高中化学能与电能导学案
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高中化学能与电能导学案
【自主学习】——课前热身
1.直接从自然界取得的能源称为 一次能源，如 流水 、风力、 原煤 、天然气 等。
经过加工、转换得到的能源称为 二次能源 ，如 电力、 蒸汽 等。
2. 化学能转化为电能的方式：
电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能 热能 机械能 电能。 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
【实验探究一】原电池的形成与原理
【探究1】原电池的工作原理
请利用老师提供的实验用品（铜片、锌片、导线、电流表、烧杯、稀硫酸）、实验步骤
和问题提示进行小组合作实验，探究原电池的工作原理并做好实验记录。
实验序号 1
实验步骤 将铜片和锌片伸入稀硫酸溶液中
实验现象
用化学方程式解释实验现象
思考问题寻找答案
问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？
问题2：锌是通过什么途径将电子转移给溶液中的H+的？
问题3：怎样想办法使锌和H+分开，不让H+直接在锌表面得电子？
组内交流列出想法
实验序号 2
实验步骤 将锌片和铜片用导线连接后伸入稀硫酸溶液中
实验现象（铜片）
解释实验现象
思考问题寻找答案 问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？ 问题2：电子从锌到溶液中H+经历了哪些途径？ 问题3：导线在这个过程中起什么作用？
问题4：怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中
电子的流动方向？
组内交流列出想法
实验序号 3
燃烧 蒸汽
发电机
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实验步骤
将铜片和锌片用导线分别接入电流表的正极和负极，伸入稀硫酸
溶液中，然后将铜片和锌片反过来接入电流表，再伸入稀硫酸中
实验现象（铜片和
指针偏转方向）
解释实验现象
思考问题寻找答案
问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？
问题2：电子从锌到溶液中H+经历了哪些途径？
问题3：电流表在这个过程中起什么作用？
问题4：电流表指针的偏转方向说明了铜和锌分别做什么电极？
组内交流列出想法
通过实验与讨论的结果，请总结：
1、原电池定义: 将_______转变为_________装置。
2、反应原理：（1）Zn-Cu-H2SO4原电池原理：
电极 名称 电极
材料
电极反应 反应类型
负极
正极
电池总反应
（2）电子流向： 电流流向：
阴阳离子流向：
（3） 正负极判断及反应类型：
负极：相对活泼金属( )→发生 反应→向外线路提供电子→电
子 的一极
正极：不活泼金属（ ）→发生 反应→接受外线路提供的电子
→电子 的一极
（4）原电池反应本质：
【探究二】原电池的构成条件
思考：观察下列装置，有电流产生的有那些？总结归纳组成一个原电池的条件。
3
高中化学人教版必修二高中化学2.2化学能与电能 导学案无答案
优质资料---欢迎下载第二章第二节导学案化学能与电能（1）【学习目标】1．掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及工作原理。
【学习重难点】原电池的工作原理。
【任务一】在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
化学能是否能转化为电能？----举例一．化学能与电能的相互转化⑴间接转化------课本P40图2—8我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能________能________能能。
其中，是使化学能转化为电能的关键。
⑵直接转化在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，发生反应，氧化还原反应本质。
【任务二】原电池氧化还原反应中氧化反应、还原反应是同时进行的两个过程，你能将其拆成两个半反应（氧化反应、实验顺序金属实验现象结论或解释(有关化学方程式)1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片总反应式：上述实验中Zn、Cu导线连接后，再接电流表，锌片上Zn失去电子生成Zn2+后进入溶液，锌片产生的电子通过导线流向铜片；溶液中带正电荷的Zn2+和H+在电性作用下移向铜片，比Zn2+得电子能力强的H+从铜片上获得电子生成H原子后又结合成H2，氢气从铜片上逸出；溶液中的SO42—和OH—在电性作用下移向锌片。
这样导线上有电子定向流动在稀硫酸、锌片、铜片、导线等组成的原电池中溶液中有带电荷的离子做定向移动组成闭合电路形成电流。
实现了化学能向电能的转化。
（1）：定义：原电池是将__________能转化为_______能的装置。
【任务三】A：在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行----------两个不周区域中的电极叫什么？分别发生什么反应？B：原电池中怎样判断电流方向？电子流动方向？阴阳离子流动方向？①：电极（锌片）负极：电子，发生了反应，（铜片）正极：电子，发生了反应。
高一化学 《化学能与电能》学案
第二章第二节《化学能与电能》（第一课时）学案【学习目标】1、了解原电池的形成条件；2、了解原电池的工作原理；3、理解化学能与电能之间转化的实质。
学习重难点：理解氧化还原反应与原电池原理之间的联系，了解原电池的形成条件和简单原电池原理的分析；原电池装置的设计【自学导引】1、火力发电中的能量转换过程及其弊端阅读教材39-40页，认识火力发电中的能量转换过程及其弊端2、如何将化学能直接转换为电能阅读教材40-41页，认识能将化学能直接转换为电能的反应的特点，并思考如何将锌与稀硫酸反应中的化学能直接转换为电能3、原电池的构成条件和工作原理阅读教材41-42页，认识并总结出原电池的构成条件和工作原理。
【合作探究】探究活动一火力发电中的能量转换过程及其弊端1、火力发电中的能量转换过程2、火力发电的弊端及其解决方法探究活动二如何将化学能直接转换为电能1、电流是如何形成的？是不是所有的化学反应都可以形成电流吗？什么类型的化学反应可以形成电流？2、如何设计一个实验装置将锌与稀硫酸反应中的化学能直接转换为电能？（实验用品：锌片、铜片、导线、稀硫酸、电解槽、电流表）探究活动三原电池的构成条件电极材料除了锌、铜，可否是别的材料？反应液除了稀硫酸，可否是别的液体?在两个电解槽中可否也能形成原电池？利用下面所提供的实验用品（锌片、铜片、导线、稀硫酸、电解槽、电流表），实验探究导线断开时、采用2个电解槽时可否形成原电池。
12探究活动四 原电池的工作原理 1、原电池的两极分别发生了什么反应？2、原电池中电子和电流的流动方向分别是什么？电解质溶液中离子怎么移动？【课堂练习】2、请在下图中标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式H 2SO 4 CuSO 43、将反应Cu+2FeCl 3 =CuCl 2+2FeCl 2 设计成原电池，画出实验装置图，并写出电极反应式【小结提升】1.总结本课知识收获：2.方法上的收获：【课后作业】1、利用家庭中常见的生活物品，设计一个原电池。
2.2化学能与电能（三） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2
第二章第二节化学能与电能（3）——正负极判断方法及电极反应式的书写学习目标:1.了解化学电池的正负极判断方法；2.能够正确书写燃料电池的电极反应和总反应。
重点：正确化学电池的正负极判断方法难点：能够正确书写燃料电池的电极反应和总反应。
一.了解感知：（导2 思15）导：写出铅储电池的电极反应及总反应。
负极：正极：总反应：探究内容四:原电池正、负极的判断方法1.根据组成原电池的两极材料判断一般是活动性较强的金属为，活动性较弱的金属或能导电的非金属为。
2.根据电子流动方向或电流方向判断电子是由极流向极；电流方向是由极流向极。
3.根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向极，阴离子移向极。
4.根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是发生反应，正极总是发生反应。
5.根据现象判断：溶解的一极为极，增重或有气泡放出的一极为极。
二.深入学习：（议5 展8 评6）阅读教材P44完成下列问题探究内容三：燃料电池1.燃料燃烧是一种剧烈的反应，利用原电池的工作原理将和反应所放出的直接转变为，以提高2.燃料电池是一种将转变的发电装置。
3.燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为，以甲烷为燃料时，产物为和，燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是而是用外加，源源不断地提供和，使反应能连续进行。
4.写出以碳作电极氢氧燃料电池分别用稀H2SO4KOH作电解质溶液时的电极反应及总反应式.H 2和 O2以 H2SO4为电解液：总反应:负极：正极：H 2和 O2以 KOH为电解液：总反应:负极：正极：5.写出以碳作电极甲烷燃料电池分别用稀H2SO4NaOH作电解质溶液时的电极反应及总反应式.三．迁移应用（5）练习．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高。
新人教版《化学能与电能》导学案2
[教师补充讲解]
原电池的定义:
锌铜原电池的工作原理:
电极反应式及电池总反应式的书写:
[思考]
如何判断正负极？
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]
原电池的构成条件。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件：1、
2、
3、
4、
[课堂练习]
1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
2、下列装置中能组成原电池并产生电流的是
选项 A B C D
电极Cu-Cu Zn-Cu Zn-Cu Zn-Cu
电解质溶液稀硫酸硫酸铜溶液硫酸锌溶液酒精溶液
3、把铁和氯化铁、铜和硝酸银这两个氧化还原反应设计成原电池。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
[实践活动]
制作水果电池。
化学能与电能导学案
第二章第二节化学能与电能第一课时化学能与电能的相互转化学案【学习目标】1.掌握原电池的工作原理和形成条件；2.学会判断正、负极，能正确写出电极反应。
【学习重点】原电池的工作原理和形成的条件。
【学习难点】原电池的工作原理。
【自主学习】一、化学能与电能的相互转化1.直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2.化学能与电能的相互转化⑴间接转化我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为。
⑵直接转化—原电池原电池是将__________能转化为_______能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
二、原电池及其工作原理[Cu-Zn原电池实验探究] 实验2－4以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：1.原电池是把转变为的装置。
2.组成原电池的条件：①②③[练习]:判断下列哪些装置构成了原电池？若不能，请说明理由。
A B CD E3.原电池的电极判断(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。
(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。
(4)负极失电子，带正电，吸附_______，正极得电子，带负电，吸附_______。
练习：1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X2、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A、MgB、FeC、AlD、Cu3、如图装置(见课件)，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液4、电极反应式的书写例：写出下列原电池的电极反应式和总反应式。
化学能与电能导学案
化学能与电能1班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本，能够准确复述火力发电过程的能量转化形式；2.通过小组讨论，能够准确说出原电池的工作原理，外电路中电子和电解质溶液中阴、阳离子定向移动的方向；3.通过小组讨论，能够结合形成原电池的四个条件判断所给装置是否为原电池；4.通过分析原电池的工作原理，结合实验现象，总结归纳常见的正负极的判断方法。
【重点难点】重点：原电池的形成条件，原电池工作原理，原电池中正、负极判定方法；难点：原电池的形成条件，原电池中正、负极判定方法；【导学流程】一、基础感知1.定义：原电池是将能转化为能的装置。
2.工作原理：①将Zn片单独插入稀H2SO4中的实验现象?②将Cu片单独插入稀H2SO4中的实验现象?③将Zn片与Cu片用导线连接后放入稀H2SO4中可以看到Zn片；Cu片；④该过程中，Zn片电子，发生反应，做极；Cu片上H+电子，发生反应，Cu做极；⑤在外电路中，电子从极到极，电流从极到极；并从上图中标出电子与电流的方向；内电路中，溶液中的阳离子向极移动，阴离子向极移动。
⑥写出该过程中涉及的总化学方程式：。
3.形成条件：（1）下列反应可以设计成原电池的有：①H2SO4+NaOH ②H2SO4+Ba(OH)2 ③Fe3++Fe ④Fe+CuSO4⑤CH4+O2（2）分析下列装置图可否形成原电池，并分析原因A B C D E F总结形成原电池的条件1.相互检查背诵原电池的定义及形成条件2.Zn-Cu原电池中，Cu电极时否参加反应，作用是什么？那么在Zn-C-稀H2SO4能否形成原电池，现象是什么？组议：3.将Zn-Cu-稀H2SO4原电池中的电解液改为CuSO4或者是ZnSO4能否形成原电池？现象分别是什么？4.右图装置能否形成原电池，请说明原因？5.总结原电池中正负极的确定方法？等质量的两份锌粉，a、b分别加入过量的稀硫酸中，通式向a中加入少量的CuSO4溶液，能够表示两者产生H2的体积，与时间t的关系的是哪个？。
【 精品导学案】高中化学 2.2.1化学能与电能的相互转化学案 新人教版必修二
第2节化学能与电能第1课时化学能与电能的相互转化1.初步认识化学能不仅可以转化为热能,在一定条件下还可以转化为电能。
2.认识氧化还原反应是化学电池形成的基础,了解原电池构成的基本原理并能根据该原理设计简单的原电池。
3.会书写简单的电极反应式。
围绕原电池的概念、原理和组成,组织学生开展发现性学习活动,在“实现化学能直接向电能转化”的一系列探究实验中,让学生积累解决问题的经验及提高化学实验操作的技能。
一、一次能源和二次能源1.定义:一次能源是直接从①自然界取得的能源,一次能源经加工、转换得到的能源是二次能源。
2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水g.蒸汽,其中属于一次能源的是②abcdf;属于二次能源的是③eg。
二、化学能转化为电能1.燃煤发电的能量转化化学能④热能⑤机械能电能2.原电池(1)定义:将⑥化学能转变为电能的装置。
(2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)Ⅰ.⑦锌片失去电子,发生⑧氧化反应,电极反应为⑨Zn-2e-Zn2+,所以锌片为原电池的⑩负极。
Ⅱ.H+在铜片上得电子,发生还原反应,电极反应为2H++2e-H2↑,所以铜片为原电池的正极。
1.盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应,该反应可以设计成原电池吗?为什么?【答案】不可以;因为设计成原电池的反应必须是氧化还原反应。
2.如何判断原电池的正、负极?【答案】失去电子的电极为负极,得到电子的电极为正极(或发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极)。
3.构成原电池的条件有哪些?【答案】构成原电池的条件有:①两个活泼性不同的电极(燃料电池中也可以是两个相同的电极);②电解质溶液(或熔融电解质);③电极用导线相连并插入电解质溶液(或熔融电解质);④能自发进行的一个氧化还原反应。
4.原电池原理的应用有哪些?【答案】制作电池、比较金属的活动性强弱、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率等。
探究:原电池的工作原理及应用按如图所示装置进行实验,回答下列问题:(1)铜片、锌片上各有什么现象?(2)电流计的指针是否偏转?电子移动方向与电流方向相反,由此推断电子在原电池中是如何流动的?(3)如果铜片和锌片之间没有导线相连,铜片和锌片上各有何现象?(4)分别改变下列条件,继续观察电流计指针是否偏转。
《化学能与电能的转化》导学案1.docx
《化学能与电能的转化》导学案第1课时化学能转化为电能基础落实一、化学能转化为电能1.实验探究［探究目的］化学能怎样转化为电能2.原电池(1)概念：将________ 能转化为________ 能的装置称为原电池。
(2)工作原理：锌失去电子，作—极，发生的反应为______________________ ,电子通过导线流向铜片，溶液中的 __________ 在Cu片上得电子生成____________ ,铜片作 __________ ,发生的反应为 _________ 0(3)反应本质：原电池反应的本质是_____________________ 。
(4)原电池的构成条件①具有____________ 的两个电极；②能自发进行的氧化还原反应；③电极间__________________ o(5)电极材料及电极反应(铜锌原电池)负极：(—) ______________________________ ( _________ )正极：(—) _____________________ ( _________ )(6)正、负极的判断发生的反应 ________ 反应_________ 反应反应现彖电极溶解电极___________或有、钢铁的电化学腐蚀1.电化学腐蚀金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
2.钢铁腐蚀(1)坏境：在潮湿的空气里钢铁表面吸附一层水膜，水膜里含有少量__________________________ ,还溶解了 __________________ ，形成电解质溶液。
(2)电极反应：负极(Fe): ___________________________ ；正极(C)：___________________________________________ o对点训练知识点1原电池的构成某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2+ +Cu,该原电池的组成可能是( )知识点2原电池的工作原理3.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A.Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2AgB.Pb+PbO2+2H2S04==2PbS04 + 2II20C.Zn+CuS04===Cu+ZnS042.A. Zn为正极, Cu为负极, CuC12溶液作电解质溶液B. Cu为正极, Zn为负极, 稀H2S04作电解质溶液C. Cu为正极, Zn为负极, CuS04洛液作电解质洛液D. Fe为正极, Zn为负极, ZnS04溶液作电解质溶液1.下列装置能构成原电池的是()A B C DD.C+C02=，S^2C04 •将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）甲乙①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c（II+）均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中S02—向Zn片移动，11+向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.②③④⑤⑦知识点3原电池原理的应用5.一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y,据此可知它们的活泼性顺序是（）A.Z>W>X>YB. X>Y>Z>WC. X>Y>W>ZD. Z>W>Y>X6.某金属能和盐酸反应生成盘气，该金属与锌组成原电池吋，锌作为负极，则该金属可能为（）A.铝B.铜C.锡D.硅课后作业1.对于原电池的电极名称叙述错误的是（）A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极2.茫茫黑夜屮，航标灯为航海员指明了方向。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 化学反应与电能导学案
第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第2 课时 化学反应与电能一、 学习目标：1.掌握原电池定义、原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
2．会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
二、导学指导与检测 导学指导 导学检测及课堂展示阅读教材P36-37页，完成右边相应内容一、化学能转化为电能 1．火力发电发电的能量转化 (1)过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能(2) (氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
二、原电池—化学能直接转化为电能 （优点：清洁、高效） 1．实验探究 实验 操作实验 现象 铜片上： ； 锌片上： . 铜片上： ； 锌片上： ； 电流表： . 实验 结论 锌与稀硫酸发生反应产生氢气，而铜不能 锌与稀硫酸反应产生氢气，导线中有电流通过 2.原电池概念：把 能转化为 能的装置；原电池的反应本质是________反应。
3.工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)(1)总反应式： 。
（总反应式一般是由正极和负极反应式相加而得）(2)外电路：电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。
电流的移动方向：从正极流向负极。
(3)内电路：电解质溶液中离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
4．原电池构成条件(1)具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。
(2)溶液：两电极均插入 中。
(3)导线：两电极用导线相连，形成 回路。
(4)有自发进行的 。
5.电极名称及发生的反应①负极：较活泼的金属作负极，发生 反应。
电极反应式： 。
负极现象：负极溶解，质量减少。
①正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生 反应。
电极反应式： 。
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
三、 常见化学电源1.一次电池(1)特点：电池放电后 充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示：锌筒为负极，电极反应是Zn －2e －===Zn 2＋。
高中化学人教版必修二高中化学2.2化学能与电能第一课时 导学案(无答案)
优质资料---欢迎下载第二章第二节化学能与电能导学案第一课时【学习目标】：掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。
【学习重难点】原电池的工作原理。
预习案1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，发生反应，氧化还原反应本质。
探究案【探究一】化学能间接转化为电能的过程1、直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2、我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧________能蒸汽________能发电机________能。
【探究二】化学能直接转化为电能的过程：原电池原理1.原电池定义：将_________转化为_______的装置。
2.原电池中的电极名称及电极反应式的书写负极：电子的一极，电子，发生反应（如上述原电池中的片）；正极：电子的一极，电子，发生反应（如上述原电池中的片）；电极反应式：表示负极、正极得失电子的情况的式子。
分析在Zn－Cu原电池中两个电极区域得失电子情况，并写出电极反应式：正极（铜片）：；负极（锌片）：；电池反应总式：。
思考：根据Zn-Cu原电池，分组讨论组成原电池的条件1.如果两极材料相同和不同时，将会产生什么现象？2、如果将稀硫酸换成蔗糖，将会产生什么现象？3、如果两个电极在同一容器和不同容器中，将分别会产生什么现象？小结：组成原电池的条件：①从电极材料看：_______________________________；②从溶液看：____________________________________；③从是否构成完整的电路看：______________________；④从反应类型看：_______________________________；用一句话可概括为：练习案1、以下装置能形成原电池的是。