2020高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质及分类(测)
【2019最新】精选高考化学一轮复习专题2-1 物质的组成、性质及分类（测）（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第二次月考】下列说法中正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、冰醋酸都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积比为16∶11，密度比为11∶16【答案】B2．【河北省石家庄二中2018届高三上学期期中】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应【答案】C3．【××市××县一中2018届高三9月月考】有关分散系的下列说法正确的是（）A．浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B．碳纳米级材料属于胶体C．同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】A【解析】A．浊液分为乳浊液和悬浊液，乳浊液的分散质不能用过滤的方法从分散剂中分离开来，悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来，故A正确；B．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不是胶体，故B错误；C．在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制，故C正确；D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故D错误；答案为A。
4．【江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中2018届高三上第一次月考】某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（）A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤【答案】A【解析】①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。
5．【山东省××市章丘区2018届高三3月模拟】中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中。
以下诗句包含化学变化的是（）A．夜来风雨声，花落知多少B．女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨C．千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到佥D．水声冰下咽,沙路雪中平【答案】B6．【福建省福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中】下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（）A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B．SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2和12CO2属于同素异形体【答案】C【解析】A项，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，SiO2与HF溶液反应生成SiF4和H2O，但SiO2属于酸性氧化物，错误；B项，SO2水溶液中的导电离子是由SO2与水反应生成的H2SO3电离出来的，不是SO2电离的，NH3水溶液中的导电离子是由NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出来的，不是NH3电离的，SO2和NH3均属于非电解质，错误；C项，石头的成分中含CaCO3，“水滴石穿”发生反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，包含物理和化学变化，正确；D项，14CO2和12CO2属于化合物，不是同素异形体，错误；答案选C。
7．【河北省××县第一中学2018届高三上学期第一次月考】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．N中含有36个电子 B．O2与O4属于同分异构体C．C60和12C、14C互为同位素 D．H2与H3属于同素异形体【答案】D8．【河南省××市高级中学2018届高三上学期第三次模拟】某化学学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦【答案】A【解析】①粗盐含有杂质、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正确；②沼气的成分是甲烷，属于不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是有固定组成的物质，属于纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，属于合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm~100nm之间，是胶体，故⑦正确；选A。
9．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①③ B．②③ C．③④ D．②⑤【答案】B10．【河南省××市2018届高三第一次质检】化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②盐一定由金属元素和非金属元素组成③FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银⑦氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑧灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】A【解析】①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，①错误；②盐不一定由金属元素和非金属元素组成，例如铵盐等，②错误；③根据2FeCl3+Fe=3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3可知FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得，③正确；④电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，④错误；⑤碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，⑤正确；⑥氯化银是电解质，⑥错误；⑦溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，⑦正确；⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，⑧错误；答案选A。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．（12分）【福建省2018届高三上学期三校联考】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是___________________________；（2）C组物质与水反应的离子方程式为_______________________________（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有____(填化学式)。
（4）E组中________(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。
（5）实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择F组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为________________________________。
【答案】（每空2分，共12分）（1）与水是否发生氧化还原反应（2） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）Na2O2、Cl2 （4）SO2（5） NH3 Al3++3N H3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（5）实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择F组中NH3的水溶液，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
12．（16分）【河南省八市2018届高三上学期第二次测评】纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。
(人教版)2020年高考化学一轮复习 知识点同步练习卷 物质的组成、性质及分类 新人教版
物质的组成、性质及分类一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤【答案】A2．下列变化过程不涉及．．．化学反应的是（）A B C D陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿【答案】B3．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3C l8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成【答案】A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物【答案】C5．下列说法都正确的是（）①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B6．【湖南邵东一中2017届高三上第三次月考】下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（）【答案】B7．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。
2020年高考北京版高考化学 专题二 物质的组成、性质和分类
e.大多数有机物:烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。 f.其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 (2)由原子构成的物质 a.少数非金属单质,如金刚石、硅等。 b.少数化合物,如SiO2、SiC等。 (3)由离子构成的物质 a.大多数盐,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。 b.一些活泼金属的氧化物,如Na2O、Na2O2、CaO等。 c.强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 d.其他化合物,如CaC2、Mg间,在一定条 件下能稳定存在,属于相对稳定体系
应用 鉴别溶液和胶体
—— 涂料、颜料、墨水的制造,洗涤 剂、喷雾剂的应用等
(5)Fe(OH)3胶体的制备
(6)胶体的提纯方法:⑧ 渗析法 。 (7)胶体的应用 胶体在工农业生产、医学、国防工业、日常生活中有着广泛的应用。 如土壤保肥、血液透析、冶金工业、明矾净水等。
3.溶液 (1)固体的溶解度 在一定温度下,某固态物质在⑨ 100 g溶剂 里达到⑩ 饱和 状态 时所溶解的质量。 固体物质的溶解度一般随温度升高而 增大 ,个别物质反常,如 Ca(OH)2。 (2)气体的溶解度 通常指该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱 和状态时的气体体积。一般气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增 大而增大。
4.几种分散系的比较
分散系
分散质 粒子直径 分散质粒 子的构成 特点
分散质粒子能 否通过滤纸 分散质粒子能 否透过半透膜 实例
溶液 <1 nm
胶体 1~100 nm
浊液 悬浊液 >100 nm
乳浊液
分子、离子
许多分子的集合体或 大量分子聚集成的固 大量分子聚集成的小
大分子
(天津专用)2020版高考化学一轮复习专题二物质的组成、性质及分类教师用书(PDF,含解析)
( １) 化学变化不仅有物质的变化ꎬ同时 还伴随 有能 量变化ꎬ
实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成ꎮ
( ２) 化学变化中的最小粒子是原子ꎮ
( ３) 化学性质是指物质发生化学变化时所表现出的性质ꎬ它
包括金属性和非金属性、氧化性和还原性、酸性和碱性等ꎮ
３.明晰分类标准是对物质正确分类的关键
４.化学反应的分类
１. 答案 Ｃ 漂白粉是 ＣａＣｌ２ 和 Ｃａ( ＣｌＯ) ２ 的混合物ꎬ氨水是 ＮＨ３ ������Ｈ２ Ｏ 的水溶液ꎬ为混合物ꎬ明矾是 ＫＡｌ( ＳＯ４ ) ２ ������１２Ｈ２ Ｏꎬ 是纯净物ꎬＡ 项错误ꎻ溶于水能导电的化合物不一定是电解质ꎬ
如 ＣＯ２ 溶于水生成碳酸ꎬＨ２ ＣＯ３ 能导电是电解质ꎬ但 ＣＯ２ 是非 电解质ꎬＢ 项错误ꎻＣａＨ２ 、ＮＨ４ ＮＯ３ 和 ＭｇＯ 都是离子化合物ꎬＣ 项正确ꎻ能与酸、碱反应的氧化物不一定是两性氧化物ꎬ如二
答案 Ｄ
１.中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展ꎬ
如刘禹锡的«浪淘沙» “ 日照澄州江雾开ꎬ淘金女伴满江隈ꎬ美
人首饰侯王印ꎬ尽是沙中浪底来ꎮ” 下列有关本诗中蕴含的化
学知识正确的是
( )
Ａ.雾的分散质粒子直径范围是 １ ~ １００ ｎｍ
Ｂ.沙子的主要成分是硅酸盐
Ｃ.“ 沙中浪底来” 的物质指的是金的氧化物
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2020届高考化学一轮复习专题2.1物质的组成、性质及分类(讲)(含解析)
2.1 物质的组成、性质及分类1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。
5、掌握胶体的性质及其应用。
6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。
知识点一 物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
【典例1】（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
2020版高考化学一轮复习第二章第1节物质的组成、性质和分类课时作业(含解析)
物质的组成、性质和分类时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，苯酚不是酸，属于酚类，H2O2为过氧化物，错误。
2．(2018·大连市高三双基检测)分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案 D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A项错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B项错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D项正确。
2020年高考化学一轮专题复习：物质的组成、性质和分类
2020年高考化学一轮复习：物质的组成、性质和分类一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是() A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应解析：选C A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，错误；B项，石墨烯是单质，属于无机物，错误；C项，碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，正确；D项，碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，错误。
2．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
3．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于() A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物解析：选B CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物。
4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中，不正确的是()A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染解析：选C氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，C错误。
高考模拟A版2020年高考化学一轮复习专题二物质的组成性质和分类课件
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
(3)分类 按照存在状态的不同,将胶体分为三类:
④ 气溶 胶 如烟、云、雾
⑤ 液溶 胶 如AgI水溶胶
⑥ 固溶 胶 如烟水晶、有色玻璃
(4)性质及其应用
性质
表述
丁达尔效应
当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通 路”。这是⑦ 胶体粒子 对光线散射形成 的一种现象
电泳
在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向 移动的现象
3.溶液 (1)固体的溶解度 在一定温度下,某固态物质在⑨ 100 g溶剂 里达到⑩ 饱和 状态 时所溶解的质量。 固体物质的溶解度一般随温度升高而 增大 ,个别物质反常,如 Ca(OH)2。 (2)气体的溶解度 通常指该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱 和状态时的气体体积。一般气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增 大而增大。
4.几种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径
<1 nm
1~100 nm
>100 nm
分散质粒子的构成
分子、离子
许多分子的集合体或 大量分子聚集成的固 大量分子聚集成的小
大分子
体小颗粒
液滴
特点
均一、透明、稳定体系 多数较均一,较稳定,介 不均一、不透明,久置 不均一、不透明,久置
2020年高考化学一轮复习2.1物质组成.性质与分类教案含解析
物质的组成、性质及分类考纲要求：1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成[教材知识层面]1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系：元素⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[高考考查层面]命题点1 元素、微粒及物质间的关系元素、微粒及物质间的关系图示如下：[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。
( )(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。
( )(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
( )(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
( )(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。
( )(6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
( )解析：(2)化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等。
(5)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
(6)12 6C16 8O和14 7N2有相同的质子数、中子数和电子数，不是同一种粒子。
2020年高考化学一轮专题复习：物质的组成、性质和分类
2020年高考化学一轮复习：物质的组成、性质和分类一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是() A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应解析：选C A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，错误；B项，石墨烯是单质，属于无机物，错误；C项，碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，正确；D项，碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，错误。
2．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
3．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于() A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物解析：选B CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物。
4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中，不正确的是()A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染解析：选C氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，C错误。
2020年高考山东版高考化学 专题一 物质的组成、性质和分类
(1)ω=⑩
m(溶质) m(溶液)
×100%= V (溶m液()溶质ρ(溶) 液) ×100%。
S
(2)ω= 100 g S ×100%(饱和溶液,溶解度为S)。
三、胶体 1.定义:分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系。 2.特征 (1)外观特征:均一。 (2)本质特征:胶体粒子直径介于1~100 nm之间。 3.分类 按照存在状态的不同,将胶体分为三类: (1) 气 溶胶,如烟、云、雾;
×100g,即S=m源自质 m溶剂×100g
溶解度随温度升高而增大的物质,当把其饱和溶液的温度降低时,溶质
将会析出。
3.溶解度与溶质质量分数的区别 溶质质量分数与溶解度不同,它没有单位,既可以用百分数表示,又可以 用小数表示,且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于⑦ 饱和 溶液。 4.溶解度的影响因素 (1)KNO3的溶解度随温度升高而显著⑧ 增大 ;NaCl的溶解度也随温 度升高而⑨ 增大 ,但变化趋势不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度随 温度的升高而减小。 (2)气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。 5.有关溶质质量分数的计算
二、分类的方法 1.树状分类法
2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:
三、物质的变化 1.化学反应的分类 化学反应“5种”分类方法
2.物理变化和化学变化的特征及判断方法
3.物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”
物理变化
化学变化
三馏 四色
(1)蒸馏 (2)分馏 焰色反应
基础知识 一、分散系
考点二 分散系
二、溶液
1.饱和溶液
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,