2020届高考化学一轮复习人教版常见物质的检验与鉴别PPT课件(51张)
2020版高考一轮复习化学新课改省份专用跟踪检测(六十二) 实验方法(2)——物质的检验与鉴别
跟踪检测（六十二） 实验方法（2）——物质的检验与鉴别
1．能证明乙醇中含有水的试剂是( )
A．无水硫酸铜粉末 B．新制生石灰
C．金属钠 D．胆矾
解析：选A 无水硫酸铜吸水后由白色粉末变为蓝色晶体，现象明显，可检验乙醇中含水，故A正确；生石灰可以吸水但现象不明显，故B错误；乙醇和水都能和金属钠反应生成氢气，故C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，不能吸水，故D错误。
2．下列实验不能达到目的的是( )
A．用KSCN溶液检验Fe2＋
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
D．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－
解析：选A 加KSCN溶液不变色，无明显现象不能验证Fe2＋的存在，故A错误；氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，故B正确；氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故C正确；用硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其他阴离子对Cl－检验的干扰，可以检验原溶液中是否含有Cl－，故D正确。
3．选择一种试剂鉴别以下三种物质：BaCl2、NaCl和Na2CO3，该试剂可以是( )
A．硝酸银 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
解析：选B 均与硝酸银反应生成白色沉淀，故A不选；BaCl2、NaCl和Na2CO3与稀硫酸反应的现象分别为白色沉淀、无现象、无色气体，现象不同可鉴别，故B选；盐酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故C不选；硝酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故D不选。
4．下列关于实验内容与结论相符合的是( )
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO2－4
B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中有Cl－
C 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红 溶液中有Fe3＋
D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀 溶液中有Al3＋
解析：选C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；能够和硝酸银生成沉淀的不一定是Cl－，可能是SO2－4，故B错误；向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有Fe3＋，故C正确；向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误。
2024高考化学一轮复习第10章化学实验基础第2节物质的分离提纯和检验教学案新人教版
1 其次节 物质的分别、提纯和检验
考纲定位 要点网络
1．驾驭常见物质检验、分别和提纯的方法；驾驭过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2．正确选用检验、分别和提纯物质的试验装置。
3．依据化学试验目的，设计、评价物质的检验、分别、提纯的试验方案。
常见物质的分别和提纯
1．固体与液体的分别提纯
图1 图2
(1)图1分别提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分别。
留意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。浑浊的缘由可能是滤纸破损、液面超过滤纸边缘。
(2)图2分别提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度改变较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
[补短板]
结晶的两种方式
(1)蒸发结晶——适用于溶解度随温度上升而改变不大或减小且稳定的固体物质，如NaCl。 2 (2)冷却结晶——适用于溶解度随温度上升而增大或不稳定的结晶水合物或铵盐，如KNO3、CuSO4·5H2O、NH4Cl等。
2．液体与液体的分别提纯
图3 图4
(1)图3的分别提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分别方法。
留意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)图4的分别提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分别沸点相差较大的互溶液体混合物。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别
复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要
求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；
3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯
必备知识整理
1.物质分离提纯的实验装置
(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；
②两种溶剂______________________________________；
③溶质和萃取剂________________；
④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)
适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤
特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置
a．蒸馏、冷凝装置的创新
特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反
应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。b．减压蒸馏
特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸
点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法
方法原理杂质成分
沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金
属阳离子
气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+
等
杂转
纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别汇总
物质的分离、提纯和鉴别
【备考目标】
◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】
知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置
1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。
注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁
2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。
注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。
注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；
较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。
6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。
知识点2、常见离子的检验方法
1．阳离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
H＋ 石蕊试液 溶液变红
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定(基础篇)含解析
第1页/总36页【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（基础篇）一、选择题1.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。生活中下列做法错误的是（ ）A．食品包装中充氮气防腐B．用过滤和蒸馏等方法净化水C．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是A. Cl-B. C. Ca2+D. 23CO4NH3.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法AKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发BH2HCl先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸CCuCuO加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥DCO2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是第2页/总36页选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案，能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液第3页/总36页A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法AKClMnO₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥BO2H2O通过氢氧化钠溶液CCuFe加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl溶液BaCl2加入适量的稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（ ）A. 实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B. 新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的C. 实验中获得的土黄色混合液属于溶液D. 新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红9.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定23CO24SO其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；第4页/总36页③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有23CO24SOC1-C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有24SOCu2+、C1-10.将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）A．10gB．10.75gC．11.25gD．12g二、非选择题11.亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠水溶液无色呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。实验操作实验现象实验结论_____________________12.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：第5页/总36
第28讲 物质的分离、提纯和检验(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第28讲 物质的分离、提纯和检验
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·海南·高考真题）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
2．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集2CO C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
3．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入3AgNO溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现
D．加入36KFeCN溶液无蓝色沉淀生成
4．（2022·山东·高考真题）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系
5．（2020·浙江·高考真题）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（共12*5分）
1．（2022·上海杨浦·一模）只用水不能鉴别
2022届新高考化学一轮复习物质的检验(鉴别和鉴定)作业
物质的检验（鉴别和鉴定）
1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )
A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋
B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液
D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸
【答案】 C
【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：加NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色。
2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是( )
A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3
D．HCl、BaCl2、AgNO3
【答案】 A
【解析】抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各选项不难发现只有A项符合要求：①先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO2－3，否则没有；②继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有SO2－4，否则没有；③向②的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl－，否则没有。B、C项中加入Ba(NO3)2后，SO2－4、CO2－3都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HCl后引入了Cl－，无法判断原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D均不正确。
3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是( )
2020届高考化学一轮复习人教版物质的分类及题材操作角度(工艺流程)课时作业Word版含答案
2020届一轮复习人教版 物质的分类及题材操作角度（工艺流程） 课时作业
1．高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。
（2）除杂过程的操作为：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。
（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的化学方程式为________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。
（4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
____________。
【答案】使软锰矿粉充分反应，提高软锰矿中锰的浸出率 作还原剂 增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等） MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑ 减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率
高考化学一轮复习教案(人教版)第3单元金属及其重要化合物第2讲
第2讲 铁及其化合物
复习目标
1．掌握铁的性质及其用途。2．了解铁的氧化物的种类、性质及其用途。3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制法、性质。4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物
1．铁的位置、存在和物理性质
2．铁的化学性质
(1)与非金属单质反应
非金属 反应条件 现象 化学方程式
O2 常温、潮湿空气中 因发生01吸氧腐蚀生成疏松的暗红色铁锈 —
点燃 剧烈燃烧，02火星四射，生成03黑色固体 04 3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4
S 加热 引发反应后停止加热，混合物保持红热，反应持续进行，生成黑色固体 05Fe＋S=====△FeS
Cl2 加热 反应剧烈，产生06棕褐色的烟 07 2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
(2)与H2O反应
铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与08水蒸气反应：093Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
(3)与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应：10Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(4)与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应
①常温下，铁在浓H2SO4、浓HNO3中发生11钝化。
②加热时：
与浓硫酸：122Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
与浓硝酸：13Fe＋6HNO3(浓)=====△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。
与稀硝酸：Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(5)铁与某些盐溶液反应
铁与FeCl3溶液、CuSO4溶液反应的离子方程式分别为14Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、15Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
3．铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 01FeO 02Fe2O3 03Fe3O4
2020届高考化学一轮复习有机化合物的检验和鉴别作业Word版含答案
有机化合物的检验和鉴别
一．选择题（共15小题）
1．能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（ ）
A．金属钠 B．溴 水
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
2．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（ ）
A．银氨溶液 B．碳酸氢钠
C．新制氢氧化铜 D．酚酞试液
3．下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．石蕊试液
C．新制氢氧化铜 D．碳酸钠溶液
4．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ）
A．CCl4 B．淀粉溶液 C．苯 D．NaOH溶液
5．下列说法错误的是（ ）
A．水可以用来鉴别苯和溴苯
B．C4H9C1有四种同分异构体
C．2﹣甲基丙烷与异丁烷互为同系物
D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量相等
6．有机物X、Y、Z、W的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．满足上述反应的X有五种
B．Y含有两种官能团
C．Z 能发生水解反应
D．W 一定能使Br2/CCl4溶液褪色
7．由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是（ ）
A．M在体内能缓慢发生水解反应
B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备
C．1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH＝CHCOOH
8．乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系图如图，则下列说法不正确的是（ ）
A．由题目推出：A是乙烯，B是乙炔
B．反应①、②、③的反应类型相同
C．A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．有机物F中所有原子一定在同一平面上
9．如图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。下列叙述正确的是（
）
A．与X官能团相同的X的同分异构体有9种
B．反应②一定属于加成反应
C．W分子中含有两种官能团