4 + 3H2O + H2O
金属氧化物 + 酸
→
盐
+
水
（4）酸与某些盐的反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
2.酸的化学性质
实验内容
实验探究
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别放入 除铜外，都有气泡产生 稀盐酸、稀硫酸中 稀盐酸、稀硫酸分别与生锈 铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝 铁钉、氧化铜作用 石灰石逐渐溶解，产生大量 稀盐酸与石灰石作用 气泡 碳酸钠粉末分别与稀盐酸和 产生大量气泡 稀硫酸作用 将氯化钡溶液加到稀盐酸、 稀盐酸中无变化，稀硫酸中 产生白色沉淀 稀硫酸中
A ）
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D ）
1.盐酸和硫酸的用途
（1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。 （2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。
2.酸的通性：
（1）与指示剂作用
（2）金属氧化物+酸→盐+水
（3）金属+酸→盐+氢气
（4）盐+酸→新盐+新酸 3.复分解反应 4.盐酸和硫酸的检验 AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
知识点一：酸的性质
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果
面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ A.食醋 B.食盐 C.料酒 A ） D.味精
知识点二：浓酸的使用、性质和用途
【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应 a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
的反应。
b(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
3.硫酸的用途
浓硫酸 浓盐酸 HCl 无色
认 识 浓 硫 酸 和 浓 盐 酸
溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
H2SO4 无色
液体 粘稠、油状 刺激性气味 无味
1.84g/mL
无明显现象 98%
1.19g/mL
白雾
36%～38%
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发 性，有强烈的腐蚀性。 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可 以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很 强的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，并且不断搅拌，切 不可将水倒进浓硫酸里！
浓盐酸 质量变大的是
浓盐酸 量分数都 。
，质量变小的是 浓硫酸 变小
，它们的质
7.写出下列反应的化学方程式: Fe2(SO4)3 + 3H2O （1）Fe2O3+ 3 H2SO4====_________________________ ； CuSO4 + H2O （2）CuO+H2SO4====___________________ ； （3） 2NaCl + H2O + CO2↑ 。 2 HCl+Na2CO3====_____________________________ 氯化钡溶液 。 8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用————————— 稀盐酸 。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————
胃液里含盐酸（HCl)；
电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。
一、常见的酸
你能看懂哪些内容?
1. 浓硫酸和浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl 盐 ==== AgCl↓+ → HNO3
H2CO3
+ 酸
新盐 + 新酸
活动天地
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相
似的化学性质。
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它 们的一些规律 Fe2O3 CuO BaCl2 Na2CO3 + 6HCl + H2SO4 + H2SO4 + 2HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O ==== CuSO4 + H2 O ==== BaSO4↓ + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3)
使用稀盐酸的是（
C
）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl A )
6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
科学上没有平坦的大道，真理长河中有
无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只
有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙
草，深入水底觅得骊珠。
——华罗庚
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九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质名师精编课件新版鲁教版
注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐(NaCl)只 是盐类的一种。
2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳 离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4 等也属于盐。
归纳总结
一、常见的酸 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。 2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水 性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。 3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
跟进训练
1.下列物质不属于酸的是 （ A.H3PO4 C.CH3COOH
B） B.NaHCO3 D.HI
2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水 性，所
以敞口放置的浓硫酸质量会 增加
，溶质质量分
数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁慢
慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散。切不可将 水倒入浓硫酸中 。如
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
酸由氢元素和酸根组成。
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是 否有气味？
后变成绿 成 色
氯化钡溶 液
无现象
实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混 合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温 下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳 离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为 盐。
2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳 离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4 等也属于盐。
归纳总结
一、常见的酸 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。 2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水 性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。 3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
跟进训练
1.下列物质不属于酸的是 （ A.H3PO4 C.CH3COOH
B） B.NaHCO3 D.HI
2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水 性，所
以敞口放置的浓硫酸质量会 增加
，溶质质量分
数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁慢
慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散。切不可将 水倒入浓硫酸中 。如
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
酸由氢元素和酸根组成。
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是 否有气味？
后变成绿 成 色
氯化钡溶 液
无现象
实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混 合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温 下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳 离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为 盐。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
分数
的现象
其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性 1.18mg 气味 /mL
36%－ 38%
瓶口出 现白雾
挥发性 腐蚀性
浓硫酸
无色
油状 液体
无味
1.84mg /mL
95% －98 %
无明显 现象
腐蚀性 吸水性
重点探究
[思考交流]
浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量产生的变化及其原因。（不考虑水蒸发）
浓盐酸 浓硫酸
溶质的质量
减小 不变
溶剂的质量
不变 增大
溶液的质量
减小 增大ຫໍສະໝຸດ 溶质的质量分数减小 减小
重点探究
[情景展示] 如何稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用 手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放热
重点探究
[思考交流] 1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，
则（ B ）
A.一定显红色定
B.可能仍为紫色，也可能显示红色
C.可能仍为红色
D.一定显示蓝色
当堂检测
3.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
A.氯化镁
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
4.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发 现___铁__锈___消失，并产生___气__泡____，化学方程式表示可用 __6_H__C_l_+__F_e_2O__3_＝__2F__eC__l3_+__3_H_2_O___、__2_H__C_l_+__F_e_＝__F_e_C_l2_+_H__2_↑__。
鲁教版初中化学九年级下册 7.1 酸和碱的性质 课件
• C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D.固体：氯化钠；液体：水
注意：浓硫酸沾到衣服或皮肤上，如何处理？
立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
阅读课本P130
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢 钠溶液。
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
（2）浓硫酸具有脱水性。 ★
• （4）浓硫酸有强腐蚀性 • （5）浓硫酸还有强氧化性。
2 酸浓小硫液酸滴是的无缘色故、。粘稠、油状液体， 难挥发。
质量分数可达98%
3 浓硫酸的特性
➢ （1） 吸水性。可作干燥剂。
★
可以干燥的气体有：SO2 CO2 O2 H2 CO 等
浓硫酸
稀释浓硫酸：要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中， 而且用玻璃棒不断搅拌
因为浓硫酸遇水会 释放出大量的热， 使水沸腾，而造成 浓硫酸飞溅，伤人。
选择题
敞口存放的浓硫酸和浓盐酸过一段时间后溶液 质量、溶质的质量分数将发生的变化正确的是 （D）
A 溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小
B溶液质量都增大，溶质的质量分数都减小 C 溶液质量一个增大、一个减小，溶质的质量分
数一个增大、一个减小
D 溶液质量一个增大、一个减小，溶质的质量分 数都减小
注意：浓硫酸沾到衣服或皮肤上，如何处理？
立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
阅读课本P130
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢 钠溶液。
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
（2）浓硫酸具有脱水性。 ★
• （4）浓硫酸有强腐蚀性 • （5）浓硫酸还有强氧化性。
2 酸浓小硫液酸滴是的无缘色故、。粘稠、油状液体， 难挥发。
质量分数可达98%
3 浓硫酸的特性
➢ （1） 吸水性。可作干燥剂。
★
可以干燥的气体有：SO2 CO2 O2 H2 CO 等
浓硫酸
稀释浓硫酸：要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中， 而且用玻璃棒不断搅拌
因为浓硫酸遇水会 释放出大量的热， 使水沸腾，而造成 浓硫酸飞溅，伤人。
选择题
敞口存放的浓硫酸和浓盐酸过一段时间后溶液 质量、溶质的质量分数将发生的变化正确的是 （D）
A 溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小
B溶液质量都增大，溶质的质量分数都减小 C 溶液质量一个增大、一个减小，溶质的质量分
数一个增大、一个减小
D 溶液质量一个增大、一个减小，溶质的质量分 数都减小
鲁教初中化学九下《7第1节 酸及其性质》PPT课件 (1)
结合所学过的知识，将图中酸的有关性质的反应规律在图中填 写完整。
提示：酸使石蕊试液变红，使无色酚酞不变色；与活泼金属反应 生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水。
3.稀释浓硫酸时，可把水倒入浓硫酸中。( × ) 提示：浓硫酸密度大，水倒入浓硫酸中，会浮在硫酸上面，溶解 时放出的热量可使水剧烈沸腾，导致酸液溅出造成意外。 4.生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈会逐渐溶解，溶液变成黄 色，有气体生成，铁钉变得光亮。( √ ) 提示：铁锈的主要成分是Fe2O3，能和盐酸反应生成氯化铁，氯 化铁溶液呈黄色，除锈后的铁钉能与盐酸反应放出氢气。
3.酸的通性及特性 (1)酸的通性。 ①酸具有相似化学性质的原因 酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有_氢__离__子__。 ②酸的通性 a.能使紫色石蕊试液_变__红__； b.能与某些金属氧化物反应，生成_盐__和__水__； c.能与某些金属反应，生成_盐__和__氢__气__； d.能与部分盐反应，生成_新__的__酸__和__新__的__盐__。
镁条
加入稀盐酸后的现象 产生大量气泡、放出热量
碳酸钠 粉末
产生大量气泡
铁锈溶解，溶液由无色 生锈铁 变为黄色，一段时间后
钉 有气泡产生
硝酸银 溶液
氯化钡 溶液
产生白色沉淀 无变化
反应的化学方程式 Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑ Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑ ＋H2O Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O， Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
第一节 酸及其性质
一、浓盐酸和浓硫酸 1.浓盐酸 (1)浓盐酸是_无__色__液体，有_刺__激__性__气味，在空气里会形成 _白__雾__，这是因为浓盐酸_挥__发__出来的_氯__化__氢__气体跟空气里的 水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸有_强__腐__蚀__性。 (2)闻气味的方法。 小心地打开瓶塞，用手在瓶口处，_轻__轻__扇__动__仅使极少量的气 体飘进鼻孔。
鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)
俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
鲁教版中考化学复习第七单元常见的酸和碱第一节酸、碱及其性质课件
第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸、碱及其性质
注：“ ”表示物质间能发生反应，“ ”表示物质间的转化关系。 一、酸的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①ZZnn＋＋22HHCCl=l====Z=nZCnlC2＋l2H＋2↑H(2合↑理(合即理可即)可)； ②Байду номын сангаасFee＋22HHCCll======FFeCeCl2l＋2＋H2H↑2(↑合(理合即理可即)可)； ③FFee22OO3＋3＋6H6CHlC==l==2=F=e2CFle3＋Cl33H＋2O3(H合2理O(即合可理)即可)； ④22NNaaOOHH＋＋H2HSO24S=O==4N=a=2S=ON4＋a22SHO2O4(＋合2理H即2O可(合) 理即可)； ⑤NNaa22CCO3O＋3H＋2SHO42=S==ON4a=2S=O=4N＋aH22SO＋O4C＋O2↑H2(O合＋理C即O可2↑) (合理即可)； ⑥HHCCll＋＋AAggNNO3O==3==A=g=CAl↓gC＋l↓HN＋O3HNO3； ⑦HH22SSOO4＋4＋BaBCla2C==l2==Ba=S=OB4↓aS＋O42↓HC＋l 2HCl。
二、碱的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①CCOO2＋2＋2N2aNOaHO==H=N=a=2=CNO3a＋2CH2OO 3＋H2O， CCOO2＋2＋CaC(aO(HO)2H==)2==Ca=C=OC3↓aC＋OH32↓O ＋H2O； ②NNaaOOHH＋＋HCHlC==l==N=a=CNla＋CHl＋2O H2O， CCaa((OOHH)2)＋2＋2H2CHlC==l==C=a=CCla2＋Cl22H＋2O2H2O； ③CCuuSSOO4＋4＋2N2aNOHa=O=H=C=u=(=OCH)u2(↓OH＋)N2a↓2S＋O4(N合a2理SO即4可(合)理即可)； ④22FFeeCCll33＋＋33CCaa((OOH)H2=)2===2=F=e2(FOeH()O3↓H)＋3↓3C＋aC3lC2(a合Cl理2(合即理可即) 可)； ⑤CCaa((OOHH)2)＋2＋NaN2CaO23C==O=3C=a=CO=3C↓a＋CO2N3a↓OH＋2NaOH。
注：“ ”表示物质间能发生反应，“ ”表示物质间的转化关系。 一、酸的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①ZZnn＋＋22HHCCl=l====Z=nZCnlC2＋l2H＋2↑H(2合↑理(合即理可即)可)； ②Байду номын сангаасFee＋22HHCCll======FFeCeCl2l＋2＋H2H↑2(↑合(理合即理可即)可)； ③FFee22OO3＋3＋6H6CHlC==l==2=F=e2CFle3＋Cl33H＋2O3(H合2理O(即合可理)即可)； ④22NNaaOOHH＋＋H2HSO24S=O==4N=a=2S=ON4＋a22SHO2O4(＋合2理H即2O可(合) 理即可)； ⑤NNaa22CCO3O＋3H＋2SHO42=S==ON4a=2S=O=4N＋aH22SO＋O4C＋O2↑H2(O合＋理C即O可2↑) (合理即可)； ⑥HHCCll＋＋AAggNNO3O==3==A=g=CAl↓gC＋l↓HN＋O3HNO3； ⑦HH22SSOO4＋4＋BaBCla2C==l2==Ba=S=OB4↓aS＋O42↓HC＋l 2HCl。
二、碱的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①CCOO2＋2＋2N2aNOaHO==H=N=a=2=CNO3a＋2CH2OO 3＋H2O， CCOO2＋2＋CaC(aO(HO)2H==)2==Ca=C=OC3↓aC＋OH32↓O ＋H2O； ②NNaaOOHH＋＋HCHlC==l==N=a=CNla＋CHl＋2O H2O， CCaa((OOHH)2)＋2＋2H2CHlC==l==C=a=CCla2＋Cl22H＋2O2H2O； ③CCuuSSOO4＋4＋2N2aNOHa=O=H=C=u=(=OCH)u2(↓OH＋)N2a↓2S＋O4(N合a2理SO即4可(合)理即可)； ④22FFeeCCll33＋＋33CCaa((OOH)H2=)2===2=F=e2(FOeH()O3↓H)＋3↓3C＋aC3lC2(a合Cl理2(合即理可即) 可)； ⑤CCaa((OOHH)2)＋2＋NaN2CaO23C==O=3C=a=CO=3C↓a＋CO2N3a↓OH＋2NaOH。