(人教版)高一化学必修二(全册)同步学案汇总
（人教版）高一化学必修二（全册）同步学案汇总核素1、质量数忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数质量数（A ）= + 2、原子组成的表示方法练习（1）（2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ）（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ：D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。
4、相对原子质量（1）原子的相对原子质量（2）原子的近似相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是碱金属元素课前1、写出下列化学方程式钠与氧气常温：钠与氧气加热：钠和水（滴加酚酞）：反应：现象：2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。
（写在书上）课上1、碱金属元素符号：名称：2、碱金属结构和性质的相似性和递变性元素金属性强弱的判断依据：3、碱金属与氧气的反应4、碱金属与水的反应5、碱金属物理性质上的相似性和递变性卤族元素课前1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性2、卤族元素符号及名称3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上1、卤素结构和性质的相似性和递变性元素非金属性强弱的判断依据：2、卤素单质化学性质的相似性卤素单质都可以和等反应，都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）氧化性：（1）卤素单质与金属（2）卤素单质间的置换（3）卤素单质与氢气的反应（4）卤素单质和水4、小结元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的性，同主族元素从上到下，，所以。
元素周期表课前预习与复习1、年，国化学家将元素按照依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由改为，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。
原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：= = =2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号课上新知1、元素周期表编排原则横行（）：把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行。
纵列（）：不同横行中的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。
2、元素周期表结构3、族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素0族称为元素第二节元素周期律（第一课时）一、原子核外电子排布1. 电子层 (n)：看教材P13-14页，1~20号元素的各电子层电子数，联系学过的知识，思考原子核外电子排布有什么规律?2、核外电子排布规律：(1) 核外电子总是先电子层里，然后电子层上(2) 各电子层最多容纳的电子数目是个(3) 最外层电子数目不超过（K层为最外层时，个）。
(4)次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。
练习：根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图.（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2 。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
二、元素周期律结论1：随着的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
1、原子半径结论2：随着的递增，元素原子半径呈现变化。
同周期从左到右注意：（1）稀有气体元素：（2）原子半径最小的是：2、元素化合价结论3：随着的递增，元素的化合价呈现变化同周期从左到右最高正价最低负价注意：练习：1.下列元素的原子半径依次减小的是A、Na Mg AlB、N O FC、P Si AlD、C Si P2、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的离子半径比Y的小电子层结构相同的离子：3、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小顺序是A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A第三周期原子半径最大的是，最小的是第三周期离子半径最大的是，最小的是第二节元素周期律（第二课时）3、元素的金属性与非金属性书写化学方程式：（1）镁与水（2）镁与盐酸（3）铝与盐酸Na Mg Al Si P S Cl同周期：金属性逐渐，非金属性逐渐元素周期律定义：本质：总结三、元素周期表和元素周期律的应用元素在周期表中的位置，反映了根据推测也可以根据推测意义：1、2、3、写出下列原子的电子式：①Na ②Mg ③Al ④ C ⑤N ⑥O ⑦Cl ⑧Ar 写出下列离子的电子式：⑤Mg2＋②Cl－③O2－④S2－⑤NH4＋⑥H3O＋⑦O22－⑧OH－写出下列物质的电子式：①共价化合物①HBr ②NH3③H2O ④H2O2⑤CH4 ⑥CCl4⑦CO2⑧HClO⑨HCN ⑩N2H4 ⑾PCl3⑵单质①F2②N2③Cl2⑶离子化合物①NH4Br ②Na2O2③KOH ④Ba(OH)2⑤KBr ⑥MgCl2⑦Na2O ⑧CaO⑨NaH ⑩NaCN ⑾NaClO⑷用电子式表示形成过程①Na2S：②H2O2：写出下列物质的结构式：①CO2②NH3③H2O ④H2O2第三节化学键（第一课时）一、离子键1、定义：（1）成键微粒：（2）成键本质：2、存在离子键的常见物质：（1）、（2）、3、离子化合物：4、表示方法：（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。
NaClNa2SMgCl2（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：例如：用电子式表示NaCl的形成过程：书写注意：①反应物要用的电子式表示。
②生成物要用的电子式表示。
③用于连结反应物和生成物的符号是而不是。
[练习1]⑴用电子式表示MgO的形成过程：⑵用电子式表示K2S的形成过程：(3)用电子式表示CaBr2的形成过程：2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态下能导电第三节化学键（第二课时）二、共价键（一）共价键1、定义：(1)成键微粒：(2)成键本质：2、形成条件：(1)(2)3、表示方法：(1)用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程注意事项：①表示电子的偏移；②箭头左方相同的原子可以；③没有形成。
练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．(2)用电子式和结构式表示电子式结构式H2Cl2N2H2OHClNH34、共价化合物：5、存在：判断正误：•含有共价键的化合物一定是共价化合物( )•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )•在气态单质分子里一定有共价键( )二、共价键分类：( )性键：共用电子对( )任何原子的共价键（）种元素原子间共价键( )键：共用电子对( )一方原子的共价键（）元素原子间第三节化学键（第三课时）三、化学键1、定义: 相结合或相结合的通称为化学键。
（特点：）2、分类3、化学键的存在：（1）稀有气体单质中存在；（2）多原子分子；（3）非金属化合物分子(包括)；（4）离子化合物中一定存在键，可能有键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在键；（5）离子化合物可由元素构成,如：。
4、化学反应的过程（本质）（1）分子原子观点分解重新组合物质原子新物质(2)化学键的观点一个化学反应的过程，本质上就是的过程。
四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力：把的作用力叫做分子间作用力又叫力分子间作用力与化学键的比较之间无化学键结论：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的。
2、氢键1)形成条件：原子半径，非金属性的原子与另一个分子中的原子间（的静电吸引作用）2)表示方法：3)特点：氢键是一种比较强的间的作用力，但比化学键。
4)对物质性质的影响：①使物质的熔、沸点如：②对物质的性也有影响如：【小结】1、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键2、下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐3、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H24、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A. 食盐B. 纯碱C. 干冰D. 冰5、关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都含有氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H27、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO2B.PCl3l4D.NO28、下列各分子中，化学键类型有差异的是( )A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl9 、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是( )A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl10、下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是( )A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键化学反应速率学案（第一课时）一、化学反应的速率㈠化学反应速率定义：用来衡量化学反应进行程度的物理量，常用单位时间内来表示符号：表达式：单位：注意：⑴反应速率为速率，取值⑵同一反应，如果用不同物质表示，不同，但表示的意义指明⑶比= 比= 比例1在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H22NH3。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学键学案4 Word版
科目高一化学课题第三节化学键(第4课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【小组讨论、总结】1、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。
【自我测试】物质的写出④⑤⑦的电子属离子化合物还是共价含哪些化学键（非极性2.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。
⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：最简单的有机化合物--甲烷学案1 Word版
必修2第三章第1节最简单的有机化合物——甲烷导学案1班次组号姓名学习目标：1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构2．知道甲烷的化学性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应；3．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
学习重难点：甲烷的结构和甲烷的化学性质。
学习过程：（回顾）1、什麽是有机物？但要除开哪些物质？（举例）2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。
（阅读）教材P57----P58之间的插页什麽是烃？最简单的有机化合物是谁？（练）下列物质哪些是有机物？哪些是烃？A．H2S，B．C2H2，C．CH3Cl，D．C2H5OH，E．CH4，F．H2，G．金刚石，H．CH3COOH，I．CO2，J．C2H4一、甲烷1．自然界中哪些物质的主成分是甲烷？西气东输？2．甲烷的组成及结构已知：甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
甲烷的电子式，结构式是甲烷的空间构型为3。
甲烷的性质（1）物理性质：甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，比空气密度。
（2）化学性质：甲烷分子结构稳定，甲烷的化学性质比较稳定性，通常不与、和反应。
但在一定条件下也会发生某些反应。
①可燃性--------氧化反应写出化学方程式：怎样检查其燃烧的生成产物？瓦斯爆炸？思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？[实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？再把甲烷通入盛有溴水中，观察溴水是否褪色？讨论有机化学反应方程式为什麽一般不用等号而用箭号？②甲烷与氯气的反应———取代反应[实验]取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象。
现象：，甲烷分子里的是被逐步取代的，共生成种物质，其中种是取代产物。
高一化学人教版必修2同步学案：元素周期律学案1
第二节元素周期律第一课时原子核外电子的排布班级：姓名：【学习目标】：1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系2、掌握原子核外电子分层排布的规律【学习重难点】：1、了解原子结构，能画出1-20号原子结构示意图2、原子的核外电子排布规律【自主学习】：阅读教材13页第一、二自然段填空：1、电子的能量（1）、原子是由和构成的。
（2）、在多电子原子中，电子的能量（3）、电子能量与运动的区域：电子能量较低→运动区域离核电子能量较高→运动区域离核2、电子层（1）、概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，称做电子层。
（也称做洋葱式结构，如图1—7）（2）、不同电子层的表示及能量关系：（3）、电子分层排布：电子总是尽可能先从排起，当一层后再填充下一层【合作探究】：分析教材13页表1—2，总结出核外电子分层排布的规律？1、核外电子分层排布的规律（1）、(2)、(3)、2、原子结构示意图：请同学们说出示意图中各部分的含义？3、典例分析：（1）判断下列示意图是否正确？为什么？（2）、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图？○13Li 11 Na 19K 37Rb 55Cs○29F 17Cl 35Br 53I○32He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe4、离子结构示意图：Mg2+ F-S2-K+探究讨论：（1）、质子数与核外电子数的关系原子：阳离子：阴离子：（2）、在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体Ne和Ar的核外电子排布相同？与Ne相同：与Ar相同：【课堂演练】：1、下列叙述正确的是：（）A、电子的能量越低，运动区域离核越远B、核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C、稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D、当M层是最外层时，最多可排布18个电子2、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是：（）3、从某微粒的原子结构示意图反映出：（）A、质子数和中子数B、中子数和电子数C、核电荷数和核外电子层排布的电子数D、质量数和核外电子层排布的电子数4、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A、H2OB、F-C、Na+D、NH35、下列说法肯定错误的是：（）A、某原子K层上只有一个电子B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D、某原子的核电荷数与最外层电子数相等6、某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于（）A、第一周期B、第三周期C、IVA族D、VA族7、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：8、A、B、C、D、E是五种元素，他们的核外电子排布如下表所示：（1）、属于同一周期的元素是：（填元素符号）（2）、属于同一主族的元素是：（3）、B单质与水反应的化学反应方程式是：（4）、E单质与水反应的化学反应方程式是：。
高一化学人教版必修2同步学案：元素周期律学案2
第二课时元素周期律班级：姓名：【学习目标】：1、了解元素原子结构的周期性变化2、了解元素性质的周期性变化3、理解元素周期律的内容及实质4、形成结构决定性质的科学思想【自主学习】：1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；填写教材14页表中1—18号元素符号以及它们核外电子排布？2结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
3呈现的变化4的变化【科学探究】：教材15页1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易2.元素最高价氧化物的水化物——1. 单质跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱二：实验研究1、实验演示通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？ 结论： Na Mg Al 金属性依次 2、 阅读：Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 三、元素周期律：内容：实质：元素性质的周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。
四、思考：1、结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性？2、如何比较不同粒子半径的大小？【典例分析】：例1、 短周期中三元素a 、b 、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：（ ）A、a是一种活泼的非金属元素B、c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C、b的氢化物很稳定D、b元素的最高化合物为＋7价例2、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X【过手训练】：1、元素性质呈周期性变化的原因是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化2、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl3、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P4、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次升高B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次升高D、Li、Na、K的原子半径依次增大5、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－6、下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C、还原性 F-＞Cl-＞Br-D、稳定性 HCl＞H2S＞PH37、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A、19B、18C、27D、98、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A、KClB、NaBrC、LiID、KF9、下列叙述正确的是( )A、同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B、现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C、VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为：（）A、A B C D EB、E C D B AC 、B AD CE D 、C D A B E11、已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A、C>D>B>AB、A>B>C>DC、B>A>C>DD、A>B>D>C下列说法正确的是：（）A、 e的氢化物比d 的氢化物稳定B、 a、b、e 三种元素的原子半径： e＞b＞aC 、六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D、 c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强13、某元素原子核外有3个电子层，该元素最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，则这种元素的名称是，元素符号为，最高价氧化物的化学式为，气态氢化物的化学式为。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学能与电能时学案 Word版
化学学案14 第二章第二节化学能与电能（第一课时）班级姓名学习目标1学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
2会判断某装置是否能形成原电池学习重难点原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
学习过程[导入]实物展示：干电池、手机电池等。
这是生活中常见的电池，电池做为能源的一种，它利用了什么原理？这节课我们共同探讨这个问题。
【自主学习、合作互动】请大家阅读课本39-40页的相关内容，完成下列问题：1.直接从自然界取得的能源称为，如、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2.化学能是怎样转化成电能的呢？2001年我国发电总量表明，火电比率仍占首位。
燃煤发电是一个由转化为的过程。
3.在火力发电的过程中，能量是怎样进行转换的？燃煤发电的能量转换过程：→→→一. 化学能转化为电能【问题探讨】在火力发电过程中，化学能要经过一系列能量转换环节才能转化为电能，由于转换环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费。
那么能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率？问题1：燃烧属于氧化还原反应，氧化还原反应的本质是什么？问题2：若将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，那么，怎样架设桥梁使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，同时形成电流？问题3：怎样知道所架设的桥梁中有电子流过？如何从电学角度考虑仪器选择和组装问题？【实验探究1】组成课题学习小组进行讨论，交流，设计实验方案探究【交流讨论】1、原电池概念：原电池是把转变为的装置。
2、以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：锌电极：（反应）铜电极：（反应）3.原电池的电极判断(1)负极_______电子，化合价______，发生______反应；电子流出的一极正极_______电子，化合价______，发生______反应。
电子流入的一极(2) 一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为。
[实验探究2]探究原电池的构成条件对比实验1：电解质溶液均为稀硫酸对比实验2：电解质溶液均为稀硫酸对比实验3：稀H2SO4NaCl固体讨论总结：原电池的构成条件①②③思考：若对比实验3中的NaCl固体换成NaCl溶液会出现什么现象？【知识巩固】分别判断下列装置是否组成了原电池?Zn||H2SO4||Zn Cu||H2SO4||Cu Zn||H2SO4||AgZn||H2SO4||C Zn||CuSO4||Ag Zn||乙醇||Ag设计实验：制作一个水果电池实验用品：铝片、铜片、西红柿、PH试纸、灵敏电流表、导线、烧杯等。
高中化学同步学案(人教版必修2)第3章第1节最简单的有机化合物----甲烷
第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷重难点一 有机物与无机物的比较特别提醒 无机物与有机物在性质及反应上的差别是相对的、有条件的。
我们研究物质共性的同时，也应看到一些物质的特殊性，如多数有机物具有可燃性，但CCl 4不能燃烧，常用于灭火。
重难点二 取代反应1．甲烷发生取代反应的有关规律 (1)反应条件和反应物反应条件为光照，反应物为卤素单质。
例如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气发生取代反应。
(2)反应产物(以CH 4与Cl 2反应为例)反应生成的产物是CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4四种有机物与氯化氢形成的混合物，虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不一，但很难出现全部是某一种产物的现象。
(3)物质的量的关系CH 4与Cl 2发生取代反应时，每1 mol H 原子被取代，消耗1 mol Cl 2分子，同时生成1 mol 的HCl 分子。
特别提醒 (1)有机反应比较复杂，常伴随很多副反应发生，因此有机反应方程式常用“―→”。
(2)CH 4与Cl 2的反应逐步进行，应分步书写。
(3)当n(CH 4)∶n(Cl 2)＝1∶1时，反应并不只发生CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ，其他反应仍同时发生。
即参加反应的是有机物还是无机物，若反应物均为无机物，则一定不属于取代反应；二要看生成物，若生成物中有单质，一般也不属于取代反应。
重难点三同系物的判断1．判断标准(1)分子结构相似即两种物质均属于同一类物质；(2)分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
2．互为同系物的有机化合物的组成与结构特点(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。
对烷烃而言就是指碳原子之间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。
同系物的结构相似，并不是相同。
例如，和CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故为同系物。
人教版高一化学必修二 1.2 元素周期率学案
高一化学必修2学案 当你相信自己能赢的时候，你就成为了胜利者。
第5页 第6页【课题】第一章第二节 元素周期律第1课时 核外电子排布规律、原子半径大小比较【学习目标】了解原子核外电子的排布规律；掌握原子半径大小比较。
【学习重点】原子半径大小比较方法 一、原子核外电子分层排布规律电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量 的区域内运动。
12①能量最低原理：电子总是尽可能先排布在能量 的电子层里，然后由 往 依次排布在能量逐渐 的电子层里。
（即排满 层才排 层，排满 层才排 层） ②第n 层最多容纳的电子数为 个（n 为电子层）；③最外层的电子数不超过 个（K 层为最外层时不超过 个）； ④次外层的电子数不超过 个，倒数第三层的电子数不超过 个。
二、原子半径大小的比较⑴同周期从左到右，原子半径逐渐 。
如：Na Mg Al Si P S Cl ⑵同主族从上到下，原子半径逐渐 。
如：Li Na K Rb ，F Cl Br I 【课堂巩固】1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层2、以下是某同学画的X 188的原子结构示意图，其中正确的是（ ）ABC D3、F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 （ ） A ．原子半径：F>C1>Br B ．最外层电子数都相同 C ．核外电子层数都相同 D ．最外层电子数都不相同【课题】第一章第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律【学习目标】理解元素周期律，掌握元素金属性和非金属性递变规律及强弱判断依据 【重点难点】用元素周期律分析元素金属性和非金属性递变规律 二、元素周期律（课本P 14—15科学探究）1、同周期元素随着原子序数的递增，元素原子半径呈现__________的周期性变化。
2、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现_______的周期性变化(第一周期除外)。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学键学案3 Word版
科目高一化学课题第三节化学键(第3课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【基础知识】一、共价键(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
二、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。
三、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
（相关练习）1.写出下列电子式：Cl2____________________ HBr_____________________ NH3_____________________2.用电子式表示下列化合物的形成过程：I2__________________________________H2O_______________________ _______H2S_________________________________NH3_______________________ _______CO2________________________________O2_________________________ _______Na2S__________________________CaCl2__________________________________（讨论、总结书写离子化合物和共价化合物的电子式以及形成过程的主要区别）【自我测试】1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键3．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )A．C02 B．PCl3C．CCl4D．N025．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：生活中两种常见的有机物_学案2 Word版
科目课题生活中两种常见的有机物（2）年级班姓名学习目标：掌握乙醇的化学性质学习重难点：培养根据有机物的结构学习化学性质的方法（复习知识）乙醇的化学式结构式结构简式（新课学习）3.乙醇的化学性质⑴乙醇与金属钠的反应反应现象_______________________；反应的化学方程式____________________________________。
⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_____________________，方程式：________________________________________②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
上述各步反应的化学方程式为__________________________________、__________________________________，总反应式为____________________________________，反应中铜丝的作用为___________。
工业上就是利用上述原理，使___________通过_______制取乙醛。
③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_______________，乙醇最终被_____为______。
【自我测试】1．下列有关乙醇结构的说法正确的是( )A．乙醇结构中有一0H，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。
乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3.已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮品。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：元素周期表学案3 Word版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第3课时）学习目标：1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系重点难点：卤族元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质与原子结构2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点相同点: 最外层电子数________________.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F2→I2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ .(3)化学性质：表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2相似性递变性条件剧烈程度逐渐__________________________产物的稳定性逐渐__________________________表（二）卤素单质间的置换反应总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。
◆元素非金属性质强弱判断依据1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。
◆结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质氧化性逐渐增强例2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是A. NaCl 和KIB. NaCl、KCl 、I2C. KCl 和NaBrD. KCl 和NaCl解析:随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱. 过量的Cl2将Br2、I2从他们的化合物中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为KCl 和NaCl知能检测1.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大D.单质的水中的溶解度逐渐增大3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（）A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水4.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B、HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强C、卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D、X－离子的还原性依次为：F－<Cl－<Br－<I－,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。