高三第一轮复习物质的量浓度及溶液的配制
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义2
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B ．200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C ．50ml 4 mol·L -1NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液 2．下列说法正确的是A ．将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/LB ．将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC ．2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl -浓度之比为1：2D ．从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL ，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110 3．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 的氨水的质量分数，且知2c 1=c 2，则下列推断正确的是A ．2 w 1= w 2B ．2 w 2= w 1C ．w 2＞2 w 1D ．w 1＜ w 2＜2 w 1 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A ．同浓度的三种物质的溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO 24-浓度之比为3∶1∶3B ．将1mol·L -1的NaCl 溶液和0.5mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl -)=0.75mol·L -1C ．将100mL 5mol·L -1的盐酸加水稀释至1L ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1D ．标准状况下，22.4 LHCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L -15．下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A ．1150mL 4mol L KClO -⋅溶液B ．1200mL 2.5mol L KCl -⋅溶液C ．1275mL 1.5mol L CaCl -⋅溶液D ．12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液6．体积为VmL ，密度为ρg∙mL −1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol −1的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol∙L −1，溶质的质量分数为a%。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
2015届 高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
【2015届宁乡六中高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义：符号:(2)表达式：单位：(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系（以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例）：二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作：(2)容量瓶使用的四个“不能”：2．溶液的配制步骤（以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
）(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：图示流程如下：3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)。
【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1【高考题赏析】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C) ()(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B) ()(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷，7C) ()(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液(2008·广东，4C) ()(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B) ()(6)定容(2010·安徽理综，8B) ()(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L－1 H2SO4溶液(2011·江苏，7B) ()(8)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(2013·江苏，7A) ()(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4(2013·广东理综，9B) ()2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算
2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第4讲
第4讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式c＝nVw＝溶质的质量溶液的质量×100%和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L －1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．填空(1)将Na 通入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；(3)将CuSO 4·5H 2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
答案 (1)NaOH (2)NaOH (3)CuSO 4 (4)H 2SO 4题组一 根据c B ＝n B V的计算1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题4 物质的量浓度及溶液的配制
2021届高考化学一轮复习专题检测专题4 物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1。
物质的量浓度及其溶液的配制复习PPT课件
1
000ρ·w M
计算时要注意题目给出的质量分数是“w”还是
“w%”。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据
溶液的质量和密度求解。
(3)要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒。如含
10
K＋、Al3＋、H＋、Cl－、SO
2－ 4
的溶液中存在：c(K＋)＋3c(Al3＋ )＋c(H＋ )＝
＝9∶190
≠1∶40，C不正确。
[答案] C
13
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平 可精确至 0.1g，称量前先调零，称量时物品 放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上 标有 温度 、 容积 和 刻度线 。 (3)其他仪器：量筒 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
12
w(MgSO4)＝
1
cM 000ρ
＝
2.4
mol×120 g·mol－1 1 200 g
×100%＝24.0，A正
确；
w(SO
2－ 4
)＝
cM 1 000ρ
＝
2.4
mol×96 g·mol－1 1 200 g
×100%＝19.2%，D正
确；
n(MgSO4)∶n(H2O)
＝1.2
mol∶500
mL×1.2 g·mL－1×1－24% 18 g·mol－1
P18 7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是__②______。
①(2q)＝若2上p题中的②溶q质>2是p 乙醇而③非q硫<2酸p ，则p、④q无的法关确系定是__③__。