湖南省怀化市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题含答案
怀化市2015-2016学年高一上学期期末化学试题说明：本卷时量90分钟，满分100分。
命题：辰溪一中张继忠可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64第一卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．食盐水 B．浑浊的石灰水C．盐酸 D．氢氧化铁胶体3．下列物质中，属于电解质的是A．碳酸钙B．盐酸C．铜D．酒精4．实验室存放药品采用分类的方法进行， Na2CO3是实验室常用的一种重要试剂，它不属于下列分类中的A．正盐B．碱C．钠盐 D．碳酸盐5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法7．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁A．是氧化剂B．是还原剂C．得到电子D．被还原8．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法正确的是A．NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．只有金属单质燃烧时火焰才有颜色C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察9．下列有关Na2O2的说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子个数比为1︰1B．Na2O2是一种白色固体C．Na2O2可用于呼吸面具中提供氧气D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理完全相同10．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．71gCl2所含原子数为N AD．23g钠在化学反应中得到的电子数为N A11．下列物质长期露置在空气中，不会因为发生氧化还原反应而变质的是A．Fe(OH)2B．Na C． Na2O2D．NaOH12．某无色透明的强酸性溶液中，可能大量存在的离于组是A．K＋、SO42－、CO32－ B．Al3＋、Na+、NO3－C．NH4＋、OH－、SO32－ D．Ag＋、Cu2＋、HCO3－13．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸(HCl)：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列有关NO的叙述正确的是A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NOD．NO易溶于水，不能用排水法收集15．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．单质硅是制光导纤维的材料C．粗硅制备高纯度单质硅不涉及氧化还原反应D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应16．下列叙述正确的是A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是强酸B．将足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀C．检验SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成17．实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL,配制溶液时需要称取A．125.0克CuSO4• 5H2O 晶体 B．76.8克无水CuSO4固体C．120.0克CuSO4• 5H2O 晶体D．40.0克无水CuSO4固体18．一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0﹪,则氧元素的质量分数为A．56.8﹪ B．36.4﹪ C．11.2﹪ D．45.6﹪19．同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8︰11。
若乙气体是CO2，则甲气体可能是下列气体中的A．O2B．HCl C．NH3D．Cl220．向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为A．89.6L B．44.8L C．22.4L D．11.2L21．在氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3＋的物质的量为0.06mol。
要使Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL22．20mL0.02mol•L-1KMnO4溶液恰好与20mL0.05mol•L-1Na2SO3溶液完全反应，则Mn在还原产物中的化合价是： (提示：Na2SO3在反应中被氧化成Na2SO4)A．0 B．+2 C．+3 D．+6第二卷非选择题（共56分）二、填空题（每空2分，共26分）23．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空。
(1) Na2CO3固体（NaHCO3）除杂方法，反应的化学方程式。
(2)FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂，反应的离子方程式。
(3) Mg粉（Ａl）除杂试剂，反应的离子方程式。
24．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO 与CO反应，生成无毒的N2和CO2。
反应的化学方程式是。
(2)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是。
A．制定严格的汽车尾气排放标准,并严格执行。
B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。
C．市民出行戴防毒面具。
D．市民大量移居城市郊区。
25．(1)我们知道，铜不能与酸反应放出氢气。
但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为。
浓硫酸、浓硝酸通常用制容器盛装。
(2)工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式。
(3)氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物。
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为；氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：。
三、推断题（每空2分，共16分）．26．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、Fe Cl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：①将该固体溶于水得无色透明溶液。
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是。
(2)一定不存在的物质是。
(3)可能存在的物质是。
(4)写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为。
27．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。
已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应。
请按要求回答下列问题：(1)检验X气体通常将其通入溶液中，现象为。
(2) 实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为。
(3) Z与水反应的化学方程式为。
四、实验题（每空2分，共14分）28．(1)如下图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置。
①上述装置中有一处明显错误，请指出是处(用字母表示)。
②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式。
③B中盛放饱和食盐水，其作用是。
④写出D中发生反应的化学方程式。
(2)下图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制氨气的化学方程式②干燥氨气的干燥剂通常用③如何检验氨气是否收集满：2015-2016学年上学期高一期考化学参考答案一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。
）1～5 C D A B D 6～10 C B A C B 11～15 D B C C A 16～20 D A C A D 21～22 C B说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
二、填空题（每空2分，共26分）23．(1) 加热 2NaHCO 3＝Na 2CO 3+CO 2↑ + H 2O(2) 铁屑（铁） Fe + Cu 2＋= Fe 2＋+ Cu 24．(1)2NO+2CO == N 2+ 2CO 2 (2) A B （对一个计一分）25．(1) 浓硫酸或浓硝酸将铁、铝钝化（或浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，其他合理答案均可） 0.336 (2) N 2 NH 3（名称亦可）4NH 3+5 O 2 == 4NO+6H 2O (3) Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 三、推断题（每空2分，共16分）．26．(1) Na 2CO 3 Na 2SO 4（对一个计一分） (2) CaCl 2 FeCl 3（对一个计一分） (3) KNO 3(4) BaCO 3+2H +=Ba ２++ CO 2↑+H 2O27．(1) 品红 品红溶液红色褪去（溶液褪色）(2) Cl 2 + 2OH －= Cl － + ClO － + H 2O (3) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 四、实验题（每空2分，共14分）28． (1) ① B ② MnO 2 + 4 HCl （浓） ＝ MnCl 2 + Cl 2↑+2 H 2O③ 除去Cl 2中的HCl ④ 3Cl 2 +2Fe ＝ 2FeCl 3（2） ① 2NH 4Cl + Ca(OH)2 == CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O ② 碱石灰（生石灰、熟石灰等也计分）③ 用湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口，试纸变蓝，则收满（合理答案均计分）催化剂△催化剂△ △ △△。
湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷
湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 单质与化合物属于交叉关系C . 化合物与碱性氧化物属于包含关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系2. （2分）下列物质中，不属于合金的是（）A . 水银B . 钢铁C . 硬铝D . 黄铜3. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列气体中有一种是大气污染物，可以形成酸雨，主要来自于化石燃料的燃烧，这种气体是指（）A . COB . CO2C . SO2D . NO24. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D . NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物6. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3∶2B . 2∶1C . 3∶4D . 4∶37. （2分）将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是（）A . AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓B . BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2OC . D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3D . E点时溶液中含有大量的AlO2-8. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞MgB . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞NaC . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl9. （2分）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑤⑧C . ①②③⑥⑧D . ②⑥⑦10. （2分） (2015高一上·简阳月考) 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . NaOHC . AgNO3D . BaCl211. （2分）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O═2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O212. （2分）学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法13. （2分） (2018高一上·九台期中) R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n －变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（）A . +7B . +6C . +3D . +514. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化15. （2分） (2019高二上·汪清期末) 除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是（）A . 盐酸B . 硝酸C . 蒸馏水D . 烧碱溶液16. （2分）(2018·朝阳模拟) 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A . 实验1中，白烟是NH4ClB . 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-C . 根据实验3判断还原性:I->Br-D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质17. （2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②③B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤18. （2分）下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能19. （2分）能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中20. （2分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2 ②O2 ③CO2 ．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②③21. （2分）(2020·咸阳模拟) 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）B . BC . CD . D22. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（）A . 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B . Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6：1C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1D . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变23. （2分）(2015·长春模拟) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl ﹣C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2OD . 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O24. （2分） (2019高一上·温州期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16A . ①③④B . ②③④C . ①②④25. （2分） (2020高一上·大庆期末) 有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl ﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：⑴第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；⑵第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验，下列推测正确的是（）A . Ba2+一定存在B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3－C . Na+不一定存在D . Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验二、非选择题． (共6题；共32分)26. （4分）根据问题填空:（1）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I﹣，其离子方程式为________；（2） MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4 ，反应的化学方程式为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________．（3） K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式：________．27. （2分） (2017高一上·湖南期末) 将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：________，________．28. （9分） (2017高二上·孝感期末) 如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．（1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是________．（2）装置B中盛放的试剂是________．（3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是________（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：________．（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速发生倒吸的原因是________．（5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________．②乙同学取出10mL 0.1mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到________，证明一水合氨是弱电解质．③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：________．29. （7分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）检查E装置气密性的方法是________（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：________．（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：________：（填写序号）①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：①实验开始后，乙装置中出现的现象：________②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：________30. （5分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．…（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．（2） B中溶液发生反应的离子方程式是________．（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．（4）过程Ⅲ实验的目的是________．（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________，得电子能力逐渐减弱．31. （5分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是________；操作②是________；操作⑤是________。
【化学】湖南省怀化市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题.docx
2015- 2016学年度上学期怀化市高二期末考试理科化学试题本试卷分为选择题和填空题，满分100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56Cu 64第Ⅰ卷选择题（ 42 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．在下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．盐酸C．铜D．乙醇2．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。
要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气3．在 2A＋ B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、V(A) ＝ 2.0mol ／(L ·ｓ )B、 V(B) ＝ 1.2mol ／(L ·ｓ )C、V(C) ＝3.2mol ／(L ·ｓ )D、 V(D)＝ 4.0 mol ／(L ·ｓ )4．在 25℃时，某盐溶液中，－-6mol/L，则该溶液的 pH为C(OH ) ＝1×10A.1B.6C.8D.无法确定5．下列各装置 , 能形成原电池的是A．B．C．D．6．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A．物质的量B．分子个数 C ．原子个数 D ．物质质量7．反应 SO2+NO2NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．平衡不发生移动8．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．量筒9．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是A．①＞②＞③ B ．③＞②＞① C ．③＞①＞＞② D ．②＞①＞③10．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应，适当时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这一现象说明A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．该反应过程中热能转化为化学能D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量－111．用石墨作电极，电解1mol·L下列物质的溶液，溶液pH 变大的是A．HCl B． H2SO4C．NaCl D． Na2SO412．在标准状况下，将11．2L 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ 热量，则该反应的热化学方程式是A.H (g) ＋Cl(g) ＝ HCl(g)Ｈ＝＋ 92.4KJ/mol22B.H2(g) ＋Cl 2(g) ＝ HCl(g)Ｈ＝－ 92.4KJ/molC.H2(g) ＋Cl 2(g) ＝2HCl(g)Ｈ＝－ 184.8KJ/molD.H (g) ＋Cl(g) ＝2HCl(l)Ｈ＝＋ 184.8 KJ /mol2213．废电池造成的污染已引起人们的高度关注，废电池中对环境构成污染的主要物质是A．锌 B ．汞C．石墨D．二氧化锰14．在密闭容器中进行如下反应：X2 (g)+Y 2(g)2Z(g) ，已知 X2、 Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ． Z 为 0.3mol/L B ． Y 2 为 0.4mol/L C ． X 2 为 0.2mol/LD． Z 为 0.4mol/L15．下列热化学方程式中的Ｈ可表示燃烧热的是A ．H 2(g) ＋ Cl 2(g) ＝2HCl(g) Ｈ＝－ 184.8KJ/molB ．CH (g) ＋ O(g) ＝ 2CO(g) ＋2HO(l)Ｈ＝－ 1411.0KJ/mol2422C ．CH(g) ＋ O(g) ＝CO(g)＋2H O(l)Ｈ＝－ 6071.3KJ/mol422D ．H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ H 2 O(g)Ｈ＝－ 241.8KJ/mol16．下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3++3 2- =Na+ H + COB. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式： CaCO 3（ s ）2+2-(aq)Ca (aq)+CO 3 C. 氯化铝发生水解的离子方程式： Al 3++3H 2O = Al(OH) 3+3H +D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO+ 2-2H +SO3317．一定条件下对反应 2AB(g)A 2(g) ＋B 2(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A ．单位时间内生成 nmolA 2，同时消耗 2n molABB ．容器内， 3 种气体共存C ．AB 的消耗速率等于 A 2 的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不变18．某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g 食盐， ②用量筒量取 5.30 mL 盐酸，③用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 是 9.5 ，④中和滴定实验中，用去 15.10 mL NaOH 溶液。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
株洲市二中2015年下学期高一年级期末考试试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。
酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。
其中雾属于下列分散系中的（）A．悬浊液B．胶体C．乳浊液D．溶液3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－D．Ag＋、Cl－、SO42－5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．Al与稀盐酸6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5++3O2-7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．碳酸钙与盐酸反应CO32- + 2H+= CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32-D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同12．有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。
湖南省怀化市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省怀化市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B . 将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C . “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D . 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C . 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D . 酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化3. （2分）下列有关概念的叙述正确的是（）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物4. （2分） (2018高三上·北京期中) 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析错误的是（）A . ①代表滴加溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是、C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点，两溶液中含有相同量的5. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A . 氯元素的化合价升高B . Fe（NO3）3是氧化剂C . 铁元素被氧化D . NaOH发生氧化反应6. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB . 1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC . 18 g的H2O中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA7. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气在氧气中燃烧C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . CO还原Fe2O38. （2分）生活是化学的源泉．下列叙述不正确的是（）A . 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B . 硅胶可用作食品干燥剂C . 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D . 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质9. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列说法不正确的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C . 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D . Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解10. （2分）一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。
2015年怀化市上学期高一化学期考试题含答案
2014-2015年下学期高一化学期考试题第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有1个答案，每题2分，共44分）1、下列物质不能．．发生水解的是 （ ） A ． 蔗糖B ． 葡萄糖C ． 蛋白质D ． 油脂2、2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir 19277一枚，Ir 是第VIII 族元素，下列关于Ir 19277的说法正确的是( )A ．Ir 19277核外含有115个电子B ．Ir 为非金属元素C ．Ir 19277的中子数是115D ．Ir 19277的质量数是773、下列既含离子键又含有极性键的物质是( ) A ．NaCl B ．NaOH C ．H 2 D ．HC14、下列说法不正确．．．的是( ) A ． PH<7的雨水就是酸雨B ．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对坏境的影响C ．含氮、磷的大量污水任意排放是导致水华的主要原因D ．垃圾是放错地方的资源，应该分类回收利用 5、下列化学用语表述正确的是( )A ．一氯甲烷的结构式CH 3C1B ．苯的分子式C 6H 6 C ．葡萄糖的结构简式C 6H 12O 6D ．氮气的电子式6、下列说法不正确．．．的是( ) A ．煤和石油都是混合物B ．石油通过催化重整可获得环状烃C ．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D ．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油 7、某有机物A 的结构为CH 3—CH =CH —CH 2OH ，它不可能．．．发生的反应是( ) A. 与氢氧化钠溶液反应 B. 使溴的四氯化碳溶液褪色C. 与金属钠反应放出氢气D. 使高锰酸钾溶液褪色8、下列各组物质中，互为同系物的是 （ ）A ． CH 4和CH 3CH 2CH 3B ． Cl 3517和Cl 3717C. D ．9、已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．离子的还原性：Y 2-＞Z -B ．质子数：c ＞bC ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W10、X 元素最高价氧化物对应的水化物为HXO 3，他的气态氢化物为 ( )A ．HXB ．XH 3C ．H 2XD ．XH 411、下列说法正确的是 ( )A ． 碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B ． 碱金属单质都是银白色金属C ．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料D ．所有气体单质都含有非极性键 12、下列说法不正确．．．的是 （ ） A ． 淀粉中加碘水后变蓝B ． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ． 蛋白质水解能得到氨基酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体13、在2A （g ）＋B （g ）3C （g ）＋4D （g ）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．υ(A)＝0.5 mol·L −1·s −1B ．υ(D)＝1 mol·L −1·s −1C ．υ(C)＝1.2 mol ·L −1·s −1D ．υ(B)＝0.5 mol·L −1·s −114、在恒容密闭容器中发生反应2SO 2＋O 2 2SO 3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能．．加快化学反应速率的是 ( ) A ．增加SO 2的浓度 B ． 充入一定量惰性气体 C ．升高温度 D ．使用催化剂15、下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是 （ ） 金属 冶炼原理A Fe 232CO 3Fe 2CO3O Fe ++高温B Hg ↑+∆2O Hg 2HgO 2CAl↑+2332通电)熔融(2Cl Al AlClA ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定17、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能。
怀化市2015年上期高一化学期末参考答案
高一期考化学参考答案一、选择题（每题2分，共44分）说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
23题（10分，每空2分）（1） 第三周期第VIA 族 （各1分） （2）KOH （3）HF （4）NH 4NO 3 （合理答案均计分）（5）Al 2O 3＋2OH -=2AlO 2-＋H 2O24题（8分 ，每空2分）（1） X ＋Y2Z （2）0.08 mol·L −1·s −1 （没有单位扣1分）（3）0.667或66.7% （合理答案均计分） （4）A 、C （对1个计1分）25题（8分 ，每空2分）（1）甲 （2）0.1 mol(没有单位扣1分)（3）A A 反应不是自发的氧化还原反应，反应过程中没有电子转移（合理答案均计分）26题（8分 ，每空2分）（1））羟基 （2） 加成（3） CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O（4） B27题（每空2分,共8分）（1）C 6H 6+Br 2 C 6H 5Br+HBrSO 4（2）C中导管口有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成（对1个计1分，合理答案均计分）（3）否（4）C28题（14分，每空2分）（1）C（2）①HCl②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（3）I BII 过滤III H2O2+2H++2I-= I2+2H2OIV 取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质（合理答案均计分）。
湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷 Word版含解析
2016-2017学年湖南省怀化市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶2．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液3．如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A．O2B．NO2 C．SO2D．NH36．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A．Cu2+ B．K+C．Na+D．Ba2+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N AC．1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A8．下列离子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣9．下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ═H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2═Fe3++2ClˉD．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O10．下列说法中正确的是（）A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火11．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 13．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化14．久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）A．稀H2SO4B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．Na2SO4溶液15．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2（SO4）3D．NaAlO216．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应17．最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷18．用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是（）A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝19．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）Na2SiO3H2SiO3A．SiOB．Al 2O3NaAlO2Al（OH）3C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）2D．HCl Cl2Ca（ClO）220．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．制备并观察氢氧化亚铁B．证明过氧化钠与水反应放热C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制备少量氨气21．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba（NO3）2）C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）22．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸二、选择题共56分）23．除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）FeCl2溶液（FeCl3），选用试剂，离子方程式．（2）NaHCO3溶液中混有少量（Na2CO3），选用试剂，化学方程式．24．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：根据实验，回答下列问题：（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是．（2）实验操作⑤的实验现象是，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是．（3）金属活动性：甲比乙．（填“强”、“弱”）25．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）．26．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低．（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C表现出（填“氧化性”或“还原性”）．（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是．b．④中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量．c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为．d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．27．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是．（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为．（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）．a．Na2S+S b．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．28．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质．（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．氯化钙（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是．不能在K2的导管末端连接图乙中的装置（填序号），（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置．①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有试剂和试剂的洗气瓶；②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为．2016-2017学年湖南省怀化市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶【考点】溶液的配制．【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．【解答】解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选：D．2．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．3．如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，C、O元素的化合价变化，故A 不选；B．风力发电，为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；C．粮食酿醋，涉及淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸（为氧化还原反应），故C不选；D．高炉炼铁中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B．4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂【考点】钠的重要化合物；氨的物理性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；B．Fe3O4为黑色固体；C．硅酸钠不能燃烧，可用作木材防火剂；D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠；【解答】解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B．Fe3O4为黑色固体，三氧化二铁为红棕色，用作红色油漆和涂料，故B错误；C．硅酸钠不能燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，常用作面粉发泡剂，故D正确；故选：B．5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A．O2B．NO2 C．SO2D．NH3【考点】气体的净化和干燥．【分析】能够用浓硫酸干燥的气体为中性或酸性气体，且不能被浓硫酸氧化；能够用氢氧化钠干燥的气体为中性或碱性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的气体为中性气体，据此进行判断．【解答】解：A．氧气为中性能够，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；B．二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选A．6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A．Cu2+ B．K+C．Na+D．Ba2+【考点】焰色反应．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：铜离子的焰色反应为绿色，钾离子的焰色反应为紫色，钠离子的焰色反应为黄色，钡离子的焰色反应为红色，故选C．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N AC．1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据N=nNA解题；B．气体体积与温度和压强有关，温度升高和减小压强可使气体体积增大，反之降低；C．1molK2SO4电离生成2mol钾离子；D．Na的最高化合价为+1价，以此进行判断．【解答】解：A．6.4g氧气和臭氧含有的原子总数为×NA=0.4N A，故A 正确；B．标准状况下，22.4L Cl2气体的物质的量为1mol，分子数为N A．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4L Cl2物质的量小于1mol，气体的分子数小于N A，故B错误；C．1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2N A，故C错误；D．Na的最高化合价为+1价，1molNa被O2完全氧化时，失电子数为N A，故D 错误．故选A．8．下列离子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+与OH﹣发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．9．下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ═H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2═Fe3++2ClˉD．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中应保留化学式；B．反应生成硫酸钠和水；C．反应生成氯化铁，电荷不守恒；D．发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ═H2O，故B正确；C．氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Clˉ，故C错误；D．铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D 正确；故选C．10．下列说法中正确的是（）A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火【考点】化学实验安全及事故处理；铵盐；二氧化硫的化学性质．【分析】A．氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵；B．液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；C．二氧化硫有漂白性；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，故A错误；B．液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故B错误；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故C 正确；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，故D错误．故选C．11．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．熔成银白色小球说明熔点低；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确．故选C．12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．13．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C．14．久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）A．稀H2SO4B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．Na2SO4溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】氯化亚铁若变质，溶液中会存在铁离子，由于FeCl3溶液遇KSCN时溶液变为血红色，而FeCl2不能，据此检验检验溶液中是否存在铁离子．【解答】解：检验铁离子常用的试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；选项中稀硫酸、氯化钠溶液和硫酸钠溶液不与铁离子反应，无法检验，只有选项C硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离子，故选C．15．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2（SO4）3D．NaAlO2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．Al2（SO4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；D．NaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D 不符合，故选B．16．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，制造光缆的主要材料为二氧化硅；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．【解答】解：A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选D．17．最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷【考点】硅和二氧化硅．【分析】以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答．【解答】解：A．钢筋属于金属，故A错误；B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；故选B．18．用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是（）A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝【考点】氯气的化学性质．【分析】用氯气给自来水消毒，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、HCl、Cl﹣、H+、H2O，氯气和次氯酸具有强氧化性，溶液呈酸性，氯离子能和银离子反应生成AgCl沉淀，据此分析解答．【解答】解：用氯气给自来水消毒，发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、HCl、Cl﹣、H+、H2O，A．溶液呈酸性，酸能使石蕊变色，所以不能用自来水配制石蕊，故A不选；B．溶液中含有氯离子，氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀，所以不能用自来水配制硝酸银溶液，故B不选；C．氯气、次氯酸都具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，所以不能用自来水配制亚硫酸钠溶液，故C不选；D．氯化铝属于强酸弱碱盐，和氯气、次氯酸、盐酸等都不反应，所以可以用自来水配制氯化铝溶液，故D选；故选D．19．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）Na2SiO3H2SiO3A．SiOB．Al 2O3NaAlO2Al（OH）3C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）2D．HCl Cl2Ca（ClO）2【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A．SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故A错误；B．三氧化二铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠能与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，转化能由一步反应实现，故B错误；C．铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，转化不能由一步反应实现，故C正确；D．浓盐酸能与二氧化锰反应生成二氯化锰和氯气，氯气能与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，转化能由一步反应实现，故D错误．故选C．20．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．制备并观察氢氧化亚铁B．证明过氧化钠与水反应放热C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制备少量氨气【考点】化学实验方案的评价；常见气体制备原理及装置选择；碱金属及其化合物的性质实验；硫酸亚铁的制备；探究氨的实验室制法．【分析】A．制备并观察氢氧化亚铁，应创造无氧气环境；B．从燃烧的条件分析；C．二氧化氮会与水反应，从收集方法是否合理判断；D．从氨水中的平衡角度考虑．【解答】解：A．左试管中反应生成的H2充满了左试管和试管右，且外界空气不容易进入，创造了无氧气环境，故可制备和观察氢氧化亚铁．故A正确；B．物质燃烧的条件为充足的氧气和达到着火点．过氧化钠与水反应放热和放出氧气，使脱脂棉燃烧，故B正确；C．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集二氧化氮，只能用排空气法收集，故C错误；D．氨在水中存在平衡：NH3+H20⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，氢氧化钠吸收浓氨水中的水并放出大量的热量，促使平衡逆向移动，氨气逸出，故可用此法制备少量的氨气，故D正确．故选：C．21．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba（NO3）2）C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二氧化氮与水反应；B．Na2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3；C．氯气可用浓硫酸干燥；D．氨气可用碱石灰干燥．【解答】解：A．二氧化氮与水反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；B．Na2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，能把杂质除去且不引入新的杂质，故B正确；C．氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；D．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确．故选A．22．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成。
湖南省怀化市2014-2015年学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题
化学试题满分100分 时量 90分钟 第I 卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．放射性同位素铀U 23592原子核内的中子数为A ．51B ．92C ．143D ．2352．2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活。
”下列情况不符合这一主题的是A ．使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤3．已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为A ．50kJB ．30kJC ．80kJD ．20kJ4. 下列金属，通常采用热还原法冶炼的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Ag5．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A ．二氧化碳的电子式为：B ．乙烯的结构简式为：CH 2CH 2C ．乙醇的分子式为：C 2H 6OD ．Cl －离子的结构示意图为：6．下列物质中，含有共价键的单质是 A ．H 2S B ．ArC ．NaOHD ．N 27. 元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料8．下列比较，不正确的是A ．金属性：Na ＞Mg ＞AlB ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．碱性：KOH ＞NaOH ＞LiOHD ．酸性：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 49．在右图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从 电极Y 流向电极X 。
若X 为铁，则Y 可能是A ．锌B ．石墨C ．银D ．铜10．下列关于反应速率的说法中，错误的是A ．反应速率可衡量化学反应的快慢B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D ．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 11. 下列反应过程中的能量变化符合右图情况的是A ．酸与碱的中和反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．镁和盐酸的反应D ．酒精燃烧12. 以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是A ．乙烯与水反应制乙醇B ．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D. 皂化反应制肥皂 13．下列变化只涉及物理变化的是A ．煤的干馏B ． 石油的裂化C ．石油的分馏D ．乙烯聚合14．下列物质中，互为同系物的是 A ．12C 和14CＢ．乙烷和十六烷 C ．葡萄糖和果糖 Ｄ．O 2和O 315、下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是 A ．光照射甲烷与氯气的混合气体 B ．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C ．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D ．苯与液溴混合后撒入铁粉16．由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是A ．乙酸B ．苯C ．甲烷D ．乙烯17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生H 2速率没有．．影响的是 A ．Cl －的浓度 B ．镁条的表面积 C ．溶液的温度 D ．H ＋的浓度18．某有机物的结构如右图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为C 11H 12O 3B. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应19、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 Word版含解析
湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）放射性同位素铀U的原子核内的中子数是（）解：2．（2分）2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活．”下列3．（2分）某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可二氧化碳的电子式为：，故离子的结构示意图为：9．（2分）在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y．若X为铁，则Y可能是（）11．（2分）下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）17．（2分）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是18．（2分）某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）19．（2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合20．（2分）通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作：其操作的正确顺序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液②水浴加热③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性④二、填空题（每空2分，共32分）22．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图．（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族．（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是H2SO4（用化学式表示）．个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；23．（8分）按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选24．（4分）将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y （g）⇌2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．（1）前2min以X表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是BD．A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol WB．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol ZC．反应混合物中各物质的浓度相等D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．==0.1mol/L25．（8分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法中正确的是BD（填序号）．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中H+的浓度均减小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1N A或6.02×1022．（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 1.0mol/L．==1.0mol/L26．（4分）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为+HO﹣NO2﹣NO2+H2O．+HO2﹣+HO2﹣三、推断题（每空2分，共10分）27．（10分）现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：（1）写出C的名称硫．（2）A、C形成的化合物的电子式为．（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）NaOH＞Mg（OH）2．（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式H++OH ﹣=H2O．（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．试用一道化学方程式表示上述转化2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4•2H2O↓+Na2SO4．，故答案为：；四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）28．（8分）如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：（1）乙酸分子中官能团的名称是羧基．（2）写出甲中反应的化学方程式C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O．（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去乙酸．（4）可用蒸馏的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．29．（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法或电渗析法或离子交换法（填一种）．（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；写出反应②的化学方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．Mg+Cl（熔融）Mg+Cl。
高一化学上学期期中-怀化一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
湖南省怀化市溆浦一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁FeOB．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO311．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A．B．C．D．15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4BaCO3+H2SO416．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应2Fe+6 H+===2Fe3++3H2↑B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳OH﹣+CO2===HCO3﹣C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣===CaCO3↓+H2O18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合19．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）①2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣．A．Br﹣＞I﹣＞Fe2+ B．Fe2+＞I﹣＞Br﹣C．Br﹣＞Fe2+＞I﹣D．I﹣＞Fe2+＞Br﹣20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂21．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S+SO2===3S+2H2OB．Fe+Cu2+===Fe2++CuC．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑22．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH23．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+ B．NO3﹣C．Mg2+ D．OH﹣24．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（）A．mol•L﹣1 B．1.25ρmol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．0.63mol•L﹣125．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣4.8）g D．无法计算二、填空题26．相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为．27．在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是，体积最小的是．（填序号）28．标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度．．29．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为．30．Na2CO3的摩尔质量是，0.5mol Na2CO3的质量是，含有mol Na+，Na+的个数约为．31．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）电解质：；能导电的：．32．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．33．区分溶液与胶体的根本方法是．34．按要求书写方程式（1﹣4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：．（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：．（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：．（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：．（5）请任意写出一个符合CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑的化学方程式：．35．经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI表现的性质是（填序号）A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，被氧化的HI物质的量为．36．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是g．（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列其中定容的具体操作是（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高B．偏低C．不变，填序号．）：①定容时俯视刻度线：；②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：．37．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③根据碱液的腐蚀性分析；④根据给液体加热注意事项进行解答；⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．【解答】解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故②正确；③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C．1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；D．摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；B．钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A错误；B．由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B错误；C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，防止晶体迸溅，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大．5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A．摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A错误；B．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；D．容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．6．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能；B．二者均与盐酸反应；C．二氧化碳与石灰水反应；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能，则与足量盐酸反应后、过滤可除杂，故A 正确；B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；C．二氧化碳与石灰水反应，不能除杂，应选灼热的氧化铜，故C错误；D．二者均与NaOH反应，应加足量的MgO过滤，故D错误；【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据体积V=来计算；B．溶液体积不明确；C．求出水的质量和物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D．求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来计算．【解答】解：A．CO的体积V===4.48L，故A正确；B．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C．4℃时，水的密度为1g/mL，故22.4L水的质量为2.24×104g，其物质的量n==1244.4mol，而水为10电子微粒，故1244.4mol水中含12444mol电子，故C错误；D．23g钠的物质的量为1mol，根据反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁FeOB．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】根据物质的名称、俗名、化学式以及物质的构成微粒进行分析解答本题．【解答】解：A．氧化铁中铁元素的化合价是+3价，FeO是氧化亚铁的化学式，故A错误；B．二氧化硫是非金属氧化物，化学式为SO2，故B正确；C．硫酸属于酸类，化学式为H2SO4，H2SO3是亚硫酸的化学式，故C错误；D．碳酸钠属于盐类，不属于碱，俗称纯碱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称及分类，正确掌握常见物质的化学式及俗称，对比易混淆物质的名称，才能很好地解答此类基础问题，题目难度不大．11．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣浓度为1.5mol•L﹣1×3=4.5mol•L﹣1，故B错误；C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选：C；【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．非金属氧化物可能是不成盐氧化物．B．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物．D．不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；B．碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；D．不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误；故选B．【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．13．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故A错误；B．电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故B错误；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A．B．C．D．【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大．【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合，故选A．【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4BaCO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣；B．离子反应均为CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；D．BaCO3在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A不选；B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O，故B选；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；D．BaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．16．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．MnO4﹣为紫色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应2Fe+6 H+===2Fe3++3H2↑B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳OH﹣+CO2===HCO3﹣C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣===CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+===Fe2++H2↑，故A错误；B．由于二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+CO2===CO32﹣+H2O，故B错误；C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故C错误；。