高一化学原电池练习题
第一节原电池(1)班级姓名学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是化学能转变为电能的装置;C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( )A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H2SO4的物质的量减少D. 电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+—B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥E-C、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。
一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应。
9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．10．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用.③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是|一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A 只有①②③④B 只有④⑤⑥C 只有①③⑤⑥D ②④⑥13、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A 具有金属光泽B 易导电、导热C 与强酸反应D 有良好的延展性。
14、铝热剂中铝的作用是：A 催化剂B 氧化剂C 还原剂D 填充剂15、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A ②B ②③④C ②④⑤D ②③④⑤16、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：A NaOH溶液B 稀硫酸C 稀硝酸D NH4Cl17、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：A FeSB FeCl2C FeCl3D Fe3O418、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：-A 加入NaOH溶液B 加入KSCN溶液C 先通入氯气，再加入KSCN溶液D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液19、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：A NO3-B Cl-C SO42-D Cl-和SO42-20、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：A 发生氧化反应的极为负极B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极D 电势较高的一极为正极21、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A 2H++2e-=H2↑B Zn2+-2e-=Zn2+C 2H2O+O2+4e-=4OH-D Ag++e-=Ag&22、下图各装置中，不能构成原电池的是：23、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：24、下列叙述中不正确的是：A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D 金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)~25、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是：A 冷浓HNO3B Cu(NO3)2C 稀HNO3D Fe(NO3)3溶液26、冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法，4种方法在工业上均有应用。
古代有：(I)火烧孔雀石炼铜(孔雀石即碱式碳酸铜)、(II)湿法炼铜；现代有：(III)铝热法炼铬、(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是：A (I)用①B (II)用②C (III)用③D (IV)用④27、a 、b的活泼性均比氢强，a可从b的硝酸盐中置换出b。
将a 、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是：A 导线上有电流，电流方向由a向bB a棒质量减小，b棒质量增加C b棒上有H2产生D a棒上发生氧化反应，b棒上发生还原反应28、某原电池的总反应离子方程式为2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，不能实现该反应的原电池是：A 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液！C 正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液三、填空题(40分)29、(8分)如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴若液面上升，则溶液呈___________性，发生________腐蚀，正极的电极反应式________________________。
⑵若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，负极的电极反应式_______________________。
30、(16分)A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈浅绿色气体。
E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。
它们之间有如下反应的转化关系："⑴四种物质的名称：B________，C_______，H_________，G_________；⑵物质I溶液的颜色呈_______色，物质A的颜色是_______色；⑶B物质在化学反应中，与强氧化剂反应通常生成_____价的化合物，与较弱氧化剂反应通常生成_____价的化合物；⑷用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________，并写出由H制取I的化学方程式_______________________；⑸G+H I+A+F的离子方程式_______________________________。
31、(3分)A、B、C、D、E、F、G七种金属，它们是钾、锌、铁、铜、锡、银和铂中的一种，根据下述情况判断A-G各是何种金属。
⑴常温下，只有A和水剧烈反应放出H2。
⑵C和F形成原电池时，F是正极。
⑶D、E和G都能跟稀硫酸反应放出H2，而B、C和F无此性质。
⑷在G 的硫酸盐溶液中加入D，则D溶解而G析出。
⑸将D和E接触放置，E不易锈蚀。
⑹将G和E 接触放置，E变得易锈蚀。
⑺将E单质放入相同浓度的B和C的硝酸盐混合溶液中，先析出C。
则：⑴A为_____，E为_______，G为______。
32、(3分)将等质量的铜、锌、铁三种的混合物A克，加入氯化铁的盐酸中充分反应后。
若剩余固体为克，则溶液中的阳离子一定有__________，还可能有_________，一定没有_________。
#四、计算题(6分)33、(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出(标准状况下)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克有多少个电子通过了电线原稀H2SO4的物质的量浓度是多少一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）34．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是＋Al ＋Al2O3＋V2O5＋Cr2O336．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑《37．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成38．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．30% B．% C．% D．70%39．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③新制的氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠A.全部B.①②③⑤C.①②④D.②③④40．两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶641．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是,A.只有Fe2＋和Cu2＋B.一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C.一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D.只有Fe2＋42．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+43.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
2022-2023高一化学下学期暑假训练6 原电池和化学电源(含解析)
原电池和化学电源1．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e−=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑2．如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。
下列描述不正确的是（）A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B．C． D．2．把金属X放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是（）A．常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B．X与Y用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池C．X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e−=Mn2O3(s)+2OH−(aq)C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH−移向负极D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g4．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应为：负极：2H2+4OH−－4e−=4H2O；正极：O2+2H2O+4e−=4OH−。
当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（）A．3.6molB．400molC．200molD．800mol5．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）A．B．C．D．6．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−。
高中化学原电池练习题
高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。
原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。
在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。
下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。
1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。
高一化学电化学试题答案及解析
高一化学电化学试题答案及解析1.如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是A．甲装置将电能转变为化学能B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出C．甲中Cu为阳极D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g【答案】D【解析】铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。
甲中铁是负极，铜是正极。
所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
【考点】考查电化学原理的有关应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
2.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②③C．②④D．全部【答案】B【解析】电离，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。
电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。
电镀是利用电解的原理将导电体铺上一层金属的方法。
不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
【考点】化学概念点评：化学概念是学习化学的基础，考生在备考过程中应注意区分各个概念，把握概念的关键词。
题型一般为选择题，难度较低。
3.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④【答案】B【解析】电解池是将电能转变成化学能的装置，所以①错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，故③正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，故④正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为化学变化，故⑤错误，所以③④的叙述是正确的，本题答案选B。
高一化学必修2原电池专题
高一化学必修2原电池专题work Information Technology Company.2020YEAR化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
高一化学(下)反应速率原电池知识考察(附答案)
高一化学（下）反应速率原电池知识考察一、单选题1.可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( )A.化石燃料是可再生能源B.氢能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源2.下列反应中属吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>A>C>D4.下列反应一定属于放热反应的是( )①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A.仅①②③B.仅①②④C.仅①②③④D.仅③④⑤5.关于化学反应中的说法错误的是( )A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应B.如图可表示石灰石高温分解C.如图所示的反应为放热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量6.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A7.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是( )A.a极是负极B.正极的电极反应是O 2+2H2O+4e-4OH-C.电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池8.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。
高一化学必修2_典型例题：如何确定原电池的正负极
如何确定原电池的正负极原电池是电化学部分的重点和难点，判断原电池正负极是分析一个原电池反应的基础，两个活动性不同的金属电极，哪种金属作负极，不仅与金属的活泼性有关，还与电解质溶液的酸碱性、电解质的强氧化性等性质有关。
一、正负极由金属本身的活动性决定例1：关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原解析：图示装置组成的是Zn—Cu原电池，活动性强的金属锌为负极，发生反应：Zn－2e－=Zn2+，铜为正极发生反应：2H++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)，电流方向与电子流向相反。
正确答案：D二、与电解质溶液的氧化性有关例2：如图所示由浓H2SO4、Zn、Al组成一个原电池，已知Zn、Al过量。
试写出可能的电极反应式，并指出正、负极及电极反应类型。
(1)Al片：_____________、_______________。
(可不填满，也可补充，下同)(2)Zn片：_____________、_______________。
解析：浓H2SO4有强氧化性，Al在浓H2SO4中钝化，所以开始时，活动性相对弱的Zn与浓H2SO4反应：Zn+2H2SO4 =ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn失去的电子经外线路转移到Al片上，H2SO4分子在Al片上得电子变成H2O 和SO2。
随着反应的不断进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，此时活动性强的Al与稀H2SO4比Zn发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al失去的电子经外线路转移至Zn片上，稀H2SO4中的H+在Zn片上得电子变成H2逸出。
参考答案：(1)开始时，正极：2H2SO4+2e－=SO2↑+2H2O+SO42－(还原反应)；后来，负极：2Al－6e－=2Al3++3H2↑(氧化反应)(2)开始时，负极：Zn－2e－=Zn2+(氧化反应)；后来，正极：6H++6e－=3H2↑(还原反应)三、与电解质溶液的酸碱性有关例3：将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B．负极反应式为：Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2OC．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析：在碱性溶液中，铝的活泼性强于镁，铝与NaOH反应：2Al+2H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2↑，铝失去的电子经外线路转移到Mg条上，水分子在Mg条上得电子变成H2，所以铝作负极。
高一化学电化学试题答案及解析
高一化学电化学试题答案及解析1.某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ()【答案】C【解析】A是电解池，银为阴极，氢离子发生还原反应，生成氢气，石墨为阳极，氯离子放电，生成氯气；B是原电池，铁为负极，失去电子，铁棒变小，银为正极，氢离子发生还原反应，生成氢气；C是电解池，左边的银棒为阳极，失去电子，与盐酸反应生成氯化银沉淀，右边的银棒为阴极，氢离子发生还原反应，生成氢气；D不能构成原电池，一没有活泼性不同的两电极，二不能自发发生氧化还原反应。
故答案选C。
【考点】原电池和电解池点评：电解池和原电池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
2.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e-=" Fe" + 2OH-③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2+ 2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤【答案】B【解析】放电时，铁单质变成亚铁离子，即发生氧化反应，参与负极反应，NiO2则参与正极反应，故①正确；铁单质放电后生成氢氧化亚铁，说明电解质溶液为碱性溶液，故②⑤正确，碱性溶液中，放电时，负极绝不可能生成H+，故④错误；放电时，阴离子向负极方向移动，③错。
【考点】蓄电池点评：蓄电池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
近年来常以新型蓄电池进行考查。
3.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）【答案】D【解析】原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，锌比铜活泼，所以A中锌是负极，铜是正极，A不正确；粗铜精炼时粗铜和电源的正极相连，纯铜和电源的负极相连，B不正确；电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，C不正确，所以正确的答案选D。
高中化学练习题 原电池1 附答案解析
原电池【学习目标】1、了解常见化学能与电能转化方式及应用；2、掌握原电池的组成及反应原理；3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。
【要点梳理】要点一、原电池的工作原理1、原电池的定义将叫做原电池。
2、原电池的工作原理实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。
现象：Zn片上有出现。
反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
Zn失电子生成Zn2+， H＋得电子生成H2。
实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。
现象：，，。
结论：。
该实验中，产生了电流，就构成了原电池。
要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。
要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件：（1）提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。
要点诠释：a、负极：的金属，该金属电子，发生反应。
b、正极：的金属或，该电极上电子，发生反应。
c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为：负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）两个电极必须，电解质溶液中向负极方向移动，向正极方向移动，阴阳离子定向移动成。
要点诠释：电源内部电解质溶液中，移动的方向即是电流的方向，所以阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
（3）必须有将两电极连接，形成闭合通路。
要点诠释：在电源的外电路电流由正极流向负极，在电源的内电路电流由负极流向正极，从而形成闭合回路。
要点三、原电池的正、负极的判断方法原电池中正负极的判断方法如下：（1）根据电极材料：的金属为负极，的金属或的非金属为正极。
（2）根据电流方向或电子流动方向：电流是由流向的，电子是由流向的。
（3）根据离子移动方向：阳离子移向，阴离子移向。
（4）根据电极反应类型：发生反应的为负极，发生反应的为正极。
（5）根据电极上反应现象：如电极粗细的变化、质量的变化、是否有气泡产生等。
高一化学必修2原电池专题
化学能与电能的转变—原电池专题1、观点：把化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。
2、原电池的工作原理：经过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变成电能。
3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且开朗性不一样；（2）两个电极接触（导线连结或直接接触）；（3）两个互相连结的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
【例题剖析】例1、在以下图的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反响：负极：较开朗的金属作负极，负极发生氧化反响，－电极反响式：较开朗金属－ne＝金属阳离子正极：较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增添。
5、原电池正负极的判断方法：①依照原电池两极的资料：较开朗的金属作负极（K、Ca、Na太开朗，不可以作电极）；较不开朗金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁徙方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反响种类：负极：失电子，发生氧化反响，现象往常是电极自己耗费，质量减小。
正极：得电子，发生复原反响，现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。
6、原电池电极反响的书写方法：i）原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。
所以书写电极反响的方法概括以下：①写出总反响方程式。
②把总反响依据电子得失状况，分红氧化反响、复原反响。
③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入坐，注意酸碱介质和水等参加反响。
ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。
【例题剖析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反响为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的选项是（）该电池的负极为锌该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C.当65gZn完整溶解时，流经电极的电子×1023个D.电池正极发生MnO2得电子氧化反响例3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2014届高一化学必修二小测验5——原电池
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的为______________。
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的为______________。
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。