初中化学《原子的结构》教学ppt
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
(名师整理)最新人教版化学9年上册第3单元课题2《原子的结构》市公开课一等奖课件
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
原子
原子核
质子 带一个单位的正电荷 中子 不带电
核外电子 带一个单位负电荷
居于原子的中 心，体积小， 质量大
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数=原子序数
二、原子核外电子排布
1
原子核外电子是分层排布的
2
原子的结构可以用原子结构示意图表示
3
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目， 跟原子的化学性质有密切关系
8
得失
3.离子
(1)定义：离子是指带_______的原子。带_________的原子叫阳离子，带
_________的原子叫阴离子电。
正电
(2)离负子电符号的意义
【易错提醒】1.构成物质的粒子有分子、原子和离子；2.离子符号前面的化学 计量数表示离子的个数； 3．离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定； 4．原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数；离子带一个单位的电荷， “1”可以省略不写。
情境导入
为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 要了解这个问题，我们首先要弄清原子构成的奥秘。
第2课时 原子核外电子的排布 离子
教材核心练
1．原子结构示意图(以氧原子为例)
2.原子的性质与最外层电子数的关系 金属原子最外层电子数通常少于______个，易_________最外层电子；非金属 原子，通常多于______个，易_____4____电子；稀有失气去体原子最外层电子数为 ______个(He为2个)4，不易_______得__到电子。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈 电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关 系。 2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微 粒，会写常见的离子符号。 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子 质量。
原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
( D )6．下列有关原子的说法错误的是： 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
12
离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图
原子的结构PPT课件
数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
【复习回顾】
分子和原子的主要区别是（ ） A．分子大，原子小 B．分子可直接构成物质，而原子不能 C．分子可分为原子，而原子不能再分 D. 在化学变化中，分子可分而原子不可再分
分子可以分为原子 原子可以分为什么呢？
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎 样运动的呢?
二 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
沪教版初中化学九上 3.1.3 原子结构、相对原子质量 课件(17张PPT)
原子 （+） 中子
质量
（电原中性子） 电核子内有什么？
（－）
卢瑟福(英) 核电荷数=质子数 =核外电子数
三、原子—原子质量
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg
... ...
相对原子质量(Ar)
是一个比值， 不是实际质量。
基准
碳原子
碳原子质量的1/12 氧原子
原子核的半径大约是原子半径 的十万分之一，在原子中的所占体 积极小。
但原子核几乎集中了原子的全 部质量，电子的质量相对要小得多。
三、原子—原子结构
原子
原子核
三、原子—原子结构
核外电子的分布 和运动有何规律？
三、原子—原子结构
资料卡：原子核外有不同的电子轨道，通常，
第一层能容纳2个电子； 第二层能容纳8个电子； 第三层能容纳18个电子……
（α粒子带正电荷）
现象：
大多α粒子能够穿透金箔，不改变前进方向； 一小部分α粒子改变了原来的运动路径； 极少数α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。
三、原子—原子结构
卢瑟福(英)
“太阳系模型”
三、原子—原子结构
原子核
原子
核外电子
电量大小相等， 但电性相反。
显电中性，为什么？Fra bibliotek三、原子—原子结构
谢谢
原子结构、相对原子质量
原子能不能再分？
三、原子—原子结构
原子结构的发现
道尔顿
1803年
原子像一 个实心球
汤姆生(英)
1897年，汤 姆生发现所有原 子都含有带负电 荷的电子。
“葡萄干 蛋糕模型”
卢瑟福(英) ... ...
河南省濮阳市第六中学鲁教版九年级上册化学课件：231原子的结构(共16张PPT)
A.原子核体积很小
B.电子带负电
C.原子核带正电
D.α粒子的质量很小
质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因 此原子核带正电，数目跟质子相等。
➢ 分子与原子的比较
分子
原子
• 都是构成物质的基本粒子
• 质量、体积都非常小
相同点
• •
彼此间有间隔 处于不断运动中
• 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物
质的分子（原子）性质不同。
实心球模型
• 公元前5世纪，古希腊哲学家德 谟克利特等人认为，原子是构成 物质的微粒，万物都是由简短的、
不可分割的原子构成。
• 1803年，英国科学家道尔顿提出 物质是由原子组成，原子不能被 创造，也不能被毁灭，在化学变 化中不可再分割，在化学反应中 保持本性不变。
➢原子结构的发现史
1897年，汤姆生发现 原子中存在电子，并 用实验方法测出电子 的质量。 正电荷均匀地分布在 原子之中,电子则散 布在正电荷之中。
1、世间万物都是由及其微小的粒子构成的， 构成物质的一般微粒有：__分__子____，__原_子____， __离_子____。
2 、 水 是 由 _ _水_分_ 子_ _ _ 构 成 的 ； 水 分 子 是 由 __氧_原__子__和__氢__原__子_构成的；一个水分子是由 __一_个__氧__原__子___和_两__个__氢__原__子___构成的。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
B.电子带负电
C.原子核带正电
D.α粒子的质量很小
质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因 此原子核带正电，数目跟质子相等。
➢ 分子与原子的比较
分子
原子
• 都是构成物质的基本粒子
• 质量、体积都非常小
相同点
• •
彼此间有间隔 处于不断运动中
• 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物
质的分子（原子）性质不同。
实心球模型
• 公元前5世纪，古希腊哲学家德 谟克利特等人认为，原子是构成 物质的微粒，万物都是由简短的、
不可分割的原子构成。
• 1803年，英国科学家道尔顿提出 物质是由原子组成，原子不能被 创造，也不能被毁灭，在化学变 化中不可再分割，在化学反应中 保持本性不变。
➢原子结构的发现史
1897年，汤姆生发现 原子中存在电子，并 用实验方法测出电子 的质量。 正电荷均匀地分布在 原子之中,电子则散 布在正电荷之中。
1、世间万物都是由及其微小的粒子构成的， 构成物质的一般微粒有：__分__子____，__原_子____， __离_子____。
2 、 水 是 由 _ _水_分_ 子_ _ _ 构 成 的 ； 水 分 子 是 由 __氧_原__子__和__氢__原__子_构成的；一个水分子是由 __一_个__氧__原__子___和_两__个__氢__原__子___构成的。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯