中考化学专项训练：金属的化学性质易错(难)单元测试题(B卷)及解析

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．下图所示反应，有关说法的错误的是（）

A．铝丝需要砂纸打磨

B．溶液由蓝色变为无色

C．金属活动性强弱：Al＞Cu

D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4

2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）

A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金

3．下列关于金属材料的说法不．正确的是

A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝

B．铁在干燥的空气中容易生锈

C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源

4．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X

5．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）

A．B．

C．D．

6．将铁粉加入到一定量AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为

A ．铁

B ．铁和铜

C ．铁和银

D ．铁、铜、银

7．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )

A ．CoCl 3读作“氯化亚钴

B ．CoCl 3中钴元素的化合价为+2价

C ．金属铜不能与CoCl 2溶液发生反应

D ．CoCl 2中钻元素的质量分数约为33.3%

8．为了验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动顺序为：Zn ＞Fe ＞Cu 这一结论，下面实验设计合理的是（ ）

A ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入稀硫酸

B ．将Fe 、Cu 两金属片分别放入稀硫酸

C ．将Zn 、Fe 两金属片分别放入CuSO 4溶液中

D ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入FeSO 4溶液中

9．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（ ）

A ．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧

B ．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的

C ．人类使用铝的年代早于铜、铁

D ．武德合金的熔点低，可作保险丝

10．在FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入Zn 粉。下列说法错误的是（ ）

A ．若反应完成后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2

B ．若反应完成后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2

C ．若反应完成后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2和FeCl 2

D ．若反应完成后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2

11．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（ ）

金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >> B ．Z Y X >> C ．Y X >、Y Z > D ．X Y >、Z Y >

12．用实验探究Al 和Cu 的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl 2溶液、AlCl 3溶液、Al 、Cu 和稀盐酸。对此下列说法正确的是( )

A ．选用两种合适的试剂即可实现实验目的

B ．CuCl 2溶液是不可或缺的试剂

C ．最多只能设计一种实验方案

D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

13．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是

A．只有Cu B．只有Zn

C．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu

14．下列化学反应属于复分解反应是（）

A．CH4+2O2点燃

CO2+2H2O B．3Fe+2O2

点燃

Fe3O4

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O

15．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y

16．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

17．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）

A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g

18．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）

A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱

D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

19．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）

A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y

20．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）

A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

21．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）

A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

22．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )

A．AgCl B．FeCl2C．MgCl2D．AlCl3

23．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）

A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu

24．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )

实验步骤实验现象

(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化

(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲25．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是

A．该反应是置换反应

B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C．X可能是Fe，R可能是Cu

D．X的金属活动性比R强

26．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有：

A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

27．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法不正确的是( )

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D．滤渣中的物质至少有两种

28．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )

A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液

C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu

29．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A

30．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是

A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；

B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；

C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；

D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。

2．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为M

M+H SO=MSO+H

2442

M2

5.6g0.38g

M/2=5.6g/ 0.38g

M=29.9

所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D

3．B

解析：B

【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。故选B。

4．D

解析：D

【解析】

试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X ，故选D

考点：金属的活动性顺序

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg。故选B。

【点睛】

金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短。

6．D

解析：D

【解析】

试题分析：将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中含有铁，铁剩余，因此能够和铁反应的AgNO3、Cu(NO3)2就不会存在；剩余滤渣的组成为铁、铜、银。故选D.

考点：金属的活动性

7．C

解析：C

【解析】

【分析】

A.该化合物中Co元素显+3价；

B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；

D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。

【详解】

A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；

B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；

D.CoCl2中钻元素的质量分数==

59

5935.52

+?

× 100% ≠ 33.3% ，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。8．D

解析：D

A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；

B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；

C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C 不正确；

D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；故D正确．

故选D．

9．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、镁条能在空气中燃烧，铝片、铜丝均不能在空气中燃烧，故A说法不正确；

B、铝合金门窗是用铝的合金材料制成的，故B说法不正确；

C、人类使用铝的年代晚于铜、铁，故C说法不正确；

D、武德合金的熔点低，可作保险丝，故D说法正确。

故选D。

10．D

解析：D

【解析】

【详解】

在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以：A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确；

B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确；

C、若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C正确；

D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误。

故选D。

11．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

将X 加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X ＞H ； 将Y 加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H ＞Y ； 将Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y ＞Ag ； 将Z 、Y 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag ＞Z ，故金属活动性为：X ＞Y ＞Z ； 故选A 。

【点睛】

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

12．A

解析：A

【解析】

A 、选用铝和氯化铜或者是铜和氯化铝即可实现实验目的，正确；

B 、选Al 、Cu 和稀盐酸也可以得出铝和铜的活动性强弱，故错误；

C 、至少可以选三种方案，方案1是选Al 、Cu 和稀盐酸，方案2是选铝和氯化铜，方案3是选铜和氯化铝，故错误；

D 、铜不和氯化铝反应，说明铝比铜活泼，故可以探究，故错误。故选A 。

13．D

解析：D

【解析】

把一定质量的锌粉放入Cu(NO 3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。锌粉过量，锌可置换出铜。滤渣中的成分正确是D. 一定有Zn 和Cu 。

点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。

14．C

解析：C

【解析】

【详解】

A 、CH 4+2O 2===点燃

CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；

B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；

C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；

D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C

【点睛】

掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。 15．D

解析：D

【解析】

【详解】

有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D．

16．C

解析：C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

17．A

解析：A

【解析】

【详解】

根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

H HCl NaCl

~~

158.5

0.4g x

10.4g

=

58.5x

则x=23.4g，

故生成NaCl 的质量为23.4g。故选A。

【点睛】

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

18．B

解析：B

【解析】

【分析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】

①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。

故选B。

19．C

解析：C

【解析】

把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。故选C。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。20．B

解析：B

【解析】

【分析】

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析

【详解】

锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。

A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；

B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；

C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；

D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

21．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；

B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B 错误；

C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；

D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。

故选：D。

22．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与酸反应，故A符合题意；

B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故B不符合题意；

C、镁和盐酸反应生成氯化镁。故C不符合题意；

D、铝和盐酸反应生成氯化铝。故D不符合题意。

故选：A。

23．A

解析：A

【解析】

试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；

②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。

考点：金属活动性顺序及其应用

24．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。

故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。

25．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。

26．B

解析：B

【解析】

【详解】

取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；

另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；

若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；

铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；

因此正确的是②③⑤；

故选：B。

27．B

解析：B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn （NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系

28．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；

B、铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对；

C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；

D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。

故选：B。

29．B

解析：B

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；

故选B．

30．C

解析：C

【解析】

试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。故选Ｃ．

考点：金属的活动性