天津市部分区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
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天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A B D B A B B D D A C C D
16．（13分）
（1）Fe （1分，以下各2分） （2）b （3）a
（4）c （5）d （6）1:1 （7）KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
17．（14分）
（1）第三周期 ⅢA族（2分） （2）O2－＞Na＋（2分）
（3）离子键 共价键（2分） （4）146C（1分）
（5）Cl（1分） bd（2分）
（6）①（2分）②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2分）
18．（14分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）①H＋（2分） ②试纸先变红后褪色（2分）
（4）2HClO＝2HCl＋O2↑（2分）
（5）①氯水中酸性物质中和了氢氧化钠（1分）
②次氯酸将酚酞氧化（1分）
向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红
说明是原因②（1分）（其它合理答案均可）
（6）ClO2、O3（2分，其它合理答案均可）
19．（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ （2）Fe2＋ （3）c
Ⅱ．（4）250 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
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（5）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（6）7b/a×100%
（7）偏大
2019-2020年高一化学上学期期末考试试卷(最新整理)
能是（ ）
A．35.7g
B．30g
C．17g
D．9g
23．向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶
液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉
淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是（ ）
15．下列在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣
B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
16．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
应采取的措施是 析中正确的是
。若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 D．定容时，俯视溶液的凹液面
26．（12 分）某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应,取过量的铁粉进行 的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
27、（14 分）钠及其化合物有很多用途，回答下列问题。
⑴钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于 呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与 CO2 反应的方程式，并标出电子转移的方向和数
目：
，反应中其还原剂是
。
一定量的 Na2O2 和 CO2 反应，固体增重 1.4 克，消耗的 Na2O2 为
【精品高一化学试卷】2019-2020学年天津市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．（3分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、氯化银均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3．（3分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A．NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O5．（3分）下列描述正确的是（）A．烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以他们都不是电解质B．Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体6．（3分）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤7．（3分）下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下pH＜7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．（3分）下列有关叙述正确的是（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等C．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等D．配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g9．（3分）下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体10．（3分）100mL0.10mol/L Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则SO32﹣将转化为（）A．S2﹣B．S C．SO2D．SO42﹣11．（3分）在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物12．（3分）下列说法正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣13．（3分）下列叙述正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2D．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1：114．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
【化学3份合集】天津市河东区2019-2020学年化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:22．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．CO2气体(CO)，通入O2点燃3．能大量共存于同一溶液中的离子组是A．Ca2+、NO3—、Cl—B．Ba2+、K+、SO42—C．Na+、Mg2+、OH—D．H+、Cl—、OH—4．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶25．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确．．的是A．标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L苯分子数为0.1N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A6．已知反应①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）CA.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－7．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
天津市部分区20192020学年高一物理上学期期末考试试题(扫描版)
天津市局部区2021-2021学年高一物理上学期期末考试试题〔扫描版〕12345678高一物理参考答案一、单项选择题〔本大题共12小题，每题4分，共48分。
〕题号123456789101112答案A B C A D B C C D A C D 二、填空题〔本大题共2小题，共18分。
〕13．〔1〕减小，均匀〔2〕14．〔1〕B〔2〕球心，需要评分说明：每空3分。
三、计算题〔本大题共3小题，共34分。
〕15．〔10分〕解：〔1〕根据水平方向平衡得：F f=F cos〔3分〕解得：F f=80N〔1分〕2〕根据竖直方向平衡得：F N=mg-F sinα〔3分〕F f〔2分〕F N解得：〔1分〕16．〔10分〕解：〔1〕根据牛顿第二定律得：mg hF f ma〔3分〕L L1m/s2〔1分〕2〕根据匀变速直线运动的位移与时间的关系：1at2〔2分〕22Lt23s〔1分〕v a3〕根据匀变速直线运动的速度与时间的关系：at〔2分〕9v 23m/s〔1分〕17．〔14分〕解：〔1〕根据牛顿第三定律可知，轨道对小球的支持力F N由牛顿第二定律得：F N mgm v2〔3分〕R解得：v 4m/s〔2分〕〔2〕根据平抛运动规律：竖直方向h 1gt2〔2分〕2水平方向x vt〔1分〕解得x〔2分〕〔3〕由运动的分解可知小球距离轨道BC最远时速度沿BC方向，与水平成，tan h。
x〔1分〕将此时小球的速度分解得tan v y〔1分〕v且v y gt〔1分〕从而求得时间t〔1分〕10。
2019—2020学年度上学期期末高一化学联考试题
2019—2020学年度上学期期末高一化学联考试题高一化学考试时间：90分钟满分：100分命题人：覃慧静审题人：周征可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Mg—24 Na—23 Al—27 Cl—35.5第I卷（选择题）单项选择题（每小题2分，共60分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效）1. 下列选项中，不涉及化学变化的是（）A. 消毒杀菌B. 制漂白粉C. 制盐酸D. 海水晒盐2. 光导纤维的出现，改变了人类的通讯模式。
光导纤维的主要成分是（）A．氧化镁B．氧化铜C．二氧化锰D．二氧化硅3.“图1”所示仪器名称是（）A．容量瓶B．烧瓶C．集气瓶D．锥形瓶4. 下列物质中，属于合金的是（）A．汞B．钢C．金刚石D．臭氧5.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的危险化学品标志是（）A. B. C. D.6. CO2的摩尔质量是（）A．22 B．44 C．22 g∙mol−1 D．44 g∙mol−17. 实验室中浓硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，是因为它具有（）A．挥发性B．氧化性 C．不稳定性D．酸性8. 下列收集Cl2的装置，正确的是（）A B C D9. 下列物质的水溶液，常温下能和Fe反应的是（）A．CuSO4B．K2SO4C．Na2SO4D．NaCl10. 下列物质中，受热容易分解的是（）A．Na2CO3B．NaCl C．NaHCO3D．NaOH11. 下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A．点燃氢气前，必须验纯B．金属钠着火，用大量的水浇灭C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D．皮肤不慎沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液冲洗12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、Cl-、23CO-C．K+、Na+、23CO-、H+D．K+、Na+、Cl-、3NO-13. 下列反应的离子方程式，正确的是（）A．氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ + OH－ = Cu(OH)2↓B．铁和氯化铁溶液反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH－ = H2OD．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + H2↑14. 下列电离方程式中，书写正确的是（）A．K2SO4 = 2K++ SO42-B．K2SO4 = K2++ SO4-C．K2SO4 = K++ SO42-D． K2SO4 = K2++ SO42-15. 当光束通过下列分散系时，没有．．丁达尔效应的是（）A．雾B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体16. 有关氨气“喷泉实验”（如图2）的现象或结论，描述正确的是（）A．烧杯中水面上升B．烧瓶内形成蓝色喷泉C．氨气的密度大于空气D．氨气极易溶于水17. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气18. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。
【精品高中化学】2019-2020学年天津高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+ C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D2．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中c(CH3COOH)c(H)⋅c(CH3COO)增大D．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)c(NH3⋅H2O)不断增大3．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．（3分）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向c （H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c （H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1．下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH﹣）减小5．（3分）用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤7．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3•H2O（混合液呈碱性）。
精品解析：天津市部分区2019~2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
B．有效提高能源利用率可以节约能源,有利于节能减排,故B正确;
C．研制易降解的生物农药,可以减少农药的残留,保护环境,故C正确;
D．开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生,能减少雾霾天气发生,故D正确;
答案选A。
2.下列有关物质性质的叙述正确的是
B．实施绿化工程,利用植物可以吸收空气中某些有害物质,同时释放大量氧气,有利于环境保护,故B利于“蓝天工程”建设;
C．研制开发燃料电池汽车,可以减少汽油、柴油机车的使用,减少空气污染物的排放,有利于保护环境,故C利于“蓝天工程”建设;
D．煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质,这些物质溶于水能生成显酸性的物质,当达到达到一定程度时就形成酸雨,污染环境,故D不利于“蓝天工程”建设;
[答案]C
[解析]
[详解]A． 和HBr加成引入一个 ,生成 ,故A错误;
B． 少量的溴蒸气光照在光照条件下发生取代,生成多种取代物,不能生成纯净的 ,故B错误;
C． 和 发生加成反应生成 ,故C正确;
D．乙烷和溴的四氯化碳溶液不反应,故不生成 ,故D错误。
故选:C。
15.可用于治疗胃酸过多的物质是
8.一种“即食即热型快餐”加热袋是分别包装的两包化学物质,这两包化学物质最适宜的选择是
A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 氯化铵与水D. 氯化钠与水
[答案]B
[解析]
[详解]A．浓硫酸溶于水放热,但浓硫酸具有极强的腐蚀性,且是液态物质,不易使用,故A错误;
B．生石灰与水反应放出大量的热,故B正确;
C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,故C错误;
天津市武清区2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题含解析
天津市武清区2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程一定吸收热量的是A．化学反应过程中形成新的化学键B．干冰升华C．加热才能发生的化学反应D．氧化钙与水反应【答案】B【解析】试题分析：A.化学反应过程中形成新的化学键释放能量，A项不符；B.干冰升华是吸热过程；B项符合；C.铝热反应是放热反应，但需要高温加热，C项不符；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，D项不符；答案选B。
考点：考查化学反应中的热量变化。
2．溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。
则下列説法正确的是( )A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1【答案】B【解析】分析：本题考查离子共存，反应图像识别以及离子反应有关计算等，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，注意把握图像中各个阶段发生的反应。
详解：加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子，根据产生的沉淀量与加入氢氧化钠的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定有镁离子和铝离子，又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液还存在铵根离子，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有硫酸根离子。
由图像可知，第一阶段为氢离子和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则氢离子物质的量为0.1mol，第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7-0.5=0.2mol，则铵根离子物质的量为0.2mol，最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8-0.7=0.1mol，则氢氧化铝的物质的量为0.1mol，，根据铝元素守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5-0.1=0.4mol，则镁离子物质的量为（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。