高一化学必修2第一章单元测试试卷__(含答案)[1]
1
交大附中第一章单元测试试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32
Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、 单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D.发现氧气
2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２
C.CO和CO２ D.N２和CO
3、下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
4、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）
A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Nｅ B.Na＋、F－、S２－、Aｒ
C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－
5、下列粒子的结构示意图正确的是（ ）
6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）
A． A原子得到电子的数目比B原子少
B． A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
2
C． 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D． A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
7 、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高
价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物
的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原
子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
8、已知短周期元素的离子2Aa、Bb、3Cc、Dd都具有相同的电
子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
9、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、
Ti4922、Ti
50
22
中，中子数不可能为( )
A 30 B 28 C 26 D 24
10、下列粒具有相同的质子数和电子数的是
A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-
C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S
11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A酸性：444HIOHBrOHClO
B碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)
C稳定性：32PHSHHCl
D还原性：BrClF
3
12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与
它们在周期表中位置相符的一组是 ( )
A. 1 2 B. C. 4 D. 2
11 4 5 6 10 11 12 8
19 12 13 20 16 17 18
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3，共24分，每小题
有1－2个选项符合题意）
13、有＋nbX和maY两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、
n、b的关系为（ ）
A.nmba B.nmba
C.nmba D.bnma
14、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8 B.16和8 C.12和14 D.11和6
15、某元素原子的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（ ）
A.O B.Cl C.S D.P
16、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可
以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅥA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
4
17、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫
铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取U23592以后的副产品，其主要成
分是具有低水平放射性的U23892。下列有关U23892的说法中正确的是（ ）
A.中子数为146 B.质子数为238
C.质量数为330 D.核外电子数为92
18、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的
位置是在第七周期 ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测
错误的是（ ）
A．它的原子最外层有4个电子
B．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C．它的金属性比铅强
D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的
单质
19.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A
2-
离子共含有电子的物
质的量为（ ）
A.m)xm(n B.m)2xm(n C.xm2xm• D.m)2xm(n
20.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子
5
三、非选择题（共52分
21、（10分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
22、（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、
原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价
氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次
外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素
可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______
周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的化学式____ ____；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．
23、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位
于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图
（2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，
6
24、（14分）有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中
置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结
构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳
定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数
是次外层的2.5倍。试求：
（1）A、B、C、D的名称是A 、B 、C 、D 。
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是 ；D元素在周
期表中的位置是 。
25、（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中
的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数
之和为31，请回答：
（1）Y离子的结构示意图
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
26、（9分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分
数为40％，则气态氢化物的化学式为___________；与B元素同一周
期相邻的元素有_____________，其中哪一种元素的非金属性最强
_________________。（写元素符号）
X
Y Z
7
交大附中第一章单元测试试卷答案
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C A D C C A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D A AB C BD AD D B D
二．非选择题
19．Cs 、F2、H、HF、Cl
20.（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH
21.Cl NaCl
22.（1）A：C B：O C：Na D S3216 ，H2SO4
23．(1)Mg
2+
(2)2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO
2
-
24．27 Al 第三周期ⅢA族
23、H2S，P、Cl，Cl
高中化学鲁科版必修第二册 第1章 原子结构 元素周期表 单元测试卷【含答案】
高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试卷高一化学鲁科版必修2
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素2.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A． K与H2O反应最剧烈B． Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强3.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。
下列关于该元素的叙述不正确的是()A．第三周期ⅡA族B．原子最外层有6个电子C．是一种非金属元素D．常温下单质为气体4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价都不同D．金属元素所有单质在常温下都为固体5.Mg、Mg2＋两种粒子中不相同的是()Ⅱ核内质子数Ⅱ核外电子数Ⅱ最外层电子数Ⅱ核外电子层数A． ⅡⅡⅡB． ⅡⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡⅡ6.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是()A． X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B． X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C． X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D． X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数7.元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作()A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素Ⅱ8.2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注。
“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源。
完整版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律单元试题及答案
第一章物质结构元素周期律一、选择题16个电子、7此中子，呈电中性，则它的化学符号可能是() 。
．某粒子含有A．13Al B ．13Al C．13C D．13C 2．以下粒子半径最小的是() 。
＋B ． Na C．Cl －A． Na D ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是() 。
A．4019 K 与4020 Ca B ． T2O 与 H2O C．4019 K 与3919 K D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是() 。
A．制催化剂的资料B．耐高温、耐腐化的合金资料C．制农药的资料D．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A． Na、 Mg 、 Al 还原性挨次减弱B．I2、Br 2、Cl 2氧化性挨次加强C． C、N 、 O 原子半径挨次增大D． P、 S、 Cl 最高正价挨次高升6．以下各组微粒拥有同样的质子数和电子数的是() 。
A． OH、 H2O、 F B．NH 3、 NH ＋4、NH －2－－C．H3O、NH ＋4、NH －2D． HCl 、 F2、 H2S＋7． X 元素的阳离子和 Y元素的阴离子拥有同样的核外电子结构，以下表达正确的选项是( )。
A．原子序数： X ＜ Y B．原子半径： X ＜ YC．离子半径： X ＞ Y D．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是() 。
A．酸性：HClO 4442＞ Al ( O H )3＞ HBrO＞ HIO B．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C．坚固性： PH3＞H 2S＞HCl D．非金属性： F＞ O＞ S9．同周期的 X 、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424＞ H 34，则以下各判断中正确的选项是() 。
HXO ＞H YO ZOA．原子半径： X ＞ Y ＞ Z B．单质的非金属性： X ＞ Y ＞ ZC．气态氢化物坚固性：X ＜ Y ＜Z D．原子序数：X ＜ Y ＜ Z10．铊是超导资料的构成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是 Tl ，以下对铊的性质的推测不正确的选项是() 。
化学必修二第一单元练习卷
高一化学必修二练习卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于( ) A．制新农药B．制新医用药物C．制半导体材料D．制高温合金2．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In的中子数为1133．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是[A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaN C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素5．已知原子序数，可推断原子的是（）①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部&6．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )A．4x B．4x＋14C．4x＋10 D．4x＋67．如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。
其中X是一种强碱；G为正盐；通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．该元素在周期表中位于第二周期第V族B．上述转化中发生5个氧化还原反应C．稳定性：气态F<气态Z D．A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键8．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤】9．关于下列反应的叙述正确的是（）A．由SiO 2＋2C Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO 3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na 2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强10．碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱11．下列关系正确的是( )A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞Na,C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl12．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族13．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
新编2019届人教版化学高一必修2第一章物质结构元素周期律单元测试_word版含解析
第一章检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1.U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592说法正确的是( )A.U23592原子核中含有92个中子B.U23592原子核外有143个电子C.U23592与U23892互为同位素D.U23592与U23892互为同素异形体2.某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为（m＋n）C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m＋n）w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3.下列含有非极性键的共价化合物是( )A.HClB.Na2O2C.H2O2D.CH44.下列物质中含离子键的是( )A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH45.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有33种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④6.下列叙述中正确的是( )A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A.1对B.2对C.3对D.4对8.下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．下列结论正确．．的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥2．有五种元素X、Y、Z、Q、T。
X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q 3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极性键构成的直线形分子3．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。
其中不正确的说法有几项A．1项B．2项C．3项D．4项4．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。
下列有关说法错误．．的是A．金属性：K＞Be B．非金属性：B＜O＜FC．原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D．五种组成元素均位于短周期5．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Y< W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < WC．R为氧元素 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子6．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（）A．(A-n+8)mol B．(A-n+10)mol C．(A-n+2)mol D．(A-n+6)mol 7．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6。
(完整word)高一化学必修2第一章原子结构与元素周期律单元测试题
第一章原子结构与元素周期律可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是CA．13Al B．13Al C．13 C D．13 C2、对于AZ X和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同A B．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是A、47gB、4.7gC、 7.4gD、74g4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中可以归为一类的是5A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是BA．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是CA．N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19、已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为BA．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是CA．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A ．La 2O 3+HClB ．La+Cl 2C ．A(OH)3+HClD ．La(NO 3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前2
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A.4282Ti和22Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；50B.中子数质量数质子数，所以485022Ti的中子数482226，22Ti的中子数502228，二者中子数不同，故B错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；D.485022Ti和22Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故答案为A。
2.【答案】B【解析】A.由18908Hg可得出，其质量数为198，A不正确；B.中子数为19880118，B正确；C.18908Hg的质子数为80，C不正确；D.中子数与核外电子数之差为1188038，D不正确；故选B。
3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；D.稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；答案选B。
4.【答案】C【解析】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数，所以R原子符号为a b2a2b a2R，答案选C。
5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B.元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。
高中化学必修第二册1/76.【答案】D【解析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A.若为He，为非金属元素，故A错误；B.若为He，为0族元素，故B错误；C.若为He，不易形成化合物，故C错误；D.可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。
高一化学必修2 第一、二章单元测试.
反应5min后,测得N2O5发现问题及时处理或向值日组长和值日老师汇报。
4、检查公平,记载齐全,按时公布,正确无误。
2、υ(O2地点:会议室与会人员:全体教职员工(25min时,N会议主题:教师管理制度会议主要内容摘要:1、教师应做好上课的准备工作,上课铃一响,教师应迅速赶到教室上课。
教师早读前十分钟赶到学校指导学生早读。
上课期间无特殊情况不得离开教室。
下课铃响毕,教师方可下课。
2、教师必须按课表上课,教师之间不私自调课。
调课须经学校领导同意。
教师要服从学校的工作安排,认真完成学校交办的任务。
3、仪表端庄。
教师不得穿背心,拖鞋上课。
男教师不染发。
时间:3.10地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:小学教师作业布置与批改制度会议主要内容摘要:1、严格控制课外作业量。
1-2年级不留书面家庭作业,中高年级课外作业量不超过1小时。
2、提倡布置分层性、创造性、活动性、实践性的家庭作业,不得布置大量机械性、重复性的抄写作业,不得用抄写作业惩罚学生。
3、作业批改要及时,有批改日期。
语文习作可在两周内完成,语文作业一课一批改;数学作业须当天批改;其他学科作业随课批改。
4、作业批改要正规、认真,全批全改,做到不错批、不漏批。
时间:3.24地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:宣布学校防震防火演练工作措施及活动会议主要内容摘要:17.(4分在11H,2时间:3.17H,31H,2312Mg,24122.布署防震防火演练及提出具体要求与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:校长总结学校全年食品安全活动开展情况。
会议主要内容摘要:1.校长总结学校全年食品安全活动开展情况。
2.布署食品安全工作及提出具体要求时间:4.21地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:小学教师备课制度会议主要内容摘要:1、认真拟定计划:学期初,应通读一遍教材,仔细拟定本学期的教学计划并安排好教学进度。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前1
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如1H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法错误；12C与13C同属于碳元素，但是它们的中子数（或质量数）不同，故互为同位素，即D的说法正确。
2.【答案】D【解析】11H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数质子数中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。
3.【答案】B【解析】元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB 族、ⅢA族～ⅦA族、0族。
特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。
4.【答案】C【解析】在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如ⅦA族元素氟，其稳定的化合价为1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。
5.【答案】C【解析】同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。
同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。
6.【答案】C【解析】O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（H PO、H SO、342 4 HClO）的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，4D错误。