2016年高三一模化学虹口区试卷及答案
C． NH 4Cl 浓溶液
D． MgCl 2 浓溶液
1
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）
6．在空气中久置会变色的强电解质是
A ．氯水
B．氢硫酸
C．烧碱
D ．绿矾
7． X 、 Y 、 Z 是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数
之和等于 18，其中 Y 、 Z 同周期。下列说法正确的是
A ． a＝ 25 mL C． c＝ 100 mL
B ． b＝ 33 mL D ．m＝ 0.195 g
四、（本题共 12 分）
氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲
击能力强。可通过下列反应制备： Al 2O3 + 3C + N 2
2AlN + 3CO + Q （ Q < 0 ）。
39．如右图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝
插入锥形瓶中，观察到的现象有
。
写出氨氧化的化学方程式： ______________________ 。反应结束
后往锥形瓶中加入水，溶液中含有 H＋、OH －、
、
离子。
40．某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色。请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是
铁钉
浸 NaCl 的棉团
④
14．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向
金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白
烟，下列说法错误的是
红墨水
A ．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液变红色
C．钠与硫的反应是放热反应
D ．滤纸逐渐变黑
9．下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是
A ．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C． 1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量
D ．红磷燃烧的热化学方程式：
4P(s)＋ 5O2(g) →Ｐ4O10(s)＋ 2954 kJ 10．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。
a．气态氢化物的沸点
b．单质与氢气化合的难易程度
c．最高价氧化物对应水化物的酸性
d． NO 中 O 显-2 价， N 显 +2 价
26．元素 Al 的原子核外有 ________________ 个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物 的电离方程式 ___________________________________ 。
虹口区 2015 学年度第一学期期终教学质量监控测试
高三化学 试卷
考生注意：
1．本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题） 或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的 条形码贴在指定位置上。
＋
－
－
C． V＝20 mL 时： [Na ]＝ [CH 3COO ]＋ [Cl ]
D．加入 NaOH 溶液至 pH＝ 7 时， V ＞ 20 mL
16．反应 3A(g)
2B(g) ＋ C(g)＋ Q（Q＞ 0）的反应速率随时间变化如下图所示，在
t4、 t5 时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是
___________________ 。
33．为了使 Na2S 溶液中 c(Na+) / c(S2-) 的比值变小， 可适量加入 （或通入） 的物质是 _________
a． H2S 气体
b． NaOH 固体
c． HCl 气体
d． KOH 固体
34．在下图中，从 A 管通入一定量 SO2 后，在 B 处检测到有新的气体生成。 B 处排出的气体 中（填 “含 ”或 “不含 ”） ________ H 2S，原因是 ________________________________ 。
A ． 0.28 g
B ． 1.4 g
C． 1.68 g
D． 2.1g
三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一 个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，
该小题不给分）
18．欲将
转化为
，可以加入
A ．水
B ．碳酸氢钠溶液
C．碳酸
C6H 5OH K i＝ 1.28 ×l0－10
则下列反应的离子方程式正确的是
A ． ClO －＋ H 2S → HClO＋ HS－
B． H 2S＋ 2C 6H5O－→ 2C6H 5OH ＋ S2－
－
－
C． HF＋ C6 H5O → C6H5OH ＋ F
D． HF（少量）＋
S2－ →
－
F
＋
HS－
21．某溶液中可能含有
沉淀的原因。 _________________________________________________________
31．向 Na 2S 固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物 _________（填 “相同 ”或 “不同 ”），
由此可知硫酸氧化性的强弱与 ______________有关。 32．已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
体，则关于 B 3N 3H6 的说法错误的是
B3N 3H6 与 C6H 6（苯）互为等电子
A ．其二氯代物有 3 种同分异构体
B．能发生加成反应和取代反应 C．不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
D ．所有原子都在同一平面上
11．等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是
A ． NO 2 和 H 2O
资料： 25℃ 时
H2CO 3
K i1 = 4.4 1×0-7
H2S H2 SO3
K i1 = 1.3 1×0-7
-2
K i1 = 1.54 1×0
六、（本题共 12 分）
某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如下图：
完成下列填空：
a
b
6
35．写出上述制备氨气的化学方程式 __________________________________
6OH
－
＋
2SO42－＋
2Fe3＋
→ 2BaSO4↓＋ 2Fe(OH) 3↓
D
．
Ba2
＋＋
2OH
－
＋
SO
42－＋
NH
＋
4
＋
H
＋
→
NH 3＋ BaSO4↓＋ 2H 2O
4
22．往 100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴滴入浓度均为 0.1mol/L 的氯化铝和盐酸的混合溶液， 测得生成沉淀的质量（ g）与滴入的混合液的体积（ mL）的关系如图所示，则下列说法正 确的是
B． Cl －的结构示意图： D． HClO 的电子式：
2．下列化学变化与氧化还原反应无关的是
A ．粮食酿醋
B．铁片镀锌
C ．盐酸除铁锈
D ．铝制品钝化
3．实验室常用 CS2 溶解硫磺（ S8）或白磷（ P4），下列推测错误的是
A ． CS2 是非极性分子
B． CS2 的沸点高于 CO 2
C． CS2 不能在空气中燃烧
D．盐酸
19．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是
XX
A ．不可能是有机物
B．一定是极性分子
C．可能是离子晶体
D ．一定是分子晶体
20．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
HF Ki＝ 3.53 ×l0 －4
HClO K i＝ 2.95 ×l0－8
H2 S K1＝ 9.1 ×l0－8 K 2＝ 1.1 ×l0－ 12
D． CS2 能证明非金属性 S＞ C
4．下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于
2∶ 1 的是
A ． Na2CO3 溶液
B． H 2S 气体
C． NaHSO 4 固体
D． Na 2O2 固体
5．欲使 Ca(OH) 2 悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是
A ． CaCl2 浓溶液
B． NaOH 浓溶液
A ．离子半径： Y ＜ Z
B．非金属性： X ＞ Z
C．离子还原性： Y ＞ Z
D ．气态氢化物热稳定性： Z＜ X
8．关于图示装置的说法正确的是 A ．闭合 K 1，石墨电极表面产生 Cl 2 B．闭合 K1，铁电极上发生还原反应 C．闭合 K2，若铁被保护，则 a 为正极 D．闭合 K 2，若铁表面产生 H 2，说明发生了析氢腐蚀
H
＋、
NH
＋
4
、
Fe3
＋、
CO32－
、
SO4
2－
、
NO3
－中的几种，且各种离子浓度
相等。加入铝片，产生 H2。现往原溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至过量，可能发生的离
子反应是
＋
＋
－
A ． H ＋ NH 4 ＋ 2OH → NH3＋ 2H 2O
B
．
Ba
2＋＋
2OH
－＋
SO
2 4
－＋
2H
＋
→
BaSO4↓＋ 2H 2O
15．25℃时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸和盐酸的混合溶液中， 滴加 0.1 mol/L 的 NaOH
溶液 V mL ，则溶液中粒子浓度关系正确的是
＋
－
A ． V＝0 时： [H ] ＞ [Cl ] ＝ [CH 3COOH]
2023-2024学年上海市虹口区高三上学期化学一模试卷含详解
虹口区2023学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、利用太阳能从水中获取氢气(本题共20分)1.水是清洁、可持续的氢能来源。
利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。
“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H2O分解为H2和O2；若温度进一步升高至5000K，H2与O2会分解为气态原子。
（1）H2O分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键（2）在相同条件下，同时存在如下两个过程：ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)ⅱ．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．ⅰ>ⅱB．ⅰ=ⅱC．ⅰ<ⅱ2.“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：SO 23-(aq)+H2O(l)−−−→催化剂光SO24-(aq)+H2(g)。
（1）已知SO3呈平面正三角形结构，推测SO23-的立体构型为___________。
A．平面正三角形B．正四面体型C．三角锥型（2）能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。
A.溶解性：HCl>H2SB.氧化性：HClO>H2SO3C.热稳定性：HCl>H2SD.酸性：HCl>H2S（3）H2O与H2S结构相似，但H2O的沸点高于H2S，原因是___________。
上海市虹口区2017届高三上学期期终教学质量监控测试化学试卷 含答案
虹口区2016学年度第一学期期终教学质量监控测试高三化学试卷2016。
12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16一、选择题（本题共40分，每小题2分,每题只有一个正确选项) 1．下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．食物变质C．溶洞形成D．氯气消毒2．下列变化过程中，破坏极性共价键的是A．碘的升华B．硅的熔化 C．食盐电离D．氯化氢溶于水3．下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是A．己烯B．甲苯C．乙醇D．四氯化碳4．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是A．键能：HBr＞HCl B．键长:HBr＞HClC．沸点：HBr＞HCl D．共用电子对偏向:HCl ＞HBr5．下列有机物命名正确的是A．2—乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1,2,4—三甲苯6．某溶液中除Na+外,还含有SO42—、HCO3-、SO32—和Br—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是A．SO42- B．HCO3— C．SO32—D．Br-7．欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入A．溴水B．氢硫酸C．品红试液D．紫色石蕊试液8．某有机物X的结构简式如右所示，下列说法错误的是A．能发生缩聚反应B．能发生消去反应C．1mol X最多消耗5 mol H2D．1mol X最多消耗2 mol Na9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有T为金属元素.下列判断错误的是A．原子半径:T > QB．元素非金属性：Q 〉R C．气态氢化物的热稳定性:R＞QD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > QRT Q W10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22。
2016上海中学一模化学试题(12月22日)
－
＋
＋
－
2SO3(g) + Q kJ。 当气体的物质的量减少 0.5mol 时反应达到平衡。 下列叙
A．增大压强，该反应正、逆反应速率可能不变 B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 C．平衡时 SO2 气体的转化率为 50% D．该条件下反应放出 0.5Q kJ 的热量 16. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工 产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。下列 说法正确的是
高温
26.上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为________；构成 AlN 的微粒是______。 27.下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是_________。 b．单质与氢气化合的难易程度 a．气态氢化物的沸点 d．NO 中 O 显－2 价，N 显+2 价 c．最高价氧化物对应水化物的酸性
A．从图中 c 处流出的是蒸馏水 B．精制饱和食盐水从图中 a、b 两处补充 C．从图中 d 处流出的是含有少量 NaCl 杂质的 NaOH 溶液 D．电解过程中，阴极室溶液 pH 增大 17.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的 量浓度 c (CO2)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是
c(CH3COOH)＋2c(H+) － C．已知酸性 HF＞CH3COOH，pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中[c(Na+)－c(F )]＞[c(K+)－ － c(CH3COO )] － － D．0.1 mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH )－c(H+)＝c(HCO3 )＋2c(H2CO3) 二、 （本题共 15 分） 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。 21.铝原子核外有__________种不同运动状态的电子，___________种不同能量状态的电子。 22.铍与铝性质相似。将 BeCl2 溶液加热蒸干后灼烧，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质 铍和一种单质气体，则该气体的分子式为__________。写出 BeCl2 溶液和过量氨水反应的离子 方程式：______________________________________。 23.镁和铝同周期。取适量 Al-Mg 合金样品置于烧杯中，加入 20mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，恰 好完全反应。下列叙述正确的是______。 a．Mg 作负极，Al 作正极 2 b．若加入的是 20mL 1 mol/L 的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 3 c．若把 NaOH 中的 H 换成 D（D 为重氢） ，生成的氢气中 D 与 H 物质的量之比为 1: 2 24.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工Al2O3 2Al+4BaO 常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性_________（选填“强”、“弱”） 。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是_________。 b．高温有利于 BaO 分解 a．高温时 Al 的活泼性大于 Ba d．Ba 的沸点比 Al 的低 c．高温时 BaO·Al2O3 比 Al2O3 稳定 25.铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、 石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形 成耐高温的涂层 TiC， 该反应的化学方程式为__________________________________________。 氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击 能力强。可通过下列反应制备：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q（Q＜0） 。
上海市虹口区2018年高三(一模)化学试题及答案
A. 铁作正极 B. 该装置可以减缓铁的腐蚀 C. 铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ D. 碳上发生的电极反应：O2+ 4e-+2H2O=4OH13. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）
操作
结论
A 分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B 分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
2. 下列关于 和 的说法正确的是（ ）
A. 所有性质都相同 B. 电子数不同
C. 属于同素异形体 D. 质子数相同
3. 下列过程属于人工固氮的是（ ）
A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO
C. 用 NH3 和 CO2 合成尿素 D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 4. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）
系是（ ）
A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -)
C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定
17. 室温下，一定量 Cl2 恰好被含有 0.2mol NaOH 的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后 溶液 pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA 表示阿佛加德罗常数） A. Cl2 的体积为 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA 个 ClOC. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA 18. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g) 2SO3 (g)+Q；达到平衡后，为提高 该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ）
上海市虹口区2016届高三3月分层练习化学试题(B卷) 含答案
虹口区2016年3月高三化学分层试卷（B）考生注意:1．本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分.相对原子质量:H-1 N—14 O-16 C—12 Al—27 Na—23 Cu-64 Sn—119一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．在自然界存在游离态的元素是A．硫B．氯C．铝D．镁2．下列物质在生话中应用时,起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是A．3种B．4种C．5种D．6种4．0。
1 mol下列气体分别与1 L 0.1mol/L的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2 5．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为．A．C14H18O5B．C14H16O4CC16H22O5D．C16H20O5二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 7．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变,下列数据一定增大的是A．溶液的导电性B．水的离子积C．离子总数D．溶液pH值8．W、X、Y、Z均为短周期的主族元素，原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性:W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N AB．1 L 0。
2015上海虹口区高考化学一模
虹口区2014—2015学年度第一学期高三年级期终教学质量监控化学试题2015.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列过程中发生氧化还原反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装2. 有关化学用语表达，下列正确的是A．CS2的比例模型B．铍原子最外层的电子云图C．石英的分子式SiO2 D．氮原子最外层轨道表示式3．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是A B C D4．下列物质在水中最难电离出氢离子的是A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中7. 在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②8．下列有关电化学的图示，完全正确的是A B C D9．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2016年高三一模化学虹口区试卷及答案
36． U 型管中的干燥剂可用 ___________，收集氨气应选择安装 __________ 。（选填 “ a或”“ b）”
37．画出用水吸收氨气的尾气处理装置图 ______________________ 。
38．请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净
_____________________ 。
A ． t6～t7 阶段， C 的百分含量最大
t1、 t3、
B． t2～t3 阶段， A 的转化率最小
C． t3 时，改变因素一定是使用了催化剂
D． t5 时，改变因素一定是升高了温度
3
17．2.8 g 铁粉与高温水蒸气反应一段时间后， 往固体剩余物中加入足量硝酸， 得到 NO 和 NO 2 混合气体 0.672 L （标准状况） ，则固体剩余物中未参加反应的铁可能是
A ． 0.28 g
B ． 1.4 g
C． 1.68 g
D． 2.1g
三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一 个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，
该小题不给分）
18．欲将
转化为
，可以加入
A ．水
B ．碳酸氢钠溶液
C．碳酸
沉淀的原因。 _________________________________________________________
31．向 Na 2S 固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物 _________（填 “相同 ”或 “不同 ”），
由此可知硫酸氧化性的强弱与 ______________有关。 32．已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷(附答案)
上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、利用太阳能从水中获取氢气（本题共20分）O(l)。
C. 三角锥型HClO＞H2H2S____________________________的操作方法：________________________________________________________________________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。
如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。
7．写出反应Ⅰ的化学方程式：__________________________；若该反应生成标准状况下5.6 L 氢气，转移电子数目为_____________。
8．科学家想要用组成相似的钴氧化物（Co3O4/CoO）代替铁氧化物进行循环制氢。
查阅资料发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH-TΔS值随温度T变化如图所示。
结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由。
____________________________________________________________________9．除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：________________________________（简述即可，不必展开）。
上海虹口高级中学高三化学模拟试卷含解析
上海虹口高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A、原子半径 X＞Y＞ZB、非金属性 X＞Y＞ZC、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：BD略2. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略3. 碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是（）A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：答案：A4. 在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。
某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是A．Na＋、Fe3＋、SO B．CO、Cl－、SO C．Ca2＋、Br－、SO D．Na＋、SO、CO参考答案：D5. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
2015-2016学年上海市虹口区高二(上)期末化学试卷
B．X2+H2 2HX，Y2+H2 2HY
C．气态氢化物水溶液的酸性 X 比 Y 强 D．X 的单质能将 Y 从 NaY 的溶液中置换出来 26．（2 分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中正确是（ ） A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡 B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液 27．（2 分）下列测定常温下 1mo1 氢气体积的操作中，使结果偏大的是（ ） A．镁带中混有与酸不反应的杂质 B．装置接口连接处有气体泄漏 C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全 28．（2 分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
B．A、B、C、D 四种元素一定属于短周期元素
C．原子序数由大到小的顺序是 B＞A＞C＞D
D．离子半径由大到小的顺序是、B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣
22．（2 分）原子结构为 A．第六周期第 IV 族
的元素，位于元素周期表的（ ） B．第四周期第 VI 族
C．第六周期第 A 族
D．第四周期第 VIA 族
A．都是 Al2O3 B．依次为 AlCl3、Al2（SO4）3 C．都是 Al（OH）3 D．依次为 Al2O3、Al2（SO4）3 21．（2 分）有 A、B、C、D 四种元素的离子 A+、B2+、C﹣、D2﹣，它们具有相同的电子
数，下列判断中，正确的是（ ）
A．A、B、C、D 四种元素可能属于同一周期