高三化学二轮复习课件：专题八 电化学原理
O2+4e-
2O2-
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)
O2+2CO2+4e-
2C O32
第三步:根据电池总反应式和正极反应式,写出负极反应式
在转移电子数相同时,电池总反应式-正极反应式=负极反应式。
考点二 电解原理
主干回扣
1.电解池的工作原理
(1)电解原理
使
通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化
归纳总结 电解池电极反应式的书写
题组二 电解原理的应用 3.(2017安徽安庆六校联考)下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ()
答案 C A项,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,连接正确;B项,电解精 炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,连接正确;C项,电镀时,镀件作阴极,镀 层金属作阳极,连接错误;D项,电解氯化铜溶液,铜作阴极,石墨作阳极,连 接正确。
答案 B 由于乙醇可以与金属钠反应,故不能用乙醇代替TEGDME做 有机溶剂。
6.(2017湖南长沙二模,11)一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工 作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.电池的正极反应式为H2O2+2e- 2OHB.电池放电时Na+从a极区移向b极区
C.电子从电极b经外电路流向电极a D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 答案 C 由图示可知b极H2O2→OH-,发生还原反应,为正极,则a极为负 极,故电子从电极a经外电路流向电极b,C错误。
、
。
(3)电解精炼铜、电镀铜的阴、阳极材料分别为
。
答案 (1)CuO HCl
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(3)电解精炼铜的阳极:粗铜 阴极:精铜;电镀铜的阳极:铜 阴极:镀件
典题精练
题组一 电解规律及电极反应式的书写 1.(2017安徽淮南二中高三月考)用石墨作电极完全电解含1 mol 溶质X 的溶液后,向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态的 是( )
归纳总结 燃料电池电极反应式的书写
第一步:写出电池总反应
首先写出燃料的燃烧反应,若产物能和电解质反应,则总反应为加和后
的反应。
如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O ①
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ②
①式+②式得燃料电池总反应式为:CH4+2O2+2NaOH
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。 (1)铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ( ) (2)原电池的负极材料一定比正极材料活泼 ( ) (3)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应 ( ) (4)原电池工作时负极材料一定发生损耗 ( ) (5)实现Zn+2H+ Zn2++H2↑的反应装置只能是原电池 ( )
正极:得电子,发生还原反应。
外电路中,电子从负极流出经
流入正极。电解质溶液中,阳离
子移向
,阴离子移向
。
(4)原电池原理的应用
①比较金属的活动性强弱;②加快化学反应速率;③用于金属的防护;④
设计制作原电池。
答案 (2)①活泼性不同的 ②电解质溶液或熔融电解质 闭合回路 ③氧化还原 (3)导线 正极 负极
选项 A B C D
X溶液 CuCl2 KOH Na2SO4 AgNO3
物质Y 1 mol Cu(OH)2
1 mol KOH 1 mol H2SO4 0.5 mol Ag2O
答案 D A项,电解氯化铜溶液的反应为CuCl2 Cu+Cl2↑,电解液 复原需加入氯化铜,错误;B项,电解氢氧化钾溶液的实质是电解水,所以 电解液复原加入水即可,错误;C项,电解硫酸钠溶液的实质是电解水,所 以电解液复原加入水即可,错误;D项,电解硝酸银溶液两极上分别产生 金属银和氧气,结合量的关系可知,要使电解液复原需加入0.5 mol Ag2O, 正确。
2.(2017湖南永州高三月考)关于下图所示电解池工作时的相关叙述正 确的是 ( )
A.Fe电极作阳极,发生氧化反应
B.Cl-向石墨极做定向运动
C.石墨电极反应式:Fe3++3e- Fe
D.电解池总反应:2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+
答案 A 由电子转移方向可知石墨为阴极,铁为阳极。A项,Fe为阳极, 发生氧化反应,故A正确;B项,电解质溶液中,阴离子向阳极移动,故Cl-向 Fe极做定向运动,故B错误;C项,石墨是电解池的阴极,发生还原反应,电 极反应式为Fe3++e- Fe2+,故C错误;D项,电解池总反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+,故D错误。
2.(2017山东潍坊一模,11)通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO 的含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.O2-向正极移动 B.负极的电极反应式为:NO-2e-+O2- NO2 C.O2的电极反应产物是H2O D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2
答案 B A项,O2-向负极(NiO电极)移动,故错;B项,负极反应式为NO+ O2--2e- NO2,正确;C项,O2的电极反应产物为O2-,故错;D项,根据得失 电子守恒可知反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1,故错。
第二步:写出电池的正极反应式
Na2CO3+3H2O。
根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质是O2,因电解
质溶液不同,其电极反应式有所不同,大致有以下四种情况:
(1)酸性电解质溶液
O2+4H++4e-
2H2O
(2)碱性电解质溶液
O2+2H2O+4e-
4OH-
(3)固体电解质(高温下能传导O2-)
,正极反应:
,正极反应:
;酸性氢氧燃料电池的负极反应: 。
答案 (1)
减少能量损耗,使电流稳定,持续时间长
(2)Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2 2MnO2+2e-+2H2O 2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH
(3)Pb-2e-+SO24
PbSO4 PbO2+2e-+4H++SO24
5.(2017东北三省四市二模,12)我国对可呼吸的钠—二氧化碳电池的研 究取得突破性进展,该电池的总反应式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C,其 工作原理如图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。关 于该电池,下列说法错误的是 ( )
A.充电时,Na+从阳极向阴极移动 B.可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂 C.放电时,转移1 mol电子,负极质量减轻23 g D.放电时,正极反应为3CO2+4Na++4e- 2Na2CO3+C
KHCO3+2H2O
C.22.4<V≤44.8时,负极的电极反应为:CH4-8e-+9C O32+3H2O
10HC O3
D.V=33.6时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(C O32)>c(HC O3)>c(OH-)
答案 C 燃料电池中,通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一 端为原电池的正极,在原电池中,OH-移向负极,即从B端移向A端,故A错 误;当0<V≤22.4时,n(CH4)∶n(KOH)≤1∶2,则生成K2CO3,故电池总反应 的化学方程式为CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O,B错误;当22.4<V≤ 44.8时,CH4失电子后与C O32结合转化为HC O3,故负极反应式为CH4-8e-+ 9C O32+3H2O 10HC O3,C正确;当V=33.6时,n(CH4)=1.5 mol,电池总反 应为3CH4+6O2+4KOH K2CO3+2KHCO3+7H2O,得到0.5 mol K2CO3和 1 mol KHCO3,则c(HCO3)>c(CO32)>c(OH-),故D错误。
A.S O24 从右向左迁移 B.电池的正极反应为:Pb2++2e- Pb C.左边ZnSO4浓度增大,右边ZnSO4浓度不变 D.若有6.5 g锌溶解,有0.1 mol SO24 通过离子交换膜
答案 B A项,原电池中阴离子向负极移动,故SO24从右向左迁移,正 确;B项,正极反应为PbSO4+2e- Pb+SO24,错误;C项,左侧电极上Zn失 去电子生成Zn2+,SO24 通过阴离子交换膜向左迁移,故左边c(ZnSO4)增大, 右边PbSO4得电子产生的SO24 全部移向左边,故右边c(ZnSO4)不变,正确; D项,据Zn~PbSO4~SO24可知,若溶解6.5 g Zn,则正极有0.1 mol S O24生成, 其通过阴离子交换膜移向左边,正确。
电子从电源的负极沿导线流入电解池的
,再从电解池的
流出,并沿导线流回电源的正极;电解质溶液中,阳离子移向
,
阴离子移向
。
答案 (1)电流 (2)直流电源 (3)正 负 阴极 阳极 阴极 阳极
4溶液、NaCl溶液要恢复至原状态需分别
加入
、
。
(2)用化学方程式表示氯碱工业、Al的制备原理:
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕
3.根据要求填空:
(1)根据反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2设计原电池:
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广东省高考化学二轮 上篇 专题8 电化学原理自查课件
专题八 电化学原理
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反
应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及其防止
措施。
1．原电池、电解池的判定
(1)根据概念判定
原电池：化学能⇒电能 电解池：电能⇒化学能
如：二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将化学 能
自建
必考点一 原电池原理及电极反应式的书写
[突破 核心考点] 有关原电池的易错易混辨析 1．原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发
生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得 失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。 2．不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲 其在溶液中各区域的浓度基本不变。
(3)钢铁吸氧腐蚀过程 负 正极 极： ：O22F＋e－2H42eO－＋==4=e2－F=e=2＋=4OH－ Fe(OH)3―→Fe2O3·xH2O(铁锈)
―→Fe(OH)2
＋―＋―HO2→O2
自悟 1．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作
负极吗？ 提示 不一定，还要看电解质溶液，如原电池Mg－Al－ NaOH溶液中金属铝作负极，而原电池Mg－Al－HCl溶液中 金属铝作正极；原电池Fe－Cu－HCl溶液中Fe作负极，而原 电池Fe － Cu － HNO3(浓)中Fe作正极。
转电
原电池
电
变化成学 能，为电解池 反应。充电过程是将 能转变成
能，为
反应。
电解
(2)根据有无外原接电电源判定：有外接电源的为
池，无外
接电源的为
池。
2．电极的判定 (1)原电池正、负极的确定
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反
应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及其防止
措施。
1．原电池、电解池的判定
(1)根据概念判定
原电池：化学能⇒电能 电解池：电能⇒化学能
如：二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将化学 能
自建
必考点一 原电池原理及电极反应式的书写
[突破 核心考点] 有关原电池的易错易混辨析 1．原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发
生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得 失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。 2．不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲 其在溶液中各区域的浓度基本不变。
(3)钢铁吸氧腐蚀过程 负 正极 极： ：O22F＋e－2H42eO－＋==4=e2－F=e=2＋=4OH－ Fe(OH)3―→Fe2O3·xH2O(铁锈)
―→Fe(OH)2
＋―＋―HO2→O2
自悟 1．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作
负极吗？ 提示 不一定，还要看电解质溶液，如原电池Mg－Al－ NaOH溶液中金属铝作负极，而原电池Mg－Al－HCl溶液中 金属铝作正极；原电池Fe－Cu－HCl溶液中Fe作负极，而原 电池Fe － Cu － HNO3(浓)中Fe作正极。
转电
原电池
电
变化成学 能，为电解池 反应。充电过程是将 能转变成
能，为
反应。
电解
(2)根据有无外原接电电源判定：有外接电源的为
池，无外
接电源的为
池。
2．电极的判定 (1)原电池正、负极的确定
2014届高三化学(新课标版)二轮专题复习课件：2-8电化学原理及其应用
2－ 4 ＋
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
解： 该置原池 析 装是电， 左通的 边入是
－
A正 ； 据 子 流 可 ， 确根电的向知 O2， 化 催剂 b表 的 应 面反 a 表面
SO2， 边 入 是 右通的
＋
为 O2＋4 ＋4 ===H 2O， 性 弱 e H 2 酸减，
() 在 积 1 容为
1 L 的 容 器 ，别 究 恒 容 中分 研 在
20 ℃、 3 250℃
和 270℃三 温 下 成 醇 规 。图 上 三 温 下 种 度 合 甲 的 律如 是 述 种 度 不 的 H2 和 CO 的 始 成 同 起组比 (起 时 CO 的 质 量 为 始 物的均 1
m) 与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 X 对应的温 是 o l 度 ________， 中 a 点 应 平 常 图 对的衡数 K＝____ ____ 。
点拨：知 ： 解 的 作 理 电 反 式 书 。 识 电 池 工 原 及 极 应 的 写 能：活用学识决题能。题度中。 力灵运所知解问的力试难：等
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
●名 模 校拟 3．(03 21· 重的工料 要化原 ( ) 北市城综 京东区合 (二)) 1 · 1 如图是将 SO2 转化为
，n( O ＝1 o C) ml
5% ， 以 算 达 衡 0 可计出平时 、c( H 3OH)＝0m/ C 5o . L l
c(H2)＝0m/ 5o . L l ， a点 应 平 则 对的
cCH3OH 衡 数 K＝ 常 ＝4。 cCO·2H2 c
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
解： 该置原池 析 装是电， 左通的 边入是
－
A正 ； 据 子 流 可 ， 确根电的向知 O2， 化 催剂 b表 的 应 面反 a 表面
SO2， 边 入 是 右通的
＋
为 O2＋4 ＋4 ===H 2O， 性 弱 e H 2 酸减，
() 在 积 1 容为
1 L 的 容 器 ，别 究 恒 容 中分 研 在
20 ℃、 3 250℃
和 270℃三 温 下 成 醇 规 。图 上 三 温 下 种 度 合 甲 的 律如 是 述 种 度 不 的 H2 和 CO 的 始 成 同 起组比 (起 时 CO 的 质 量 为 始 物的均 1
m) 与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 X 对应的温 是 o l 度 ________， 中 a 点 应 平 常 图 对的衡数 K＝____ ____ 。
点拨：知 ： 解 的 作 理 电 反 式 书 。 识 电 池 工 原 及 极 应 的 写 能：活用学识决题能。题度中。 力灵运所知解问的力试难：等
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
●名 模 校拟 3．(03 21· 重的工料 要化原 ( ) 北市城综 京东区合 (二)) 1 · 1 如图是将 SO2 转化为
，n( O ＝1 o C) ml
5% ， 以 算 达 衡 0 可计出平时 、c( H 3OH)＝0m/ C 5o . L l
c(H2)＝0m/ 5o . L l ， a点 应 平 则 对的
cCH3OH 衡 数 K＝ 常 ＝4。 cCO·2H2 c
专题二 第8讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
高考化学二轮复习专题二 化学基本理论 第八讲 电化学原理
析考点核心突破
提考能课时过关
创新成就未来 品质引领精彩
(5)若该电池生成2.24 L CO2(标准状况)，转移电子的物质的量 为________。
(6)燃料电池中，助燃剂 (氧化剂 )不一定是氧气。例如，以铂为
电极，氢气 —氯气在 KOH溶液中构成燃料电池，该燃料电池中负极
内容 反应式为_____________________________________________ 。
[特别提醒]
(1)酸性介质不能出现 OH ， 碱性介质不能出现 H ，
－
－
＋
水溶液中不能出现 O2 。 (2)若是碱性介质，一般一极消耗 OH ，另一极生成 OH ，酸性 亦然。
内容
－ －
(3)在判断电极反应式书写正误时，还要看是否遵循质量守恒定 律和电荷守恒定律。
析考点核心突破
提考能课时过关
创新成就未来 品质引领精彩
内容 (3)正极区，氧气得电子变成氧离子，氧离子与 H 结合生成水；
＋
负极区，葡萄糖失去电子，生成二氧化碳和 H ，正极、负极得失电 子总数相等。
＋
析考点核心突破
提考能课时过关
创新成就未来 品质引领精彩
(4)负极发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，所 以负极区带正电荷， 正极区带负电荷， H 向正极区迁移， 即向电极(Ⅰ) 区迁移。(5)该电池总反应式为 C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O，生 成 1 mol CO2，转移 4 mol
内容
析考点核心突破
提考能课时过关
创新成就未来 品质引领精彩
(2)通电时
①离子移动方向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
阳极：金属阳极＞S ＞I ＞Cl ＞OH－＞含氧酸根＞惰性电极 ＋ ＋ ＋ 3＋ ＞Cu2 ＞H ＞ ②放电能力阴极：Ag ＞Fe 内容 Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋ ＋ ＋ ＋ ＞Mg2 ＞Na ＞K
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
3原电池中的活泼金属不一定都做负极，如Mg－NaOH溶 液－Al构成的原电池中，Al能自发地与NaOH溶液发生氧化反 应，做负极。
课件ppt
4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
课件ppt
2. 电解池：
课件ppt
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
课件ppt
(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
课件ppt
课件ppt
Z主干整合•认知盲区清
课件ppt
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
课件ppt
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
课件ppt
电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
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4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
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课件ppt
Z主干整合•认知盲区清
课件ppt
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
高三化学二轮电化学复习课件
（1）上图为电解精炼银的示意图，
银a，则（a填极a电或极b）A式极g为为- e含-有=杂。A质电g+的解粗过
程中硝酸银溶液的浓度 减小。
（2）若将上述电解质溶液改为离子液体（由有机阳
铝 离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成），在钢制品上镀
铝。
应接电源的正极，发生 氧化 反应，电镀
铝用铝而不用石墨作阳极的原因是
电化学专题复习
心中有目标学习有方向
2015年3月山东夏季高考考试说明（理综）
离子液体是一种 室温熔融盐，为非水体系
由有1.电了机解极阳原反离电子应池、和A电l解2Cl池7-的和工A作lC原l4理-组。电成了的极解离常判见子断液 体（作1化2）.理学电式钢解电解书制金源液属写品的时发种应，生类接可电及电化在其源学工钢的腐作制?蚀原品的理极上原。，电因已镀，知金铝电属。镀腐过蚀程
万变不离其宗
原电池
负还 原
极剂
化化合合价价升降高低，，失得电电子子，，发发生生氧还化原反反应应
阴离子移向发生氧化反应的一极
化学能+ =======（反应过程）=======
正 氧 阳离子移向发生还原反应的一极
化 极剂
化化合合价价降升低高，，得失电电子子，，发发生生还氧原化反反应 应
电解池
氧 化
阴
产极
复习目标
心中有目标学习有方向
考 点 电原电化池学、是电解高池考工的作原热理点，电考化察学率原达理的1具00体﹪应用
电极 离子 电极反 物质
金属
年份
精炼 电镀
计算
判断高考移动预测应：式电极判反断应的书写，电防化护
2014 ☆学有关计☆算， ☆金属的腐蚀☆与防护 ☆
高三化学二轮复习电化学课件
类
型
二次电池（充电电池）
电化学专题 【知识锦囊】
1、原电池正、负极的判断
外电路电 外电路电 溶液中离 电极反应
判
电极材料
子流向 流流向 子移向
断 较活 较不 通入 通入 参与 不反 电 电 电 电 阴离 阳离 氧化 还原
依子 子 流 流 子移 子移 反应 反应 流 流流流 向 向
电极名称
√
全国甲卷 全国乙卷 13（6分） 12（6分）
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粒子移动方向
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电子移动方向
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电极反应式 √
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离子交换膜
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电解质溶液
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电极产物
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定量计算
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电化学专题 【真题再现】 2021·湖北
解题思路
读取信息 （题干/ 装置）
判两池 判两极 析反应 判变化
解决问题
Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的
正极
该电池工作时，下列说法错误的是 B
A．负载通过0.04 mol电子时，
原电池
负极
有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
4VB2
11O 2
20OH
6H2O
8B(OH)
4
4VO
3 4
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－== Li2O2
江苏省高考化学二轮复习 专题八 电化学原理及其应用
专题八电化学原理及其应用1．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。
电解总反应式为：则下列说法正确的是()A．X为C2H5COOHB．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－3＋6H＋C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素D．阴极的还原产物为H2和OH－解析：A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO2－3＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1 mol 雌性信息素转移2 mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物．答案：AC2．下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。
电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。
答案：C3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是()A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化解析：A项工业上制备普通水泥的主要原料正确；B项测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生还原反应；C 项负极材料Cu 失电子，该电极反应式正确；D 项在溶液中通过离子移动来传递电荷，因此各离子浓度的变化导致电动势变化。
2020届高三化学二轮题型复习课件—— 电化学专题(共29张PPT)
[题型训练 1] 我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种
水系锌离子电池，该电池的总反应式为 xZn＋Zn1－xMn2O4 列说法正确的是( )
ZnMn2O4(0<x<1)。下
A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋ C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交 阳离子→移向电解池的阴极或原电池的正 阴离子和气体不
换膜 极
能通过
阴离子交 阴离子→移向电解池的阳极或原电池的负 阳离子和气体不
换膜 极
能通过
质子交 质子→移向电解池的阴极或原电池的正极 只允许H＋通过
换膜
(2)[解题模型]
如：三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交换膜， 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断 ab、cd 是什么交换膜；判断离子 的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
Mg-H2O2 电 池
Mg-AgCl 电 池
总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 负极：Mg－2e－===Mg2＋
总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2 正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag 负极：Mg－2e－===Mg2＋
[题型训练3] 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐 蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( )
人教版高考化学二轮复习课件：电化学原理_OK
===LiMn2O4，则充电时的反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋
xLi，B 项正确；放电时 a 极中是锰的化合价发生变化，C 项
错误；带正电荷的阳离子移向电源的正极，D 项正确。
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专题九 电化学原理
典
型
2．按要求回答下列问题：
真 题 在
(1)[2014·新课标全国卷Ⅰ] H3PO2可用电渗析法制备， “四室电渗析法”工作原理如图Z9-2所示(阳膜和阴膜分别
在
其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是
线
____。
(2)[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水
体系。由有机阳离子、Al2Cl
－
7
和AlCl
－
4
组成的离子液体作电
解液时，可在钢制品上电镀铝。
①钢制品接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其
他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为
的运动方向是重要的考查点。
(3)考“量值”：转移电子数目、电极产物的数量。
(4)考“应用”：电化学原理在金属防腐、物质制备中
的应用。
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专题九 电化学原理
高
频
考
考点一 化学电池工作原理及应用
点
考向一 原电池的工作原理及应用
探 究
1．原电池解题的一般思路
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专题九 电化学原理
高
频
考
2．确定原电池正负极方法
探 究
极，负极放电产生的Ag＋与电解质HCl中的Cl－结合生成AgCl
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专题九 电化学原理
典 型
极反应”可知阴极上的反应式是