2013学年高二理科上学期期末考试复习资料(2)——化学反应与能量
2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料（2）—化学反应与能量
班别：____________姓名：____________学号：_________
【题组1】 反应热的基本计算方法
1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
2．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为________。
3．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，
当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。
【题组2】热化学方程式的书写
4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
___________________________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
____________________________________________________________________。
5、.右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变
化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________________________________________。
【题组3】热化学方程式的判断 燃烧热、中和热的含义及表达
6．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求
7．(双选)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A．S(s)＋32O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
8．已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是 ( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1
400 kJ·mol－1
10．(双选)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
【题组4】中和热测定误差分析和数据处理
11．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出
其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/ ℃ 终止温度t2/ ℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。
【题组5】盖斯定律的应用
12．已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式________________________
______________________________________________________________________。
13．已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于
A．－1 528.6 kJ·mol－1 B．－1 473 kJ·mol－1
C．＋1 473 kJ·mol－1 D．＋1 528.6 kJ·mol－1 14．已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。
15．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式：
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
福建省某中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
福建省某中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学
考试内容：化学反应原理。分第I卷和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第I卷（选择题 共51分）
一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分。只有1个选项符合题意）
1．下列关于能量变化的说法正确的是 ( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s ) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/mol
B．H2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
C．H2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol
D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g） △H= -571.6KJ/mol
3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
湖北省黄冈市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
.
专业. 高二化学试卷
一、选择题
1．（3分）下列说法中，错误的是（ ）
A． 化学反应必然伴随能量变化
B． 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C． 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D． 能量变化是化学变化的基本特征之一
考点： 化学反应中能量转化的原因．.
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答．
解答： 解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．
故选C．
点评： 化学反应中只要有旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化．
2．（3分）金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A． 石墨比金刚石稳定
B． 金刚石比石墨稳定 .
专业. C． 1 mol石墨比1 mol 金刚石的总能量高
D． 1 mol金刚石比1 mol 石墨的总能量高
考点： 反应热和焓变．.
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，△H＞0时，反应吸热，据此分析．
解答： 解：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能．
A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故A正确；
B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B错误；
C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故C错误；
D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故D正确．
2013高二理科化学课堂训练(1)—— 化学反应与能量的变化(1)
2013高二理科化学课堂训练（1）—— 化学反应与能量的变化（1）
班别：__________学号：__________姓名：__________
【活动一】在下面坐标图中画出反应过程中反应物、产物的能量与活化能的关系
表示出能量、反应过程、反应物与产物的能量、活化能
【活动二】回顾放热反应与吸热反应并将下列反应进行分类
A、活泼金属与水或酸的反应 B、水煤气的生成反应 C、酸碱中和反应、
D、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 E、燃烧反应 F、多数化合反应、
G、多数的分解反应 H、炭与二氧化碳生成一氧化碳
属于放热反应的有______________________，属于吸热反应的有______________________
【活动三】根据所给的数据进行计算
1 mol H2 分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
1 mol Cl2 分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，
形成1 mol HCl分子中的化学键时释放431kJ 的能量，
请计算当1 mol H2与1 mol Cl2 发生反应生成2 mol HCl时所放出的能量。
【活动四】总结计算反应热的计算公式
【活动五】练习
1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498）
2013年高考化学第二轮专题突破复习 化学反应与能量专项训练.pdf
专项训练 化学反应与能量
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量
。研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )
A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量
B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应
C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
D．③中a所指的数值为484
解析：A项，破坏化学键需要吸收能量，而生成化学键则会放出能量，对；B项，由2 mol H2(g)、1 mol O2(g)转化
为4 mol H、2 mol O时将吸收1 368 kJ能量，而由4 mol H、2 mol O转变为2 mol H2O(g)时将放出1 852 kJ能量，放出
的能量大于吸收的能量，最终反应是放热的，错；C项，化学反应中的能量变化，其主要原因为化学键断裂需要吸收能
量，而形成化学键时则会放出能量，两者的能量差就是反应过程中的能量变化；D项，根据B项分析可知，放出的能量与
吸收的能量差为484 kJ，则当2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时，会放出484 kJ的热量，对。
答案：B
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，A错误；化学反
2013年高考化学二轮复习精品资料专题8化学反应中的能量变化(教师版)
1 专题八化学反应中的能量变化
【2013考纲解读】
1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。
2．掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。
3．能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。
4．了解新能源的开发及综合应用。
反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；
②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由
于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源
结合起来进行考查，将是今后命题的方向。
【知识网络构建】
【重点知识整合】
一、反应中能量的变化
1.基本概念：
⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。
⑵吸热反应和放热反应：
在化学反应过程中，通常用E
反表示反应物所具有的总能量，E
生表示生成物所具有的总能量。
①若E
反 > E
生，为放热反应；当△H 为“-”或△H < 0。②若E
反 < E
生，为吸热反应；当△H 为“+”或△H > 0。
2．吸热反应和放热反应的判断方法
⑴根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电
解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。
⑵根据实验现象判断：使反应体系温度升高的反应，为放热反应。反之为吸热反应。
如：钠与水反应的现象：钠“熔”成一个小球，可以说明这一反应为放热反应；Fe粉与硫的混合物稍
微受热后反应继续剧烈进行，且保持红热状态，说明这一反应为放热反应。
在燃烧很旺的炉火中加入煤，炉火马上“暗”下来，说明CO
2与C反应为吸热反应；Ba(OH)
2与NH
4Cl
反应，烧杯与玻璃片粘在一起，说明该反应为吸热反应。
⑶由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气
2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料(6)— 化学平衡综合
复习资料6 - 1 - 2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料（6）— 化学平衡综合
班别：____________姓名：____________学号：____________
【题组1】化学平衡
1．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
D. 该过程的正反应是吸热反应
2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，H2浓度减
小。下列说法正确的是
A．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
3．(双选)难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2(s) + 2I2 (g) TaI4 (g) + S2 (g)
下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D. 该过程的正反应是吸热反应
【题组2】化学平衡图像
4．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
北京师大附中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2013-2014学年上学期高二年级期末考试
化学试卷
本试卷分为两个部分，共150分。
第一部分为《化学反应原理》的模块考试，满分100分。
第二部分为校本课程试题，满分50分。两部分考试时间共为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64
Ag—108
第一部分(100分)
一、单项选择题(共60分。1-15题。每题2分，16-25题，每题3分)
1. 下列对化学反应的认识错误．．的是
A. 一定有化学键的变化 B. 一定会产生新的物质
C. 一定有物质状态的变化 D. 一定伴随着能量的变化
2. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol2H中的化学键消耗的能量为kJQ1，破坏21molCl中的化学键消耗的能量为kJQ2，形成molHCl1中的化学键释放的能量为kJQ3。下列关系式中正确的是
A. 321QQQ B. 3212QQQ
C. 321QQQ D. 3212QQQ
3. 已知lOHaqOHaqH2；△13.57molkJH。以下四个化学反应方程式：
①lOHaqSONaaqNaOHaqSOH2424222
②lOHsBaSOaqOHBaaqSOH242422
③lOHaqClNHaqOHNHaqHCl2423
④lOHaqCOONHCHaqOHNHaqCOOHCH243233
其中，符合13.57molkJH△的是
A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对 4. 在DCBA432反应中，表示该反应速率最慢的是
A. sLmolAv/6.0 B. sLmolBv/4.0
2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题
学校 姓名 联考证号
2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64注意事项:
1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题）
一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．塑料老化 C．食物腐烂 D．工业炼钢
2．在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g) CO2 (g)，下列说法中错误的是
A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率
B．增大氧气的量加快化学反应速率
C．增大压强加快化学反应速率
D．增加碳的量加快化学反应速率
3．下列说法不正确的是
A．热化学方程式需注明物质的状态
B．能源是能提供能量的资源
C．化石燃料取之不尽，用之不竭
D．反应热包括燃烧热、中和热等
4．下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是
A．碳酸钙分解 B．酸碱中和
C．焦碳在高温下与水蒸气反应 D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应
5．下列叙述不正确的是
A．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫
C．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+
D．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水
6．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是 A．非金属性比氯强
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学 试 卷
2013～2014学年度上学期高二期末测试
化学 试 卷（100分）
可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32， Na 23，Cu 64， Fe 56， Cl 35.5 , Ag 108，N
14，C 12。
说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸
C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
2、可确认发生了化学平衡移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
4.下列说法正确的是
A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于
Ａ．由极性键构成的极性分子
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
2013-2014学年高二上学期期末考试
化学试题
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
2．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是 ( )
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．③④ B．②③ C．①③ D．①④
3．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是 ( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
4．在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系
如图所示，符合图像的正确的判断是 ( )
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0