容量分析法测定水玻璃中氧化钠和二氧化硅含量
活化硅酸助凝剂总结报告
1 前言硅酸一般由硅酸钠和硫酸（或盐酸、磷酸等酸类）反应而成，反应进行的程度受硅酸钠的浓度、pH值、溶液中的电解质浓度等因素的影响。
硅酸钠又叫水玻璃，水玻璃的商品一般有两种：一种是白色块粒状固体，一种是无色的粘液体，往往略带绿色或灰色，水玻璃的组成按Na2O：SiO2的组成比例表示，自Na2O：SiO2=1：1.6到1，一般也把Na2O：SiO2的值称为复杂度，这个比例大的，复杂度就小，比例小的，复杂度就大。
加热纯的白砂与碳酸钠混合物使其熔化而得到偏硅酸钠的浓溶液。
偏硅酸H2SiO3为二元弱酸，K1=2×10-10，K2=1×10-12，酸性比碳酸还弱。
硅酸钠和盐酸反应可出现三种情况[1]其一，形成稳定的溶胶。
当pH值为3~5时，加热也不凝聚，缓慢向溶液中加入硅酸钠溶液，当pH为8~9时，则有白色胶状硅酸凝胶生成。
其二，不稳定的硅酸溶胶，此时，pH值为6~7，加热，立刻产生沉淀。
其三，当pH为8~9时，迅速生成稳定的硅酸溶胶，会很快凝聚，形成一种果冻状的胶状物质。
上海自来水公司（现上海市北自来水公司）[2]通过实验认为活化硅酸制备过程的主要影响因素是pH值，SiO2的浓度及加入的电解质，硅酸的聚合过程分三步：单体聚合成颗粒；颗粒的长大；颗粒和颗粒相互连成分支的支链而成网状，并逐步延伸至整个液相，最终形成凝胶，最终形成的硅酸聚合物的分子量在104左右。
在实验中，他们发现：1mg/L（SiO2）的活化硅酸助凝剂，可使混凝剂的投加量降低至少25%，出水浊度降低30~40%，并有一定的助滤作用。
低温低浊水处理的混凝剂一般采用聚合氯化铝[3]，实践表明，助凝剂可采用活化硅酸，混凝剂和助凝剂的比例一般采用5：1~7：1，经验认为要使活化硅酸起到良好的絮凝效果，必须注意活化的方式和方法，活化硅酸的配制应控制原液的浓度和碱度。
首先，硅酸聚合最大的影响因素是pH[4]，聚合作用是硅酸的一个特性，影响硅酸聚合速度的因素很多，如所用酸的性质，所生硅酸的浓度、温度和外加物（电解质）等，其中pH值是一个最重要的因素。
水泥中二氧化硅的测定——氟硅酸钾容量法.
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注意事项 条件及注意事项 （1）掌握沉淀这一步（国标有具体规定） 酸度、温度、体积 KCl、KF加入量 尽可能使所有H2SiO3全部转化为K2SiF6 ↓ • a. 把不溶性硅酸完全转化为可溶性硅酸（HNO3介质） 实验证明，用HNO3分解样品或熔融物，效果比H Cl好，因为HNO3分解时，不易析出硅酸凝胶，并减少 Al3+干扰，系统分析时用HCl分解熔块，但测SiO2时还 是用HNO3酸化。
水泥中二氧化硅的测定——氟硅酸钾容量法
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方法概要
硅酸盐试样用 KOH或 NaOH熔融，使之转化为可 溶性硅酸盐，如K2SiO3。K2SiO3在过量 KCl、KF 的存在下与 HF （ HF 有剧毒，必须在通风橱中操 作）作用，生成微溶的氟硅酸钾（ K2SiF6 ），将 生成的 K2SiF6 沉淀过滤。由于 K2SiF6 在水中的溶 解度较大，为防止其溶解损失，将其用 KCl 乙醇 溶液洗涤。然后用 NaOH 溶液中和溶液中未洗净 的游离酸，随后加入沸水使K2SiF6水解，生成HF， 水解生成的 HF可用NaOH标准溶液滴定，从而计 算出试样中SiO2的含量。
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任务实施
• 仪器与设备 （1）马弗炉。 （2）银（镍）坩埚。 （3）塑料杯。 （4）碱式滴定管。 （5）容量瓶。
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实验步骤
1.试样的分解
称取约2.000g试样（精确至0.0001g），置于银坩埚中， 加入24g~28gNaOH，盖上坩埚盖（留有缝隙），放入高 温炉中，从低温升起，在650℃~700℃的高温下熔融20mi n，期间取出摇动一次。取出冷却，将坩埚放入已盛有约 400mL沸水的1000mL烧杯中，盖上表面皿，在电炉上适 当加热，待熔块完全浸出后，取出坩埚，用水冲洗坩埚 和盖。
水玻璃资料
(三）水玻璃的复合改性：将钠水玻璃，钾水玻璃和季铵水玻璃两种或两种以上混合起来称作复合水玻璃。在铸造中主要往钠水玻璃中加入钾水玻璃或锂水玻璃，复合水玻璃优点如下：
①钾水玻璃抗老化性能较好，而且硬化速度比较快，在往钠水玻璃中加入适量的钾水玻璃后在冬季低温下可促使CO2硬化完全，所以说复合水玻璃的保存性能好，且硬化强度较高。
《锂水玻璃》
（一）锂水玻璃的分子式为：Li2O·m SiO2·n H2O其中m和n分别表示锂水玻璃的模数和水合程度，n是可变的，由模数，浓度，ph值，温度等因素决定水合程度（即n的大小）
（二）硅酸锂的分子与不同类的硅酸钠和硅酸钾截然不同，锂原子序数为3，相对原子质量为6.94，原子半径很小，电荷密度特别高，在溶液中锂水合离子就阻碍二氧化硅相互靠拢，接触发生聚合，所以硅酸锂可制得很稳定的高模数溶液，一旦使溶液脱水干燥，锂离子的水合层消失，很小的锂离子又不会阻碍二氧化硅靠拢接触，故而脱水后二氧化硅很快聚合链形的无定形高分子聚合物或生成不溶于水的酸锂沉淀。
④四硅酸钾（K2O·4SiO2等）分子通式为：K2O·mSiO2
在高温下硅酸钾（硅酸钾K2O·2SiO2）容易与SiO2，KOH及NaOH熔合生成固熔体，因此钾水玻璃较高的型砂溃散性较钠水玻璃差。
（二）除商品钾水玻璃外，还有商品钾钠水玻璃甲钠比为：1:1,2:1,3:1,4:1模数为2.5-3.7，在钠水玻璃中加入一定量的钾水玻璃（即复合水玻璃改性）可以提高水玻璃的粘结强度。
《甲水玻璃》
（一）钾水玻璃是硅酸钾的水溶液，硅酸钾在水中溶解度比硅酸钠高得多，当他溶解于水时，产生水解而是碱性反应，硅酸钾具有很强的吸湿性，吸收空气中的水分，而在短时间内潮解。
浮法玻璃中二氧化硅含量测定方法探究
建筑玻璃与工业玻璃2020，№12- 17 -0 前 言硅酸盐玻璃是玻璃家族中的一个重要分支，硼硅玻璃、铝硅玻璃、无碱玻璃等硅酸盐玻璃中二氧化硅都是网络形成体，构成玻璃的骨架架构。
二氧化硅在玻璃中的含量基本在60%以上，其含量的变化会对玻璃性质造成很大的影响。
因此，二氧化硅含量的稳定是整条生产线工艺稳定的重要前提，及时掌握玻璃中二氧化硅含量的变化情况，非常重要。
1 氟硅酸钾容量法氟硅酸钾容量法分析玻璃中二氧化硅含量特点是快、准、稳，通常用于玻璃生产线上测定玻璃中二氧化硅的含量，能够极大地满足生产上对玻璃成分波动的及时掌握。
1.1 方法原理首先用KOH 熔融，使玻璃中不溶性的二氧化硅变成可溶性的硅酸盐，然后加硝酸生成游离的硅酸。
在过量氟离子和钾离子的存在下，硅酸与氟离子作用形成氟硅酸离子（SiF 62-），然后与钾离子反应生成氟硅酸钾（K 2SiF 6）沉淀，此沉淀物在热水中会发生水解生成氢氟酸，此时再用NaOH 标准溶液标定。
具体试验中涉及的化学反应如下：K 2SiO 3+2HNO 3=H 2SiO 3+2KNO 3SiO 32-+6F -+6H +=SiF 62-+3H 2OSiF 62-+2K +=K 2SiF 6（↓）K 2SiF 6+3H 2O （沸水）=2KF + H 2SiO 3+4HF HF +NaOH=NaF +H 2O 1.2 注意事项此实验操作过程中会出现较多的干扰因素，影响最终的测定结果，因而合理控制每一步的操作步骤尤为重要。
以下是按实验中具体操作顺序，实践中不断地通过实验以及理论推导，总结出来的经验和注意事项。
（1） 称取样品质量要根据其大致的二氧化硅含量范围而定，这点对玻璃生产线相对稳定的玻璃中二氧化硅含量来说比较容易控制。
（2） 经KOH 熔融的样品脱入塑料烧杯中，然后将浓硝酸一次性倒入塑料烧杯中，可避免胶体H 4SiO 4析出，使结果偏低。
（3） 生成的氟硅酸钾沉淀时需要加入固体氯化钾达到饱和状态，加入过多可能生成冰晶石沉淀，导致实验结果偏高。
三种常用的二氧化硅分析方法
三种常用的二氧化硅分析方法摘要硅酸盐岩石是构成地壳的主要成分，约占地壳总重量的85%，主要以化合态形式存在。
日常工作中常遇到的硅酸盐石矿物有粘土、页岩、黄土、高岭土、叶腊石、石棉、云母膨润土等。
为了更好的将硅酸盐岩石类资源合理开发利用，寻找合理有效地方法是很必要的。
关键词氟硅酸钾容量法；一次盐酸脱水加比色法；氢氟酸直接挥发法1 分析方法的选择二氧化硅分析方法很多，高含量的二氧化硅分析方法主要有氟硅酸钾容量法、一次盐酸脱水加比色法、氢氟酸直接挥发法3种方法。
由于不需要大的仪器设备，应用于大多数检验检测机构。
就这3种方法作简单介绍和比较。
2 3种测定方法2.1氟硅酸钾容量法2.1.1测定范围二氧化硅含量≥5％的硅酸盐石矿物都可以用此方法。
2.1.2分析步骤称取经1050C烘干的试样0.5000g置于银坩埚中，加入过氧化钠少许，4g 氢氧化钾，置于高温炉中，从低温升起在600℃~650℃熔融10min~15min，取下冷却，放入盛有100mL沸水的250mL烧杯中，加盖表皿使熔块完全溶解，洗净坩埚，在不断搅拌下一次加入30mL硝酸，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
保留此溶液用于硅铁、铝、磷锰钛测定。
立即分取50mL上述溶液于100mL塑料烧杯中，加挤干的滤纸浆一小粒，加入硝酸5mL（如铝的含量高时加硝酸8mL，在流水中冷却时间短些），加8mL 盐酸，加6g氯化钾（温度高时加7g），用小塑料棒充分搅拌，使试液达到饱和，加20%的氟化钾溶液20mL，经充分搅拌后放置流水中冷却20min（期间搅拌3次），以快速滤纸在塑料漏斗上过滤，用5%的氟化钾洗液洗涤塑料杯，沿滤纸边洗涤沉淀16次（此时滤液显紫色），将沉淀连同滤纸置于400mL烧杯中，加250mL 沸水(无二氧化碳)，加中性红，次甲基兰混合指示剂4滴，用氢氧化钠标准溶液滴定至绿色为终点。
2.1.3注意事项1）加入氯化钾的量，以使试液到饱和为限，室温高时用量要大。
水中二氧化硅的测定
水中二氧化硅的测定(硅钼蓝比色法)Q/SH002.1.171—861、方法原理在一定酸度下，活性硅与钼酸铵生成硅目黄，再用1-氨基-2-萘酚-4-磺酸还原成硅钼蓝，此蓝色的色度与水中的活性硅有关，磷酸的干扰可以加酒石酸或草酸加以消除。
2、仪器2.1 72型分光光度计一台2.2 1.0厘米比色皿2个2.3 250mL塑料瓶7个2.4 5 mL刻度移液管2支2.5 10 mL刻度移液管3支3、试剂3.1 1-氨基-2-萘酚-4-磺酸 (简称1、2、4磺酸)、2、4磺酸[H称取1.5g简称1NCH(OH)SOH]和 7g 亚硫酸钠(NaSO)2105323溶于200mL去离子水中，加入含有90g 亚硫酸氢钠(NaHSO)的600mL去离子3 水中，再用去离子水稀释至1L。
3.2 1:1 盐酸溶液3.3 10% 的钼酸铵溶液3.4 10% 的酒石酸溶液3.5 二氧化硅标准溶液3.5.1 储备液(1mL=0.1 mg 二氧化硅)精确称取优级纯偏硅酸钠(NaSiO?10HO)0.4730g用去离子水溶解并稀232释至1L。
3.5.2 工作液(1mL = 1μg二氧化硅)将储备液稀释至100倍既得。
4 标准曲线绘制4.1 取一组50mL比色管，分别加入0、1、2、3、4、5 mL 二氧化硅标准溶液(1mL=0.1 mg)用去离子水稀释至50mL。
4.2 分别连续加入1:1盐酸1mL 和钼酸铵溶液2mL充分摇匀，防置5分钟。
4.3 分别加入3mL 酒石酸溶液混匀，1min 后再分别加入1、2、4磺酸 2mL 混匀。
4.4 10min 后在72型分光光度计上，波长660nm，比色皿3cm，电压5.5V测其光密度。
4.5 以二氧化硅含量为横坐标，以光密度为纵坐标绘制标准曲线至求出K值。
二氧化硅含量K = 光密度5 测定步骤取样50mL 其他步骤同标准曲线的绘制。
同时做一空白试验。
5 计算EK SiO(ppm) = 2VE:实测样品的光密度 K:单位光密度含量 :取样体积 mL V。
水玻璃——精选推荐
《水玻璃的种类及基本特征》水玻璃是各种硅酸盐（包括硅酸钠、硅酸钾、硅酸锂等）水溶液的总称。
㈠钠水玻璃，又称“泡花碱”。
化学表达式为：Na2O²mSiO2²nH2O,表达式中的“m”俗称为：“模数”，它为：SiO2与Na2O的摩尔比。
钠水玻璃不同模数m和含水量n 的水玻璃具有不同的化学结构形态。
㈡木材用的水玻璃的模数m一般为：Na2O（氧化钠）含量的9.2% SiO2（二氧化硅）29.5%，Na2O/ SiO2质量比为：3.2m（模数）分子量122.06粘度20℃/P R²S0.4（涂-4杯为99s）这种规格的水玻璃可用作胶合板使用。
可采用模数为：3.2-3.4m 水玻璃的质量浓度一般为：1.38-1.41g/cm3，而含水率n决定了水玻璃的质量浓度。
㈢硅酸钠是弱酸强碱盐，在干态时为白色或灰白色的团块或粉末，溶于水时，纯的钠水玻璃外观为无色粘稠液体，ph值为11-13，它的粘合强度比淀粉胶高但比骨胶、酪蛋等稍差。
干燥后的胶膜是脆性的，而且不溶于水，耐热，耐火性都很好，此胶是强碱性的易污染被粘物，当然可以用酸中和，但这样又易产生游离硅胶，这是它的缺点。
㈣它是由40%的纯碱和50%以上的硅砂等，通过高温反应智能工程的硅酸钠成品含量氧化钠在7%左右，固含量在7%左右，固含量在35%左右，用它之处的产品极易吸潮反软，泛黄反黄，出白霜，透胶，有腐蚀性，用它黏接的产品在高温或低温贮存时产品易开裂，抗压强度低等缺点。
㈤钠水的技术指标是（GB/T4209-1996）,它是在1996粘修订的液态钠水玻璃的国家标准。
以下四类钠水玻璃产品可用做化工原料，洗涤剂填充材料，建材和包装黏结剂等。
标准㈠一等铁含量（Fe）0.05%水不溶物含量0.4%，密度20℃/（g/cm3）1.318-1.342，Na2O（氧化钠）含量7.0%，SiO2（二氧化硅）24.6，膜数（m）3.5-3.7标准㈡一等铁含量0.05%水不溶物0.4%，密度20℃/（g/cm3）1.368-1.394，Na2O 含量为8.2%， SiO2含量为26.0，模数（m）3.1-3.4标准㈢一等品铁含量为0.05%水不溶物0.6.%密度20℃/（g/cm3）1.436-1.465 Na2O含量为10.2%，SiO2含量为25.7，模数（m）为2.6-2.9（m）标准㈣一等品铁含量0.05%水不溶物0.4%，密度20℃/（g/cm3）1.368-1.394，Na2O含量为9.5%，SiO2含量为22.1%，模数为（m）2.2-2.5㈥工业用固体硅酸钠的技术标准（GB/T4209-1996）①一等品可溶固体总含量为：97%合格品为95%铁含量0.12%模数3.5-.37。
以水玻璃为源常压制备高保温二氧化硅气凝胶
内容摘要
随后，将展示实验结果与分析，对实验数据进行详细讨论，并解释制备高保 温二氧化硅气凝胶的关键步骤和技术要点。最后，总结研究成果，指出现存问题 和不足之处，并提出未来研究方向。
引言
引言
水玻璃是一种硅酸钠溶液，具有优良的化学稳定性、耐候性和耐腐蚀性。此 外，水玻璃还具有粘结性、成膜性和耐高温性能，被广泛应用于建筑、铸造、纺 织、印染、石油、电子等多个领域。近年来，随着能源消耗的日益增长和环保意 识的增强，保温材料在工业和日常生活中变得越来越重要。
二、常压干燥法制备二氧化硅气 凝胶
1、材料准备
1、材料准备
制备二氧化硅气凝胶所需的主要材料包括硅酸钠、硫酸和硫酸钠。其中，硅 工艺流程
（1）将硅酸钠溶液与硫酸溶液按照一定比例混合，搅拌均匀； （2）在搅拌的条件下，向混合液中滴加适量的硫酸钠溶液；
1、实验数据与图表展示
这可能是因为随着水玻璃浓度的增加，溶液中的硅酸根离子浓度也随之增加， 进而导致形成更多的硅酸盐链，使比表面积增大。然而，当水玻璃浓度过高时， 硅酸盐链之间的交联程度过高，反而会阻碍气体渗透和扩散，导致比表面积减小。
参考内容
一、引言
一、引言
二氧化硅气凝胶是一种具有独特物理性质的材料，如低密度、高比表面积、 高渗透性等，使其在许多领域中都具有重要的应用价值。制备二氧化硅气凝胶的 方法多种多样，其中常压干燥法是一种较为简便、实用的方法。本次演示将详细 介绍常压干燥法制备二氧化硅气凝胶的工艺过程、影响因素以及应用前景。
干燥温度与时间也是影响二氧化硅气凝胶性能的重要因素。在一定范围内， 提高干燥温度可以加快水分蒸发的速度，缩短干燥时间，但过高的温度可能会破 坏二氧化硅气凝胶的形貌和结构。干燥时间也是一样，过长或过短都不利于得到 具有优良性能的二氧化硅气凝胶。因此，需要根据实际情况选择合适的干燥温度 和时间。
水泥生料中二氧化硅的测定（氟硅酸钾容量法）
水泥生料中二氧化硅的测定（氟硅酸钾容量法）
吸取25ml溶好冷却的样液，置于300ml的塑料烧杯中，加10-15ml浓硝酸，冷却至室温，加10ml15%的KF，加氯化钾晶体至饱和析出，静置15分钟，用中速滤纸过滤，烧杯和滤纸用5%的氯化钾溶液洗3-5次，取下滤纸，置于原烧杯中，加10ml5%氯化钾-乙醇溶液，几滴酚酞溶液，用0.15N氢氧化钠标准溶液中和未洗尽的酸，仔细搅拌滤纸及沉淀，直至酚酞变红。
然后加入200ml沸水（沸水应预先用氢氧化钠中和至酚酞变微红），用0.15N氢氧化钠标准溶液滴定至刚呈微红色为终点。
SiO2=T SiO2V/G×100%
式中
T SiO2——每毫升氢氧化钠标准溶液相当于二氧化硅的毫克数
V—滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数
G—被测溶液的试样质量（毫克数）
注：
1. 做水泥熟料时、矿渣时，不需事先进马弗炉溶样（银坩埚，氢氧化钠作溶剂），可直接称取0.2000克试样，少许水润湿，用10ml（1+1）盐酸溶样，其它同上。
2. 此方法应用较广，可测溶液中低至4毫克，高达100毫克左右的二氧化硅。
在测定100毫克左右的二氧化硅时，洗涤液需改用5%氟化钾水溶液。
3. 加入氯化钾时，一定要经过不断的搅拌，使其有较多的沉淀析出。
当氯化钾颗粒较粗时，可用研钵研细后再用。
4. 用氢氧化钠中和残余酸的操作应迅速完成。
中和时应将滤纸展开，切忌滤纸成团。
5. 熔样溶剂不能有硼盐。
水玻璃含量计算
水玻璃含量计算
水玻璃，也称硅酸钠，是一种重要的化工原料。
它在水溶液中可以形成胶状物质，常用于胶凝、防腐、防水等领域。
要计算水玻璃的含量，可以按照以下步骤进行：
1.确定样品的重量：首先需要准备一定量的水玻璃样品，并称取其重量（单位可以是克或者其他适用的单位）。
2.计算硅酸钠质量：根据硅酸钠（Na2O·nSiO2）化学式的摩尔质量，可以计算出硅酸钠的质量。
Na2O的摩尔质量为61.98g/mol，SiO2的摩尔质量为60.08g/mol，根据化学式中的比例关系计算，质量为(SiO2的摩尔质量/Na2O的摩尔质量)*样品重量。
3.计算水玻璃含量：根据硅酸钠的质量和样品的重量，可以计算出水玻璃的含量，即(硅酸钠的质量/样品重量)*100%。
需要注意的是，以上的计算方法是基于样品中只含有硅酸钠的情况。
如果样品中还有其他杂质或成分，需要将这些杂质或成分的质量考虑在内，重新计算水玻璃的含量。
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Ｓ ｉ Ｆ ６ 一＋２ Ｋ ＝Ｋ２ Ｓ ｉ Ｆ ６
Ｋ２ Ｓ ｉ Ｆ ６＋３ Ｈ２ Ｏ ＝２ ＫＦ ＋Ｈ２ Ｓ ｉ Ｏ３＋４ ＨＦ
ＨＦ＋Ｎａ ＯＨ ＝Ｎａ Ｆ ＋Ｈ２ ０
１ ． ２ 氧化钠 含量 测定 Ｎ ａ ： Ｓ ｉ Ｏ， 水解 产生 Ｎ ａ Ｏ Ｈ， 然后 以 甲基橙 为指 示 剂 ， 以
１ 原理 １ ． １ Ｓ ｉ Ｏ 含量 测定 Ｋ Ｓ ｉ Ｆ 水 解产 生 Ｈ Ｆ， 然 后 以 酚酞 为 指 示 剂 ， 以Ｎ ａ Ｏ Ｈ
限公 司试 剂厂 ） ； 浓盐酸 （ 分 析纯 ， Ｍ＝ ３ ６ ． ４ ６ ， 开封 开化 （ 集 团） 有 限公 司试剂 厂 ） 。 ２ ． ２ 标 准 溶液
（ ２ ） 化学药品： 氟 化钾 （ 分析纯， Ｍ＝ ５ ８ ． １ ０ ， 天 津 市科 密 欧化 学 试 剂 ） ； 氯化 钾 （ 分 析纯 ， Ｍ＝ ７ ４ ． ５ ５ ， 广 东 西 陇化 工厂 ） ； 无水 乙醇 （ 分析纯 ， Ｍ＝ ６ ０ ． ０ ５ ， 开封 开化 （ 集团） 有
锥形 瓶 中 ， 加入 ３ — ５ 滴 甲基橙 指示 剂 ， 用盐 酸溶 液进 行 滴 定 至溶液 由黄色变 为橙 色 ， ３ Ｏ秒不 变 色 即为滴 定 终点 ， 平
行 测定 三次 ， 数据 如表 １ 。
表 １ 盐酸溶液的标定
标 准溶 液进 行滴定 ， 终 点溶 液颜 色 由无 色 变为淡 红色 。
（ ２ ） Ｎ ａ Ｏ Ｈ 溶 液 标 定 。准 确 移 取 Ｈ Ｃ １ 标 准溶 液 １ ０ ｍ ｌ 于２ ５ ０ ｍ ｌ 的锥形 瓶 中 ， 滴加 滴 酚 酞 ３ — ６滴 ， 然后 以 Ｎ ａ Ｏ Ｈ
溶 液滴 定至溶 液 由无色 变为 红 色 ， ３ ０秒不 退 色 即为 终点 ， 平 行测 定三 次 ， 数 据如 表 ２ 。
文章编号 ： １ ６ ７ １ — ７ ８ ６ ４ （ ２ ０ １ ３ ） ０ ５ － ０ ０ ０ ９ － ０ ２
夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 孛 ・ ・ ｝・ 夺 ・ ÷ ・ 夺 ・ ÷ ・ 孛 ・ 孛 ・ 争 ・ ÷ ・ ÷ ・ ・ 争・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 孛 ・ 夺 ・ 幸 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ ｛ ・ 夺 ・ 夺 ・ ｛ ・ 夺 ・ 牵 ・ 孛 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ ÷ ・ 夺 ・ 孛 ・ 夺 ・ 孛 ・ 夺 ・ 夺 ・
摘
要： 探讨容量 法测 定水玻璃 中氧 化钠 和二氧化硅 的含量 ， 并进行影 响因素的讨论 ， 用此方 法测定的准确度
高， 具 有 终 点 明显 的特 点 。 关键词 ： 水玻璃 ； 容量分析法 ； 氧 化 钠 和二 氧化 硅
中图分类 号 ： Ｔ Ｇ ２ ２ １
文献标 识码 ： Ａ
夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 审 ・ ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 孛 ・ 争 ・ 夺 ・ 夺 ・ 争 ・ 夺 ・ 争 ・ 孛 ・ 争 ・ 争 ・ 寺 ・ 寺・ ・ 争 ・ ÷ ・ 夺 ・ 夺 ・ 寺 ・ 夺 ・ 幸 ・ 孛 ・ ÷ ・ 夺 ・ ÷ ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ 夺 ・ ÷ ・ 标 准溶 液进行 滴定 ， 溶 液 由黄色 变为橙 色 即为终 点 。
Ｎａ ２ Ｓ ｉ Ｏ３＋２ Ｈ２ Ｏ ＝２ Ｎａ ＯＨ ＋Ｈ２ Ｓ ｉ Ｏ３
Ｎａ ＯＨ ＋ＨＣ １ ＝Ｎａ Ｃ１ ＋Ｈ２ ０
２ 实验
２ ． １ 试剂
（ １ ） 指示 剂 ： 甲基橙 ０ ． ２ ％（ 在 试 剂瓶 中 ， １ ｇ甲基 橙加 入３ ０ ｍｌ 乙醇 ， 再加 入 ２ ０ ｍｌ 纯 净水 ） ； 酚酞 ０ ． １ ％（ 在试 剂 瓶 中， １ ｇ酚酞加入 ９ ０ ｍｌ 乙醇 ） 。
２ ０ １ ３年 ９月
ｄ ｏ ｉ ： １ ０ ． ３ ９ ６ ９ ／ ｊ ． ｉ ｓ ｓ ｎ ． １ ６ ７ １ － ７ ８ ６ ４ ． ２ ０ １ ３ ． ０ ５ ． ０ ０ ４
容 量 分 析 法 测 定 水 玻璃 中氧 化钠 和 二 氧化 硅 含 量
孙艳 平 ， 李丹娜
（ 河 南化 工职 业学院， 河南 郑州 ４ ５ ０ ０ ４ ２ ）
第１ ２卷
第 ５期
漯 河 职 业技 术 学 院 学 报
Ｊ ｏ ｕ ｎａ ｒ ｌ ｏ ｆ Ｌ ｕ ｏ ｈ ｅ Ｖｏ ｃ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ａ ｌ Ｔｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ Ｃｏ ｌ ｌ ｅ ｇ ｅ
Ｖｏ １ ．１ ２ Ｎｏ ． ５
Ｓ ｅ ｐ ． ２ ０１ ３
对水 玻璃 中 Ｎ ａ ： Ｏ 、 Ｓ ｉ Ｏ 含量 进行 分析 ， 在二 氧 化硅 滴 定 中所使 用 的指示 剂变 色范 围较宽 而导 致终 点不 易 判断 ， 二 氧化硅 含量 测定 可 以使 用硅 氟酸 钾容 量分 析法 ， 其测 定 准 确度 主要取 决于 分析 操作 条件 。
（ １ ） 实验 所 用 盐 酸标 准 溶 液 的 制 备 。准 确 称 量无 水 Ｎ ａ ： Ｃ Ｏ ， ５ ． ５ ７ ９ ５ ｇ 于 烧杯 中 ， 加水溶解 ， 然后转移至 ２ ５ ０ ｍ ｌ
的容量瓶 中 ， 定 容 。准 确 移 取 上 述 溶 液 ５ ． ０ ０ ｍｌ 于２ ５ ０ ｍ ｌ
收稿 日期 ： ２ ０ １ ３— ０ ５—１ ２ ‘
２ ． ３ 测定 方法
（ １ ） 二 氧化硅 含量 的测定 。取 １ ０ ｍ ｌ 样品， 依 次加入 三
次水 １ ０ ｍ ｌ ， 浓盐 酸 ４ ｍ ｌ ， 然后 再缓慢 加入 ＫＣ １ 颗 粒 至饱 和 ， 最后加 入 １ ５ ％ ＫＦ溶 液 １ ６ ｍｌ ， 补加 Ｋ Ｃ １ 至饱 和后 再 过 量