2020年 高中化学 必修第一册 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质
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元素金属性或非金属性强弱的判断方法 问题探究
(1)可通过哪些事实说明Cl比Br的非金属性强?举例说明。 提示①Cl2的氧化性比Br2强;②与氢气化合时Cl2比Br2容易且反 应更剧烈;③热稳定性:HCl>HBr;④还原性:HCl<HBr;⑤酸 性:HClO4>HBrO4;⑥Cl2与NaBr溶液反应可生成Br2。 (2)可通过哪些事实说明K的金属性比Na的强?举例说明。 提示①K的还原性比Na的强;②与水反应,K比Na剧烈;③碱 性:KOH>NaOH。
知识铺垫
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三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
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【微思考2】F2能否与NaCl溶液中的NaCl发生置换反应,生成 NaF和Cl2?
提示F2具有亲水性(2F2+2H2O=4HF+O2),F2通入NaCl溶液中时,直 接与水反应,所以不能与NaCl发生置换反应,无法生成NaF和Cl2。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
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3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应 的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油或石蜡油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。
解析
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卤族元素的性质递变规律 问题探究 卤素单质间的置换反应的实验分析
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实验操作 实验现象
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离子方程式
结论
振荡后,溶液由 无色变为橙黄 色
Cl2+2Br2Cl-+Br2
振荡后,溶液由 无色变为褐色
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变式训练2下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅,密度增大 答案D 解析从F→I原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的 还原性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、 Br2、I2的顺序颜色逐渐变深,密度也逐渐增大。
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素能应用
典例2卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素 的说法正确的是( )
A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电 子能力依次减弱 D.F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的难易程度为难度逐渐减小 答案C 解析卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A 项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,原子半径依次增大,原 子核对最外层电子吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱, 故B项错误,C项正确;F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的难易程度为难度 逐渐增大,D项错误。
实验结论 与水反应的剧烈程度:K>Na,金属性:K>Na
递变规律 同主族元素从上到下,金属性逐渐增强
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深化拓展 1.碱金属元素性质的相似性(用R表示碱金属元素)
2.碱金属元素性质的递变性
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(1)与O2反应 从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应 只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生 成KO2等。 (2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发 生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
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(2)与H2反应的难易程度及氢化物的稳定性(由F2→I2) ①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐 渐增强。 ②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应
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2020
高中化学 新人教版 同步精品课件
必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质
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1.通过教材表格中的原子结构、原子半径信息,知道碱金属元素、 卤族元素的原子结构及特点。 2.通过教材提供的信息,结合实验探究,认识碱金属、卤族元素两 典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性,培养 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新 意识等方面的习惯和能力。 3.初步学会根据原子结构的特点,推测元素的化学性质,掌握结 构与性质的内在联系。
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变式训练1下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是
()
A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强 答案D
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深化拓展 1.金属性强弱的判断 (1)根据元素周期表判断 同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。 (2)根据金属活动性顺序判断
金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱。 (3)根据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应置换出氢越容易,元素的金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强,元素的金属 性越强。
Cl2+2I-
2Cl-+I2
Cl2、Br2、I2 的氧 化性逐渐减 弱,Cl、Br、I 元素 的非金属性逐渐 减弱
振荡后,溶液由 无色变为褐色
Br2+2I-
2Br-+I2
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深化拓展 1.卤素性质的相似性
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2.卤素性质的递变性 (1)氧化性与还原性
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(4)根据金属单质间的置换反应判断 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来,如 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu。 (5)根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱,如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。 2.非金属性强弱的判断 (1)根据元素周期表判断。同一主族,从上到下:元素的非金属性 逐渐减弱。 (2)根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断。若单质与H2 越容易化合,则元素的非金属性就越强;反之,非金属性就越弱。
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典例1下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜 单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 答案C 解析A项中碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼的金属易与 H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,A项错误;锂在空 气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,钾在空气中燃烧生成 KO2,而不是过氧化钾,B项错误;碱金属单质的熔、沸点随着原子序 数的递增而降低,D项错误;碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢 气,只是反应越来越剧烈,C项正确。
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Hale Waihona Puke 新知预习二、卤族元素 1.原子结构特点
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2.单质的物理性质
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3.单质的化学性质
(1)与H2的反应
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(2)单质间的置换反应
写出下列反应的化学方程式:
①Cl2 与 NaBr 溶液反应:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2。 ②Cl2 与 KI 溶液反应:Cl2+2KI 2KCl+I2。 ③Br2 与 KI 溶液反应:Br2+2KI 2KBr+I2。 Cl2、Br2、I2 的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2>Br2>I2。
原子结构与元素的性质PPT课件
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大
而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来
越高
A. ①③⑤
B. ②③④
B. C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
解析：①对，钾的密度大于煤油的，和空气中水蒸气、氧气、 二氧化碳发生反应，少量钾通常保存在煤油中。 ②错，碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生 成强碱而腐蚀皮肤。 ③错，碱金属中还原性最强的不是钾，而是铯。 ④对，金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属 阳离子中氧化性最强的是Li+。 ⑤对，同主族元素的原子或离子，电子层数依次增多，故碱 金属的原子半径和离子半径都随着核电荷数的增大而增大。 ⑥错，从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na；碱 金属的熔、沸点越来越低。 答案：C
2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法 （1）元素金属性强弱的判断方法
依据 根据与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 根据金属单质之间的置换反应
（2）元素非金属性强弱的判断方法。
依据 根据与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性
根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 根据非金属单质间的置换反应
从它的化合物溶液里置换出来
解析：A错，F2和水反应生成HF和O2，Cl2、Br2、
I2与水反应均可用X2+H2O
HXO+HX表示。
B错，卤素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤
素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷
数增大而减弱。
C对，卤素单质从F2
I2颜色逐渐加深。
D错，因F2极易与水反应生成HF和O2，故F2不能
例 2 关于卤素（用X表示）的下列叙述中，
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第3课时精品教学课件
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
A.最外层电子数相同
B.电子层数相同
C.核外电子总数相同
D.都易失去电子
答案：A
【典型例题 6】下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I 离子的还原性依次减弱 D. F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
答案：C 解析：第Ⅶ A 族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、 氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐 渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF 除外）、氢化物的稳定性逐 渐减弱。
【典型例题 7】关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与 H2 化合
【典型例题 8】下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I C.熔、沸点: F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
答案：D
解析：同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径:
，A 错误；B.同主族
元素的最外层电子数相同，则最外层电子数:F＝Cl＝Br＝I，B 错误；C.同主族从上到下卤素
人教版高一化学必修第一册教学设计 第四章 第一节 第三课时《原子结构与元素的性质》
第四章物质结构元素周期律4.1.2 原子结构与元素的性质一、教材分析本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。
通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。
通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。
但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。
通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
三、素养目标【教学目标】1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
2.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，诊断并发展学生对元素“位-构-性”的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第3课时原子结构与元素的性质必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质核心微网络素养新要求认识碱金属、卤素的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并理解其性质的相似性和递变规律。
学业基础——自学·思记·尝试一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构2.碱金属单质的性质(1)钠、钾与O2反应的比较特别提醒(1)做碱金属化学性质实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。
若用量过多，实验时易发生危险。
在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。
(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K 与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
改变反应条件，K也能与O2反应生成K2O、K2O2。
(2)钾、钠与H2O反应的比较特别提醒(1)碱金属单质与H2O反应，生成强碱和H2，Li反应剧烈(但比Na弱)，Rb和Cs遇H2O 立即燃烧、爆炸。
(2)由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在石蜡中。
(3)碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。
(4)碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。
3.碱金属元素的原子结构与性质的关系二、卤族元素1．卤族元素的原子结构2.卤素单质的性质(1)物理性质特别提醒(1)Cl2易液化。
(2)常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。
(3)I2为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变为蓝色。
(4)卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂(都能与水反应，其中F2与水能完全反应)。
(2)化学性质①与H2反应a．填写下表：b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。
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三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
上学期高一化学人教版必修第一册第四章第一节 原子结构与元素周期表课件
一、知识讲授——原子结构与元素的性质 2．卤族元素（卤素）
（1）卤素单质与氢气的反应
？ 思考与讨论 （1）根据卤素的原子结构，请你试着估计氟、氯、溴、碘在化学性质上
表现出的类似性和递变性。
一、知识讲授——原子结构与元素的性质 2．卤族元素（卤素）
（1）卤素单质与氢气的反应
？ 思考与讨论 （2）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，
探究 碱金属化学性质的比较
【问题和预测】 （1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ （2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相
似的化学性质。
一、知识讲授——原子结构与元素的性质 1．碱金属元素
探究 碱金属化学性质的比较
【实验和视察】 回忆钠与氧气、水反应的实验现象，并视察下列 实验（由教师演示）。 （1）将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾， 用镊子夹取并迅速投到热坩埚中（如图4-8）。继续 加热片刻，待钾融化后立即撤掉酒精灯，视察现象。
一、知识讲授——原子结构
？ 思考与讨论
各电子层的电子数
核电荷数 元素名称 元素符号
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
（2）次外层最多容纳的电子数是多少？ 18
高中化学 第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质教案 新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。
2．通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。
[知识梳理]知识点一碱金属元素如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：1．碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li Na K Rb Cs(2)原子结构特点结构特点⎩⎪⎨⎪⎧相似性：最外层电子数都是1递变性（从Li→Cs）⎩⎪⎨⎪⎧核电荷数增大电子层数增多原子半径增大 注意结构变化 2．碱金属的性质 (1)物理性质(2)化学性质 ①与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====△2Li 2ONa 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 K K ＋O 2=====△KO 2Rb － Cs－②与水反应 注意对比实验碱金属 钾钠实验操作实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑结论钾比钠的活动性强知识点二 卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点： 1．原子结构特点 (1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特点①相同点：最外层都有7__个电子。
②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
最新人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第3课时 核素
同位素
H 三种核
素
U 互为同
位素
O2 与 O3 是
氧元素的同
素异形体
？
(2)联系:
？
元素、核素、同位素、同素异形体的关系辨析
(1)同种元素可以有多种不同的核素,即可存在不同的原子,
所以元素的种类数远小于原子的种类数。
(2)1H2、1HD是由氢元素的不同同位素形成的氢气单质,既
不属于同位素,也不属于同素异形体。
原子的相对原子质量是多少?
提示: =
？
归纳提升
1.原子的相对原子质量。
(1)含义:
原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C
质量的 的比值。
(2)计算公式:
原子的相对原子质量=
一个该原子的质量
一个
原子质量×
？
(3)常用关系:
①原子的近似相对原子质量=质量数。
？
课 堂 小 结
？
问题引领
原子的质量也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。原子
的质量很小,记忆、使用都很不方便,科学上一般不直接使用
原子的质量,而采用相对原子质量。我国著名化学家傅鹰
说:“没有可靠的相对原子质量,就不可能有可靠的分子式,就
不可能了解化学反应的意义。”
？
1.什么是同位素的相对原子质量?什么是元素的相对原子质
提示: 和 H 都属于氢元素,即 HD 是由同种元素组成的纯
净物,属于单质。
？
2.同位素
(1)定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子
互称为同位素,即同一元素的不同核素互称为同位素,如
原子结构与元素周期表(三) 教学设计-2020年秋高中化学人教版(2019)必修一
P1：同学们，大家好！今天很高兴和同学们一起完成人教版高中化学必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表第三课时的学习。
P2：P3:考古的一个重大难题就是如何对考古发现作出尽可能准确的时间范围判断。
近几十年来形成并逐步完善的同位素断代法，在考古断代中正在发挥着决定性的作用。
图片展示的是146C衰变测定装置的局部图，考古工作者就是利用这种粒子对文物进行年代测定和研究。
那么同位素断代法中提到的同位素是什么呢？通过本节课的学习，大家将会得到答案。
学习新课前，我们先来复习回顾一下所学知识。
P4:原子由原子核和核外电子构成；而原子核又由质子和中子构成。
原子的质量主要集中在原子核上。
忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似的整数值相加，所得到的数值称为质量数。
质量数等于质子数加中子数。
P5:质量数写在元素符号的左上角，质子数写在元素符号的左下角。
所以14C表示的是质子数是6，质量数是14的一种碳原子。
P6:通过元素周期表的学习，同学们已经知道，元素周期表中的每个方格，都包含该元素的一些基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等。
P7:但有特别需要的，周期表方格中还会标有质量数。
比如氢元素有三种质量数，分别是1、2、3。
即氢1、氢2、氢3. 那这三种粒子是同一种原子吗？是否为同一种元素呢？为了回答这一问题。
我们需要先明确元素与核素的概念。
P8:元素就是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称。
即同种元素的核内质子数是相同的。
P9:例如：1H、2H、3H的质子数相同，都是1，所以它们是同一种元素，均属于氢元素。
那同种元素原子的中子数是否也相同呢？P10:1H、2H、3H的中子数分别为0、1、2，中子数并不相同，所以同种元素原子的中子数不一定相同。
P11:我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子称为核素。
P12：因此，1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，也可以说是氢元素的三种氢原子。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
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[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质