山东省临沂市2020-2021学年高一化学上学期期末考试水平监测试题(含解析)
A.用醋酸除去水垢：2H++CO32-= CO2↑+H2O
B.向FeC13溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.用管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)疏通管道：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑
答案选A。
13.铬元素( Cr)的化合物存在下列转化关系：
下列判断错误的是
A.反应①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了H2O2的氧化性
C.反应③2SO4+H2O
D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，选项A正确；
C.生石灰可用作袋装食品干燥剂D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金具有质轻、硬度大等优点，制造的机械既坚固又轻便，所以铝合金大量用于高铁建设，A正确；
B．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，B错误；
C．生石灰能与水反应生成无毒的氢氧化钙，所以生石灰可用作袋装食品干燥剂，C正确；
A. 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂B.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．细铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以可用作食品抗氧剂，A符合题意；
B．NaHCO3具有弱碱性，能与HCl反应，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，B不符题意；
C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸，可作漂白剂，与漂白粉稳定性无关，C不符题意；
D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，D不符题意。
答案选A。
4.含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体7LiH和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
C．32g由O2和O3组成的混合气体中只有一种氧原子，原子的物质的量为 =2mol，故32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA，C正确；
D．Cl2与铁反应后变为-1价，故1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA，故D错误。
答案选C。
7.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”的主要反应为S+2KNO3+3C =K2S+3CO2↑+N2↑．下列说法错误的是（ ）
B.CaCl2(aq) CaCO3(s) CaO(s)
C.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(s)
D.Al2O3(s) AlCl3(aq) Al(OH)3(s)
【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁，则转化均可实现，A正确；
B.因盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙与二氧化碳不反应，CaCl2(aq) CaCO3(s)不能实现转化，B错误；
B. 第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素与第Ⅷ族元素，A错误；
B．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；
B.在强酸性溶液中，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；
C.在无色透明的强酸性溶液中，Mg2+、Al3+、Cl-、SO42+之间不反应，可以大量共存，C正确；
D.在强酸性溶液中，H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，NH4+与HCO3-双水解，不能大量共存，D错误，故答案为：C。
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；
B．向FeC13溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，选项B错误；
C．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项C错误；
【点睛】注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ba2+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；（5）能发生双水解反应的离子之间（如Al3+和CO32-）。
B．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为 ，故B项错误；
C．HClO中O原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，其结构式为H-O-Cl，C错误；
D．氯离子的核内质子数为17，其核外电子数为18，则氯离子的结构示意图： ，D项正确
答案选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
答案选D。
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
山东省临沂市2020-2021学年高一化学上学期期末考试水平监测试题（含解析）
可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Cu 63．5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A.铝合金大量用于高铁建设B.活性炭具有除异味和杀菌作用
B.反应中S的化合价降低，得电子，则硫磺在反应中作氧化剂，B正确；
C.火药爆炸能发出很大的响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花爆竹，C正确；
D. S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，每消耗1 mol KNO3，同时消耗1.5 molC，该反应转移6 mol电子，D错误；故答案为：D。
8.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
D．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：X > W，选项D错误；
答案选B。
12.下列装置不能实现相应实验目的的是
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2 D.处理含Cl2的尾气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气必须在加热条件下，该装置没有加热，所以不能制得氯气，选项A错误；
B．因为HCl极易溶于水，NaCl溶液中含有大量氯离子，Cl2溶于水是一个可逆反应,Cl2+ H2O HCl+ HClO，NaCl溶液中的Cl-抑制该反应，选项B正确；
C．Cl2密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，导气管长进短出，选项C正确；
D．Cl2是污染性气体，且能与碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有Cl2的尾气，选项D正确。
D．云、雾是胶体，所以光束通过云、雾时发生光的散射，产生丁达尔效应，D正确。
答案选B。
2.用化学用语表示Cl2+H2O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是
A. 中子数为10的氧原子： B.HCl的电子式：
C.HClO的结构式：H-Cl-OD.Cl－的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数为10 氧原子，其质量数为18，应写成 ，A错误；
C．6Li和7Li的核内均有3个质子，核外均有3个电子，故两者的核外电子排布方式相同，故C正确；
D．化学反应中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现6Li与7Li间的相互转化，两者的转化也不是化学变化，D错误。
答案选C。
5.根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
X
Y
Z
A. 原子半径：Z>Y>XB.Y的单核阴离子还原性比X的强
C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D. 简单氢化物的热稳定性：W>X
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素；Y为S元素；据此得知W为N元素；Z为Cl元素，据此分析。
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH，则转化均可实现，C正确；
D.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，则转化均可实现，D正确；故答案为：B。
11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知
W
A.7LiH和7LiD互为同素异形体B.7LiH和7LiD的化学性质不同
C.6Li和7Li核外电子排布方式相同D. 通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化
山东省淄博市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
4.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.水合a离子为水合钠离子
B.水合离子的形成是电性作用的结果
C.水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D.NaCl溶于水发生电离：NaCl= Na++Cl-
【答案】A
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
B.过氧化钠放入水中：
C. 通入水中：
D.腐蚀印刷铜电路板：
【答案】D
7.某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有( )
A.①⑤B.①⑥⑦C.②⑦D.⑤⑥⑦
【答案】B
8.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )
A.钠 金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜
C.一定没有Fe2+D.可能有K+
【答案】BD
第Ⅱ卷(非选择题，共5题，共60分)
16.Ⅰ.元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
X
Y
Z
W
Q
(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
A.向 溶液中滴加稀硫酸B.向 溶液中滴加稀盐酸
C.向纯水中滴加 溶液D.向 溶液中滴加氯水
【答案】A
10.某反应过程中存在 、 、 、 、 和 六种粒子，测得 、 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 被还原，发生还原反应B.还原性：
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
山东省临沂第二十四中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题
临沂第二十四中学学科素养水平监测高一化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上,不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一．选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.劳动成就梦想，创造美好生活。
对下列劳动实践项目的原因解释错误的是选项实践项目原因解释A社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行便于资源再利用，防止污染环境B 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色C家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色食盐中碘元素以化合态形式存在A.A B.B C.C D.D2下列化学用语表示正确的是A.162O与182O互为同素异形体B.硫原子的结构示意图：C.2MgCl的形成过程：D.中子数为10的氧原子：108O3.下列实验室中试剂保存的方法错误的是A.钠通常保存在煤油中B.液溴通常贮存在棕色细口瓶，加水液封保存C.FeCl 3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁D.硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解4.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.-10.5mol L ⋅的24K SO 溶液中含有的+K 数为A N B.227.8g Na O 与足量水反应，转移的电子数为A0.1N C.足量MnO 2与含有0.4mol 的浓盐酸共热，生成Cl 2的分子数为A0.1N D.271g Cl 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的-Cl 、-ClO 、HClO 微粒数之和为A 2N 5．下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO 4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO 2－B已知氧化性Br 2＞Fe 3＋，向FeBr 2溶液中通入少量氯气：Cl 2＋2Fe 2＋＝2Fe3＋＋Br 2正确C 稀盐酸除去含CaCO 3的水垢：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 正确D向CuSO 4溶液中加入一小粒钠块：2Na ＋Cu 2＋＝2Na ＋＋Cu正确，钠的活泼性比铜的强6.某化学探究小组按如图所示进行2H 燃烧实验时，发现烧杯中酸性4KMnO 溶液褪色。
2020-2021学年山东省青岛市高一化学上学期期末考前冲刺卷试卷(二)(含答案解析)
2020-2021学年山东青岛上学期期末考前冲刺卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同C．复方氢氧化铝片可做抗酸药D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应3．下列说法正确的是( )A．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．O2转化为O3的过程为物理变化D．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5 N AC．lmol H2O2分子中含有的非极性键数目为3 N AD．2 L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有的Cl- 的数目为N A5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2-4、CO2-3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3D．0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：Na＋、NH+4、HCO-3、Cl－6．下列离子方程式书写正确的是( ) 0044A ．铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al ＋2OH －=2AlO -2＋H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓C ．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO -2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 2-3D ．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba 2＋＋2HCO -3+2OH -=BaCO 3↓＋CO 2-3+2H 2O7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A ．A 气体是CO 2，B 气体是NH 3B ．第Ⅲ步得到的晶体是Na 2CO 3·10H 2OC ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( )A ．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性B ．将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体D ．将Cu 粉加入Fe(NO 3)3溶液中：验证Fe 3+的氧化性强于Cu 2+10．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A ．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba 2+B ．气体通过CuSO 4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD ．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO 2-311．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：SO 2-4、Cl -、HCO -3、Na +、Mg 2+、Ba 2+，所含离子的物质的量浓度均相同。
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是()A. 化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B. 化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C. 化学是一门具有极强实用性的自然科学D. 化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 N AB. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N AC. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3N AD. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为N A 3.下列说法中，正确的是()A. CO2的摩尔质量是44gB. 1mol Fe的体积与1mol Al的体积相等C. 0.1mol⋅L−1KCl溶液中含有0.1molK+D. 1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×10234.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程5.市售的一瓶纯净水( 500 mL )中含有的氢原子数大约为多少个？()A. 1.7×1025B. 3.3×1025C. 1.3×1025D. 2.6×10256.下列属于非电解质的是()A. 饱和食盐水B. 蔗糖C. 铜D. 硫酸钡7.下列属于碱性氧化物的是()A. NaOHB. MgOC. CO2D. Na2O28.下列实验现象描述不正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 无色溶液中一定能大量存在：A13+、NH4+、Cl−、MnO4−B. 强酸性溶液中可能大量存在：Na+、MnO4−、SO42−、I−C. 能使酚酞试液变红的溶液可能大量存在：Na+、NH4+、Cl−、HCO3−D. 使紫色石蕊试液变红的溶液可能大量存在：Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−10.下列有关说法中正确的是()A. 1mol Cl−的质量为35.5g⋅mol−1B. 18gH2O的体积为22.4LC. 0.5mol OH−含有的电子数为3.01×1024D. 1mol O2的质量与它的相对分子质量数值相等11.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A. 石灰水和稀盐酸混合B. 小苏打溶液和柠檬水混合C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合12.下列反应中，离子方程式书写正确的是()A. Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在如图所示的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度14.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是()A. B. C. D.15.下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A. B. C. D.16.下列有关实验或操作能达到实验目的是()选项A B C D 实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）17.(1)写出如图中序号①～④仪器的名称：①______；②______；③______；④______。
山东省临沂市2020-2021学年高一上学期期中考试地理试题
临沂市2020 级普通高中学科素养水平监测试卷（期中）地理2020.11注意事项：1．本试题分Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2．请把第Ⅰ卷的答案连同自己的姓名、考号、考试科目、试题类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
3．请把第Ⅱ卷的答案用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题卡的指定位置，在试题卷上答题无效。
4．满分 100 分；考试时间100 分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50 分）本卷共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
据西方媒体报道，距离地球17 光年之处，有一个由中国天眼发现的“超级地球”。
科学家研究发现该“超级地球”，可能存在液态水和植被，根据科学家的探测，这颗星球很可能是一颗与地球类似的天体，它也同样具有自转周期等地球特有特性。
据此完成1-2 题。
1.材料中的“超级地球”与下列天体类别相似的是A.月球B.土星C.月球车—玉兔D.织女星2.材料中的“超级地球”在宇宙环境中的位置是A.地月系B.太阳系（直径约90 亿千米）C.银河系（直径最大约18 万光年）D.河外星系2019 年 6 月19 日下午，市民在山东省淄川区西河镇东庄村北侧的山上发现了许多疑似化石的石头，能清晰地看出石头上动、植物的形状，如下图。
据专家介绍该化石为阿门角石，阿门角石是古无脊椎动物。
据此完成3-4题。
3.含有阿门角石化石的地层属于A．古生代地层B．前寒武纪C．中生代地层D．新生代地层4.根据材料，推测山东淄川地区的古地理环境是A.高原山地B.温暖湿润C.热带雨林D.海洋环境中新网 9 月 2 日电中国地震台网正式测定：09 月02 日05 时09 分在智利北部沿岸近海(南纬27.90度，西经71.30度)发生6.5级地震，震源深度10 千米。
下图为地震波的传播速度与地球的内部圈层的划分示意图，读图完成5-7 题。
5.该地震震源所在图中的位置是A.①B.②C.③D.④6.图中A、B代表的地理事物分别是A.地震波横波、纵波B.地震波纵波、横波C.莫霍面、古登堡面D.古登堡面、莫霍面7.地震发生时，距震中5公里附近的两个同学一个在海在轮船上，另一个在沿海陆地上，两同学交流时发现地震时他们感受完全不同，感觉不同的主要原因是A.地震横波传播速度较快，能通过所有介质，而纵波只能通过固态物质B.地震纵波传播速度较快，能通过所有介质，而横波只能通过固态物质C.地震纵波传播速度较慢，能通过所有介质，而横波只能通过固态物质D.地震横波传播速度较慢，能通过所有介质，而纵波只能通过固态物质2020年7 月9 日晚20:11:04，亚太6D 卫星在西昌卫星发射中心搭乘C Z-3B F69运载火箭发射升空（如下图），准确将亚太6D 卫星送入地球同步转移轨道。
2020-2021学年山东省日照市高一(下)期末化学试卷
2020-2021学年山东省日照市高一（下）期末化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2分）化学与科学、技术、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量2．（2分）下列有关有机物的说法正确的是（）A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B．乙烯和乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C．煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D．用铜作催化剂，2﹣丙醇（）可被O2氧化为丙醛（CH3CH2CHO）3．（2分）下列化学用语正确的是（）A．乙醇的分子式：C2H5OHB．丙烷分子的空间填充模型：C．中子数为45的溴原子：BrD．过氧化钙的电子式：4．（2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．食盐水中：Br﹣、Fe2+、SO42﹣、NH4+B．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SCN﹣C．小苏打溶液中：Ba2+、NO3﹣、OH﹣、Al3+D．洁厕剂溶液中：CH3COO﹣、Cl﹣、ClO﹣、Na+5．（2分）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3N A个C﹣Cl键B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe（OH）3胶体中，分散质微粒数为0.1N AC．1molH2（g）与1molI2（g）在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2N AD．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02N A6．（2分）用如图所示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是（）A．甲装置：除去CO2中的Cl2B．乙装置：加热NH4Cl固体制取少量NH3C．丙装置：分高甲醇（CH3OH，沸点64.7℃）与水的混合物D．丁装置：加热胆矾使其失去结晶水7．（2分）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
【化学】山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期期中考试试题
山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期期中考试试题1.答卷前，考生将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.活性炭可用于净水B.碳酸钠可用作糕点膨松剂C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D.氧化钙可用作食品干燥剂2.下列关于金属钠和氯的叙述正确的是（）A.金属钠可以保存在石蜡油中B.新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C.液氯、氯气和氯水是同一种物质D.金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3.下列物质分类正确的是（）4.化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。
下列说法正确的是（）A.CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同B.NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质C.Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应D.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别5.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是：（）A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Ag＋、K＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D.Na＋、H＋、CO32－、NO3－6.实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。
下列图示对应操作正确的是（）。
山东省烟台市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
7.如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合不能形成喷泉的是
A.HCl与滴有石蕊溶液的水
B.Cl2与饱和食盐水溶液
C.SO2与NaOH溶液
D.NH3与滴有酚酞溶液的水
【答案】B
【解析】
【分析】
若气体与液体能相互反应或气体易溶于液体，从而使圆底烧瓶内的气压骤降，这种情况下可形成喷泉，据此分析作答。
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硝酸使石蕊试液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊试液变红不能褪色，能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A不符合题意；
B．浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B不符合题意；
D．MnO2与足量浓盐酸反应，化学方程式为： ，10.44g MnO2的物质的量为0.12mol，生成氯气的物质的量为0.12mol，分子数为0.12 NA，D项正确；
答案选AD。
12.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是
C. 碱性溶液中：K＋、CO 、NO 、SO
D 无色溶液中：Mg2＋、NH 、OH-、Cl-
【答案】C【解析】【 Nhomakorabea析】【详解】A．酸性溶液中，Fe2＋被NO 氧化为Fe3＋，故不选A；
B．酸性溶液中，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，故不选B；