2016中考化学试卷新疆乌鲁木齐(试卷+答案)
1 2016年乌鲁木齐市初中毕业生 学业水平测试 （含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分) 1.人类的下列活动中,只发生了物理变化的是( ) A.磨制石器 B.古代炼铁 C.烧制陶器 D.利用沼气 2.下列化学用语的书写或理解正确的是( ) A.氦气:He2 B.钙离子:Ca+2 C.3个氢分子:3H2 D.2个氮原子:N2 3.下列场所挂的图标与“消防安全”不符合的是( )
4.钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示,下列有关说法中错误··的是( )
A.钋属于金属元素 B.钋原子中的质子数为84 C.钋的相对原子质量为209 D.钋元素的符号为PO 5.以下应用与中和反应原理无关··的是( )
A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 D.用熟石灰改良酸性土壤 6.下列实验操作正确的是( )
7.下列做法错误··的是( ) A.自来水厂已经对水做了净化处理,我们可以直接饮用自来水 B.档案资料起火,立即用二氧化碳灭火器灭火 C.发生煤气中毒,立即将中毒人员移到通风的地方救治 2
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10 g水,析出甲的质量大 C.将甲、乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D.将t2 ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温或加水的方法 9.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 试剂、方法 A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量铜粉,过滤 B Fe粉 Cu粉 稀盐酸,过滤 C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 D CO2 CO 点燃 10.下图所示的各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①②③④ B.①②④ C.①④ D.①③④ 二、填空题(本题共3小题,共21分) 11.(4分)化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题: (1)包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等,其中富含蛋白质的是 。 (2)为了预防佝偻病,幼儿及青少年可以适量多吃含 元素的食物(填元素符号)。 (3)蔬菜中一般都含有硝酸盐。为了减少蔬菜中硝酸盐的含量,在种植过程中应该适当减少 肥的施用。 (4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金,伍角币为钢芯镀铜合金。已知镍能够发生如下反应:Ni+H2SO4 H2↑+NiSO4;Fe+NiCl2 Ni+FeCl2。Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 12.(7分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题: (1)汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁,发生反应的化学方程式为 。 (2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是 (填编号)。 a.钢铁外壳 b.合成纤维材质的安全气囊 3
c.橡胶轮胎 d.羊毛座垫 (3)钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”,以除去钢铁表面的铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)。除锈过程中观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。写出溶液变黄的化学方程式 。 (4)高级轿车配置的安全气囊内有硝酸铵(NH4NO3)。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵会迅速发生分解,产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。气囊填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间,达到保护驾乘人员的目的。 ①已知硝酸铵中铵根离子(NH4+)的化合价为+1价,则铵根中氮元素的化合价为 。 ②写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式 。 (5)酒驾会带来危害。交警在查酒驾时,先请司机打开车窗,若闻到酒精气味,则要求司机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精的气味是因为 。 (6)乙醇是一种清洁的燃料,乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微观示意图如下:
反应中,生成水和二氧化碳的质量比为 。 13.(10分)通过分析表格、总结规律及含义是培养学生能力的重要手段。下表是“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。 OH- NO3- Cl- CO32- S
O42-
H+ — 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 溶 请回答下列问题: (1)查:BaCO3的溶解性为 。 (2)写化学式:一种酸① ;一种不溶于水的碱② 。 (3)写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式① ,该反应的基本反应类型为② 。 (4)氯化钠溶液① (填“能”或“不能”)与硝酸钡溶液发生反应,判断理由是② 。 (5)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色氢氧化镁加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成,请写出反应的化学方程式并简述理由 。 (6)下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 (填编号)。 A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl- 4
C.Ca2+、NO3-、Cl-、H+ D.H+、Ba2+、Cl-、NO3- 三、实验探究及计算(本题共3个小题,共19分) 14.(6分)下图是实验室里常见装置和重要实验。请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称: 。 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是① 。若要得到干燥的氧气,可选用的收集装置是② (填编号)。 (3)制取二氧化碳可选用的发生装置是① (填编号),反应的化学方程式是② 。 (4)小明对F图中铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4 mm)放入氧气中燃烧时记录的实验现象。
物质 镁条 含碳0.05% 的铁丝 含碳0.2% 的铁丝 含碳0.6% 的铁丝 燃烧时 的现象 剧烈燃烧,发出耀眼白光,无火星 剧烈燃烧,极少火星 剧烈燃烧,少量火星 剧烈燃烧,火星四射
请分析回答:铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因是 。 15.(8分)氢气具有还原性。实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量比。设计如图所示的实验装置:
请回答下列问题: (1) 实验开始时,先通一段时间氢气,再加热CuO进行反应,其主要目的是 。 (2)装置B的作用是① 。要避免氯化氢气体的产生,装置A中试剂应改成② 溶液。 (3)装置C中的实验现象是 。 (4)反应后,测得有关数据如下表所示: 反应前 反应后 (氧化铜+玻璃管)质量/g 89.5 86.3 (干燥剂+U形管)质量/g 214.4 218 根据实验数据,计算生成水中氢元素的质量为 。 (5)实验结束后,若C处仍有黑色固体,则测定结果——氢元素和氧元素的质量比会① 5
(填“偏小”“偏大”或“不变”,下同)。上图装置中若没有装置B,并且不考虑空气中水分的影响,则测定结果中氢元素的质量会② 。 16.(5分)农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。现取未知浓度的氯化钠溶液32.5 g,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35 g。通过计算判断此NaCl溶液是否可以用来选种?(反应原理为:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3) 6 答案全解全析： 1.A 磨制石器时,没有新物质生成,发生了物理变化;炼铁、烧制陶器和沼气的利用过程中都有新物质生成,发生了化学变化,故答案为A。 2.C 氦气是单原子分子,化学式为He,故A错误;钙离子表示为Ca2+,故B错误;3H2表示3个氢分子,故C正确;2个氮原子表示为2N,故D错误。 3.C 农产品批发市场所挂的图标表示可回收物品,与“消防安全”无关,故选C。 4.D 由钋元素的信息可知,钋元素的符号为Po,故D错误。 5.A 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所以A项与中和反应原理无关。 6.D 用量筒量取液体药品读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,A错误;取用液体药品时,瓶塞应倒放在桌面上,B 错误;给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3,C错误;将粉末状固体药品放入试管中,应先将试管水平放置,将盛有药品的药匙送至试管底部,再竖起试管,D正确。 评析 本题以图片的形式考查化学实验基本操作,属于容易题。 7.A 自来水厂虽然对水进行了净化处理,但是自来水中还含有一些残留的消毒剂及较多的可溶性钙、镁化合物,应该煮沸后再饮用,A错误;使用二氧化碳灭火器灭火,不会使档案资料损坏,B正确;煤气中毒后应将中毒人员转移到通风的地方救治,C正确;浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,D正确。 8.B 没有指明温度时,不能比较物质溶解度的大小,A错误;t2 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,所以蒸发等质量水后,析出甲的质量大,B正确;t1 ℃时,甲、乙溶解度相等,升温后甲、乙都会变成不饱和溶液,溶质的质量分数相等,C错误;将t2 ℃时甲的饱和溶液降温后,仍为饱和溶液,D错误。 9.A 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量的铜粉,铜与硝酸银发生置换反应,生成硝酸铜和银,过滤后可得到硝酸铜溶液,A正确;稀盐酸会与铁发生反应,不符合题意,B错误;向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入适量氢氧化钠,反应后会增加新的杂质氯化钠,C错误;二氧化碳含量较多时,一氧化碳不能被点燃,D错误。 10.C ①铜在空气中加热能生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,铁与硫酸铜溶液反应生成铜;②水不能通过一步反应生成过氧化氢;③氢氧化铁不能通过一步反应生成铁;④碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故①和④均能通过一步反应实现转化,答案为C。 11.答案 (4分)(1)瘦肉 (2)Ca (3)氮 (4)Fe>Ni>Cu 解析 (1)瘦肉是富含蛋白质的食物;(2)缺钙易使青少年患佝偻病;(3)硝酸盐中含有氮元素,因此应适当减少氮肥的施用;(4)铁能与氯化镍发生置换反应,说明铁的活动性比镍强,镍能和稀硫酸发生置换反应,说明在金属活动性顺序中,镍在氢前,故Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。
12.答案 (7分)(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)bc (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
新疆乌鲁木齐市实验中学2016届高三上学期测试化学试卷 含答案
绝密★启用前新疆乌鲁木齐市实验中学2015—2016学年度高三化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X2．下列各组混合气体分别通入水中,其中一种气体消失,另一种气体体积增大的是（双选）…（）A、HCl、CO2B、O2、F2C、NO、NO2D、H2S、SO23．下列反应属于吸热反应的是A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl 十H2OC．C十H2O 高温CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH）24．某溶液中含有Cl、SO42-、Fe3+、K+、M,且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为A．Na+B．Ag+C．Ba2+D．Mg2+ 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序: r Y >r Z >r W >r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同6．对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积7．下列关于实验操作或设计的说法正确的是A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中,重复2~3次,润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率8．下列溶液中通入过量的CO气体后，溶液变浑浊的是（）2A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠D．石灰水9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关,下列各组物质:①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气;④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：（)A．②③④ B．①②③C．②③D．③④10．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
新疆乌鲁木齐八中2016届高考化学二模试卷(解析版)
2016年新疆乌鲁木齐八中高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分18分）1．下列叙述正确的是（）A．BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间3．化学与工农业生产有密切的联系．下列说法中正确的是（）A．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D．北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构是CH2=CHCl4．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进5．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7．室温下，将0.10mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L﹣1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同二、解答题（共4小题，满分0分）8．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式；（2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72﹣还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72﹣，结果消耗FeSO4溶液V2mL．①该水样的COD为mg/L；②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是，（可能用到的数据：K SP Fe（OH）3=4.0×10﹣38，K SP Cr（OH）3=6.0×10﹣31，lg=﹣0.1，lg=0.2，lg=0.3，lg=0.6）（3）在Na2Cr2O7溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7，请分析此反应能发生的原因．（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式，反应时可观察到的现象是．9．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．（1）目前人工固氮最有效的方法是（用一个化学方程式表示）．（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol﹣1、498kJ∙mol﹣1、632kJ∙mol﹣1，则该反应的△H=kJ∙mol﹣1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是．（3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大．②100kPa、25℃时，2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为，N2O4的分压p（N2O4）=kPa，列式计算平衡常数K p=．（K p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为mL．（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐（填“变深”或“变浅”），原因是．[已知2NO2（g）⇌N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．10．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为．（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为．②与B3N3H6互为等电子体的分子是（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO3分子的立体构型为．②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为．③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为apm，则该晶体的密度为（用含a的代数式表示，设N A为阿伏伽德罗常数的值）．11．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是；（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）；（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）；③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：；（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A 中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）2016年新疆乌鲁木齐八中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分18分）1．下列叙述正确的是（）A．BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去【考点】电解质与非电解质；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【分析】A、BaCO3难溶于水但易溶于酸；B、氯化铝是共价化合物；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性；D、依据沉淀转化分析判断．【解答】解：A、BaCO3难溶于水但易溶于酸，故不能做钡餐，能用于做钡餐的是硫酸钡，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，故熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，故B错误；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，故C错误；D、由于溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4），故处理锅炉水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D正确．故选D．2．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．【解答】解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．3．化学与工农业生产有密切的联系．下列说法中正确的是（）A．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D．北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构是CH2=CHCl【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；B．油脂属于小分子化合物；C．蛋白质的盐析具有可逆性；D．聚氯乙烯的单体是氯乙烯．【解答】解：A．淀粉和纤维素聚合度不同，导致其分子式不同，所以不属于同分异构体，故A错误；B．脂肪为油脂，其相对分子质量较小，所以不属于高分子化合物，故B错误；C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，盐析可逆，再加水，蛋白质溶解，故C错误；D．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，其单体的结构是CH2=CHCl，故D正确；故选D．4．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；B．CO2中含有水蒸气；C．CO2挥发带出水蒸气；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．【解答】解：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C错误；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；故选A．5．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D正确．故选C．6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA 族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答题中各问．A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B、X2W6分子为C2Cl6，根据成键情况判断外层电子数；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性．【解答】解：离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B、X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：H m Y＞H n R，故C正确；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，故D错误．故选D．7．室温下，将0.10mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L﹣1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】由于Kw=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q 点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性．A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液；B．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量；D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等．【解答】解：由于Kw=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q 点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性．A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故A错误；B．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣），可知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，故D正确．故选：D．二、解答题（共4小题，满分0分）8．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；（2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72﹣还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72﹣，结果消耗FeSO4溶液V2mL．①该水样的COD为480C1V1﹣80C2V2mg/L；②假设上述反应后所得溶液中Fe和Cr的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 3.2～4.3之间，（可能用到的数据：K SP Fe（OH）3=4.0×10﹣38，K SP Cr（OH）3=6.0×10﹣31，lg=﹣0.1，lg=0.2，lg=0.3，lg=0.6）（3）在Na2Cr2O7溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7，请分析此反应能发生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固体KCl时使K2Cr2O7超饱和而析出晶体．（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．【考点】制备实验方案的设计．【分析】以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应生成铬酸钠，二氧化碳，水浸后过滤得到滤渣FeO，滤液为Na2CrO4，Na2SiO3，NaAlO2；调节溶液PH沉淀硅酸跟离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠．（1）铬矿石中加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应生成铬酸钠，二氧化碳，依据原子守恒和电子守恒配平写出化学方程式；硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，依据电荷守恒写出离子方程式；（2）①根据题意废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2+把多余的Cr2O72﹣反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，则与废水反应反应的K2Cr2O7的物质的量=加入的K2Cr2O7的物质的量﹣与Fe2+反应的K2Cr2O7的物质的量，利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD；②铁离子完全沉淀的浓度为10﹣5mol/L，铬离子不沉淀的浓度为0.1mol/L，由溶度积常数计算溶液氢氧根离子浓度，结合离子积常数换算氢离子浓度计算得到溶液pH；（3）K2Cr207的溶解度小于Na2Cr207的溶解度，根据溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质解答；（4）酸性的K2Cr207溶液常用于酒驾的检验，铬元素化合价+6价降低到+3价，碳元素化合价升高从﹣2价升高为0价，据此书写离子反应方程式；Cr2O72﹣和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，现象据此解答．【解答】解：（1）由图示可知Cr2O3在高温焙烧时生成Na2CrO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，在酸性环境下，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，在酸性环境下，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，即2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；（2）①样品100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72﹣还原为Cr3+）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72﹣，结果消耗FeSO4溶液V2mL，废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2+把多余的Cr2O72﹣反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，1 6n C2mol/L×V2×10﹣3L则：n=×10﹣3mol，则100ml废水中，与废水反应反应的K2Cr2O7的物质的量=加入的K2Cr2O7的物质的量﹣与Fe2+反应的K2Cr2O7的物质的量=c1mol/L×V1×10﹣3L﹣×10﹣3mol，1L废水水样中被还原的K2Cr2O7的物质的量=（c1V1﹣）×10﹣2mol，利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD，2 K2Cr2O7 ～3 O22 3×32（c1V1﹣）×10﹣2mol m则：m=（48c1V1﹣8c2V2）×10﹣2g=mg，该水样的COD为：mg/L，故答案为：480C1V1﹣80C2V2；②反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀，需要c（Fe3+）=10﹣5mol/l时铁离子沉淀完全，由溶度积常数Ksp=c（Fe3+）c3（OH﹣），c3（OH﹣）==4.0×10﹣33，c（OH﹣）=×10﹣11mol/L，c（H+）==10﹣3.2，pH=﹣lgc（H+）=3.2；Cr3+还未开始沉淀，c（Cr3+）=0.1mol/L，Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=6.0×10﹣31，c3（OH﹣）==6.0×10﹣30；c（OH﹣）=×10﹣10mol/L，c（H+）==10﹣4.3mol/L，pH=﹣lgc（H+）=4.3，则要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3，故答案为：3.2～4.3之间；（3）由于K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，则加入固体KCl时发生反应：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，使K2Cr2O7超饱和而析出晶体，故答案为：K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固体KCl时使K2Cr2O7超饱和而析出晶体；（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验，铬元素化合价+6价降低到+3价，碳元素化合价升高从﹣2价升高为0价，根据质量守恒定律和得失电子守恒原理，反应为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O72﹣在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车，所以反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色，故答案为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；溶液由橙色变为绿色．9．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．（1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H22NH3（用一个化学方程式表示）．（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol﹣1、498kJ∙mol﹣1、632kJ∙mol﹣1，则该反应的△H=+180kJ∙mol﹣1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能．（3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．②100kPa、25℃时，2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，N2O4的分压p（N2O4）=66.7kPa，列式计算平衡常数K p==0.06（kPa）﹣1．（K p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为0.6V mL．（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）⇌N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】（1）游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定，如工业合成氨；（2）热化学方程式中，反应焓变=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算；（3）①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），反应是气体体积减小的反应压强越大平衡正向进行，图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于100kPa，曲线以上的点压强大于100kPa；②利用三段法列式计算，恒压100kPa、25℃时NO2的转化率为80%，设起始量二氧化氮物质的量为x，2NO2（g）⇌N2O4（g）起始量（mol）x 0变化量（mol）0.8x 0.4x平衡量（mol）0.2x 0.4x平衡体系中N2O4的物质的量分数=×100%=66.7%，混合气体中某一气体的分压与其物质的量分数一致，可计算出N2O4的分压，K p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数列式计算；（4）压缩活塞平衡正移，反应放热，针管微热，活塞固定时2NO2（g）⇌N2O4（g）已达平衡状态，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低，颜色变浅．【解答】解：（1）游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定，如工业合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（2）N2（g）+O2（g）2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol﹣1、498kJ•mol﹣1、632kJ•mol﹣1，反应焓变△H=﹣2×632kJ•mol ﹣1=+180KJ/mol，故答案为：+180；（3）①图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于100kPa，曲线以上的点压强大于100kPa，所以B点压强最大，故答案为：B；②利用三段法列式计算，恒压100kPa、25℃时NO2的转化率为80%，设起始量二氧化氮物质的量为x，2NO2（g）⇌N2O4（g）起始量（mol）x 0变化量（mol）0.8x 0.4x平衡量（mol）0.2x 0.4x平衡体系中N2O4的物质的量分数=×100%=66.7%，混合气体中某一气体的分压与其物质的量分数一致，所以N2O4的分压为66.7KPa，K p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，则Kp=0.06（kPa）﹣1；故答案为：66.7%；=0.06（kPa）﹣1；（4）压缩活塞平衡正移，反应放热，针管微热，活塞固定时2NO2（g）⇌N2O4（g）已达平衡状态，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低，颜色变浅．故答案为：变浅；活塞固定时2NO2（g）⇌N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．10．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6；（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO3分子的立体构型为平面三角形．②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH﹣+4H2O．。
新疆乌鲁木齐市第四中学2016-2017学年高二化学下学期期中试题(无答案)
第四中学2016～2017学年第二学期期中考试高二年级《化学》试卷相对原子质量：Fe 56 O 16第I卷（选择题）一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分）1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )A．Na B．H C．N2 D．H2O2.下列符号不符合事实的是（）A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f143. 下列不属于晶体的特点是（）A．无色透明的固体 B．自范性C．固定的熔点 D 各向异性4. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（） A． B．C． D．5. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子属极性分子的是（）A．SO3 B．CO2 C．NH3 D．BCl36. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+ 1s22s22p6C．F﹣ 1s22s22p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p57. 下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好8.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③9. 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I210.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形11.在下列各组离子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+12.下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形13.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（）A、第三周期VIII族，P区B、第三周期VB族，ds区C、第四周期VIII族，d区D、第四周期VB族， f区14.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A．晶体中Si、O原子个数比为1：2B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4D．晶体中最小环上的原子数为615.常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl16. 氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．分子中四原子共直线，是非极性分子 B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应17.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（）A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质18.下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI19.下列有关离子晶体的叙述中不．正确的是: ( )A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－20.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A． B．C． D．21.．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
2024年新疆乌鲁木齐中考化学试题及答案
2024年新疆乌鲁木齐中考化学试题及答案(满分60分)可能用到的相对原子质量：一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)1. 下列生活现象属于化学变化的是A. 钢铁生锈B. 西瓜榨汁C. 量体裁衣D.干冰升华2.今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。
下列做法与环保理念不相符的是A. 推广利用太阳能和风能发电B. 减少使用塑料袋C. 生活中经常使用一次性碗筷D. 合理使用化肥3. 占空气体积约1/5的气体是（）A. O2B. N2C. HeD. CO24. 规范操作是实验成功的保障。
下列实验操作正确的是A. 加热液体B. 测溶液的C. 溶解固体D.检查装置气密性5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是A. 面粉B. 酒精C. 沙土D. 植物油6. 青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。
下列说法正确的是A. 属于金属元素B. 锡的相对原子质量为50C. 二氧化锡的化学式为D. 锡的金属活动性比铝强7. 下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目实验方案A分离铜粉和铁粉用磁铁吸引B区分硫酸铜溶液和稀硫酸观察溶液颜色C鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)加稀盐酸，观察现象D除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体点燃混合气体A. AB. BC. CD. D8. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。
下列推理结果正确的是A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素D. 化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化9. 和的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是A. 的溶解度大于的溶解度B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等D. 时，在水中加入固体，能得到溶液10.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。
专题五 化学式和化合价
专题五化学式和化合价基础知识一.化学式1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
2.意义：（1）表示一种物质。
例：H2O表示：1.（2）表示组成这种物质的元素。
2.（3）表示构成物质的一个分子。
3.（4）表示构成这种分子的原子。
4.3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。
如：CO2、SO2、Fe3O4等。
②有金属元素的化合物：金属元素写左边，非金属元素写右边。
如：ZnS、NaCl等。
③读作“某化某”，先读后写，后读先写。
如：P2O5、NO2、CO、HCl等。
（2）单质化学式的写法：①气态非金属单质如：氢气氧气氮气氯气氟气臭氧②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。
如：Fe、C、Ne、P、S 等。
4.化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
*同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。
二、化合价：1.意义：表示原子之间相互化合的数目比。
2.规则: ①化合价有正价和负价。
②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。
④在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3.几种数字的含义Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2 H2O：两个水分子，每个水分子含有2个氢原子4.默写常见元素的化合价：K、Na、Ag、H；Cl；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；O；Al；Si；Cu；Fe、；C 、；S、、；5.口诀：书上记的，要熟记。
6.常见的原子团[第79页第1题](2016安徽,5,2分)硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是()A.含2个氢分子B.硼元素的化合价为+3C.只含一种非金属元素D.Na、B、H的质量比为1∶1∶4[第79页第2题](2016重庆B,7,2分)烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等,下列关于TNT的说法错误的是()A.TNT是一种有机物B.TNT爆炸后会产生二氧化硫C.TNT由四种元素组成D.每个TNT分子含有21个原子[第79页第4题](2016宁夏,9,2分)在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH-⑥SO4中,关于数字“2”的意义,下列说法错误的是()A.表示分子个数的是②B.表示离子所带电荷数的是③⑤C.表示化合价数值的是⑥D.表示一个分子中所含某种原子个数的是①④[第79页第5题](2016江西南昌,9,1分)南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见。
新疆乌鲁木齐市第四中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
2016-2017（下）高一年级期中考试化学试卷（问卷）（卷面分值：100分考试时间：80分钟）本试卷中可能用到的相对原子质量：Cu-64、H－1O－16S－32Na-23 Mn-55 Zn-65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列满足未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )A. 和4He是同一种原子B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子4.下列说法不正确的是（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变5.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低+C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6. 2、23Na与23Na+比较，相同的是A．中子数B．化学性质C．最外层电子数D．微粒半径7. 下列化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式H—Cl—O B．CO2的电子式错误！未找到引用源。
∶∶C∶∶错误！未找到引用源。
C．过氧化钠的电子式N错误！未找到引用源。
∶错误！未找到引用源。
]2−D．用电子式表示NaCl的形成过程Na∶错误！未找到引用源。
∶8.对于放热反应，下列说法中正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等9.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是10 .根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A.该反应为吸热反应B.该图可以表示石灰石高温分解C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热11. 一种用纸张作载体的新型纸电池（如图）以碳纳米管、金属锂为电极，浸入六氟磷酸锂溶液中便可工作。
新疆乌鲁木齐七十三中2016届高考化学二模试卷(解析版)
2016年新疆乌鲁木齐七十三中高考化学二模试卷一、选择题（每题6分，共42分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A．1mol乙烷含C﹣H键的数目为7N AB．1L0.5mol/LNa2S溶液中HS﹣的数目为0.5N AC．标准状况下，Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 N AD．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2N A3．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种4．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性5．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol•L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（）A ．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B ．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+C ．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O 2﹣4e ﹣+2H 2O ═4OH ﹣D ．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变7．已知某密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ），的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度t 的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）较小B ．在t 2时，D 点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的△H ＞0D ．若t 1、t 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2二、非选择题（共58分）8．CN ﹣可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理如图1．I ．双氧水氧化法除NaCN（1）NaCN 的电子式为 ，用离子方程式表示NaCN 溶液呈碱性的原因（2）碱性条件下加入H 202除CN ﹣，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为Ⅱ．CN ﹣和C r 2072﹣联合废水处理法（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr 2072﹣，至少消耗Na 2S 2O 3 mol ．Ⅲ，电化学法处理CN ﹣2CN ﹣，有关结果见表．）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为（6）该实验表明电化学法处理CN ﹣时，影响处理速率的因素有 、 ．9．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．已知图l 表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）图中X的化学式为．（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为，该反应先向饱和食盐水中通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是．（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是．（4）母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全．欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHC03的分解率，称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图3所示，则曲线a、d对应的离子分别是、（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为，原NaHCO3的分解率为．10．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物．查阅资料：实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊．回答下列问题：（1）上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→→E．（2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是；D装置的作用是．（3）若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式．（4）C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是（填字母）．A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液（5）如果不用E装置，可能的后果是．（6）经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式．11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下回答下列问题：（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多个原子共平面．（2）G→H 的反应类型为；（3）G的结构简式为；（4）反应⑨的化学方程式为；（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰（6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2016年新疆乌鲁木齐七十三中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【考点】金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅；铝的化学性质．【分析】A．Cu不能置换酸中的氢离子；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；D．SiO2可制造光导纤维，光电池中的材料为单质硅．【解答】解：A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B正确；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；D．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D错误．故选B．2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A．1mol乙烷含C﹣H键的数目为7N AB．1L0.5mol/LNa2S溶液中HS﹣的数目为0.5N AC．标准状况下，Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 N AD．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1mol乙烷含6molC﹣H键；B．HS﹣易水解；C．反应生成1mol氢气需要2mol电子；D．除了甲酸含有氧原子，水也含氧原子．【解答】解：A．1mol乙烷含6molC﹣H键，含C﹣H键的数目为6N A，故A错误；B．硫离子部分水解，HS﹣数目小于0.5N A，故B错误；C．反应生成1mol氢气需要2mol电子，Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 N A，故C正确；D．除了甲酸含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中所含的氧原子的物质的量大于2mol，即大于2N A个，故D错误．故选C．3．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．4．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NH3密度比空气小；B．温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近；C．NO难溶于水；D．锥形瓶不能加热．【解答】解：A．NH3密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，故A错误；B．Br2和CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，但是温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，故B错误；C．Cu与稀硝酸发生反应产生NO，NO难溶于水，可用排水的方法收集，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，锥形瓶不能加热，所以不能制取得到氯气，也就不能比较MnO2、Cl2、S 的氧化性，故D错误．故选C．5．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol•L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素．A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；B．乙为碳元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；C．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2×[0﹣（﹣1）]=1mol，故C正确；D．E是碳酸钠，溶液中CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误；故选C．6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（）A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，则Fe为阴极，C为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极；A．乙中阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子；B．阴极上溶液中的阳离子得电子；C．正极上氧气得电子生成氢氧根离子；D．阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子．【解答】解：燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，则Fe为阴极，C为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极；A．乙中Fe为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，所以乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区，故A正确；B．乙装置中铁电极为阴极，阴极上溶液中的阳离子得电子，则阴极电极方程式为2H++2e﹣═H2↑；故B错误；C．正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极发生的电极反应为O2+4e ﹣+2H2O=4OH﹣；故C错误；D．阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子，由于两极上得失电子守恒，所以溶解的Cu与生成的Cu不相同，则溶液中铜离子浓度减小，故D错误．故选A．7．已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度t的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）较小B．在t2时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）C．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；B．T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C．由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；D．化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．【解答】解：A．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；B．T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C．由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C正确；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选A．二、非选择题（共58分）8．CN﹣可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理如图1．I ．双氧水氧化法除NaCN（1）NaCN 的电子式为，用离子方程式表示NaCN 溶液呈碱性的原因 CN ﹣+2O ⇌HCN +OH ﹣ （2）碱性条件下加入H 202除CN ﹣，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为 2CN ﹣+5H 2O 2+2OH ﹣=CO 32﹣+N 2↑+6H 2OⅡ．CN ﹣和C r 207联合废水处理法（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr 2072﹣，至少消耗Na 2S 2O 3 0.3 mol ．Ⅲ，电化学法处理CN ﹣2CN ﹣，有关结果见表．）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为 2CN ﹣+12OH ﹣﹣10e ﹣=2CO 32﹣+N 2+6H 2O（6）该实验表明电化学法处理CN ﹣时，影响处理速率的因素有 负极的金属材料 、 氧气的浓度 ．【考点】电解原理．【分析】Ⅰ、（1）NaCN 为离子化合物，CN ﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C ≡N 键；NaCN 为强碱若酸盐，水解呈碱性；（2）氰化钠溶液的CN ﹣被双氧水氧化为HCO 3﹣，同时放出NH 3；Ⅱ、（3）碱性条件下，CN ﹣离子与NaClO 发生氧化还原反应生成CNO ﹣、Cl ﹣离子，据此写出离子方程式；（4）根据发生反应的离子方程式进行计算；（5）装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子；（6）通过比较负极的金属材料和甲中电解质的浓度进行分析答题．【解答】解：Ⅰ、（1）NaCN 为离子化合物，CN ﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N 键，电子式为，NaCN 为强碱若酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CN ﹣+H 2O⇌HCN +OH ﹣，故答案为：；CN ﹣+H 2O ⇌HCN +OH ﹣；（2）碱性气体为氨气，氰化钠溶液的CN ﹣被双氧水氧化为HCO 3﹣，同时放出NH 3，反应的化学方程式为：2CN ﹣+5H 2O 2+2OH ﹣=CO 32﹣+N 2↑+6H 2O ；故答案为：2CN ﹣+5H 2O 2+2OH ﹣=CO 32﹣+N 2↑+6H 2O ；Ⅱ、（3）步骤中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO ﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；（4）离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O，每0.4molCr2O72﹣反应，消耗Na2S2O3的物质的量是0.3mol，故答案为：0.3mol；（5）乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN ﹣+12OH﹣﹣10e﹣=2CO32﹣+N2+6H2O；故答案为：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=2CO32﹣+N2+6H2O；（6）通过比较表中的数据可知，影响处理速率的因素有负极的金属材料、电解质的浓度以及氧气的浓度，故答案为：负极的金属材料；甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度．9．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）图中X的化学式为2．（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，该反应先向饱和食盐水中通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是不能析出碳酸氢钠晶体．（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反应速率慢，高于350C NaHCO3分解，不利于NaHCO3晶体析出．（4）母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全．欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHC03的分解率，称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图3所示，则曲线a、d对应的离子分别是Na+、CO32﹣（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为71.62%，原NaHCO3的分解率为80%．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】由流程可知，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙进入母液，二氧化碳通入沉淀池，与氨气、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉内碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵与氧化钙反应生成氨气，氨气为Y进行沉淀池继续进行循环利用．（1）煅烧炉内分解的是碳酸氢钠，产物为CO2和水，沉淀池中通入的气体X为CO2；（2）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，；（3）根据题中所给信息“35℃NH4HCO3会有分解”分析解答，根据影响反应速率的因素分析，要控制恒温；（4）母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；（5）混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，滴入盐酸发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；依据图象分析碳酸根离子减小，碳酸氢根离子增多；根据碳、钠守恒计算Na2CO3的质量分数以及原NaHCO3的分解率．【解答】解：（1）沉淀池中，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，煅烧炉内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，可将CO2通入沉淀中循环利用，故X为CO2，故答案为：CO2；（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，否则不能析出NaHCO3晶体，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；不能析出NaHCO3晶体；（3）根据题意“35℃NH4HCO3会有分解”，所以温度不能超过35℃；同时反应速度受温度影响，温度太低反应速率太慢，所以温度必须控制在一个合理范围内，使温度保持一个恒定，故答案为：NaHCO3溶解度小，低于300C反应速率慢，高于350C NaHCO3分解，不利于NaHCO3晶体析出；（4）过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，反应生成氨气，方程式为：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O；（5）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3分解不完全，混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，取加热了的NaHCO3样品2.96g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为：碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，在此过程中，Na+不参与反应，浓度一直不变，故a曲线表示的是Na+浓度的变化，碳酸根离子减小，所以d曲线表示的是碳酸根离子浓度变化；碳酸根离子0.02mol；钠离子为0.05mol；样品中Na2CO3的物质的量为0.02mol，该样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈71.62%，0.02mol的Na2CO3，分解的原NaHCO3为0.04mol，钠离子为0.05mol，样品2.96g中含NaHCO3为0.05mol，原NaHCO3的分解率为×100%=80%，故答案为：Na+；CO32﹣；71.62%；80%．10．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物．查阅资料：实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊．回答下列问题：（1）上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E．（2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；D装置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．（3）若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（4）C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是B（填字母）．A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液（5）如果不用E装置，可能的后果是发生一氧化碳中毒．（6）经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）利用装置B发生碳和二氧化硅的反应，连接装置D起到防止倒吸的作用，生成的气体通过装置A检验CO的存在，若出现浑浊说明生成一氧化碳，通过装置C中的氢氧化钡或氢氧化钙检验是否生成二氧化碳气体，最后生育一气体不能排放到空气中，可以利用装置E收集；（2）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；根据装置图可知，D装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊，产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊，结合原子守恒书写化学方程式；（4）检验CO2气体需要通入发生反应出现明显的反应现象，可以用氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液；（5）如果不用E装置，生成的气体中含有的一氧化碳有毒；（6）根据元素守恒，经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，根据元素守恒可写出化学方程式．【解答】解：（1）利用装置B发生碳和二氧化硅的反应，连接装置D起到防止倒吸的作用，生成的气体通过装置A检验CO的存在，若出现浑浊说明生成一氧化碳，通过装置C中的氢氧化钡或氢氧化钙检验是否生成二氧化碳气体，最后生育一气体不能排放到空气中，可以利用装置E收集，上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E，故答案为：D→A→C；（2）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2，根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂；（2）除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；（3）若A中出现浑浊，一氧化碳和氯化钯溶液二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊，产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊，同时生成二氧化碳和盐酸，A中发生反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（4）C装置可用来检验CO2气体，选项中，A．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无现象，故A不选；B．Ba（OH）2溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，溶液出现浑浊，可以检验二氧化碳的存在，故b选；C．二氧化碳气体和BaCl2溶液不反应，故C不选；D．二氧化碳通入品红溶液无现象，故D不选；故答案为：B；（5）如果不用E装置，生成的气体中含有的一氧化碳有毒，直接排放到空气中会发生一氧化碳中毒，故答案为：发生一氧化碳中毒；（6）经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑，故答案为：2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑．11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下回答下列问题：（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．（2）G→H 的反应类型为取代反应；。
新疆乌鲁木齐市中考化学试题Word版.docx
3 3 32018 年乌鲁木齐市初中毕业生学业水平测试化学、物 理 试 卷（问卷）注意事项：1．本试卷分化学和物理两部分，共 8 页。
答题可使用计算器。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序 在答题卡上的答题区域内作答。
在草稿纸、本问卷上答题无效。
4．作图须用黑色字迹的签字笔。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
化学问卷（共 60 分）可能用到的相对原子质量：H —l C —12 0—16 Na —23一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018 年中国环境日的主题是“魅力中国，我是行动者”，每一位同学都应具有环保意识， 成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法与之相违背的是A. 课间集体出操，随手关闭电灯B. 自带布袋购物C. 共享单车出行D. 野外焚烧垃圾2．下列实验操作正确的是A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯C. 读取液体体积D. 移走蒸发皿3．下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是A. 2H —2 个氢元素B. O 2—2 个氧原子C. 2N 2—2 个氮分子D. CO 2—二氧化碳中含有 2 个氧原子4．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。
下列说法不正确的是A. 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化B. 煮沸可以降低水的硬度C. 水是一种氧化物D. 电解水时在负极得到氢气5．茶叶中含有维生素 C ，其化学式为 C 6H 8O 6。
下列说法正确的是 A. 维生素 C 是一种无机化合物 B. 维生素 C 中碳元素的质量分数最大C. C 6H 8O 6 中碳、氧元素的质量比为 1:1D. 一个 C 6H 8O 6 分子中含有 20 个原子A打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火白磷燃烧产生大量白烟，活塞先向右装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝3 3 36．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是7．如图是 A 、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是A. 图中阴影部分表明 A 、B 两溶液都是饱和溶液B. t 1℃时，A 、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等C. t 2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度D. t 2℃时，等质量的 A 、B 两饱和溶液降温到 t 1℃时析出溶质的质量相等8．下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→” 表示转化关系）的说法正确的是A.“C → CO”的反应中碳发生还原反应B.“CO → CO 2”的反应类型为置换反应C.“CO 2 → CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO 2 H 2CO 3”的反应可用酚酞试剂验证9．下列实验的现象或结论不正确的一组是10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。
新疆乌鲁木齐市中考化学试题(Word版)
2018 年乌鲁木齐市初中毕业生学业水平测试化学、物 理 试 卷（问卷）注意事项：1．本试卷分化学和物理两部分，共 8 页。
答题可使用计算器。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序 在答题卡上的答题区域内作答。
在草稿纸、本问卷上答题无效。
4．作图须用黑色字迹的签字笔。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
化学问卷（共 60 分）可能用到的相对原子质量：H —l C —12 0—16 Na —23一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018 年中国环境日的主题是“魅力中国，我是行动者”，每一位同学都应具有环保意识， 成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法与之相违背的是A. 课间集体出操，随手关闭电灯B. 自带布袋购物C. 共享单车出行D. 野外焚烧垃圾2．下列实验操作正确的是A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯C. 读取液体体积D. 移走蒸发皿3．下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是A. 2H —2 个氢元素B. O 2—2 个氧原子C. 2N 2—2 个氮分子D. CO 2—二氧化碳中含有 2 个氧原子4．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。
下列说法不正确的是A. 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化B. 煮沸可以降低水的硬度C. 水是一种氧化物D. 电解水时在负极得到氢气5．茶叶中含有维生素 C ，其化学式为 C 6H 8O 6。
下列说法正确的是 A. 维生素 C 是一种无机化合物 B. 维生素 C 中碳元素的质量分数最大C. C 6H 8O 6 中碳、氧元素的质量比为 1:1D. 一个 C 6H 8O 6 分子中含有 20 个原子A打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火白磷燃烧产生大量白烟，活塞先向右装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是7．如图是 A 、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是A. 图中阴影部分表明 A 、B 两溶液都是饱和溶液B. t 1℃时，A 、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等C. t 2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度D. t 2℃时，等质量的 A 、B 两饱和溶液降温到 t 1℃时析出溶质的质量相等8．下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→” 表示转化关系）的说法正确的是A.“C → CO”的反应中碳发生还原反应B.“CO → CO 2”的反应类型为置换反应C.“CO 2 → CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO 2 H 2CO 3”的反应可用酚酞试剂验证9．下列实验的现象或结论不正确的一组是10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。
新疆乌鲁木齐十一中2016届高考化学二模试卷 Word版含
2016年新疆乌鲁木齐十一中高考化学二模试卷一、选择题1．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2N AB．标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 N AC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 N AD．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 N A3．由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由液溴和苯制取溴苯D．由乙醇制乙烯4．某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（）A．第一步反应后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol/L（忽略体积变化）B．第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．第一步可生成标准状况下的气体44.8 mLD．第二步可溶解铜48mg5．下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L6．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B．由水电离出的c（OH）：b点＞c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（）A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小B．当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO二、解答题（共5小题，满分0分）8．物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：（1）已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10﹣5 mol•L﹣1，E可能为（填化学式）．（2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C．（3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为mol•L ﹣1．9．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应为；（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）．10．锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为．（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15，Ksp（ZnS）=2.9×10 ﹣25，Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+（aq）=Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：．②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）．（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．②反应Ⅱ的平衡常数表达式为．11．Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①盛装70%浓硫酸的仪器名称是②实验确认有NO的现象是（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．【资料卡片】a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因．（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．（8）完成离子反应IV：NO+H2O=++ H+．12．Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．2016年新疆乌鲁木齐十一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2N AB．标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 N AC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 N AD．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．2.24L氯气的物质的量是0.1mol，其与足量的铁反应，转移电子数为0.2N A；B．NO2气体会有一部分发生反应转化为N2O4；C．每个Na2S和Na2O2都含有1个阴离子；D．反应是可逆反应．【解答】解：A．标准状况下，2.24L氯气的物质的量是0.1mol，其与足量的铁反应，转移电子数为0.2N A，故A正确；B．NO2气体会有一部分发生反应转化为N2O4，所以标准状况下，2.24L NO2气体中所含电子总数为在2.3N A与4.6N A之间，不一定是3.9 N A，故B错误；C．7.8gNa2S和Na2O2的物质的量是0.1mol，由于两种物质都是离子化合物，每个Na2S和Na2O2都含有1个阴离子，所以0.1mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1 N A，故C错误；D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，由于反应是可逆反应，所以转移电子数小于0.1 N A，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由液溴和苯制取溴苯D．由乙醇制乙烯【考点】制备实验方案的设计．【专题】有机反应．【分析】实验室制备物质，加浓硫酸可作催化剂、吸水剂、脱水剂等，以此来解答．【解答】解：A．由苯制取硝基苯，加浓硫酸作催化剂，故A不选；B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，加浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B不选；C．由液溴和苯制取溴苯，需要苯、液溴及Fe作催化剂，不用加入浓H2SO4，故C选；D．由乙醇制乙烯，加浓硫酸作催化剂、脱水剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物制备实验，为高频考点，把握制备实验中原料、原理为解答的关键，注意浓硫酸在反应中的作用即可解答，题目难度不大．4．某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（）A．第一步反应后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol/L（忽略体积变化）B．第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．第一步可生成标准状况下的气体44.8 mLD．第二步可溶解铜48mg【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】n（Fe）==0.003mol，n（HNO3）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO3的还原产物只有NO，Fe氧化为铁离子消耗硝酸最大为0.003×3+=0.012mol，若转化为亚铁离子，消耗硝酸为0.003mol×2+=0.008mol，即第一步反应后溶液中含亚铁离子、铁离子，再加Cu发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，以此来解答．【解答】解：n（Fe）==0.003mol，n（HNO3）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO3的还原产物只有NO，Fe氧化为铁离子消耗硝酸最大为0.003×3+=0.012mol，若转化为亚铁离子，消耗硝酸为0.003mol×2+=0.008mol，即第一步反应后溶液中含亚铁离子、铁离子，设混合溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.0015mol，A．生成均为0.0015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3，则第一步反应后溶液中c（NO3﹣）==1.5mol/L，故A正确；B．生成均为0.0015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3，则第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故B正确；C．由电子守恒可知，生成NO为×22.4L/mol=0.056L=56mL，故C错误；D．第二步发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶解Cu为0.0015mol××64g/mol=48mg，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．5．下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L【考点】化学反应速率的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子数目增多；C．焓变和熵变判断反应的自发性，单独使用不准确；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离．【解答】解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的数目增加，故B错误；C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H ﹣T△S来判断，故C错误；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离，则FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及反应速率影响因素、反应进行的方向及盐类水解等，注重高频考点的考查，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B．由水电离出的c（OH）：b点＞c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸碱中和反应是放热反应，所以酸碱中和过程中溶液温度升高，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液越稀醋酸的电离程度越大，醋酸电离过程吸热，温度越高，醋酸电离程度越大；酸或碱溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，结合电荷守恒来分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（OH﹣）：b点＞c点，故B正确；C．如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根据电荷守恒知，溶液中c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故C正确；D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质、含有弱根离子盐的性质结合电荷守恒来分析解答，难度中等．7．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（）A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小B．当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据铅蓄电池放电时，溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH的变化；B、当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时消耗的物质的量=0.05×0.1=0.005mol，转移电子0.005mol；C、当电解池中阳极上生成气体时，碘离子应该完全放电生成导致碘，然后氢氧根离子放电生成氧气；D、铅蓄电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应．【解答】解：A、铅蓄电池工作时反应：PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大，故A错误；B、当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时消耗的物质的量=0.05×0.1=0.005mol，转移电子0.005mol，2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，转移电子=0.1×0.1×2=0.02mol，共转移0.025mol，据PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O得知转移2mol的电子消耗2mol的硫酸，所以消耗硫酸0.025mol，故B正确；C、当C1、C2两极均开始产生气体时，碘离子放电完全，根据碘离子的物质的量计算通过的电子个数，碘离子的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，2I﹣﹣2e﹣=I22mol 2N A0.01mol 0.01N A所以至少已有6.02×1021个电子从电路中流过，故C错误；D、铅蓄电池放电时，负极上铅失去电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，明确溶液中氢离子浓度的变化、离子的放电顺序、原电池中正负极的反应即可分析解答本题，难度不大．二、解答题（共5小题，满分0分）8．物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：（1）已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10﹣5 mol•L﹣1，E可能为NaCl，CH3COONH4（填化学式）．（2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C HCl．（3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显碱性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将正向（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为mol•L﹣1．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH 变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸；（1）E在稀释过程中pH不变，则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，但必须是弱酸弱碱盐中阴阳离子的水解程度相同；（2）由分析可知C是盐酸；（3）B是氢氧化钠、D是醋酸，二者恰好反应生成CH3COONa；NaOH溶液中滴加醋酸，溶液中氢氧根离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小；将a mol NaOH溶于水，向该溶液滴加b L CH3COOH后溶液呈中性，则溶液中氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L，根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），设混合后溶液体积为1L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=amol/L，再依据醋酸的电离平衡常数计算得到醋酸浓度．【解答】解：根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C 的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，（1）E溶液呈中性，则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，且弱酸和弱碱的电离程度相等，因为醋酸和一水合氨的电离程度相等，所以E可能是NaCl或CH3COONH4，故答案为：NaCl或CH3COONH4；（2）通过以上分析知，C是HCl，故答案为：HCl；（3）B是氢氧化钠、D是醋酸，二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠在溶液中水解，溶液显碱性；NaOH溶液中滴加醋酸，溶液中氢氧根离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，水的电离平衡正向移动；将a mol NaOH溶于水，向该溶液滴加b L CH3COOH后溶液呈中性，则溶液中氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L，根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），设混合后溶液体积为1L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=amol/L，已知醋酸的电离平衡常数取K b=2×10﹣5 mol•L﹣1，则K b===2×10﹣5，所以c（CH3COOH）=mol/L；故答案为：碱；正向；．【点评】本题考查了物质的推断，涉及弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的电离特点推断物质，再结合弱电解质的性质来分析解答，题目难度中等．9．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应为CH4﹣8e ﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=13（假设反应前后溶液体积不变）．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）甲烷燃料碱性电池中，负极上甲烷失电子和KOH反应生成碳酸钾和水；（2）用石墨电解饱和食盐水时电池反应式为2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，如果两个电极上共收集到标况下的1.12L气体，则每个电极上得到气体物质的量==0.025mol，根据氢气和NaOH之间的关系式得n（NaOH）=2n（H2）=2×0.025mol=0.05mol，c（NaOH）==0.1mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10﹣13 mol/L，pH=﹣lgc （H+）．【解答】解：（1）甲烷燃料碱性电池中，负极上甲烷失电子和KOH反应生成碳酸钾和水，则负极电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；（2）用石墨电解饱和食盐水时电池反应式为2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，如果两个电极上共收集到标况下的1.12L气体，则每个电极上得到气体物质的量==0.025mol，根据氢气和NaOH之间的关系式得n（NaOH）=2n（H2）=2×0.025mol=0.05mol，c （NaOH ）==0.1mol/L ，溶液中c （H +）=mol/L=10﹣13 mol/L ，pH=﹣lgc （H +）=﹣lg10﹣13=13，故答案为：13．【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查电极反应式的书写及基本计算，明确各个电极上发生的反应及各个物理量之间的关系是解本题关键，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．10．锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．（1）锌锰干电池的反应为2MnO 2+Zn+2NH 4Cl=2MnO （OH ）+Zn （NH 3）2Cl 2，MnO （OH ）中锰元素的化合价为 +3 ．（2）向废电池还原后的废液（含有Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+等）中逐滴滴加Na 2S 溶液，最先生成的沉淀为 ZnS （填化学式）．[已知Ksp （MnS ）=1.4×10﹣15，Ksp （ZnS ）=2.9×10 ﹣25，Ksp （FeS ）=6.0×10﹣18]（3）Mn 2+催化H 2O 2分解：2H 2O 2（l ）=2H 2O （l ）+O 2（g ）△H 1，其反应机理如图： ①已知反应Ⅱ为MnO 2（s ）+H 2O 2（1）+2H + （ aq ）=Mn 2+ （aq ）+O 2（g ）+2H 2O （1）△H 2．写出反应 I 的热化学方程式（焓变用△H 1和△H 2表示）： H 2O 2（1）+Mn 2+（aq ）=2H +（aq ）+MnO 2（s ）△H=△H 1﹣△H 2 ．②某温度时，向10mL0.4mol/L H 2O 2液中滴入1滴MnSO 4发生分解：2H 2O 2=2H 2O+O 2，测得不同时刻生成O 2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：0～2min 时反应速率比2～4min 时的快，其原因是 随着反应的进行，H 2O 2浓度不断减小，反应速率不断减慢 ，0～6min 的平均反应速率v （H 2O 2）= 3.3×10﹣2mol/（L •min ） （忽略溶液体积的变化）．（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：①反应I 的正反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应．②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=．【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】（1）MnO （OH ）中O 元素的化合价为﹣2价，H 元素的化合价为+1价，结合化合物中正负化合价的代数和为0计算；（2）因为Ksp （MnS ）=1.4×10﹣15＞Ksp （FeS ）=6.0×10﹣18＞Ksp （ZnS ）=2.9×10 ﹣25，向废电池还原后的废液（含有Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+等）中逐滴滴加Na 2S 溶液，最先生成溶解度最小的物质；（3）①转化关系可知，过氧化氢和锰离子反应得到二氧化锰和氢离子，2H 2O 2（l ）═2H 2O （l ）+O 2（g ）△H 1①，MnO 2（s ）+H 2O 2（l ）+2H +═Mn 2+（aq ）+O 2（g ）+2H 2O （l ）△H 2，②由盖斯定律①﹣②得到H 2O 2（l ）+Mn 2+（aq ）═MnO 2（s ）+2H +（aq ）△H=△H 1﹣△H 2，以此书写热化学方程式；②0～2min 产生的氧气的物质的量n （O 2）==0.00044mol ，n （H 202）=2n （O 2）=0.00088mol ，v （H 2O 2）=≈4.4×10﹣2mol/（L •min ），4～6min 产生的氧气的物质的量n （O 2）==2.3×10﹣4mol ，n （H 202）=2n （O 2）=4.6×10﹣4mol ，v （H 202）==2.3×10﹣2mol/L •min ，0～2min H 2O 2平均反应速率比4～6min 快，原因为随着反应的进行，H 2O 2浓度不断减小，反应速率不断减慢；0～6min 产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v （H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L•min）；（4）①温度有773K升高到873K，平衡常数减小，表明升高温度，平衡向逆反应方向移动；②平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．【解答】解：（1）MnO（OH）中O元素的化合价为﹣2价，H元素的化合价为+1价，根据正负化合价的代数和为0，锰元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）因为Ksp（MnS）=1.4×10﹣15＞Ksp（FeS）=6.0×10﹣18＞Ksp（ZnS）=2.9×10 ﹣25，向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成溶解度最小的物质，最先生成的沉淀为ZnS，故答案为：ZnS；（3）①转化关系可知，过氧化氢和锰离子反应得到二氧化锰和氢离子，2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1①，MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2，②依据盖斯定律①﹣②得到H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1﹣△H2故答案为：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1﹣△H2②0～2min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.00044mol，n（H202）=2n（O2）=0.00088mol，v（H2O2）=≈4.4×10﹣2mol/（L•min），4～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==2.3×10﹣4mol，n（H202）=2n（O2）=4.6×10﹣4mol，v（H202）==2.3×10﹣2mol/L•min，0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快，原因为随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢；0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v （H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故答案为：②随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢；3.3×10﹣2mol/（L•min）；（4）①温度有773K升高到873K，平衡常数减小，表明升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故答案为：放热；②反应Ⅱ为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），其平衡常数表达式为K=，故答案为：K=．【点评】本题考查化学平衡计算、难溶电解质及平衡移动等，为高频考点，把握热化学方程式的书写、化学平衡的移动、化学反应速率的计算的相关知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．【资料卡片】a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量．（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca （OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）不能用硝酸铵代替氯化铵．（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．（8）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3﹣+2H+．【考点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气；（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气；（3）①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生NO、NO2、水和硫酸钠，以此书写化学方程式；（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象与NH4NO3溶于水时吸收热量有关；。