2022年东华大学859无机化学考研复习资料（含考研历年考试试题）
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考研试题(含答案-已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ）=-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
D． pA = nRT/VA
12．气相反应 A(g)=B(g)，某温度时 GA = GB ，则相应温度下该反应的平衡常数（ ）。
A． K = 0
B． K = 1 C． K = 10
D．无法确定
13．反应 PCl5(g) ＝PCl3(g)＋ Cl2(g)平衡时 PCl5 分解率为 50％，平衡后体系总压力为 p，
A. 恒温下，增加反应物浓度；
B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂；
D. 恒温下，改变总压力
4. H2 (g)+Br2 (g) 是：( )
2HBr(g) 在 800K 时 Kθ=3.8×105,1000K 时 Kθ=1.8×103，则此反应
A. 吸热反应； B. 放热反应；C. 无热效应的反应； D. 无法确定是吸热反应还是放热反 应
A． ClO2﹣、 PCl3、SO2 C． NO3﹣ 、 CO32﹣、 BCl3
B． NO3﹣、SO3、CO32﹣ D． CO2、H2O、NH3
9．Cu2+ CuCl 0.137 Cu
Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu
Cu(OH)2 -0.080 Cu2O –0.358 Cu
A．①②③⑤B．①②③④C Nhomakorabea②③④⑥
D．③④⑤⑥
7． 依照酸碱电子理论，反应 Ag++2NH3=Ag(NH3)2+中(
)。
A．Ag+是酸，NH3 是碱
B． Ag(NH3)2+是酸碱配合物
C．Ag+是盐，NH3 是配位体
D． Ag(NH3)2+是盐
8． 下列各组分子或离子，中心原子都为 sp2 杂化的是（ ）
东华大学无机化学期末复习
则反应的标准平衡常数K
则平衡时刻体系总的物质的量为： n总= n(HCl)＋n(O2)+n(Cl2)+n(H2O)+n(N2)
= 0.020-4x+0.016-x+2x+2x+0.064=0.1-x Cl2的体积分数=2x/(0.1-x)100%= 4.0％ 解得 x=0.002 mol 每种气体的分压为：
p(HCl)= 100.00.012/0.098= 12.24 kPa
E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.20mol·L-1) E(CuCl/Cu,c(Cl－)
=0.10mol·L-1)
❖携带计算器!!! ❖不要把问题复杂化!!! ❖与化学方程式对应 ❖化学计量数 ❖正负号 ❖数字计算
考试复习：计算题
化学热力学：知识点
❖ 焓变、等压热效应和等容热效应的定义和相互关 系
答：NH3 ; HPO42－ ; CO32－
量子数
a，b，c 三个电子具有的量子数（n,l,m）为a: 3,2,0；b: 3,1,0；c: 3,1,-1。三者的能量大小为：
A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. a＞b=c D. c＞a＞b
原子结构
❖下列化合物中，不具有孤对电子对的是： A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3
反应速率常数计算
已知在660K时，测得反应2NO+O22NO2实验数据 如下：
东华大学无机化学试题-2010-B
东华大学2010----2011学年第一学期期终试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称__无机化学B 使用专业________________ 班级____________________姓名______________学号__________一、是 非 题 （判 断 下 列 叙 述 是 否 正 确，正 确 的 在 括 号 中 画 √ ， 错 误 的 画 Χ ） (本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)1、 在 一 定 温 度 和 压 力 下， 混 合 气 体 中 某 组 分 的 摩 尔 分 数 与 体 积 分 数 不 相 等。
................................（Χ ）2、 所 有 难 溶 金 属 氢 氧 化 物 沉 淀 完 全 时 的 pH 值 必 定 都 大 于 7。
..............................（Χ ）3、 催 化 剂 只 能 改 变 反 应 的 活 化 能， 不 能 改 变 反 应 的 热 效 应。
.........................（ √ ）4、BeCl 2 分 子 的 空 间 构 型 为 直 线 形， 表 明 Be 原 子 采 用 sp 杂 化 轨 道 成 键。
...........（ √ ）5、 常 见 配 合 物 的 形 成 体 多 为 过 渡 金 属 的 离 子 或 原 子， 而 配 位 原 子 则 可 以 是 任 何 元 素 的 原 子。
……..( Χ )6、 密 闭 容 器 中，A 、B 、C 三 种 气 体 建 立 了 如 下 平 衡：A (g) + B (g)C (g)， 若 保 持 温 度 不 变， 系 统 体 积 缩 小 至 原 体 积 的2/3时， 则 反 应 商 J 与 平 衡 常 数 的 关 系 是：J = 1.5 K 。
...............( √ )7、 在 恒 温 恒 压 下， 某 化 学 反 应 的 热 效 应 Q p =△H ＝H 2 －H 1， 因 为 H 是 状 态 函 数， 故 Q p 也 是 状 态 函 数。
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2022年东华大学859无机化学考研复习资料（含考研历年考
试试题）
2022年东华大学859无机化学考研复习资料（含考研历年考试试题）
《东华大学考研859无机化学复习全析》（含真题，共两册）全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加东华大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。
《东华大学考研859无机化学复习全析》本书依据以下参考书目：《无机化学》(第六版)，大连理工大学，高等教育出版社
===2021东华大学考研参考书目===
《无机化学》(第五版) ，大连理工大学，高等教育出版社
本书结合东华大学考研专业课的往年真题，旨在帮助报考东华大学考研的同学通过教材章节框架分解、配套的课后/经典习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，本文摘自鸿知东华考研网，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。
通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。
同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。
适用院系：材料科学与工程学院：无机化学、化学化工与生物工程学院：无机化学、物理化学
适用科目：859无机化学
本书包括了以下几个部分内容：
Part 1 - 考试重难点：
通过总结和梳理《无机化学》（大连理工大学，高教第六版）等教材的各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。
Part 2 - 教材配套课后/经典习题与解答：
针对《无机化学》（大连理工大学，高教第六版）等教材的课后/经典习题配备详细解读，以供考生加深对教材基本知识点的理解掌握，本文摘自鸿知东华考研网，做到对东华考研核心考点及参考书目内在重难点内容的深度领会与运用。
Part 3 - 名校考研真题详解汇编：
根据《无机化学》（大连理工大学，高教第六版）教材内容和考试重难点，精选本专业课考试科目相关的名校考研真题，通过研读参考配套详细答案检测自身水平，加深知识点的理解深度，并更好地掌握考试基本规律，全面了解考试题型及难度。
Part 4 - 东华大学历年考研真题试卷：
汇编东华考研专业课考试科目的2012-2018年考研真题试卷，方便考生检查自身的掌握情况及不足之处，并借此巩固记忆加深理解，培养应试技巧与解题能力。
2018年东华大学859无机化学考研真题试卷
2017年东华大学859无机化学考研真题试卷
2016年东华大学859无机化学考研真题试卷
2015年东华大学859无机化学考研真题试卷
2014年东华大学859无机化学考研真题试卷
2013年东华大学859无机化学考研真题试卷
2012年东华大学859无机化学考研真题试卷
本文摘自鸿知东华考研网（）。