高二化学上学期期末考试试题
山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案
高二化学试题评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题阅卷总体原则：1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个)，以前N个为准。
3．方程式给分原则：①用“＝不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。
②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.(12分)（1）5 (1分) (2分)（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子(2分，各1分) 4 (1分)（3）> (1分) sp3 (1分不区分大小写及上下标，后同)sp2 (1分)（4）VB2 + 20 OH－－11e－＝VO3－4+ 2BO3-3+ 10H2O (2分) 阴(1分)17.(10分)（1）氢(1分) 3d54s1 (1分)（2）N、C、Cl (2分)（3）5(2分)（4）NH3 (1分) NH3分子间能形成氢键(1分)（5）1:1 (1分) 直线形(1分)18.(14分)（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆H3= －90.14kJ·mol-1 (2分) K1K2(1分)（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率(2分)温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小(3分，各1分)（3）X (2分)（4）75% (2分) 27P2(2分)19.(12分)（1）变大(1分) c(H+)>c(Cl-)>c(Cl-3)>c(ClO-) (2分)（2）① 1.0×10-6(1分) ②< (1分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)1.69 (2分) ABC (2分，选出1个得1分，错选不得分)20.(12分)（1）HF (1分) CaSO4 (1分)（2）2 ×10-4 (2分)（3）Fe3+、Al3+、Mg2+ (1分)（4）Na2SO4 (1分)（5）6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6 高温9CO↑+6LiFePO4+6H2O (2分)（6）Li1-x FePO4+x e-+x Li+=LiFePO4 (2分) 1.3 (2分)。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
高二上学期期末考试(化学)试题含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。
2022-2023学年山东省烟台市高二(上)期末考试化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列说法正确的是( )A. 液晶可用于制造显示器，是分子晶体B. 碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C. 聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D. 北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃2.下列化学用语正确的是( )A. 异戊烷的键线式：B. 乙炔的空间填充模型：C. 羟基的电子式：D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期末考试化学试卷反式聚异戊二烯的结构简式：3.可用于功能材料的制备。
下列说法正确的是( )A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子D. 基态铜原子的4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动4.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 中含有的键数目为B. 晶体中含有的键数目为C. 中杂化的原子数目为D.中含有的配位键数目为5.咪唑是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。
下列说法错误的是( )A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键B. 分子中键的极性小于键的极性C. 分子中键的键长大于键的键长D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道6.下列说法正确的是( )A. 和均为含有共价键的离子化合物B. 是共价化合物，空间构型为正四面体形C. 冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.一种织物防火剂的结构如下。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。
下列说法错误的是( )A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构8.有关下列有机物的说法错误的是( )A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质B. 萘难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键D. 环己烷中所有键角均小于9.下列有机物同分异构体数目最多的是( )A. 分子式为的烷烃B. 分子式为的烯烃C. 甲基环己烷的一溴代物D. 立方烷的二氯代物10.下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是( )选项事实I事实IIA乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光C 键能：键键熔点：D 分子结构为属于正盐A. AB. BC. CD. D11.下列说法正确的是( )A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素D. 某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理12.“万能还原剂”硼氢化钠具有很强的还原性，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示。
高二上学期期末考试化学试题含答案
第Ⅰ卷(共54分)相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64Fe-56一、选择题(本题包括18小题。
每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0的反应，达到化学平2．恒温、恒容的条件下对于N衡状态的标志为()A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温②3．COCl恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②③B．①④⑥C．②③⑤D．⑤⑥4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL5．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A. c(OH-)/c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O)/c(OH-)C. c(H+)和c(OH－)的乘积D. OH－的物质的量6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e-- = Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-- = 4OH--D.含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况）7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．c (H +)=10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、Al 3+8．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是 （ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3； ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体； ⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.3 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.15 mol·L -1D ．0.4 mol·L -110．已知温度T 时水的离子积常数为K ω。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
2025届金太阳广东省化学高二上期末质量检测试题含答案
2025届金太阳广东省化学高二上期末质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、酸碱中和滴定是用来测定A．溶液酸碱性B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度2、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率4、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。
下列说法正确的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小5、化学与生产、生活密切相关。