广东省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
广东省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23第一部分选择题（共54分）一、(每题3分，共54分)1. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A. 体积为44.8LB. 电子数为32×6.02×1023C. 质量为88gD. 含有4mol原子【答案】C【解析】A、由V=n×V m可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，故A错误；B、由N=n×N A可知，分子数为2×6.02×1023，则电子数为2×6.02×1023×22，故B错误；C、由m=n×M可知，二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，故C正确；D、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2mol×(1+2)=6mol，故D错误；故选C。
点睛：本题考查学生了利用以物质的量为中心的基本计算公式来进行计算，A项学生容易忽略是否在标准状况下而错选。
2. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路【答案】B【解析】试题分析：A、豆浆属于胶体分散系，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A正确；B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C正确；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，所以与胶体有关，D正确，答案选B。
考点：考查胶体的性质3. 下列物质的分类不正确的是（）A. SO2（氧化物）B. 碘酒（单质）C. HNO3（含氧酸）D. 氯水（混合物）【答案】B【解析】A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B。
4. 下列叙述正确的是（）A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质【答案】D【考点定位】本题主要是考查电解质判断【名师点晴】（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3H2SO3、NH3·H2O是电解质。
（3）BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
（4）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
5. 下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B. 75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液D. 75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液【答案】B【解析】50.0mL lmol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L。
A、150.0mL 1.0mo1•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B、75.0mL 1.0 mol•L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，故B正确；C、150.0mL 2.0mo1．L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4 mol/L，与题意不符，故C错误；D、75.0 mL 2mol•L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。
6. 取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A. 0.36mol•L﹣1B. 0.6mol•L﹣1C. 0.3mol•L﹣1D. 0.24mol•L﹣1【答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A。
7. 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. C12+H2O=HC1+HC1OC. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2O2H2↑+O2↑【答案】B【解析】试题分析：H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化。
则A、反应中H元素的化合价降低，水为氧化剂，A错误；B、反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，氯气既是氧化剂，也是还原剂，B正确；C、反应中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，C错误；D、反应中，水中H元素的化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选B。
【考点定位】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用判断【名师点晴】判断氧化还原反应有关概念的关键是明确元素的化合价变化，可以记住以下口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；8. 实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）A. 1000mL 50.0gB. 950mL 47.5gC. 950mL 30.4gD. 1000mL 32.0g【答案】A【解析】试题分析：没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要胆矾的质量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案选A。
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的有关判断与计算9. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－【答案】D【解析】A．Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-之间在酸性溶液中不发生反应，但Fe3+不能在强碱性溶液中存在，故A错误；B．HCO3-能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Al3+、NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、K+、NO3-、SO42-之间不发生反应，都不与强酸性和强碱性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。
点睛：离子共存的正误判断，为高考中的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-。
10. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A. H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB. I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【答案】A【解析】试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl ＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。
考点：考查氧化性、还原性强软的比较11. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．稀硫酸和银不反应，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙为难溶物，醋酸为弱酸，均需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D．澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选B。
广东省深圳市实验中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。
答案选 C.
3.下列叙述中，错误的是( )
A. 沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B. 化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝
C. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘
【点睛】B 项是易错点，胶体和胶粒不是一个概念，胶体表面积较大，吸附带电粒子而形成胶
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粒，且并不是所有胶粒都带电，如淀粉胶粒不带电。
9.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) ①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
1.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是
A. 卤水煮盐 【答案】A
B. 铁矿石炼铁
C. 化丹（Pb3O4）为铅 D. 火药爆炸
【解析】
将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A 正确；
炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B 错误；利用还原剂把 Pb3O4 中的铅 还原为铅，属于氧化还原反应，C 错误；硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧
【解析】
【详解】A. 直接滴加 BaCl2 溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故 A 错误；
B. 滴加稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，不能排除银离子的干扰，故 B 错误； C. 滴加稀硫酸，再滴加 BaCl2 溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明原溶液 中是否有 SO42−存在，故 C 错误； D. 先加入稀盐酸，无明显现象，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然 后再加氯化钡，产生白色沉淀，则证明有 SO42−存在，故 D 正确； 故选 D。
湖南省湘阴县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
湘阴一中2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷（时量：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分．）1．下列关于能量转换的认识不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．CH4分子的比例模型：B．NH3的电子式：C．Ca2+ 的结构示意图D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O 3．对于反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（N2）= 0.40 mol•L－1•s－1B．v（H2）= 0.80 mol•L－1•s－1 C．v（H2）= 0.60 mol•L－1• s－1D．v（NH3）= 1.2 mol•L－1•min－1 4．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原5.下列反应是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O的反应C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应6．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡7．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+> b X+D．原子序数：c＞b8．下列说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素10．相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有( )A．2种B．3种C．4种D．5种11．化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。
广东深圳市高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试语文试题及答案(解析版) 人教版高一下册
广东深圳市高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试语文试题及答案（解析版）人教版高一下册深圳市高级中学2017－2018学年第二学期期中测试高一语文第I卷课内基础1.下面加点词语解释正确的一项是A.河内凶(战乱)B.秦人开关延敌(迎击)C.因河为池(防御建筑)D.信臣精卒（相信）【答案】B【解析】试题分析：题干是“下面加点词语解释正确的一项是”。
本题考查学生对文言实词意思和用法的把握。
考生应把选项中的句子代入文中，结合上下文的语境推测意思和用法的正误。
A项，“凶”：荒年。
C项，“池”：护城河。
D项，“信”：可靠的。
点睛：解答此类题的方法是把握语境，将各个选项放回原文，根据上下文查对正误，还要根据自己的积累判断这个词的意义，所以学生平时多积累常用文言实词很有必要。
2.下列加点词中词类活用现象归类正确的的一项是①填然鼓之②上食埃土③外连横而斗诸侯④吾从而师之⑤天下云集响应⑥序八州而朝同列⑦吞二周而亡诸侯⑧且庸人尚羞之A.①/②⑤/③⑥⑦/④⑧B.①②⑤/③⑦/④⑧/⑥C.①/②⑤/③⑥/④⑦⑧D.①②⑤/③/④⑦/⑥⑧【答案】A【解析】试题分析：题干是“下列加点词中词类活用现象归类正确的的一项是”。
本题考查理解常见文言词类活用的辨析。
①“鼓”：名词作动词，击鼓。
②⑤都是名词作状语，分别译为：向上；像云一样。
③⑥⑦都是使动用法，分别译为：使……争斗；使……朝拜；使……灭亡。
④⑧都是意动用法，分别译为：以……为师；以……为羞。
3.下列句中不含通假字的一项是A.赢粮而景从B.君子生非异也C.或师焉，或不焉D.数罟不入洿池【答案】D【解析】试题分析：题干是“下列句中不含通假字的一项是”。
本题考查理解和分析常见文言实词中通假现象。
A项，“景”通“影”，像影子一样。
B项，“生”通“性”，禀赋，天赋；C项，“不”通“否”。
4.下列各句中加点的词语与现代汉语用法相同的一项是A.养生丧死无憾，王道之始也B.蚓无爪牙之利，筋骨之强C.吾从而师之D.自以为关中之固，金城千里【答案】D........................5.选出对下列文言句式归类正确的一项①是亦走也②则无望民之多于邻国也③子孙帝王万世之业也④身死人手，为天下笑者⑤申之以孝悌之义⑥未之有也⑦蚓无爪牙之利，筋骨之强⑧句读之不知，惑之不解A.①②③/④⑤/⑥⑧/⑦B.①③/②⑤/④/⑥⑧/⑦C.①③/②⑤/④/⑥⑦⑧D.①②③/④⑤/⑥⑧/⑦【答案】D【解析】试题分析：题干是“选出对下列文言句式归类正确的一项”。
甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
兰州一中2017-2018-1学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H -1 C-12 O -16 N-14 S-32 Cl-35.5 K -39 He-4Fe-56 Na-23第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗2.兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。
从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是A. 胶体有丁达尔效应B. 胶体是混合物C. 胶体的粒子直径在1—100nm之间D. 胶体的分散剂为气体3.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A． B． C D．4.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是电子的转移。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧ C .①⑤⑦⑧ D.④⑤⑦⑧5.想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆6.下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋= CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3 D．(NH4)2CO3+HCl7．苹果汁是人们喜欢的饮料。
2017-2018学年广东省深圳市福田区深圳耀华实验学校高一上学期12月月考化学试卷
2017-2018学年第一学期第二次月考高一国际化学试题卷时量60分钟 满分100分注：请考生规范书写！阅卷结束后，对不规范的试卷，作归零处理。
第Ⅰ卷（共75分）相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23Cl-35.5 S-32Mg-24Al-27N-14Fe-56一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分） 1．下列物质所含分子数最多的是（ ） A ．0.5 mol Cl 2 B ．标准状况下33.6 L COC ．2.8 g N 2(N 2的摩尔质量为28 g mol -1)D ．含N A 个分子的O 2(N A 为阿伏加德罗常数)【答案】D【解析】物质的量越多，分子数越多，则A ．0.5 mol Cl 2； B ．标准状况下33.6L CO 的物质的量是1.5 mol ； C ．28 g N 2的物质的量为0.1 mol ；D ．含N A 个分子的O 2的物质的量为1 mol ，所以分子数最多的是O 2。
故选D 。
2．高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应为：2H 2+SiCl 4===高温Si+4HCl ，该反应属于（ ）【注意有文字】 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应【答案】C【解析】A ．化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A 不选； B ．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故B 不选；C ．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由化学方程式2H 2+SiCl 4===高温Si+4HCl 可知，该反应属于置换反应，故C 正确；【注意有文字】D ．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故D 不选。
故选C 。
3．下列实验仪器能直接用来加热的是（ ） A ．试管B ．容量瓶C ．分液漏斗D ．烧杯【答案】A【解析】A ．试管可以直接加热，故A 正确； B ．容量瓶不能直接加热，故B 错误； C ．分液漏斗不能直接加热，故C 错误；D．烧杯不能直接加热，故D错误。
广东省深圳市菁华中英文实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试地理试题Word版含答案
2017－2018 学年度第（1）学期期中考试高一年级地理科目试题满分：100分；时间：50分钟；命题：郑子延；审核：一、单项选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）下图为太阳系(部分)示意图，图中a、b、c、d为天体，椭圆为天体的运行轨道，甲、乙、丙、丁四点将c天体的运行轨道均分成四等份。
读图回答1—2题。
1．图中属于卫星的天体(字母代号)和天体系统层次的个数组合正确的是( )A．a—1个 B．b—2个C．c—3个 D．d—2个2．a、b、c天体在许多特征上相似，但只有c天体上存在生命，其具备的使生命得以存在的基本条件之一是( )A．适宜的大气厚度和大气成分 B．强烈的太阳辐射和剧烈的太阳活动C．复杂地形和岩石圈 D．强烈的地震和火山活动2016年11月下旬，太阳黑子很活跃，可以观测到3个黑子群。
太阳黑子、耀斑增多，会使得短波无线通讯信号中断，全球定位系统信号受到干扰。
回答3～4题3．太阳黑子活动现象，出现在太阳外部的（）A. 光球层 B．色球层 C．日冕层 D．散逸层4．你认为下列行业部门，最需要关注太阳活动预报，避免受到干扰影响的是（）A．钢铁公司 B．汽车制造企业C．农业生产部门D．航空公司5. 下列四幅图中，能正确表示地球自转方向的是( )读“地球赤道面与公转轨道面示意图”，回答6-7题。
6．图中代表黄赤交角的是( )A. ①B. ②C. ③D. ④7．地球上由于黄赤交角的存在，产生的现象是（）A．太阳直射点的南北移动 B．长江口河道右偏C．地方时差 D．昼夜更替在德国和日本，随处可见厂房和大楼屋顶的黑色“硅极”，这就是太阳能屋顶。
风和日丽的白天，“屋顶”将太阳能转化为电能，把富余的电能送入电网。
我国有关专家指出：上海没有油田和煤矿，但有两亿平方米的屋顶，不能辜负了屋顶上这片免费的阳光。
回答8—10题8.上海的年平均太阳辐射量高于德国和日本，是因为( )A．地势高，空气稀薄 B．河湖纵横，太阳有效辐射强C．地面裸露，比热容大 D．纬度偏低，晴天多9.上海积极推广“太阳能屋顶计划”是因为( )A．常规能源短缺，能源需求量大 B．是我国太阳能资源最丰富的地区C．太阳能资源清洁，可再生，能量集中 D．上海人口稠密，经济发达，能源蕴藏量大10.太阳辐射的主要作用是( )①促进地球上水、大气运动和生物活动、变化的主要动力②产生“磁暴”现象的原动力③人类生产、生活的主要能量来源④太阳内部核反应的能量来源A．①② B．③④ C．①③ D．②④读大气受热过程图，回答11～12题。
广东省台山市华侨中学2017-2018学年高一下学期化学(理)月考试题1 Word版无答案
台山侨中2017-2018学年第二学期 第1次月考高一化学（理科）试题注意：考试时间80分钟，请将选择题答案用2B 铅笔涂在机改答题卡上面可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 D-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（共10题，每题1分）1.下列说法正确的是 （ ）A ．4 2He 原子核内含有4个质子B ．3 2He 原子核内含有3个中子C ．3 2He 和4 2He 互为同位素D ．4 2He 的最外层电子数为2，金属性较强 2.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A.耐高温的合金材料B. 制农药的元素C. 做催化剂的元素D. 作半导体材料的元素 3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 4. 下列各组化合物中化学键类型不同的是：A.NaCl 和 CCl 4B.H 2O 和H 2 SO 4C.CaF 2和 CsClD. HNO 3 和HCl 5．下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （ ）错误！未找到引用源。
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A. B. C. D.6．下列图示变化为吸热反应的是7．已知反应A+B == C+D A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行8．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：O 2+2H 2O+4e －＝4OH －，据此判断，锌片是（ ）A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化9. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A. HCO3—、Na+、S2—、Mg2+B. K+、Cl—、Na+、SO42—C. Cu2+、Al3+、Cl—、NO3—D. CH3COO—、NH4+、K+、Fe3+10.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为1mol/L BaCl2溶液，含有Cl-离子数为2N AB. 64g SO2含有氧原子数为1N AC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、单项选择题（共15题，每题2分，共30分）11.关于第三周期的七个主族元素，下面的说法，正确是：A：原子半径最大的是Cl，最小的是NaB：在几种非金属元素所形成的氢化物中，热稳定性最强的是H2SC：各元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO D：金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl12．对于第VIIA族的元素F、Cl、Br、I的认识，不正确是：A：其单质的熔沸点越来越高，颜色越来越深B：其单质都能在一定条件下与H2化合，所得到的氢化物最不稳定的是HIC：在其所形成的高最价含氧酸中，酸性最强是HIO4D：四种元素的单质的氧化能力都依次减弱13.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4，则其氢化物的分子式是（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR14．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电15．下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确16.根据下列信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.M与Q在同一周期B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等17．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量18.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④19．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X与盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是（）A. 20mL 2mol/L 的X溶液B. 15mL 4mol/L 的X溶液C. 10mL 3mol/L 的X溶液D. 30mL 1mol/L 的X溶液20．铝与稀硫酸的反应中，已知10min末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol/(L•min)B. 0.06mol/(L•min)C. 1.2 mol/(L•min)D. 0.18 mol/(L•min) 21．可逆反应N2＋3H2错误！未找到引用源。
河南省郑州市星源外国语学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
河南省郑州市星源外国语学校2017-2018学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．化学学科的特征是( )A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．做实验考点：化学的主要特点与意义．分析：化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学．化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．解答：解：化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．故选C．点评：本题考查化学科学的特征，题目难度不大，注意化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．2．下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是( )A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．解答：解：A．溶液和浊液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故A错误；B．胶体与胶体都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．两种溶液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质．3．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A．5.6L N2（标准状况）和11g CO2B．10g H2和10g O2C．9g H2O 和9mol H2OD．标准状况下22.4L H2O 和22.4L N2考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据=n==计算各物质所含分子数，其中标准状况下V m=22.4L/mol，用N A表示阿伏伽德罗常数的值．解答：解：A、在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则N2的物质的量为n═==0.25mol，CO2的物质的量n===0.25mol，二者所含分子数均为0.2N A，故A正确；B、10gH2的物质的量为n===5mol，10gO2的物质的量为n==0.31mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故B错误；C、9g H2O 的物质的量为n===0.5mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，水不是气体、氮气是气体，氮气的物质的量n===1mol，22.4L水的物质的量远大于1mol，因此二者的物质的量不相等，所含分子数不相等，故D错误；故选A．点评：本题考查了有关物质的量的计算，明确物质的量相同则分子数相同是解答的关键，题目不难，注意标准状况下，水不是气体，不能带入n=计算物质的量．4．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体考点：氯气的物理性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、氯气是有颜色和刺激性气味的气体．B、根据氯气、液氯和氯水的成分判断．C、氯气是能溶于水的气体．D、氯气是有毒气体．解答：解：A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确．B、液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水中含有氯气分子、盐酸、次氯酸，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误．C、氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故C正确．D、氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧；氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死；新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧；所以氯气是一种有毒的气体，故D正确．故选B．点评：本题考查了氯气的性质，明确氯水中的成分有哪些，各种成分有什么性质，可用哪些实验验证．5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．6．下列说法正确的是( )A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位D．H2的摩尔质量为2g/mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：A．氢气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B．该物质的不一定是气体；C．阿伏伽德罗常数单位为mol﹣1；D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：A．氢气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占的体积不一定为11.2L，故A错误；B.6.02×1023个分子的物质的量为1mol，但该物质的不一定是气体，故B错误；C．阿伏伽德罗常数单位为mol﹣1，故C错误；D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故H2的摩尔质量为2g/mol，故D正确，故选D．点评：本题考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等，侧重对基础知识的考查，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．7．只有一种元素的物质( )A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．解答：解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选A点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．8．下列各溶液中Na+离子浓度最大的是( )A．4L 0.5mol•L﹣1NaCl溶液B．1L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液C．2L 0.15mol•L﹣1Na2CO3溶液D．0.8L 0.4mol•L﹣1NaOH溶液考点：物质的量浓度．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：解：A．4L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C．2L 0.15mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.15mol/L×2=0.3mol/L；D．0.8L 0.4mol•L﹣1NaOH溶液溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；故选B．点评：本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算，难度不大．9．下列物质中属于碱性氧化物的是( )A．O2B．Na2O C．NaClO D．SO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．氧气是单质不是化合物，故A错误；B．氧化钠与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故B正确；C．次氯酸钠是盐，不是氧化物，故C错误；D．SO2是非金属氧化物，故D错误；故选：B．点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．10．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．Na2O2B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠．解答：解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠．银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液出现白色固体白色粉末（Na）（Na2O）（NaOH ）（NaOH 潮解）（Na2CO3.10H2O ）（Na2CO3）点评：现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的相对应．11．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：物质能够导电，说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行解答．解答：解：A．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A错误；B．酒精不导电，在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故B错误；C．硫酸为电解质，硫酸不导电，只有在溶液中才能导电，故C正确；D．氯化钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质能够导电的条件．12．把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，下面对所能观察到的现象描述正确的是( )A．变红B．先变红后变白C．变成无色D．不变色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，以此来解答．解答：解：把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选B．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水的反应及产物的性质为解答的关键，注意物质的性质及HClO具有漂白性，题目难度不大．13．关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，密度很大B．将金属钠放到水中不反应C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高考点：钠的化学性质．分析：钠是银白色的金属，密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，在空气中燃烧生成过氧化钠，据此解答．解答：解：A．钠是银白色金属，密度很小，故A错误；B．钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C正确；D．金属钠的熔点很低，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物的性质，熟悉钠的物理性质和化学性质即可解答，注意钠与氧气反应的条件，题目难度不大．14．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，小苏打，熟石灰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸铜属于盐．故B正确；C、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故C错误；D、醋酸属于酸，小苏打属于盐，熟石灰属于碱，故D错误．故选B．点评：解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．15．下列电离方程式书写正确的是( )A．H2SO4═2H++SO42﹣B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C．Na2CO3═Na2++CO32﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A、硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2S04═2H++S042﹣，故A 正确；B、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，钠离子带一个单位正电荷，故C错误；D、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，碳酸氢根离子团不能拆开，故D错误．故选A．点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题关键，难度中等．16．现需要230mL的1mol/L的NaOH溶液，配制时应选用容量瓶的容积是( ) A．100mL B．180mL C．250mL D．500mL考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶在实验室中常见的规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，没有230ml 规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶．解答：解：需要230mL可选取250ml规格的容量瓶．故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液仪器的选用，熟悉实验室中容量瓶的规格是解答本题关键．17．下列离子方程式的书写正确的是( )A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐；B．铁和铜离子发生置换反应；C．二者反应还生成水；D．难溶物写化学式．解答：解：A．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故B正确；C．二者反应还生成水，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．难溶物写化学式，离子方程式为CaO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意A中稀盐酸具有弱氧化性，不能将铁氧化物高价铁，硝酸能将铁氧化为高价铁，为易错点．18．下列物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉露置在空气中存放 B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中考点：化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．解答：解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．点评：本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．19．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( )A．2 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液B．2 mol•L﹣1的硫酸溶液C．2 mol•L﹣1的硫酸镁溶液D．2 mol•L﹣1的乙醇溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体在电解质的作用下发生凝聚，在Fe（OH）3溶胶内滴入H2SO4溶液，H2SO4开始起电解质溶液的作用，使Fe（OH）3胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与Fe （OH）3沉淀发生中和反应沉淀溶解．解答：解：A、加入2mol/L氢氧化钠溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故A错误；B、在Fe（OH）3溶胶内滴入H2SO4溶液，H2SO4开始起电解质溶液的作用，使Fe（OH）3胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与Fe（OH）3沉淀发生中和反应沉淀溶解，故B正确；C、加入2mol/L硫酸镁溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故C错误；D、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故D错误；故选B．点评：本题考查胶体的性质、电解质非电解质的判断，题目难度不大．20．下列各组离子中能大量共存的是( )A．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钙离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钙；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣离子之间不满足离子反应发生条件；D．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体．解答：解：A．Ca2+、CO32﹣之间能够反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、CO32﹣之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、填空题（每空2分，共28分）21．某实验需要用1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液500mL．配制实验操作步骤有：a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：①配制该溶液应当称取20.0克NaOH固体．②操作步骤和正确顺序为abdce．③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．④定容时，若俯视刻度线，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：①根据m=nM=cVM计算出500mL 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量；②根据配制500mL 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液的步骤对过程中进行排序；③根据配制溶液的过程中，溶解氢氧化钠固体、转移溶解的氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒，根据操作方法写出玻璃棒的作用；④俯视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小．解答：解：①配制500mL 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol/L×0.5L=20.0g，故答案为：20.0；②配制500mL 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：abdce，故答案为：abdce；③配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，故答案为：搅拌，加速溶解；引流；④定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，试题基础性强，贴近2015届高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．22．有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温下均为气体．①X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ，其火焰是苍白色；②化合物XZ水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液态；④Z的单质溶于化合物X2Y中，所得溶液具有漂白作用；试推断：（1）元素符号X：H Y：O Z：Cl；（2）化学式XZ：HCl X2Y：H2O；（3）写出化学方程式Z2与X2Y Cl2+H2O⇌HCl+HClO．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：由气体反应生成X 2Y 常温下为液态，则X 2Y 为H 2O ，即X 为H ，Y 为O ，又X 单质可在Z 单质中燃烧，生成物XZ ，其火焰为苍白色，且XZ 极易溶于水，电离出X +和Z﹣离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则XZ 为HCl ，所以Z 为Cl ，氯气与水反应生成HClO ，具有漂白作用，然后结合物质的性质及化学用语来解答．解答： 解：由气体反应生成X 2Y 常温下为液态，则X 2Y 为H 2O ，即X 为H 2，Y 为O 2，又X 单质可在Z 单质中燃烧，生成物XZ ，其火焰为苍白色，且XZ 极易溶于水，电离出X +和Z ﹣离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则XZ 为HCl ，所以Z 为Cl 2，氯气与水反应生成HClO ，具有漂白作用，（1）由上述分析可知，X 为H ，Y 为O ，Z 为Cl ，故答案为：H ；O ；Cl ；（2）XZ 是HCl ，X 2Y 是H 2O ，故答案为：HCl ；H 2O ；（3）氯气与水反应生成HClO 、HCl ，该反应为Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ，故答案为：Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ．点评：本题考查无机物的推断，明确常温下水为液体及HClO 具有漂白性、氯气在氢气中燃烧现象即可解答，注意把握物质的性质及反应现象，题目难度不大．23．往含有Fe 2+溶液中滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水后呈血红 色．考点：二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：氯水中的氯气是氧化剂能氧化亚铁离子为铁离子，铁离子遇硫氰化钾变血红色．解答： 解：往含有Fe 2+溶液中滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水后，氯气和亚铁离子反应生成铁离子：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，铁离子和硫氰根离子络合Fe 3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN ）3，呈血红色，故答案为：血红．点评：本题考查了亚铁离子、铁离子的性质，掌握铁离子和硫氰根离子络合呈血红色是解答关键，题目较简单．24．书写下列反应的离子方程式： （1）BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓．（2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Cu +SO 4+Ba +2OH ﹣=Cu （OH ）2↓+BaSO 4↓．考点：离子方程式的书写．分析：（1）BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液生成硫酸钡和水；（2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀． 解答： 解：（1）BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故答案为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓；（2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu 2++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=Cu （OH ）2↓+BaSO 4↓，故答案为：Cu 2++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=Cu （OH ）2↓+BaSO 4↓．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质，熟悉离子方程式书写的方法是解题的关键，题目难度不大．三、简答题（本题6分）25．有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，并写出相关反应的离子方程式．。
吉林省通化市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第一学期期中考试高一化学试题时间：2015-10-28本试卷分选择题和表达题两部分,共32题，共3页，满分100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5Ba-127 Ne-20第Ⅰ卷（选择题，共计50分）一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①⑤⑥B．③⑥⑦ C．①⑤D．⑤⑥⑦3. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4. Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆5. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①④ B．②③ C．①② D．②④7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子B．N A约等于6.02×1023C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol9. 下列说法正确的是A. CO2的摩尔质量为44gB. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol10. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是A.1∶1B. 2∶3C. 3∶2D.1∶311．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是A．N(Ne)＞N(H2)＞N(O2) B．N(O2)＞N(Ne)＞N(H2)C．N(H2)＞N(O2)＞N(Ne) D．N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)12. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-113．在标准状况下① 6.72L CH4② 3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④ 0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A．体积②＞③＞④＞①B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞④＞③＞①14．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液15. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL16. 以下电离方程式错误的是A．MgCl2 ＝ Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3+ +3SO42－C．NaHCO3 ＝ Na+ +H++ CO32－ D．NaOH ＝ Na+ + OH－17．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-18. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶219．下列离子方程式中，正确的是A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O20. 以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化21.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl222. 在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，下列叙述正确的是A．Fe3O4 是还原剂 B．CO是氧化剂C．氧化剂得到6mol电子 D．还原剂失去8mol电子23. 已知0.4 mol Na2SO3恰好被0.1 mol氧化剂X2O72－氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为A. ＋6B. ＋3C. ＋2D. 024. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．4∶525. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
河北省隆化县存瑞中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
河北省隆化县存瑞中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分） 1．小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（） A． 物质的量 B． 摩尔质量 C． 质量分数 D． 物质的量的浓度
2．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（） A． 化合反应 B． 复分解反应 C． 分解反应 D．置换反应
3．胶体与溶液的本质区别是（） A． 是否有丁达尔现象 B． 分散质粒子的大小 C． 分散质粒子能否通过滤纸 D． 是否无色透明
4．下列实验基本操作中，正确的是（）
A． B． C． D． 5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时，溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是（） ①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH溶液反应 ③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性． A． ①②③ B． ②③④ C． ②③⑤ D．①②③④⑤
6．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（） 选项 甲 乙 A 干燥剂 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 B 弱电解质 冰醋酸、氨、水 C 空气质量检测物质 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 D 酸性氧化物 三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅
A． A B． B C． C D．D 7．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（） A． 质量、摩尔质量 B． 体积、摩尔质量 C． 分子数、电子数 D． 密度、摩尔体积 8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（） 所含离子 Cl﹣ SO42﹣ H+ M 浓度/（mol•L﹣1） 2 1 2 1
A． Na+ B． Ba2+ C． NO3﹣ D．Mg2+ 9．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（） A． Bi和Bi都含有83个中子 B． Bi和Bi互为同位素 C． Bi和Bi的核外电子数不同 D． Bi和Bi都含有83个质子是同一种核素