初三化学构成物质的基本微粒基础练习

课时4构成物质的基本微粒（2）

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1．原子是不是最小的微粒？谁确认了原子内部有带负电的电子？

2．有的物质由分子构成，如

有的物质由原子构成，如

有的物质由离子构成，如

3．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是（）

A．道尔顿 B．卢瑟福

C．汤姆生 D．拉瓦锡

4．下列粒子中，质量最小的是（）

A．分子 B．原子 C．中子 D．电子

5．分子是由构成的，原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核是由和构成的。

6．为什么整个原子不显电性？

7．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：

不显电性的是，可直接构成物质的是，带正电的是

带负电的是，构成原子核的微粒是，质量大约相等的是。

8．在原子中，核电荷数= 数= 数。

9．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。

10．离子是，氯化钠是由和构成的。带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。

指点迷津

讨论课本P65图3—14卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有

分析：多数α粒子可穿透金箔，说明金原子内有较大的空间，少数α粒子改变了运动方向，说明原子内部可能有带正电荷的粒子存在，极少数的α粒子被弹回，说明α粒子遇到了质量相对较大的微粒，两者相撞导致α粒子被弹回。

基础评价

1．原子核的构成是（）

A．质子和电子 B．电子和中子

C．质子和中子 D．质子中子电子

2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）

A．质子数 B．中子数

C．核外电子数 D．原子核带的电荷数

3．下列微粒中，质量最小的是（）

A．中子 B．质子 C．电子 D．原子

4．下列说法正确的是（）

A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的

B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电

C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大

D．原子与离子可通过电子得失来转变

5．构成物质的基本微粒有、、，构成原子的基本微粒有

、。构成原子核的微粒有、

6．原子失去电子带电，形成离子，原子得到电子带电，形成离子。

7．已知钠原子核内有11个质子、12个中子，核外有11个电子，但钠原子却不显电性，这是为什么？

8．用分子和原子的观点解释下列事实：

（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气

（2）水受热变成水蒸气

（3）水通电分解生成氢气和氧气

（4）碘溶于酒精配制成碘酒

拓展探究

下表是一些原子的构成情况

仔细观察上表，与同学们交流讨论一下，你能得出哪些结论？

化苑漫步

分子原子理论的建立

1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说，他认为一切物质都是由原子构成的，这些原子是不可分割的实心球体。后来意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，指出了分子与原子的不同，他认为有些物质是由原子构成的，还有些物质是由分子构成的，自从人们用分子和原子的观点认识物质以后，化学有了迅速的发展，化学才有了自己的知识体系而逐渐成为一门科学。人们把物质由分子和原子构成的学说叫分子—原子论。