过氧化氢溶液制氧气文字表达式
过氧化氢溶液制氧气文字表达式
过氧化氢溶液制氧气文字表达式为：过氧化氢→ 水+氧气
在实验室中，通常使用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制备氧气。反应中，过氧化氢会分解成水和氧气，二氧化锰作为催化剂参与反应，但不改变反应的化学性质和质量。符号表达式：2H₂O₂==2H₂O+O₂↑MnO₂催化，因此，过氧化氢溶液制氧气的文字表达式为：过氧化氢→ 水+氧气。
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点 、发生装置的选择依据 发生装置注意事项及优缺点 适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止 冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管 口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。③加热时要 先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局 部受热而炸裂。④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能 收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤ 用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽， 再熄灭酒精灯。否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。 同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团 棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。②导管稍微伸出 橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加 热。 适 用 于 固 + 液 不 加 热 型 制 取 气 体 注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺 点：不便于添加液体药品 注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。 （固体放有孔塑料板上） ②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。优点：①可以随时添加液体 药品； ②控制反应速率； ③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹 b，不需要时关闭弹簧夹b） 、收集装置的选择依据 收集装置气体性质举例优缺点 适用于固+液不加热 C 注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气 体从长颈漏斗中逸出。 ②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。优点：可以随时 添加液体药品 排水集气法不易溶于水或 难溶于水，且 不与水反应。 氧气（Q）氢 气（H2）） 甲烷（CH4）、 一氧化碳 （CO）等 收集气体较纯, 够干燥 但含有水蒸气不瓶 D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。 ②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏 斗下端不需要插到液面以下 优点：①控制反应速率 ②可以控制反应的随时发生和停止。 ③可以随时添加液体药品 密度比空气大， 不与空气反应 氧气（0）二 氧化碳 （CQ）等 纯度不高，但气体较干燥 向 下 排 空 气 法 密度比空气小， 不与空气反应。 氢气（H2） I
初中化学元素符号、化学式、化学反应的文字表达式总结
初中化学需要记住的元素符号、物质的化学式、化学反应的文字表达式 一、元素符号 1-20号元素名称及符号（按顺序） 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 其他常见元素名称及符号（不按顺序） 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 汞Hg 钡Ba 锡Sn 铅Pb 铂Pt 金Au 碘I 二、常见物质的化学式 氧气O2氮气N2氢气H2 臭氧O3 二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化氮NO 铁Fe 锌Zn 汞Hg 镁Mg 铜Cu 硫S 碳C 红磷P 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 五氧化二磷P2O5四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2 过氧化氢H2O2水H2O 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3氯化钾KCl 碳酸钙CaCO3 氯化钙CaCl2氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2 甲烷CH4 乙醇C2H5OH 硫酸H2SO4盐酸（HCl气体的水溶液，HCl 读作氯化氢）碳酸H2CO3
三、化学反应的文字表达式 1、物质燃烧的文字表达式 （物质的燃烧都放出热量） 蜡烛燃烧： 水二氧化碳氧气石蜡点燃 +??→?+ 红磷燃烧：五氧化二磷氧气红磷点燃 ??→?+ 木炭燃烧：二氧化碳氧气碳点燃 ??→?+ 铁丝燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃 ??→?+ 天然气的主要成分甲烷燃烧： 水二氧化碳氧气甲烷点燃 +??→?+ 乙醇燃烧： 水二氧化碳氧气乙醇点燃 +??→?+ 氢气燃烧： 水氧气氢气点燃 ??→?+ 一氧化碳燃烧： 二氧化碳氧气一氧化碳点燃 ??→?+ 2、实验室制取氧气的文字表达式 加热高锰酸钾制氧气： 氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热 ++??→? 加热氯酸钾制氧气： 氧气氯化钾氯酸钾二氧化锰+???→? 分解过氧化氢溶液制氧气： 氧气水过氧化氢二氧化锰 +???→? 3、实验室制取二氧化碳的文字表达式 药品：石灰石或大理石、稀盐酸 二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++?→? + 4、实验室制取氢气的文字表达式 药品：锌、稀硫酸氢气硫酸锌硫酸锌+?→? + 5、拉瓦锡测定空气中氧气含量的文字表达式 氧化汞氧气汞加热??→?+氧气汞氧化汞加热+??→? 6、其他 氢氧化钙水氧化钙?→?+ （放热） 氢气氯化镁盐酸镁+?→?+ （放热） 一氧化碳二氧化碳碳高温??→?+ （吸热） 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳的方法）： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温 +??→? （吸热） 加热
氧气的制取
主要内容：氧气的制取 一、氧气的制法 （一）氧气的工业制法 工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气。利用空气中氧气、氮气的沸点不同，将液态空气蒸发，由于液氮的沸点比液氧低，所以氮气先蒸发出去，剩余的主要就是液氧了。此变化是物理变化，不是分解反应。 富氧膜技术获得氧气：在一定压力下，让氧气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90％以上的氧气的富氧空气。 （二）实验室制取氧气 实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中。 一、分解过氧化氢溶液（双氧水）制取氧气 常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。 ②催化剂又称为触媒。 ③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。 ④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。 ⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气 制取氧气反应原理： ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气 符号： KClO3 KCl O2 氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂。 ②加热高锰酸钾 文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
制取氧气的化学方程式三个
制取氧气的化学方程式三个 制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条 件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧 化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰) 制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧 化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。 具体内容化学方程式如下： 1：加热高锰酸钾 高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差 异 中学阶段反应方程式 2：氯酸钾水解 3：双氧水分解 过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。 高锰酸钾制取氧气注意事项 ①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管； ②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向 加热 ③铁夹缠在距管口约1/3处为； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）； ⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体 无法较好排泄； ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此 时收集气体不纯）； ⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引 发试管碎裂； ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）； ②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。
实验室制取氧气化学式
实验室制取氧气化学式 制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条 件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧 化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰) 制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧 化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。 具体内容化学方程式如下： 1：加热高锰酸钾 高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差 异 中学阶段反应方程式 2：氯酸钾水解 3：双氧水分解 过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。 高锰酸钾制取氧气注意事项 ①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管； ②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向 加热 ③铁夹缠在距管口约1/3处为； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）； ⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体 无法较好排泄； ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此 时收集气体不纯）； ⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引 发试管碎裂； ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）； ②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。
三个制取氧气的文字表达式
三个制取氧气的文字表达式 制取氧气是一项重要的化学实验，可以通过多种方法实现。本文将分别介绍三个制取氧气的实验方法。 第一种方法是通过过氧化氢的分解来制取氧气。过氧化氢是一种常见的化学物质，化学式为H2O2。在适当的条件下，过氧化氢可以分解成水和氧气。实验中，我们可以将过氧化氢溶液与催化剂加入反应瓶中，在加热的作用下，过氧化氢开始分解，释放出大量的氧气气体。我们可以通过将一根点燃的火柴靠近瓶口，氧气会使火柴重新燃烧，从而证明氧气的存在。 第二种方法是通过高锰酸钾的还原来制取氧气。高锰酸钾是一种强氧化剂，在适当的条件下可以被还原为氧气。实验中，我们首先将高锰酸钾溶解在水中形成紫色的溶液，然后加入酸性物质，如硫酸。酸性条件下，高锰酸钾被还原为锰离子和氧气。我们可以将一根吸管插入溶液中，将另一端的吸管放入一瓶水中，然后用火柴点燃吸管上方的气体。氧气会使火柴重新燃烧，从而证明氧气的存在。 第三种方法是通过电解水来制取氧气。水分子可以在电解条件下被分解为氧气和氢气。实验中，我们可以将两根电极（通常是铂或碳棒）插入水中，然后接通电源。正极释放氧气，负极释放氢气。我们可以将一个玻璃管插入水中，将另一端的管口放在火焰上，氧气会使火焰变得更旺盛，从而证明氧气的存在。
总结起来，制取氧气可以通过过氧化氢的分解、高锰酸钾的还原和电解水三种实验方法来实现。这些方法在化学实验中广泛应用，可以帮助我们更好地理解氧气的性质和制取过程。在实验中，我们可以通过观察火焰的变化或使用指示剂等方法来确定氧气的产生与否。制取氧气的实验不仅有助于学习化学原理，还可以培养实验操作的能力和科学思维能力。
过氧化氢制作氧气化学表达式
过氧化氢制作氧气化学表达式 过氧化氢是一种无色液体，分子式为H2O2，由氢氧化钠和硫酸反应得到。过氧化氢具有较强的氧化性和漂白性，因此广泛应用于医学、化工、环保等领域。 过氧化氢的分解反应可以得到氧气和水。化学表达式如下： 2H2O2 -> 2H2O + O2 这个反应是一个分解反应，即一个化合物分解为两个或多个物质的反应。在这个反应中，过氧化氢分解为水和氧气。反应物是过氧化氢，产物是水和氧气。反应物的系数2表示该反应是一个摩尔比为2:1的反应。 这个反应是一个自发反应，即在适当的条件下，过氧化氢会自行分解为水和氧气。而这个反应的速度可以通过一些因素来控制，如温度、催化剂等。 在实验室中，可以通过加热过氧化氢溶液来加速这个反应。当过氧化氢加热到一定温度时，分解反应会迅速进行，产生大量的氧气气体。这个过程可以通过实验观察到氧气的释放和溶液的变浑浊。 过氧化氢的分解反应还可以通过催化剂来加速。一种常用的催化剂是过氧化锰酸钾，化学式为KMnO4。加入适量的过氧化锰酸钾到过氧化氢溶液中，反应速度会显著增加。这是因为过氧化锰酸钾能
够提供反应所需的活化能，促进分解反应的进行。 过氧化氢制备氧气的这个反应在实际应用中具有重要意义。氧气是一种重要的气体资源，广泛应用于医疗、工业、生活等领域。通过过氧化氢的分解反应制备氧气，不仅可以方便地获取氧气，还能够避免一些传统制氧方法中的安全隐患和环境污染问题。 总结起来，过氧化氢制作氧气的化学表达式是2H2O2 -> 2H2O + O2。这个反应是一个分解反应，可以通过加热或催化剂来加速。过氧化氢制备氧气具有重要的应用价值，为我们提供了一种方便、安全、环保的制氧方法。
实验室制氧气的三种方法的文字表达式
实验室制氧气的三种方法的文字表达式 导语：制氧气是实验室中常见的操作，有多种方法可以实现。本文将介绍实验室制氧气的三种常用方法，包括化学方法、物理方法和电解法。 一、化学方法制氧气 化学方法是制备氧气的常见途径之一。常用的化学方法有过氧化氢分解法和高锰酸钾分解法。 1. 过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下分解生成氧气和水。通常使用二氧化锰（MnO2）作为催化剂，加热过氧化氢溶液即可得到氧气。 2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾（KMnO4）与稀硫酸反应生成二氧化锰、氧气和水。这种方法通常在加热条件下进行，可以利用化学反应产生的热量维持反应的进行。 二、物理方法制氧气 物理方法是通过物理性质的变化来制备氧气。常用的物理方法有液氧蒸发法和分子筛吸附法。 1. 液氧蒸发法：液氧是液态的氧气，通过降低温度将氧气液体蒸发为气体。液氧通常在极低的温度下保存，当液氧被释放到室温下时，
会迅速转变为气体状态。 2. 分子筛吸附法：分子筛是一种多孔性材料，可以通过吸附分离气体。利用分子筛的吸附特性，将空气中的氮气吸附，从而得到富含氧气的气体。 三、电解法制氧气 电解法是通过电解水分解来制备氧气。水电解是将水分子分解为氢气和氧气的过程。 1. 水电解法：将水中加入适量的电解质，如盐或酸，然后通电。在通电的作用下，水分子分解为氢气和氧气。氧气会在阳极产生，可以通过收集氧气来制备氧气。 以上就是实验室制氧气的三种常用方法，化学方法通过化学反应产生氧气，物理方法利用物质的物理性质变化来制备氧气，电解法则是通过电解水分解来制备氧气。在实验室操作时，可以根据具体的需求选择适合的方法进行制氧气的操作。
九年级上册化学文字表达式及化学方程式
九年级上册化学文字表达式及化学方程式 1. 红磷燃烧 红磷+氧气→点燃 五氧化二磷4P+502=点燃 2P 2O 5 2. 硫燃烧 硫+氧气→点燃 二氧化硫S+O 2=点燃 SO 2 3. 木炭燃烧 木炭+氧气→点燃 二氧化碳C+O 2=点燃 CO 2 4. 铁丝燃烧 铁+氧气→点燃 四氧化三铁3Fe+2O 2=点燃 Fe 3O 4 5. 高锰酸钾制氧气 高锰酸钾→加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4=△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 6. 过氧化氢制氧气 过氧化氢→二氧化锰 水+氧气2H 2O 2=MnO2 2H 2O+O 2↑ 7. 氯酸钾制氧气 氯酸钾→二氧化锰，加热 氯化钾+氧气2KClO 3=MnO2 △ 2KCl+3O 2↑ 8. 氢气燃烧 氢气+氧气→点燃 水2H 2+O 2=点燃 2H 2O 9. 水电解 水→电解 氧气+氢气2H 2O =电解 2H 2↑+O 2↑ 10. 铁与硫酸铜反应 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
11. 镁燃烧镁+氧气→点燃氧化镁2Mg+O 2=点燃 2MgO 12. 煅烧石灰石 石灰石→高温 生石灰+二氧化碳CaCO 3=高温 CaO+CO 2↑ 13. 碳燃烧不充分 碳+氧气→点燃 一氧化碳2C+O 2=点燃 2CO 14. 木炭和氧化铜反应 碳+氧化铜→高温 铜+二氧化碳C+2CuO =高温 2Cu+CO 2↑ 15. 木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应 碳+氧化铁→高温 铁+氧气3C+2Fe 2O 3=高温 4Fe+3CO 2↑ 16. 木炭和二氧化碳反应 碳+二氧化碳→高温 一氧化碳C+CO 2=高温 2CO 17. 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 18. 二氧化碳和氢氧化钙反应 二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 19. 一氧化碳燃烧 一氧化碳+氧气→点燃 二氧化碳2CO+O 2=点燃 2CO 2 20. 甲烷燃烧 甲烷+氧气→点燃 二氧化碳+水CH 4+2O 2=点燃 CO 2+2H 2O 21. 酒精（乙醇）燃烧 酒精+氧气→点燃 二氧化碳+水C 2H 5OH+3O 2=点燃 2CO 2+3H 2O 22. 锌与稀硫酸制氢气
初中化学--制取氧气(提高) 知识讲解【名校学案word版+详细解答】
制取氧气（提高） 【学习目标】 1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。 2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。 3.认识催化剂和催化作用。 【要点梳理】 要点一、实验室制取氧气 1.反应原理和实验装置： （1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示） 过氧化氢水＋氧气 （2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 2.收集方法： （1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水） （2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法： (1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 (1)查：检查装置的气密性。 (2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。 (3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 (4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 (5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。 (6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。 (7)熄：最后熄灭酒精灯。 【要点诠释】 1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项 (1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 (2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。 (3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 (4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。 (5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 (6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 (7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 (8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 2.制取气体时反应装置的选择 气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分： (1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。 ①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）； ②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。 (2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。 ①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）； ②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所 示）； ③当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所 示）。
《氧气的实验室制法》公开课教案
《氧气的实验室制法》公开课教案肇州县新福中学孙雅欣
讲解 板书 思考归纳 投影小结 讨论小结 演示讲解位置呢? 二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂， 催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的 上方。 3．过氧化氢− − −→ −二氧化锰水+氧气。 该实验的发生装置、收集装置 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的装置 排水法收集向上排空气法 一. 适用范围一. 适用范围 不易溶解于水的气体密度比空气大的气 体 二. 优点二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体操作较为方便 2. 便于观察气体是否已经收集满 三. 缺点三. 缺点 收集不如排空气法方便 1.较难判断气体是否已经 收集满 2. 收集到的气体可能不 纯 验满方法 排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，假设木 条复燃，证明已收集满。 放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 过氧化氢溶液制取氧气、检验及验满。 实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用 理解记忆 [学生议论] 1、试管如何放 置？ 2、是否要密封？ 如何做？ 3、怎样收集？这 跟它的物理性 质是否有关？ 学生思考两种收集 方法的优缺点 学生讨论用两种收 集方法收集氧气后 如何验满？ 观察现象 培养学生实验分 析能力，并明确 收集方法是由物 理性质决定的。 培养学生辨证看 待事物的观点。
课题3 制取氧气 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。 2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 3．文字表达式：过氧化氢−− −→−二氧化锰 水+氧气。 4．实验装置、收集方法：排水法、向上排空气法
双氧水制取氧气的文字表达式
双氧水制取氧气的文字表达式 以双氧水制取氧气 双氧水（H2O2）是一种常见的化学物质，它由两个氢原子和两个氧原子组成。在常温下，双氧水呈无色液体，可以溶于水，具有强氧化性。双氧水的分解反应可以产生氧气，这使得它在实验室中常被用来制取氧气。 制取氧气的过程可以通过以下步骤进行： 准备好所需的实验装置。这包括一个双氧水溶液瓶、一个集气瓶、一个导管和一个水槽。 然后，将双氧水溶液倒入集气瓶中。集气瓶应该填满双氧水溶液，但不要让溶液溢出。 接下来，将导管的一端插入集气瓶的瓶口，并将另一端放入水槽中。确保导管在水槽中的一端完全浸入水中，以便产生更好的密封效果。 现在，可以开始分解双氧水了。轻轻地倾斜集气瓶，使双氧水溶液缓慢流入导管，进入水槽中。可以看到，随着双氧水的流入，气泡开始从导管的另一端冒出。 这些气泡是由于双氧水的分解反应产生的。双氧水分解的化学方程式如下：
2H2O2 -> 2H2O + O2 根据这个方程式，每分解一个双氧水分子，会产生两个水分子和一个氧气分子。因此，通过分解双氧水，我们可以制取氧气。 继续倾斜集气瓶，使双氧水溶液持续流入导管。随着双氧水的分解，氧气会积聚在导管的上部，逐渐充满整个集气瓶。 当集气瓶中的氧气充满后，可以停止分解双氧水。此时，可以用橡皮塞或其他合适的方法将集气瓶密封起来，以防止氧气泄漏。 现在，我们成功地制取了氧气。集气瓶中的氧气可以用于各种实验或化学反应中，也可以用于供氧。 需要注意的是，在进行这个实验过程时，要注意安全。双氧水具有强氧化性，可能对皮肤和眼睛造成刺激。因此，在操作时应佩戴适当的防护手套和眼镜。 双氧水的分解反应是一个放热反应，会产生一定的热量。因此，在分解双氧水时，应避免过量倾斜集气瓶，以防止溢出和热量积聚。 通过分解双氧水可以制取氧气。这个过程简单而有效，被广泛应用于实验室和化学实践中。通过合适的实验装置和操作，我们可以安全地制取所需的氧气，以满足各种需求。
九年级化学：第二单元课题3 制取氧气教案(第一课时) 人教版
课题3 制取氧气（两课时） 从容说课 本课题内容分为两部分。第一部分是[实验2�5]、[实验2�6]及分解反应。[实验 2�5]、[实验2�6]是实验室制取氧气的反应原理。用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，然后是实验室制取氧气的另一种方法，加热高锰酸钾来制取；通过对比化合反应提出了分解反应的概念。在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。 第二部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍丁如何大量制取氧气。 本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1．给学生提供更多的实验探究的机会。 2．引导学生正确地进行实验操作。 3．采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (1)认识催化剂和催化作用。 2．过程与方法 (1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 (3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。 (2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。 教学重点 氧气的制法及实验操作。 教学难点 1．催化剂的概念。 2．催化作用。 教学方法 复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得山结论→拓展视野→提高兴趣。教具准备 1．教师用具：(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾； (2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。 2．学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水； (2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 课时安排 2课时 第一课时：[实验2�5]、[实验2�6]、分解反应。 第二课时：活动与探究。