2018届高三化学二轮复习课件+专题7+电化学-考点1
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高考化学大二轮总复习 专题七 电化学课件
解析 ①根据题给条件和原电池的构成条件可得：
a.若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作 负 极 ， Cu 作 正 极 ， Zn 插 入 到 ZnSO4(aq) 中 ， Cu 插 入 到 CuSO4(aq)中。 b.若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作 负 极 ， Cu 作 正 极 ， Fe 插 入 到 FeSO4(aq) 中 ， Cu 插 入 到 CuSO4(aq)中。 c.注意，画图时要注意电极名称、电极材料、电解质溶液 名称(或化学式)，并形成闭合回路。
答案 ①
(或其他合理答案)
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 ③甲 在甲装置中，负极不和Cu2＋接触，避免了Cu2＋直接 与负极发生反应而使化学能转化为热能
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中 铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选___锌__片_____作阳极。 解析 由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时 被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼 的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。
盐桥 (1)平衡电荷； 的作用 (2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
说明 (1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通 过电解质溶液。 (2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋ ===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ 的能量转化率高。
题组集训 题组一 对比设计两类原电池
专题七 电化学
考纲要求
1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的 简单电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转 化的实际意义及其重要应用。 3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀 的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
高三化学电化学专题复习超级精品.ppt
原料H2SO4。负极的电极反应式为
。
第一步： 根据题意和反应原理，找准反应物和产物
SO2
× H2SO4 SO42-
第二步： 标好化合价，找准得失电子数
+4
SO2 - 2e-
+6
SO42-
第三步： 根据电解质环境，配电荷守恒
SO2 - 2e-
SO42- + 4H+
第四步：配原子个数守恒
SO2 -2e- + 2H2O
正向移动 下列叙述中正确的是( )
逆向移动
× A.甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 × B.甲组操作时，溶液颜色变浅 × C.乙组操作时，C2作正极
D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为
√ I2＋2e－===2I－
I2 2I-
重点突破二：电极反应式的书写
问题：
现欲用原电池原理将SO2和O2 转化为重要化工
电池工作时,正极可发生反应.
正极
3Li2S8+2Li+ +2e-= 4Li2S6
考点二 理解电解池的构成、工作原理及其应用
问题导入：
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行
电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示
(电极材料为石墨)。 (1)图中a极要连接电源的)__负_____极，
TiO2/s
TiO2/S＊（激发态）
TiO2/S＊ TiO2/S+＋e－
I3－＋2e－
3I－
2TiO2/S+＋3I－
2TiO2/S＋I3－
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，I－离子在镀铂导电
玻璃电极上放×电
优秀课件2018届高考化学第二轮复习电解原理专项复习课件(64张ppt)
【典例精析】 例1 图21－3是一个用铂丝作电 极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电 解液中加有中性红指示剂，此时溶液 呈红色。(指示剂的pH变色范围： 6.8～8.0，酸色——红色，碱色—— 黄色) 回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的 ① ④ 填编号)； 叙述正确的是________( ①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
3．电极方程式、电解方程式的书写 书写电解反应的一般步骤是： 以写出用石墨做电极电解 CuSO4 溶பைடு நூலகம்的电极反应式及总的电解方程式为例。 第一步：明确溶液中存在哪些离子
－ 溶液中的阳离子：Cu2＋、H＋，阴离子：OH－、SO2 4 。
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序 阴极：Cu2＋>H＋
(5)检验b管中气体的方法是 用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星 ______________________________________________ 的木条伸入试管内会复燃 _________________________________ ； (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内， 观察到的现象是 溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) _____________________________________________ ；
第二轮复习
电解原理
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.电解原理。近年来，该考点 通常以选择题形式考查，重点 考查该部分基础知识，难度中 等。 2.电解原理的应用。该命题点 一般是在非选择题中出现，结 合元素化合物知识或基本理论， 难度较大。
了解电解池的工作原理。 能写出电极反应。
►
2018年高考人教化学二轮复习专题7化学实验基础课件(共30页)
晶、过滤、烘干。
考点解析
3.化学试剂保存时的注意事项
考察题型
题型一 常见仪器的使用
烧杯只能用于 给液体加热 C)
例1. 下列有关仪器用途的说法中正确的是( A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B ．使食盐水中 NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精 蒸发食盐水应用蒸 灯、玻璃捧、泥三角 发皿，不是坩埚 C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (10)实验仪器的“0”刻度：托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；滴定管的 “0”刻度在其上部；量筒没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在中下部，有
负值标识。
考点解析 2．熟记常用基本操作
专题7 化学实验基础
2018年高考二轮复习
考纲解读
考纲要求
1．了解化学实验室常用仪器的主要
真题统计
2017，卷I，8、10、26
考查形式
选择题中主要考查化学实
用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。能识 别化学品标志。了解实验室一般事 故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯 的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常见离子的检验方法。
净。
考点解析
(7)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子。用右手心顶住塞
子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下 面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿 烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (8)粗盐的提纯
考点解析
3.化学试剂保存时的注意事项
考察题型
题型一 常见仪器的使用
烧杯只能用于 给液体加热 C)
例1. 下列有关仪器用途的说法中正确的是( A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B ．使食盐水中 NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精 蒸发食盐水应用蒸 灯、玻璃捧、泥三角 发皿，不是坩埚 C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (10)实验仪器的“0”刻度：托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；滴定管的 “0”刻度在其上部；量筒没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在中下部，有
负值标识。
考点解析 2．熟记常用基本操作
专题7 化学实验基础
2018年高考二轮复习
考纲解读
考纲要求
1．了解化学实验室常用仪器的主要
真题统计
2017，卷I，8、10、26
考查形式
选择题中主要考查化学实
用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。能识 别化学品标志。了解实验室一般事 故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯 的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常见离子的检验方法。
净。
考点解析
(7)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子。用右手心顶住塞
子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下 面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿 烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (8)粗盐的提纯
2018年高考化学二轮专题复习课件：《电解池、金属的电化学腐蚀与防护》(共81张PPT)
(2)其他 ①改变金属内部结构，如制成合金；
②使金属与空气、水等物质隔离，如
电镀、喷油漆等。
电极产物的判断与有关 反应式的书写
1．电解时电极产物的判断
2．电极反应式的书写 (1)首先判断阴、阳极，分析电极材料,
判断是电极材料放电还是溶液中的离
子放电。阳极为金属活性电极时，电 极材料放电。
(2)再分析溶液中的离子种类，根据离
电解池
金属的电化学腐 蚀与防护
考纲要求 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反 应和电池反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属
腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
命题热点 1.电解池的工作原理及电极反应式的 书写。 2.有关电化学的计算。 3.判断金属的电化学腐蚀及一般的防 腐方法。
一、电解原理
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3· xH2O＋(3－
x)H2O 吸氧腐蚀 ___________更普遍
3.金属的防护 (1)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法——利用 _________ 原电池 原理； ②外加电流的阴极保护法——利用 _________ 原理。 电解
子放电顺序，分析电极反应，并判断
电极产物，写出电极反应式。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中
H＋、OH－之后的离子一般不参与放电
反应。
3．电解化学方程式的书写 (1)必须在长等号上标明通电或电解。 (2)只是电解质被电解，电解化学方程 式中只写电解质及电解产物。如电解 CuCl2溶液：
CuCl2=====Cu＋Cl2↑。
高考化学二轮复习专题7电化学课件新人教版
3．(2020·全国卷Ⅲ·12)一种高性能的碱
性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其 中在 VB2 电极发生反应：VB2＋16OH－－11e －═══VO34－＋2B(OH)－4 ＋4H2O 该电池工作
时，下列说法错误的是
()
A．负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L(标准状况)O2 参与反应
高考化学二轮复习专题7电化学课件新人教版
专题七 电化学
1 体系构建 · 串真知
2 真题回放 · 悟高考
1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池 反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害，防止金 属腐蚀的措施。
1 ． (2020·全 国 卷 Ⅰ·12) 科 学家近年发明了一种新型Zn－ CO2水介质电池。电池示意图 如图，电极为金属锌和选择性 催化材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等， 为解决环境和能源问题提供了 一种新途径。
反应过程中正极生成大量的 OH－使正极区 pH 升高，负极消耗 OH－使负 极区 OH－浓度减小 pH 降低，B 错误；根据分析，电池的总反应为 4VB2 ＋11O2＋20OH－＋6H2O═══8B(OH)－ 4 ＋4VO34－，C 正确；电池中，电子 由 VB2 电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流 流向为复合碳电极→负载→VB2 电极→KOH 溶液→复合碳电极，D 正确。
该装置工作时，下列叙述错误的是
( C)
A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－═══CO＋H2O B．协同转化总反应：CO2＋H2S═══CO＋H2O＋S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低