吉林省油田高中高一化学下学期期初考试试题
吉林省油田高中2011-2012学年高一化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Mg—24 I—127第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是A．Be B．C C．Ar D．Ne2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是A．元素的原子半径呈周期性的变化B．元素的化合价呈现周期性变化C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列关于化学用语的表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子B．过氧化氢的电子式C．HClO的结构式为H—O—ClD．硫原子的原子结构示意图5、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量且属于氧化还原反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应6、下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.焓变的符号是△H，单位是kJ/mol，反应热的单位是kJD．化学反应的实质是旧键断裂和新键生成7、下列叙述中，正确的是A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数不相等而中子数相等B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D．两个质子数和电子数都相等的微粒一定是同种元素8、下列各装置中，能构成原电池的是Fe9、下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。
下列关于能源的说法正确的是A．天然气是一级能源B．水力是二级能源C．电能是一级能源D．煤气是一级能源11、下列关于原电池的叙述中，正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极12、关于热化学方程式，下列说法错误的是A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比13、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来的绝对值均正确）14、下列热化学方程式书写正确的是（HA．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= + 57.3kJ/mol（中和热）C．P(s)+ 3/2 Cl2(g)=== PCl3(g)；△H= —306 kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO；△H= + 116.2kJ/mol（反应热）15、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W16、下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Na+>Al3+②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③ 氧化性：Cl2>S>Se>Te④酸性：H2SO4>HClO4>H2S e O4⑤得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有① B．①②③⑤ C．① ②④ D．只有⑤17、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是A．共价键，共价键 B．共价键，分子间作用力C．分子间作用力，共价键 D．分子间作用力，分子间作用力18、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I219、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是20、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX二、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）21、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH② 单质熔点最高的是铯③ 与O2反应均可得到多种氧化物④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤ 其单质的还原性依次增强⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强A．2项B．3项C．4项D．5项22、相关数据如下表：则已知H2(g) + Br2(g) = 2HBr (g)△H 为A．△H = + 102kJ/mol B．△H = - 102kJ/molC．△H = + 267kJ/mol D．△H = - 267kJ/mol23、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成24、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定25、将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= +49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/molⅡ卷非选择题（共60分）三、填空题（本题包括两小题，共12分）26、（6分）元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。
27、（6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）______________________________________________________________②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_________________________________________________________________。
四、实验题（本题包括两小题，共22分）28．（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；（4）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由。
29、（8分）下图为某同学设计的一个原电池。
若电解质溶液为H2SO4：①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；若电解质溶液为Cu2SO4：③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。
五、图像题（12分）30、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式；（4）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 。
(解析版)吉林省长春市十一高中高一化学下学期期初考试试题
（解析版）吉林省长春市十一高中2011-2012学年高一下学期期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间80分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷 选择题（共55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
） 1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )A ．N 2B ．NaClC ．NaOHD ．H 2SO 4【答案】C【解析】A 、D 中只存在共价键，C 中只存在离子键。
2. 如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐【答案】B【解析】本题主要考查了反应与能量的关系。
其中只有生石灰遇水放热，符合题意。
3．下列化学用语正确的是 ( )A ．K +离子的结构示意图B ．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式 Fe Fe 2Fe 32+++=C ．8个中子的氧原子的核素符号D ．氯化钙的电子式【答案】C【解析】A 选项：钾离子的质子数为19；B 选项：电荷不守恒；D 选项：两个氯离子应分别写在钙离子的两边儿。
4. 下列说法中正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．168O2和188O2互为同位素，性质相似C．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化D．由“C（s, 石墨）= C（s, 金刚石）△H ＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定5．下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是 ( )A.+OD3 B.F－C．-OH D. Ne【答案】A【解析】由题意知选项微粒的电性与钠离子相同，即只能是A选项。
6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )A．锌与硫酸反应制取氢气 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C．高温煅烧石灰石 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应【答案】B【解析】从化合价有没有改变可排除C、D，而金属与酸置换氢气的反应为放热反应，而答案为B7．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H= ―556kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l) △H = ―890kJ·mol-1C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H = ―571.6kJ·mol-1D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1【答案】B【解析】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧为稳定的氧化物所放出的能量，针对本题中液态水才是稳定的氧化物，答案为B8．下列说法中正确的是（）A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．任何化学物质中均存在化学键D．共价化合物中一定不含离子键【答案】D【解析】A项：氨盐例外；B项：氯化铝例外；C项：氦气内无化学键。
高一(下)学期 第一次质量检测化学试题含答案
高一(下)学期第一次质量检测化学试题含答案一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷
吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列物质与类别不对应的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B . Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C . Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D . Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-3. （2分） (2017高一上·淮安期中) 在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）A . FeB . Fe和BrC . ClD . Br4. （2分） (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（）X Y ZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列各组元素处于同一周期的是（）A . Cl、S、NB . S、Si、NaC . F,C,AlD . H、He、O6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（）A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液7. （2分） (2017高一下·海淀期中) 在标准状况下，56g氮气所占的体积约为（）A . 67.2 LB . 44.8 LC . 33.6 LD . 22.4 L8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9. （2分） (2016高二上·莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（）A . X＞Z＞YB . Z＞X＞YC . X＞Y＞ZD . Y＞Z＞X10. （2分）人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。
高一(下)学期 第一次 质量检测化学试题及答案
高一(下)学期 第一次 质量检测化学试题及答案一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A ．氯水 B ．SO 2C ．H 2O 2D ．HClO【答案】B 【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B 。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。
要鉴别24SO -先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别4NH +选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别23CO -需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。
吉林省长春市高一下学期化学开学考试试卷
第 1 页 共 14 页 吉林省长春市高一下学期化学开学考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） 有下列实验操作或事故处理方法正确的有（ ） A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热； B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风； C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水； D . 固体药品用广口瓶保存。 2. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是（ ） A . 除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu B . 除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤 C . 除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ D . 除去Fe2O3中的Fe(OH)3 ， 可向混合物中加入足量的盐酸 3. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的密度 B . 水的沸点 C . 水的物质的量 D . 水的摩尔质量 4. （2分） 在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
A . 第 2 页 共 14 页
B . C . D . 5. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是…（ ） A . 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B . 容量瓶内水分未干便注入了液体 C . 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 D . 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 6. （2分） 下列正确的叙述有（ ） ①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质． A . ①②③⑤ B . ②③⑤ C . ②③ 第 3 页 共 14 页
吉林省吉林市第五十五中学高一化学下学期期中考试题及答案.doc
吉林省吉林市第五十五中学高一化学下学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A. 制催化剂的材料B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料D. 半导体材料【答案】D难度：容易知识点：元素2.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识__________________的是常见古诗文记载化学知识A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸D《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体A. AB. BC. CD. D【答案】A难度：容易知识点：物质的变化和性质3.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明-一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④【答案】C难度：容易知识点：化学与生活单元测试4.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C．1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B难度：容易知识点：化学与生活单元测试5.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的电子式：B. 氯原子的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：【答案】D难度：容易知识点：物质构成单元测试6.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
高一(下)学期 第一次质量检测化学试题及答案
高一(下)学期第一次质量检测化学试题及答案一、选择题1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
吉林省长市十一中高一化学下学期期中试题
吉林省长春市十一中2013-2014学年高一化学下学期期中试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32F-19 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列不属于未来新能源的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②④ B．⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．③⑤⑦2. 在下列元素中，不属于主族元素的是A.砷B.铁C.铍D.碘3. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝ 2OH－，据此判断，锌片是A．正极，并被还原B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原D．负极，并被氧化4. 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入AgNO3溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜5．下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化6．碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = + 393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H = - 393.5 kJ/molC．C + O2 = CO2 △H = - 393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = - 393.5 kJ/mol7. 下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是8．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性9．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
吉林省油田高中高二化学下学期期初考试试题
相对原子质量：Na:23 H:1 O:16 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5第I卷选择题（共计50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、下列有机物命名正确的是2、键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则表示的物质是A．丁烷 B．丙烷 C．1-丁烯 D．丙烯3、下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是A．苯和甲苯 B．1-己烯和己醛 C．苯和1-己烯 D．己烷和苯4、下列变化属于加成反应的是A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热C．苯酚与浓溴水混合 D．乙炔使溴水褪色5、下列有关烯烃的说法中，正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色6、由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为A、加成—消去—取代 B 、取代—消去—加成C、消去—取代—加成 D 、消去—加成—取代7、可把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是A、溴水B、酚酞溶液C、甲基橙溶液D、FeCl3 溶液8、丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④9、是某有机物加氢后的还原产物，那么原有机物可能是A．乙醛的同分异构体 B．丁醛的同分异构体C．丙醛的同分异构体 D．戊醛10、分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11、相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是A．乙醇 B．乙酸C．碳酸D．苯酚12、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内D ．该烃属于苯的同系物13、下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙酸乙酯B.甘油C.苯酚D.丙酸14、1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液加热，则A ．产物相同B ．产物不同C ．碳氢键断裂的位置相同D ．碳溴键断裂的位置相同15、下列说法不正确的是A ．乙醛、葡萄糖、麦芽糖都能发生银镜反应B ．向苯酚溶液中滴加浓溴水出现白色沉淀C ．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D ．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性16、某物质W 结构为：W 具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
吉林省长春十一中高一化学下学期期初考试
长春市十一高中2010-2011学年度高一下学期期初考试化学试题（文科）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：S:32 Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Mg:24 C:12 Cl:35.5 请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
Ⅰ卷选择题（总计60分）一、选择题（本题共15小题，每题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。
）1.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆与牛奶④用沾有肥皂的软布蒙面A. ①④B. ②③C. ②④D.②③④2.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（）A．氯分子 B.氯原子 C.氯离子 D.氯元素3.下列物质在氯气中燃烧时在瓶口产生白雾的是（）A．Cu B. Na C.Mg D. H24.在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为（）A．2:3 B.2:1 C.1:2 D.3:25. 下列关于SO2的说法，不正确．．．的是（）A．SO2能使品红溶液褪色 B．SO2能使紫色石蕊试液褪色C．SO2能与水作用生成H2SO3 D．SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )。
A．NaOH B．NaClO C．KMn04 D．Na2027.下列不能使有色布条褪色的物质是( )。
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液8.下列说法中错误的是( )。
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量9.下列变化中，不属于化学变化的是( )。
A．S02使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色10.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。