高考化学一轮复习：氧化还原反应
(6)依据电化学原理 ①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流 出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (7)根据元素在周期表中的位置
【典例精析】 例1 有关化学反应： Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋ Zn(NO3)2 的叙述正确的是( ) A. HNO3 只体现酸性 B．氧化产物只有 Zn(NO3)2，还原产物只有 N2 C．还原产物与氧化产物物质的量之比为 1∶2 D．生成 1 mol N2 转移电子总数 3.01×1024 个
化合价 相等
质量
电荷 电子
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法： (1)双线桥法：双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物 得失 情况，箭头是从反应物中的________ 变价 元素开始， 的电子________ 指向生成物中的同一种元素。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气： －1 ＋5 0 6HCl ＋KCl O3===3Cl 失 5×e－得 1×5e－2＋KCl＋3H2O _______________________________________________________ _________________。 (2)单线桥法：单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之 方向 间的电子转移情况， 即表示原子或离子之间电子转移的________ 数目 和________ 。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气： －1 ＋5 0 － ______________________________________ 6HCl ＋KCl 5e O3===3Cl2＋KCl＋3H2O 。
)Байду номын сангаас
答案;A 分析元素的化合价， HClO 中的 Cl 和 N2O3 中的 氮呈中间价态，既能升高也能降低。
►
探究点二
氧化还原反应的实质及配平
【知识梳理】 化合价的变化 ，氧化还原 1．氧化还原反应的特征是________________ 电子的转移 。 反应的本质是________________ 2．氧化还原反应的配平步骤
＋ ＋
(4)根据反应方程式进行比较 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 (5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： ①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ②浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 ③酸碱性：如中性、碱性环境中 NO－ 3 不显氧化性，酸性环境 － 中 NO3 显氧化性；又如 KMnO4 溶液的氧化性随溶液的酸性增强 而增强。
－ ＋
对应氧化产物 ＋ Mn ＋ H 或 H2O CO 或 CO2 CO2 SO3 或 H2SO4 S I2 SO2 4 Fe3
－ ＋
3.判断氧化性、还原性强弱的技巧 判断氧化性或还原性相对强弱的规律 (1)由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 单质的还原性逐渐减弱 对应阳离子的氧化性逐渐增强 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 单质的氧化性逐渐减弱 对应阴离子的还原性逐渐增强
得到 失去
降低
【要点深化】 1．与氧化还原反应有关的概念图解
2．常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物 物质类型 活泼的非 金属单质 元素处于高化 合价时的化合 物 氧化物 含氧酸 举例 X2(卤素) O2 MnO2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 Fe3 过氧化物 Na2O2
＋
对应还原产物 X
(2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化 剂的氧化性越强。如： 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(常温) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(加热) MnO2＋4HCl(浓)===== 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： KMnO4>MnO2。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时， 反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
高考化学一轮复习
氧化还原反应
考纲导学
命题预测 1.基本概念的考查。通常以生产、 生活、社会中的实际问题为载体，考 了解氧化还原反 查氧化还原反应的基本概念。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 应的本质是电子的 还原性的强弱， 或粒子的氧化性、 转移。了解常见的氧 性、 还原性强弱规律的应用。 化还原反应。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用电 子守恒进行技巧计算。 考纲要求
要点探究
► 探究点一 氧化还原反应基本概念
【知识梳理】
电子转移 化合价变化 1．氧化还原反应的概念：有元素 __________或__________ 的化学反应叫氧化还原反应。 2． 氧化还原反应的四对基本概念 (从化合价变化和得失电子 角度理解) 失 升高 得 降低
得 失
失去
降低 升高
升高
得到
－
H2O 或 OH ＋ Mn2 SO2
－
NO2 或 NO K2MnO4、 ＋ MnO2、Mn2 Fe2
＋ －
盐
H2O2
H2O 或 OH
(2)常见还原剂及其产物 物质类型 活泼的金属单质 活泼的非金属单质 元素处于低化 合 价时的化合物 氧化物 酸 盐 举例 M(金属) H2 C CO SO2 H2S HI SO2 3 Fe2
[点评] 本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。 本题 易错点是 N2 中的氮原子来源搞不清楚，容易因 Zn(NO3)2 是 氧化产物，则误以为 N2 只是还原产物，导致错选。变式题 从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
变式题 下列物质中既有氧化性又有还原性的是( ①HClO ②Al2O3 ③N2O3 ④SiO2 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程 度越大，氧化剂的氧化性就越强。如： △ 2FeCl3，Fe＋S===== △ FeS，根据铁被氧化 2Fe＋3Cl2===== 程度的不同(Fe3 、Fe2 )，可判断氧化性：Cl2>S。 同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还 原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
答案：D 本题考查氧化还原反应的分析，中档题。A 项产 － 物 Zn(NO3)2 中的 NO3 ，一个来自于 NH4NO3，一个来自于 HNO3；N2 中一个 N 来自 HNO3，一个来自 NH＋ 4 ，所以 HNO3 体现氧化性和酸性，A 错；B 项，Zn(NO3)2 是氧化产物，N2 既是氧化产物，又是还原产物，错；C 项，还原产物为 0.5 mol N2，氧化产物为 0.5 mol N2 和 1 mol Zn(NO3)2，错；D 项，化 合价降低的只有＋5 价的 N，降至 0 价，生成 1 mol N2 转移电 子总数为 3.01×1024 个，正确。
2024届高考一轮复习-05氧化还原反应的基本概念
04氧化还原反应的基本概念1.判断氧化还原中概念对2.“三步法”书写陌生氧化还原方程式3.“守恒思想”在氧化还原计算中的巧用一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应各概念主线2.常见的氧化剂与还原剂高考真题演练1．（2023·浙江·高考真题）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是 A ．①中用瓷坩埚作反应器 B ．①中用NaOH 作强碱性介质 C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”二、氧化还原反应的基本规律(1) 价态表现规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
(2) 价态转化规律① 含同种元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时要遵循“只靠拢不交叉不重叠”的归中反应规律。
② 含同种元素的同一价态的物质发生氧化还原反应时，则遵循着从中间价态分别向高价态与低价态转化的歧化反应规律。
氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应（解析版）知识点01元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。
（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。
④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
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考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
2025届高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应的基本概念练习含解析
氧化还原反应的基本概念1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．试验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3解析：A 中Na 2O 2发生自身氧化还原反应；B 、C 中均有元素化合价的改变；D 为复分解反应，元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应。
答案：D2．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑D ．H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O 解析：D 为不同物质间S 元素化合价的改变。
答案：D3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A 为置换反应，错误；C 为化合反应，错误；D 为分解反应，错误。
答案：B4．在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A ．8∶3 B ．3∶8 C ．2∶3 D ．3∶2解析：在题述反应中，氧化剂是Cl 2，还原剂是NH 3，只有部分NH 3被氧化为N 2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。
答案：D5．常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A ．无色溶液中：Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4B ．含有大量Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、NO －3、SCN －C ．0.1 mol·L －1硫酸溶液中：Al 3＋、K ＋、S 2O 2－3、Br －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 2－3、Cl －、AlO －2、K ＋解析：A 中MnO －4有颜色，B 中Fe 3＋与SCN －发生络合反应，C 中S 2O 2－3在酸性条件下发生歧化反应，D 可以大量共存。
(4) 氧化还原反应—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习(含解析)
（4） 氧化还原反应—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习物质氧化性和还原性强弱比较1、根据化学方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、根据元素活动性顺序判断金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
3、根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。
如：↑+++=+22245Cl O 8H 2MnCl 2KCl 2KMnO )浓16HCl(，↑++∆+2222Cl O 2H MnCl MnO )浓4HCl(，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO 4>MnO 2。
4、根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：322FeCl 点燃3Cl 2Fe +，FeS ΔS Fe +，则氧化性：Cl 2>S 。
5、根据原电池、电解池的电极比较一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。
用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。
【典型例题】1.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( ) A.灼热的木炭与2CO 的反应 B.过氧化氢分解的反应C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D.()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应 2.已知：①42222KMnO 16HCl2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+；②223Cl 2FeCl 2FeCl +；③3222KI 2FeCl 2KCl I 2FeCl +++。
则下列判断正确的是( ) A.氧化性：342KMnO Fe Cl +>> B.反应③中被氧化的元素是铁元素 C.3Fe +只有氧化性，2Fe +只有还原性 D.信息推测：22Cl 2I2Cl I --++反应可以进行3.交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾()227K Cr O 变为蓝绿色的铬离子，原理为：232725322Cr O 3C H OH 16H 3CH COOH 11H O 4Cr -++++++，下列说法正确的是( )A.还原剂是25C H OH ，还原产物是3CH COOHB.227Cr O -发生氧化反应，25C H OH 发生还原反应C.227Cr O -的氧化性小于3CH COOH 的氧化性D.反应消耗2271molK Cr O 时转移电子数6A N 4.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是( ) A.B.C. D.5.下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是( )A.24MnO Mn -+→ B.2Zn Zn +→C.22H H O →D.2CuO CuCl →6.用下列方法：①4KMnO 受热分解、②3KClO 受热分解（用2MnO 做催化剂）、③22222MnO 2H O 2H O O +↑、④22222Na O 2H O4NaOH O ++↑分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:17.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
人教版高考化学一轮复习第一章 第3讲 氧化还原反应的概念和规律
氧化还原反应的概念和规律
复 1.了解氧化还原反应的概念。
习 目
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
标 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
内
容
索
考点二 氧化性、还原性的强弱及影响因素
引
练真题 明考向
< 考点一 >
氧化还原反应及相关概念
提升 关键能力
⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原 成NO。 ⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
提升 关键能力
5.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发 生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋。则Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由强到弱的顺序是_T_l_3_＋_>_A_g_＋__>_F_e_2_＋_。
提升 关键能力
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 (1)氧化剂为_H_2_O__，还原剂为__N_a_B_H__4_。 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_____________________________， 其中氧化产物与还原产物的质量比为_1_∶__1_。 (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_0_._2_m__o_l_。
整合 必备知识
特别提醒
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。 请标出下列陌生物质中指定元素的化合价： Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2， Na2S2O3：S＋2，S2O28－：S＋6、O－1、－2， C2O24－：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BH4－：B＋3、H－1， CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3， FePO4：Fe＋3，CrO24－：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6， LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。
2025高考化学一轮复习之氧化还原反应
2025高考化学一轮复习之氧化还原反应一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物XeF n与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：与水反应：ⅰ.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFⅲ.XeF6+3H2O═XeO3+6HF与NaOH溶液反应：ⅱ.2XeF2+4OH﹣═2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe ↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列关说法错误的是（）A．XeF4中氙的价层电子对数为6B．XeO3的键角小于XeO2C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应2．（2024•诸暨市模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法不正确的是（）（设N A为阿伏加德罗常数的值）A．反应中电子转移数目为3N A时，生成的Na2FeO4质量为166 gB．NaClO是还原剂，Fe（OH）3是氧化剂C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在D．NaCl是还原产物3．（2024•浙江模拟）已知过氧化铬（CrO5）的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有关该反应说法不正确的是（）A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5N A个电子4．（2024•西城区三模）下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2B．利用铜与浓硫酸加热反应制取SO2C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀5．（2024•阜阳模拟）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．新制氯水久置后，颜色变浅B．切开的苹果断面变黄C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色D．向黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色6．（2024•潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺如图所示。