高二化学期末试卷及答案.doc
精品资料 上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ
一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣4 1×10﹣5 下列说法正确的是 精品资料 A. 该反应的△H＞0 B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 7. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- 8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 9.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是 A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是 A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分） 11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ② 下列说法正确的是 A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 精品资料 B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=﹣1000.3kJ/mol C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式： N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 12.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2（g）+CO(g)CO2(g)+NO(g) 并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
A. 19 B. 16 C. 29 D. 13 13. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是
A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)
D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是 A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1 D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 15.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI；溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L-1，可认为沉淀完全）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．图中x点的坐标为（100，6 ） C．图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 精品资料 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S) 17．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为
6mol•L﹣1
KOH溶液，下列说法中正确的是
A．放电时K+移向碳电极 B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连 19．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀
释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH的物质的量浓度大于ROH B．水的电离程度：b点大于a点 C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少
D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）减少
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
2022-2023学年山东省烟台市高二(上)期末考试化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列说法正确的是( )A. 液晶可用于制造显示器，是分子晶体B. 碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C. 聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D. 北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃2.下列化学用语正确的是( )A. 异戊烷的键线式：B. 乙炔的空间填充模型：C. 羟基的电子式：D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期末考试化学试卷反式聚异戊二烯的结构简式：3.可用于功能材料的制备。
下列说法正确的是( )A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子D. 基态铜原子的4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动4.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 中含有的键数目为B. 晶体中含有的键数目为C. 中杂化的原子数目为D.中含有的配位键数目为5.咪唑是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。
下列说法错误的是( )A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键B. 分子中键的极性小于键的极性C. 分子中键的键长大于键的键长D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道6.下列说法正确的是( )A. 和均为含有共价键的离子化合物B. 是共价化合物，空间构型为正四面体形C. 冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.一种织物防火剂的结构如下。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。
下列说法错误的是( )A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构8.有关下列有机物的说法错误的是( )A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质B. 萘难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键D. 环己烷中所有键角均小于9.下列有机物同分异构体数目最多的是( )A. 分子式为的烷烃B. 分子式为的烯烃C. 甲基环己烷的一溴代物D. 立方烷的二氯代物10.下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是( )选项事实I事实IIA乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光C 键能：键键熔点：D 分子结构为属于正盐A. AB. BC. CD. D11.下列说法正确的是( )A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素D. 某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理12.“万能还原剂”硼氢化钠具有很强的还原性，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示。
山东省德州市2022-2023高二化学下学期期末考试试题(含解析)
【解析】
【详解】A．油脂在碱性条件下发生水解反应为皂化反应，其产物是高级脂肪酸钠和甘油，A说法错误；
B．苯与甲苯互为同系物，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，B说法错误；
C．(NH4)2SO4浓溶液可使蛋白质沉淀析出，CuSO4溶液使蛋白质变性、析出，C说法正确；
D．可由乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，可与溴化氢加成制得溴乙烷，D说法错误；
C．N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同， 违背了洪特规则，故C错误；
D．B原子的基态原子电子排布式为 ，由基态转化为激发态 时，电子的能力增大，需吸收能量，形成吸收光谱，故D错误；
答案选B。
7.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O
B. 电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同
C.N原子的电子排布 违背了泡利不相容原理
D.B原子由 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但不同能层时，外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B．3PX与3PZ为同一能层上的轨道，其能量相同，但在同一原子里,没有运动状态完全相同的电子存在，则电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同，故B正确；
C．NH3中孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对间的作用力，则N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小，C说法正确；
D．XY2分子为V形，则X原子可能为sp2杂化，还可能为sp3杂化，D说法错误；
答案为BD。
12.已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如图所示，下列说法中错误的是
重庆垫江师范中学高二化学下学期期末试卷含解析
重庆垫江师范中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为（）a和b，则a和b的关系可能是① a=b+5② a+b=8③a+b=30 ④ a=b+8A．①②③④ B．②③④ C．②③D．③④参考答案：A本题可以采用排除法筛选。
①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。
所以正确的答案是A。
2. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是（）A．原子半径：C＞AB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < DD．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物参考答案：A略3. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素参考答案：C略4. 下列有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式：C2H4B．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：C．乙炔的电子式： D．乙醛的结构简式：CH3COH参考答案：B略5. 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（）A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小参考答案：AB略6. 将火柴头浸于水中，片刻后，放少量溶液于试管中，检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是()A．硝酸银溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．亚硝酸钠溶液和稀硝酸D．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液参考答案：D溶液中的氯元素存在于KClO3中，加入D项试剂，产生白色沉淀。
2023-2024学年江苏省徐州市高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.食醋是生活中常见的调味品，我国人民很早就掌握了用粮食酿醋的技术。
下列说法正确的是2023-2024学年江苏省徐州市高二（上）期末化学试卷( )A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 制醋过程中不涉及氧化反应C. 乙酸中各原子最外层均满足8电子稳定结构D. 可用红外光谱仪检验乙酸含有的基团2.下列有关说法正确的是( )A. 甲苯、苯甲酸均属于非电解质B. 煤的干馏、石油的裂化和催化重整可得芳香烃C. 蛋白质遇甲醛会生成沉淀，这种变化叫蛋白质的盐析D. 油脂在酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应3.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )A. 用装置可验证碳酸的酸性比苯酚强B. 用装置可制备溴苯并进行尾气处理C. 用装置可将化学能转化为电能D. 用装置可测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热4.下列有机物的命名正确的是( )A. ：甲基乙基戊烷B.：乙酸甲酯C. ：1，3，三溴苯酚D. ：甲基丁炔5.一种药物合成中间体的结构如图所示。
下列有关说法正确的是( )A. 含有2个手性碳原子B. 若不考虑立体异构，一氯代物有6种C. 该中间体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol 该中间体与足量浓溴水反应最多消耗阅读下列材料，完成题：乙炔水化法是工业上制备乙醛的重要方法，反应的能量变化如图。
乙炔-氧气燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质，现已应用于实际生产中。
乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料。
名称标准燃烧热乙炔氢气乙烷6.下列有机物说法正确的是( )A. 乙炔的电子式：B. 乙烷的空间填充模型：C. 乙醛的核磁共振谱图有4个峰D. 氯乙烯不存在顺反异构7.下列有关说法正确的是( )A. 乙炔与水反应生成乙醛为吸热反应B. 乙炔与氢气可反应生成乙烷，反应的C. 乙炔-氧气燃料电池工作时，将电能转化为化学能D. 乙炔-氧气燃料电池负极的电极反应式：8.下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是( )A. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属B. 氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜C. 乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸D. 乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯9.叶酸拮抗剂Alimt是一种多靶向性抗癌药物。
2023-2024学年浙江省舟山市高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。
下列说法有悖该理念的是2023-2024学年浙江省舟山市高二（上）期末化学试卷( )A. 在大城市倡导使用“共享单车”出行 B. 减少煤炭资源的开采，发展光伏产业C. 围湖造田，扩大农作物种植面积 D. 燃煤进行脱硫脱硝处理2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( )A.B.C.D.3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.与盐酸的反应B. 灼热的炭与的反应C. 镁条与稀盐酸的反应D.的催化氧化4.下列能级能量高低比较不正确的是( )A. B.C. D.5.某反应⇌在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的、应为( )A. ， B. ，C.，D.，6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用10mL 量筒量取稀盐酸B. 用电子天平称量C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2D. 用水银温度计测得某溶液的温度为7.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的容积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快8.下列化学反应的原理不能设计成原电池的是( )A.B.C.D.9.下列方程式书写正确的是( )A. 在水溶液中的电离方程式：⇌B.的水解方程式：⇌C. 的水解方程式：⇌D. 的电离方程式：⇌10.下列关于合成氨工业说法不正确的是( )A. 使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨B. 合成氨厂一般采用，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素C. 根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应11.金属镍有广泛的用途。
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题(含解析)
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键2、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥3、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④4、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5、下列离子方程式书写正确的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2OB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-6、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a.7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：8、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
2023-2024学年北京市东城区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列属于弱电解质的是( )A. COB. HClOC. NaOHD. Cu2.下列能级符号正确的是( )A. 4sB. 3fC. 2dD. 1p3.下列实验操作时，选用的仪器不正确的是2023-2024学年北京市东城区高二（上）期末化学试卷( )选项ABC D操作浓缩NaCl 溶液配制500mL 一定物质的量浓度的NaCl溶液量取的NaOH 溶液向上排空气法收集仪器A. AB. BC. CD. D4.M 与N 在密闭容器中反应生成P ，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A.B. C.D.5.下列解释事实的化学方程式不正确的是( ) A.电解饱和NaCl溶液制：2NaClB.向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀：C. 用溶液处理水垢中的：⇌D.，氨水的pH 约为11：⇌6.下列图示或化学用语表示正确的是( )A.NaCl 的电子式B.基态原子的价层电子轨道表示式C.的离子结构示意图D.轨道的电子云轮廓图A. AB. BC. CD. D7.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是( )A. 打开可乐有气泡产生B. 加热可以增强溶液清洗油污的效果C. 不能混合使用草木灰主要含与铵态氮肥D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产⇌8.不同温度下，水的离子积常数如下所示。
102025405090100下列说法不正确的是( ) A.水的电离为吸热过程B.，纯水中C.，NaCl 溶液的，呈中性D.的稀盐酸溶液中一定为9.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀10.常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11。
下列判断不正确的是( )A. NaX溶液中：B. 电离常数：C.结合的能力大于结合的能力D. HX与NaY能发生反应：11.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.12.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。
2024学年河南省许昌市建安区第三高中化学高二第二学期期末达标检测试题(含解析)
2024学年河南省许昌市建安区第三高中化学高二第二学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．b点时溶质为NaHCO3B．横坐标轴上V4的值为90C．oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:22、下列表述正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：3、下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6B．BCl3的电子式:C．硫离子的结构示意图:D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:4、下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是A．MgO B．NaOH C．SiO2D．Na2O5、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏6、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA．2个B．3个C．4个D．5个7、下列关于有机物的说法不正确的是A．苯乙烯所有原子可处于同一平面B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油8、下列化学用语表述正确的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝Fe3+9、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到N A个H2OB．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AC．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子10、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2 ②CH3 ③④⑤ ⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥11、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直线形的分子D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键12、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．14、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2N AB．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有N A个氯化钠分子C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2N AD．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为N A15、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷16、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4N AB．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8N AC．14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2N A个，则阳极质量一定减少6.4 g二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。