湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考二化学试题
- 1 - 雅礼中学2019届高三月考试卷（二） 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本題共16小題，每小题只有一个正确答，毎小题3分，共48分） 1．实验室中下列药品的保存方法中，正确的是 ①氢氟酸保存在玻璃瓶中 ②金属钠保存在煤油中 ③氧化钠保存在散曰容器中 ④液溴保存在带橡胶塞的试剂瓶中 ⑤水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 ⑥过氧化钠、漂白粉要密封保存 ⑦白磷保存在冷水中 ⑧AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑨浓硝酸保存在棕色广口瓶内 A．②⑥⑦⑧ B．①②⑥⑦⑧ C．②⑥⑦⑧⑨ D．①③④⑤⑨ 2．下列说法正确的是 ①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L ②0．5molN2所占体积为11．2L ③1 mol SiO2中有2 mol Si－O键 ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体中所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L／mol ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl— C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4．一定条件下，碘单质与溴单质以等物质的量进行反应，可得IBr。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式为2IBr＋2Zn＝ZnI2＋ NnBr2；IBr＋2NH3（l）=NH2I＋NH4Br，下列关于IBr性质的叙述正确的是 A．ZnBr2既是氧化产物，又是还原产物 - 2 -
B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．IBr与液氨反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂 D．IBr与液氨反应，是自身氧化还原反应 5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是
④ A．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 B．在工段①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2＋、Ca2＋、SO42—时，必须先除Ca2＋后除SO42— C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 6．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 A．5H218O2 +2KMnO4+3H2SO4=518O2↑+K2SO4+2MnSO4 +8H2O B． CH3COOH +CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O C． 2Na2O2+2C18O2=Na2CO3 +18O2 D．K37ClO3＋6 HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 7．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A．将少量CO2通入 NaClO溶液中：CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3— B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
C．常温下，在()spKcH＝0．1mol/L的溶液中：Na+、K＋、SO42—、HCO3—能大量共存 D．在 NaClO溶液中：SO32—、OH—、Cl—、K+能大量共存 8．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示转化关系。下列说法正确的是 A．X、Y、Z一定是非金属单质 B．如果X、Y都为非金属单质，则Z为金属单质 - 3 -
C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 9．根据下列实验操作和实验现象，所得实验结论正确的是
10．取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液； ②取10mL①中溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙红色； ③分液后，向②中上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2．33g； ④另取10mL①中溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下672mL气体。则该固体样品可能是 A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3 C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
11．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，
下列关于咖啡酸的说法正确的是 A．分子式为C9H10O4 B．分子中至少有9个碳原子共平面 C．1mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1molCO2 D．1mol咖啡酸最多能够与5molH2发生加成反应 12．如图所示，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，容器内的压强由大到小的顺序是 - 4 -
A．①④③② B．③①④② C．③④①② D．①③④② 13．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2 SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，则证明非金属性S＞Si B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有淀粉一KI溶液，则C中溶液变蓝色 C．若A为浓硫酸，B为MnO2和NaCl，C中盛有紫色石蕊溶液，C中溶液先变红后褪色，则证明Cl2有漂白性 D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 14．在新型储能体系中，可充电锂一二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2．0”，该电池的总反应式为Li＋CO2＋O2放电充电 Li2CO3（未配平），其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中， TEGDME是种有机溶剂）。下列说法正确的是 A．放电时，CO2发生还原反应 B．若有1.12LCO2参与反应，则有0．2mol电子发生转移 C．充电时，阳极反应为2Li2CO3－4e—==2CO2↑＋O2↑＋4Li+ D．放电时，Li+从右向左移动
15．25℃时，向0．1mol／LNH3・H2O溶液中通入HCl气体，溶液中432()()cNHcNHHOAH，Ho与pOH（仿定义）的关系如图所示、，下列有关叙述正确的是
A．C点的溶液中：c（NH3・H2O＞c（NH4+） B．pOH＝7的溶液中的溶质是NH4Cl C．pOH＝3的溶液中：c（NH4+）＋c（H＋）＋c（NH3・H2O）－c（OH—）＝0. 1 mol/L D．NH3・H2O的Kb＝1．0×10—4.7 16．将一定量的锌与100mL18．5mol／L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33．6L - 5 -
（标准状况下测定）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0．1mol/L，则下列叙述中错误的是 A．反应中消耗的Zn的质量为97．5g B．反应中被还原的元素有两种 C．气体A中SO2和H2的体积比为3：4 D．反应中共转移电子3mo 第Ⅱ卷非选择题（共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（14分）碳、氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）用CH4催化还原NO，可以消除氯氧化物的污染。例如 CH4 (g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol—1 CH4 (g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g) △H2 若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2＝______。 （2）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)，现按下表所示方式加人反应物，一段时间后反应达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______。 （3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______。 ② Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。 （4）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正＝k正・c（CO2）・c（O2），逆反应速率为v逆=k逆・c（CO）・c（O），k正、k逆为速率常数。在2500K下，k正 - 6 -
＝1．121×105L・s—1・ mol－l，k逆＝3．02×105L・s—l・mol—1。则该温度下上述反应的平衡常数K为______（保留小数点后一位小数）。 （5）用活性炭还原法可以处理氯氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝QkJ・mol—1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
①30min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是_____（填字母代号）。 a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q______0（填“＞”“＝”或“＜”）。 18．（12分）钢系金属元素铈（Ce）常见有十3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题： （1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2—、NO3—物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：______________________________。 （2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2—转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。 ①无毒气体从电解槽的_____（填字母代号）口逸出。 ②每生成标准状况下22．4L无毒气体，同 时可再生Ce4＋_____mol （3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示
湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第二次月考化学答案
一段稳定的水柱 说明装置气密性良好 故 + 错误, 若 = 形管中盛放浓硫酸 则处于密闭环境 通入 8 / " 气体不能通过 = 形管 会发生危险 只能盛放碱石灰 故 , 正确./ 反应结束后 先熄灭酒精灯 再通一段 待反应管冷却后再关闭活塞 5 可以防止溶液倒吸 故 . 正确-/ 时间 8 . 0 " &8 " 加入盐酸中得到氯化钙 与氯化铵两种盐 故 - 正确 解析 铁和氯气反应生成氯化铁 氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁 氯气能把氯化亚铁氧化 ! ( / , +/ ! 为氯化铁 图"中反应不一定是置换反应或复分解反应 例如 在加热的条件下 . + 正确 , / 4 与氧化铜反
向碳酸钠溶液中继续通入 . 碳酸氢钠和氢氧 钠溶液中通入少量 . 4 4 " 生成碳酸钠和 2 "4 " 生成碳酸氢钠 化钙反应可转化为氢氧化钠 - 正确 解析 固体中含有 3 所以固体 中含 ! ) / -! 3 > 4 > 4 ; < . 7 0 42 < 42 " 难溶于盐酸 " & 与. " 反应生成 ; & 有; 故 正确 可溶于强碱 使用石灰水时 要控制 防止固体 中的 < 42 & + + 742 & + 7 42 2 & 转化 ?
湖南省雅礼中学2019届高三上学期11月份月考(三)化学试卷含答案
雅礼中学2019届高三11月月考试卷(三)化学考生须知：1．本试卷共20小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2．请将第I卷的选择题答案用2B铅笔填写在机读答题卡上，将第Ⅱ卷的答案填写在答卷上。
本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2．下列说法不正确的是A．钠离子的电子式：Na+B．蔗糖的分子式：C12H22O11C．氯离子的结构示意图：D．水分子的比例模型：3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2XC．XH3D．XH44．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是A．还原性：．As3->S2->Cl-B．热稳定性：HC1>AsH3>HBrC．原子半径：As>C1＞PD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下列说法不正确的有①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37C1两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等④18g H2O中含有的中子数为10N A⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列说法不正确的是A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B ．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C ．冰醋酸加水稀释时c(H +)减小D ．MgO 熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被破坏．7．元素X 、Y 、Z 均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是A ．原子序数：X>Y>Z ．B ．Z 的氢化物的沸点在同族中最高C ．X 的含氧酸的酸性最强D ．Y 的一种同素异形体具有漂白能力8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A ．如上图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>SiB ．已知Ra 是第七周期ⅡA 族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Me(OH)2的碱性强C ．由SiC 中元素的化合价可知C 的非金属性强于SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a 、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示。
湖南省长沙市雅礼中学2019届高三月考(八)理综化学试题
绝密★启用前雅礼中学2019届高三月考试卷（八）理科综合能力测试化学部分7•化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：/、B. 铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁C. 港珠澳大桥工程大量使用橡胶衬垫，天然橡胶需经硫化处理增强其机械性能D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油8•下列说法不正确的是A. “绿矶形似朴硝（Na z SO^lOH?。
）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋,吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是Fe OH 3 B. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C. 蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，“饮鸩止渴”主要均是化学变化D. “固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。
”前一个固体一般是指粉末状固体9•已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
A °2》B °2》C H2°》D下列说法不正确的是A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第W A族C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c H可能为1043mol / L10•汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄苓素的叙述正确的是()[{()A. 该物质分子中所有原子有可能在同一平面内B. 汉黄苓素的分子式为06已3。
5C. lmol该物质最多可与2molBr2发生加成反应D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种11•铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。
湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期第8次月考试理科综合试题化学(word版) 含答案解析
雅礼中学2019届高三月考试卷(八)理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na--23 S-327.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.垃圾分类中可回收物标志B.铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁C.港珠澳大桥工程大量使用橡胶衬垫，天然橡胶需经硫化处理增强其机械性能D.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油8.下列说法不正确的是A.“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
’，’’色赤”物质是Fe(OH)3B.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
” 该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C.蛋白质溶液中加饱和CuSO溶液，“饮鸠止渴”主要均是化学变化D.“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹;块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。
”前一个固体一般是指粉末状固体9.已知A,B,C,D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族C.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应D.若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的。
(H+)可能为10—13mol/L10.汉黄苓素是传统中草药黄答的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄素的叙述正确的是A.该物质分子中所有原子有可能在同一平面内B.汉黄荃素的分子式为C16H1305C. 1mol该物质最多可与2 mol Br2发生加成反应D.与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。
湖南省雅礼中学2019届高三上学期11月份月考(三)化学试卷含答案
雅礼中学2019届高三11月月考试卷(三)化学考生须知：1．本试卷共20小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2．请将第I卷的选择题答案用2B铅笔填写在机读答题卡上，将第Ⅱ卷的答案填写在答卷上。
本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2．下列说法不正确的是A．钠离子的电子式：Na+B．蔗糖的分子式：C12H22O11C．氯离子的结构示意图：D．水分子的比例模型：3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2XC．XH3D．XH44．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是A．还原性：．As3->S2->Cl-B．热稳定性：HC1>AsH3>HBrC．原子半径：As>C1＞PD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下列说法不正确的有①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37C1两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等④18g H2O中含有的中子数为10N A⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列说法不正确的是A ．SiO 2硬度大的原因与Si 、O 原子之间的成键方式及排列方式有关B ．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C ．冰醋酸加水稀释时c(H +)减小D ．MgO 熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被破坏．7．元素X 、Y 、Z 均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是A ．原子序数：X>Y>Z ．B ．Z 的氢化物的沸点在同族中最高C ．X 的含氧酸的酸性最强D ．Y 的一种同素异形体具有漂白能力8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A ．如上图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>SiB ．已知Ra 是第七周期ⅡA 族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Me(OH)2的碱性强C ．由SiC 中元素的化合价可知C 的非金属性强于SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a 、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示。
【全国百强校】湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期二模理综化学试题(word版含解析)
雅礼中学2019届高考模拟卷(二) 理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Ag ～108 Ba ～137第I 卷(选择題，共126分)一、选择题7.【2019年雅礼中学二模】中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是 A.“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中“构”所用材质为Fe 2O 3 B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴8.【2019年雅礼中学二模】N A 表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C ===高温Na 2S+2CO 2↑。
下列有关说法正确的是 A.1L.0.25mol/L.Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N A B.1L.0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的阴离子数目小于0.1N A C.生成1mol 还原产物时转移电子数为8N AD.通常状况下，11.2L.CO 2中含有的共价键数目为2N A 9.【2019年雅礼中学二模】下列有关实验的叙述完全正确的是10.【2019年雅礼中学二模】2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。
下列说法或推測正确的是A.单质S 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:Cl ＞S ＞PC.沸点:H 2O ＜H 2S ＜PH 3D 由H 和S 形成共价键的过程:11.【2019年雅礼中学二模】扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异 构）下列有关说法错误的是A.若反应1发生的是加成反应，则Q 是HCNB.X 、Y 两种分子中共平面的碳原子数目一定相等C.可用银氨溶液检验Z 中是否含有XD.Z 苯环上的二硝基取代产物最多有6种12.【2019年雅礼中学二模】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
湖南省长沙市雅礼中学2019届高三化学月考试题(八).doc
湖南省长沙市雅礼中学2019届高三化学月考试题（八）湖南省长沙市雅礼中学2019届高三化学月考试题（八）7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是 A.垃圾分类中可回收物标志 B.铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁C.港珠澳大桥工程大量使用橡胶衬垫，天然橡胶需经硫化处理增强其机械性能 D.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油8.下列说法不正确的是 A.“绿矾形似朴硝（）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是B.本草纲目中“黄连”条目下记载“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C.蛋白质溶液中加饱和溶液，“饮鸩止渴”主要均是化学变化 D.“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。
”前一个固体一般是指粉末状固体9.已知A、B、C、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
下列说法不正确的是A.若A为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为23 B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族 C.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应 D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的可能为10.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A.该物质分子中所有原子有可能在同一平面内 B.汉黄芩素的分子式为 C.1mol 该物质最多可与发生加成反应 D.与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。
湖南省雅礼中学2019届高三上学期11月份月考(三)化学试卷(带答案)
雅礼中学2019届高三11月月考试卷(三)化学考生须知：1．本试卷共20小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2．请将第I卷的选择题答案用2B铅笔填写在机读答题卡上，将第Ⅱ卷的答案填写在答卷上。
本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2．下列说法不正确的是A．钠离子的电子式：Na+B．蔗糖的分子式：C12H22O11C．氯离子的结构示意图：D．水分子的比例模型：3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2XC．XH3D．XH44．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是A．还原性：．As3->S2->Cl-B．热稳定性：HC1>AsH3>HBrC．原子半径：As>C1＞PD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下列说法不正确的有①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37C1两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等④18g H2O中含有的中子数为10N A⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 6．下列说法不正确的是A ．SiO 2硬度大的原因与Si 、O 原子之间的成键方式及排列方式有关B ．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C ．冰醋酸加水稀释时c(H +)减小D ．MgO 熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被破坏．7．元素X 、Y 、Z 均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是A ．原子序数：X>Y>Z ．B ．Z 的氢化物的沸点在同族中最高C ．X 的含氧酸的酸性最强D ．Y 的一种同素异形体具有漂白能力8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A ．如上图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>SiB ．已知Ra 是第七周期ⅡA 族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Me(OH)2的碱性强C ．由SiC 中元素的化合价可知C 的非金属性强于SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a 、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示。
【全国百强校】湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考(七)理综-化学试题
雅礼中学2019届高三月考试卷（七） 理科综合能力测试（化学部分）注意事项:1.答题前,考生须认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号,并将其贴在指定位置,然后用0.5毫米黑色字迹签字笔将自己所在的县(市、区)、学校以及自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡和试卷的指定位置,并用2B 铅笔在答题卡的“考生号”处填涂考生号。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷、草稿纸或答题卡上的非答题区域均无效。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色字迹签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先画掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
7.下列说法不正确的是A .除去水垢中的4CaSO 常用试剂有碳酸钠和盐酸B .煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质C .用碘水检验淀粉是否水解完全D .天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同 8.设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A . 2234g D O 中含有的中子数为A 17NB . 46g 分子式为26C H O 的有机物中含有的C H 键的数目一定为A 6N C .标准状况下，33.6L HF 所含原子数为A 3ND .密闭容器中22mol SO 与21mol O 充分反应，生成的3SO 分子数等于A 2N9.“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液A .对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO H HClO -++= B .实验③中产生的气体是2Cl ，由HClO 分解得到：222HClO Cl H O =↑+ C .对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO -的氧化性或Cl -的还原性 D .加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH 才能安全使用10.格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构如下所示：下列有关该中间产物的说法正确的是 A .分子中含有两种官能团B .碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应C .该物质易溶于水D .水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子11.以硫铁矿（主要成分为2FeS ）为原料制备氯化铁晶体（32FeCl 6H O ）的工艺流程如下所示：下列说法不正确的是A .“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸B .为防止污染，“焙烧”过程中产生的2SO 应回收利用C .通入氯气的目的是氧化2Fe +D .用32FeCl 6H O 制取无水3FeCl 时，需要在氯化氢气流中加热12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
【全国百强校首发】湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考(三)化学试题答案
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