(完整版)高一化学必修2第一章单元测试试卷__(含答案)[1]
1
交大附中第一章单元测试试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32
Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、 单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D.发现氧气
2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２
C.CO和CO２ D.N２和CO
3、下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
4、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）
A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Nｅ B.Na＋、F－、S２－、Aｒ
C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－
5、下列粒子的结构示意图正确的是（ ）
6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）
A． A原子得到电子的数目比B原子少
B． A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
2
C． 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D． A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
7 、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高
价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物
的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原
子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
8、已知短周期元素的离子2Aa、Bb、3Cc、Dd都具有相同的电
子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
9、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、
Ti4922、Ti
50
22
中，中子数不可能为( )
A 30 B 28 C 26 D 24
10、下列粒具有相同的质子数和电子数的是
A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-
C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S
11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A酸性：444HIOHBrOHClO
B碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)
C稳定性：32PHSHHCl
D还原性：BrClF
3
12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与
它们在周期表中位置相符的一组是 ( )
A. 1 2 B. C. 4 D. 2
11 4 5 6 10 11 12 8
19 12 13 20 16 17 18
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3，共24分，每小题
有1－2个选项符合题意）
13、有＋nbX和maY两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、
n、b的关系为（ ）
A.nmba B.nmba
C.nmba D.bnma
14、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8 B.16和8 C.12和14 D.11和6
15、某元素原子的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（ ）
A.O B.Cl C.S D.P
16、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可
以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅥA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
4
17、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫
铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取U23592以后的副产品，其主要成
分是具有低水平放射性的U23892。下列有关U23892的说法中正确的是（ ）
A.中子数为146 B.质子数为238
C.质量数为330 D.核外电子数为92
18、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的
位置是在第七周期 ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测
错误的是（ ）
A．它的原子最外层有4个电子
B．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C．它的金属性比铅强
D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的
单质
19.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A
2-
离子共含有电子的物
质的量为（ ）
A.m)xm(n B.m)2xm(n C.xm2xm• D.m)2xm(n
20.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子
5
三、非选择题（共52分
21、（10分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
22、（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、
原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价
氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次
外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素
可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______
周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的化学式____ ____；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．
23、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位
于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图
（2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，
6
24、（14分）有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中
置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结
构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳
定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数
是次外层的2.5倍。试求：
（1）A、B、C、D的名称是A 、B 、C 、D 。
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是 ；D元素在周
期表中的位置是 。
25、（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中
的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数
之和为31，请回答：
（1）Y离子的结构示意图
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
26、（9分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分
数为40％，则气态氢化物的化学式为___________；与B元素同一周
期相邻的元素有_____________，其中哪一种元素的非金属性最强
_________________。（写元素符号）
X
Y Z
7
交大附中第一章单元测试试卷答案
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C A D C C A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D A AB C BD AD D B D
二．非选择题
19．Cs 、F2、H、HF、Cl
20.（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH
21.Cl NaCl
22.（1）A：C B：O C：Na D S3216 ，H2SO4
23．(1)Mg
2+
(2)2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO
2
-
24．27 Al 第三周期ⅢA族
23、H2S，P、Cl，Cl
完整版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律单元试题及答案
第一章物质结构元素周期律一、选择题16个电子、7此中子，呈电中性，则它的化学符号可能是() 。
．某粒子含有A．13Al B ．13Al C．13C D．13C 2．以下粒子半径最小的是() 。
＋B ． Na C．Cl －A． Na D ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是() 。
A．4019 K 与4020 Ca B ． T2O 与 H2O C．4019 K 与3919 K D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是() 。
A．制催化剂的资料B．耐高温、耐腐化的合金资料C．制农药的资料D．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A． Na、 Mg 、 Al 还原性挨次减弱B．I2、Br 2、Cl 2氧化性挨次加强C． C、N 、 O 原子半径挨次增大D． P、 S、 Cl 最高正价挨次高升6．以下各组微粒拥有同样的质子数和电子数的是() 。
A． OH、 H2O、 F B．NH 3、 NH ＋4、NH －2－－C．H3O、NH ＋4、NH －2D． HCl 、 F2、 H2S＋7． X 元素的阳离子和 Y元素的阴离子拥有同样的核外电子结构，以下表达正确的选项是( )。
A．原子序数： X ＜ Y B．原子半径： X ＜ YC．离子半径： X ＞ Y D．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是() 。
A．酸性：HClO 4442＞ Al ( O H )3＞ HBrO＞ HIO B．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C．坚固性： PH3＞H 2S＞HCl D．非金属性： F＞ O＞ S9．同周期的 X 、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424＞ H 34，则以下各判断中正确的选项是() 。
HXO ＞H YO ZOA．原子半径： X ＞ Y ＞ Z B．单质的非金属性： X ＞ Y ＞ ZC．气态氢化物坚固性：X ＜ Y ＜Z D．原子序数：X ＜ Y ＜ Z10．铊是超导资料的构成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是 Tl ，以下对铊的性质的推测不正确的选项是() 。
人教版高一化学必修2第一章《物质结构、元素周期律》单元检测卷(含答案)
高一必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测卷1.下列叙述错误的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.关于14C的下列说法中正确的是（）A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素3.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.O22—与S2—具有相同的质子数和电子数4.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。
请填写化学式：（1）只由两个原子核和两个电子组成的分子是。
（2）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。
（3）由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是。
5.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.306.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。
按这个规定，下列说法不正确．．．的是（）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16列元素不都是非金属元素7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8.下列叙述中正确的是( )A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9.下列说法中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键10.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )A.CO2B.H2OC.H2SO4D.MgO11.现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。
解析版-人教版高一化学必修2单元测试题：第一章物质结构 元素周期律(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修2单元测试题：第一章物质结构元素周期律本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D．元素周期表揭示了化学元素间的内在规律【答案】B【解析】1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，编制出第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束【答案】C【解析】周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第一周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。
3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素【答案】D【解析】L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16，如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26，如0族中第三周期与第五周期的元素相差36，但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D正确。
高中化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试卷【有答案】
第一章《物质结构元素周期律》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX3.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓(Ga)原子结构示意图为，氮原子结构示意图为。
则氮化镓的化学式是()A． Ga3N2B． Ga2N3C． GaND． Ga5N34.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则n－1层最多容纳的电子数为()A． 8个B． 18个C． 32个D． 2(n－1)2个5.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是()A．原子半径：甲＜乙＜丙B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素6.下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定7.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是()A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子8.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④9.下列各组中属于同位素关系的是()A． O2与O3B． T2O与H2OC．H和HD．16O与16O2－10.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
{高中试卷}高一化学必修2第一章单元测试[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学必修2第一章单元测试[仅供参考]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/984b2acda76e58fafbb00383.webp)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第一章物质结构、元素周期律高一化学（时间：45分钟）姓名：学号：分数：第Ⅰ卷一、选择题（本小题共5题，每小题只有一个正确选项，每题5分）1、美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A、H-+OH+==H2OB、H++OH+== H2OC、H-+OH-== H2OD、H++ OH-== H2O2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222Rn,从而对人体产86生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A、136B、50C、86D、2223、防“非典”用的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物等进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是（）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO44、下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（）A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素5、门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。
其中正确的有（）A、只有①②B、只有②③C、只有①④D、①②③④二、选择题（本小题共5小题，每小题有1到2个正确答案，每小题5分，多选或选错不得分，少选则为2分。
）6、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH47、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A、Na2O2B、NH3C、NH4ClD、HCl8、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）A、最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属性甲比乙弱9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2） C、六氟化硫B 、二氟化氙 D 、三氟化硼10、元素X 的含氢化合物中氢的质量分数为12.5%，若X 原子的质子数等于中子数，则X 的氢化物的化学式为 （ ）A 、H 2SB 、NH 3C 、CH 4D 、N 2H 4第Ⅱ卷三、 填空题（本小题共4小题，共42分）11、（8分）19世纪，对于氧化锆的分子式存在很大争论，经测定锆（Zr ）的原子量大约为90，其挥发性氯化物的分子量是236。
(完整word)高一化学必修2第一章原子结构与元素周期律单元测试题
第一章原子结构与元素周期律可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是CA．13Al B．13Al C．13 C D．13 C2、对于AZ X和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同A B．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是A、47gB、4.7gC、 7.4gD、74g4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中可以归为一类的是5A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是BA．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是CA．N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19、已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为BA．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是CA．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A ．La 2O 3+HClB ．La+Cl 2C ．A(OH)3+HClD ．La(NO 3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高一化学必修2 第一、二章单元测试.
反应5min后,测得N2O5发现问题及时处理或向值日组长和值日老师汇报。
4、检查公平,记载齐全,按时公布,正确无误。
2、υ(O2地点:会议室与会人员:全体教职员工(25min时,N会议主题:教师管理制度会议主要内容摘要:1、教师应做好上课的准备工作,上课铃一响,教师应迅速赶到教室上课。
教师早读前十分钟赶到学校指导学生早读。
上课期间无特殊情况不得离开教室。
下课铃响毕,教师方可下课。
2、教师必须按课表上课,教师之间不私自调课。
调课须经学校领导同意。
教师要服从学校的工作安排,认真完成学校交办的任务。
3、仪表端庄。
教师不得穿背心,拖鞋上课。
男教师不染发。
时间:3.10地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:小学教师作业布置与批改制度会议主要内容摘要:1、严格控制课外作业量。
1-2年级不留书面家庭作业,中高年级课外作业量不超过1小时。
2、提倡布置分层性、创造性、活动性、实践性的家庭作业,不得布置大量机械性、重复性的抄写作业,不得用抄写作业惩罚学生。
3、作业批改要及时,有批改日期。
语文习作可在两周内完成,语文作业一课一批改;数学作业须当天批改;其他学科作业随课批改。
4、作业批改要正规、认真,全批全改,做到不错批、不漏批。
时间:3.24地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:宣布学校防震防火演练工作措施及活动会议主要内容摘要:17.(4分在11H,2时间:3.17H,31H,2312Mg,24122.布署防震防火演练及提出具体要求与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:校长总结学校全年食品安全活动开展情况。
会议主要内容摘要:1.校长总结学校全年食品安全活动开展情况。
2.布署食品安全工作及提出具体要求时间:4.21地点:会议室与会人员:全体教职员工主持人:王校长会议主题:小学教师备课制度会议主要内容摘要:1、认真拟定计划:学期初,应通读一遍教材,仔细拟定本学期的教学计划并安排好教学进度。
高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题(三套含答案)
高中化学必修2第一章《元素周期律、化学键》单元测试题一第I卷选择题（满分48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共24分。
）1．门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。
其中正确的有A、只有①②B、只有①③C、只有①④D、①②③④2．11H、21H、31H、H＋、H2是A．氢的5种同位素B．氢元素的5种不同微粒C．5种氢元素D．氢的5种原子3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A、H-+OH+ ==H2O B、H++OH+ == H2OC、H-+OH-== H2O D、H++ OH-== H2O4．下列原子结构示意图中，正确的是5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．12C与13C具有相同的质量数 B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数 D．14N与15N具有相同的质子数6．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是A．Ca(OH)2B． NaOHC．RbOH D． Al(OH)37．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A 点表示的元素是 A ．Si B ．Al C ．O D ．N 8．下列电子式书写正确的是（A ）∶N∶∶∶N∶ （B ） H∶N∶H（C ）H +[∶O∶]2—H + （D ）Na +∶Cl∶－9．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说 A ．x=90 y=90 z=234 B ．x=90 y=90 z=144 C ．x=144 y=144 z=90 D ．x=234 y=234 z=324 10．某元素R 的最高价氧化物化学式为RO 2，且R 的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是A ．CB ．NC ．SiD ．S 11．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为A ．16B ．18C ．20D ．22 12．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是A ．15和17B ． 8和13C ．8和11D ． 12和9二、选择题（每题有一至两个正确选项，每题3分，漏选1分，多选、错选不得分，共24分。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题 附答案
第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。